第一章第四講物質(zhì)的量濃度

1、 全局性掌控全局性掌控 選項式診斷選項式診斷 診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”“”或或“” 1.含含NA個個Na 的 的Na2O溶解于水中，溶解于水中，Na 的物質(zhì)的量 的物質(zhì)的量 濃度為濃度為1 molL 1(2010福建高考 福建高考T7 D) 2.0.1molL 1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為 的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA (2011廣州期末 廣州期末T7 B) 選項式診斷選項式診斷 診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”“”或或“” 3.1 L溶液中含有溶液中含有 7.1 g Cl 的 的BaCl2溶液中，溶液中，Ba2 的濃度為

2、 的濃度為0.1 molL 1(2011杭州模擬 杭州模擬T8 C) 4.配制配制500 mL 4.5 molL 1的稀硫酸需取密度為 的稀硫酸需取密度為 1.80 cm 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的硫酸125 mL (2011湘潭模擬湘潭模擬T4 C) 全局性掌控全局性掌控 本講重點知識有：理解物質(zhì)的量濃度的含義；理解本講重點知識有：理解物質(zhì)的量濃度的含義；理解 溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)微粒濃度的關(guān)系；掌握有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)微粒濃度的關(guān)系；掌握有關(guān) 計算；能正確分析配制溶液中的誤差計算；能正確分析配制溶液中的誤差 預(yù)測：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的考查年年都有，物質(zhì)的預(yù)測：有關(guān)

3、物質(zhì)的量濃度的考查年年都有，物質(zhì)的 量濃度作為一個工具性的物理量在化學(xué)計算中經(jīng)常使用，量濃度作為一個工具性的物理量在化學(xué)計算中經(jīng)常使用， 預(yù)計今后的高考命題中，主要從物質(zhì)的量濃度的含義及預(yù)計今后的高考命題中，主要從物質(zhì)的量濃度的含義及 溶液濃度的計算兩方面考查溶液濃度的計算兩方面考查. 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 1概念概念 以以 的溶液中所含的溶液中所含 來表示溶來表示溶 液組成的物理量，符號為液組成的物理量，符號為cB，單位是，單位是 . 單位體積單位體積 溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 molL 1 2表達(dá)式：表達(dá)式： . cB 3注意事項注意事項 (1)溶液的體積不等于溶劑的體積

4、，也不等于溶劑體積與溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與 溶質(zhì)體積的和溶質(zhì)體積的和 (2)溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)，在溶液中可以分子、溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)，在溶液中可以分子、 離子等形式存在離子等形式存在 1(1)將將1 mol Na2O、160 g CuSO45H2O、1 mol NH3分別分別 溶于溶于1 L水中，都能得到水中，都能得到1 molL 1的溶液嗎？ 的溶液嗎？ (2)1 molL 1的氨水表示的意義是什么？ 的氨水表示的意義是什么？ 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器主要儀器 (1)托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為

5、g，稱量前先調(diào)零，稱量時，稱量前先調(diào)零，稱量時 放物品，放物品， 放砝碼放砝碼 (2)容量瓶：容積精確的容器容量瓶：容積精確的容器 a主要規(guī)格：主要規(guī)格： mL、 mL、 mL、1000 mL等等 0.1 左盤左盤右盤右盤 100250 500 b特點特點 (3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、 、 、 等等 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管 2配制的步驟配制的步驟 計算計算稱量稱量(或量取或量取) 并冷卻并冷卻移液移液 搖勻搖勻定容定容搖勻并裝瓶搖勻并裝瓶 其配制過程用圖表示為：其配制過程用圖表示為： 溶解溶解(或稀釋或稀釋) 洗滌洗滌 2實驗中需要實驗中需要480 mL 1.00 m

6、olL 1的 的NaOH溶液，配制溶溶液，配制溶 液時至少稱取液時至少稱取NaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？ 提示：提示：實驗室中無實驗室中無480 mL規(guī)格的容量瓶，配規(guī)格的容量瓶，配500 mL NaOH溶液時需溶液時需NaOH的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：m(NaOH)0.5 L1.00 molL 1 40 gmol 1 20.0 g. 答案：答案：C 2(2011濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是 () A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃，該溶液的物質(zhì)的量濃 度為度為1 molL 1 B從從1 L 2 molL 1 的 的H2SO4溶液

7、中取出溶液中取出0.5 L，該溶液的，該溶液的 濃度為濃度為1 molL 1 C配制配制500 mL 0.5 molL 1 的 的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 膽礬膽礬 D中和中和100 mL 1 molL 1 的 的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g 解析：解析：A項溶液的體積不是項溶液的體積不是1 L，其濃度不是，其濃度不是1 molL 1； ；B項項 從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；D項需項需NaOH 0.2 mol， 質(zhì)量為質(zhì)量為8 g. 答案：答案：C 3(2011佛山模擬佛山模擬)配制配制100 mL 0.1 molL 1 Na2C

8、O3溶液， 溶液， 下列操作正確的是下列操作正確的是 () A稱取稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加容量瓶中，加 水溶解、定容水溶解、定容 B稱取稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、蒸餾水，攪拌、 溶解溶解 C轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，直接倒入容量瓶中溶液時，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 解析：解析：A項在容量瓶中溶解不正確，項在容量瓶中溶解不正確，B項直接加入項直接加入100 mL 蒸蒸 餾水水量太大，不利于轉(zhuǎn)移和定容，餾水水量太大，不利于轉(zhuǎn)移和定容，C

9、項應(yīng)用玻璃棒引流項應(yīng)用玻璃棒引流 答案：答案：D 答案：答案：D 5由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1， c(Al3 ) 0.4 molL 1， ，c(SO )0.8 molL 1，則 ，則c(K )為 為 () A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D 0.4 molL 1 2 4 答案：答案：C 6有下列化學(xué)儀器：有下列化學(xué)儀器：托盤天平，托盤天平，玻璃棒，玻璃棒，藥匙，藥匙， 燒杯，燒杯，量筒，量筒，容量瓶，容量瓶，膠頭滴管，膠頭滴管，細(xì)口試細(xì)口試 劑瓶，劑瓶，標(biāo)簽紙標(biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制現(xiàn)需要配制

10、500 mL 1 molL 1硫酸溶液，需用質(zhì)量 硫酸溶液，需用質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm 3的濃硫酸 的濃硫酸_mL. (2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號 排列是排列是_ (3)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有 何影響何影響(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”)? 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_. 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，搖勻后發(fā)現(xiàn)液

11、面低于刻度線再加水，_. 定容時觀察液面俯視，定容時觀察液面俯視，_. 解析：解析：(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm 3的濃硫 的濃硫 酸的體積為酸的體積為V.則則V1.84 gcm 3 98%0.5 L1 molL 1 98 gmol 1， ，V27.2 mL. (2)配制順序是：計算配制順序是：計算量取量取稀釋稀釋移液移液定容，因此使定容，因此使 用儀器的順序為：用儀器的順序為：. (3)操作操作造成溶質(zhì)偏少，操作造成溶質(zhì)偏少，操作造成溶液體積偏小，造成溶液體積偏小， 操作操作使溶液體積偏大使溶液體積偏大 答案：答案：(1)27.2(2) (3)偏低

12、偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高 3稀釋定律稀釋定律 (1)對于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋對于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋 前后保持不變，即前后保持不變，即m1w1m2w2. (2)對于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量對于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量 在稀釋前后保持不變，即在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2. 例例1(2010四川高考四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水中水中 (水的密度近似為水的密度近似為1 gmL 1)，所得溶液的密度為 ，所得溶液的密度為 gmL 1， ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃

13、度為，物質(zhì)的量濃度為c molL 1，則下列關(guān)系中 ，則下列關(guān)系中 不正確的是不正確的是 () A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400) . . 答案答案A 名師精析名師精析本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計算，意在考查考狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計算，意在考查考 生對這些概念的理解及計算能力選項生對這些概念的理解及計算能力選項A中溶液的體積中溶液的體積 錯誤，故錯誤，故A項關(guān)系不成立項關(guān)系不成立 學(xué)學(xué)

14、 之之 用用 1如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué) 試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo) 簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列 說法正確的是說法正確的是 () A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL 1 B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣氫氣 C配制配制200 mL 4.6 molL 1的稀硫酸需取該硫酸 的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49% 答案：答案：C 2(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)把把500

15、mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶的混合溶 液分成液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰硫酸鈉的溶液，恰 好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的硝酸銀的 溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離 子濃度為子濃度為 () A0.1(b2a) molL 1 B10(2ab) molL 1 C10(ba) molL 1 D10(b2a) molL 1 答案：答案：D 解析：解析：由于由于18 molL 1的 的H2SO4的密度大約等于的密度大約等于1.8 gmL 1，

16、 ， 大于水的密度，所以大于水的密度，所以100 g 18 molL 1的 的H2SO4體積一定小于體積一定小于 100 mL，要把溶液的物質(zhì)的量濃度減少一半，則加入水的，要把溶液的物質(zhì)的量濃度減少一半，則加入水的 體積大約等于原溶液的體積，即小于體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL. 答案：答案：A (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容 量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液 (4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能 將過冷或過熱的

17、溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意 體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (2)兩點說明：兩點說明： 配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必 是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果 定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響 a仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液體積偏大 b俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液體積偏小 例例2(

18、1)指出在使用下列儀器指出在使用下列儀器(已洗凈已洗凈)或用品的第一步或用品的第一步 操作：操作： 石蕊試紙檢驗氣體石蕊試紙檢驗氣體容量瓶容量瓶集氣瓶收集氨氣集氣瓶收集氨氣 (2)配制物質(zhì)的量濃度為配制物質(zhì)的量濃度為0.2 molL 1的 的NaOH溶液溶液500 mL， 填空并請回答下列問題：填空并請回答下列問題： 應(yīng)稱量應(yīng)稱量NaOH的的 質(zhì)量質(zhì)量/g 已給儀器已給儀器 除已給儀器外還除已給儀器外還 需要的其他儀器需要的其他儀器 燒杯、托盤燒杯、托盤 天平、藥匙天平、藥匙 (3)下列操作對配制的下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是溶液濃度有偏高影響的是 _ A稱量稱量NaOH固體

19、時，露置在空氣的時間過長固體時，露置在空氣的時間過長 B選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水 C在燒杯中溶解在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量后，立即將所得溶液注入容量 瓶中瓶中 D在定容時仰視容量瓶刻度線在定容時仰視容量瓶刻度線 名師精析名師精析(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤 濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水，濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水， 收集前要先將集氣瓶干燥收集前要先將集氣瓶干燥 (2)n(NaOH)0.2 molL 1 0.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 m

20、ol40 gmol 1 4.0 g，配制，配制500 mL 0.2 molL 1的 的NaOH 溶液時，應(yīng)稱取溶液時，應(yīng)稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、，需要的儀器有藥匙、燒杯、 托盤天平、玻璃棒、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等容量瓶、膠頭滴管等 答案答案(1) 用蒸餾水濕潤用蒸餾水濕潤檢驗是否漏水檢驗是否漏水干燥集氣瓶干燥集氣瓶 (2) 4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)C 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作 因變量因變量c/molL 1 mV 偏低偏低 砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小

21、 稱量時間過長稱量時間過長減小減小 用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小 向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，常見的錯誤或不規(guī)范配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，常見的錯誤或不規(guī)范 操作帶來的誤差歸納如下：操作帶來的誤差歸納如下： 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作 因變量因變量c/molL 1 mV 偏低偏低 未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小 定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小 定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大 定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作 因

22、變量因變量c/mo lL 1 mV 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大 偏高偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小減小 定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小 稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面 下降下降 學(xué)學(xué) 之之 用用 4容量瓶上需標(biāo)有：容量瓶上需標(biāo)有：溫度，溫度，濃度，濃度，容量，容量，壓強，壓強， 刻度線，刻度線，酸式或堿式六項中的酸式或堿式六項中的 () AB C D 答案：答案：A 5(2011沈陽模擬沈陽模擬)(1)用用18 molL 1的硫酸配制 的硫酸配制100

23、mL 1.0 molL 1的硫酸，若實驗儀器有： 的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒量筒B托托 盤天平盤天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E25 mL酸式酸式 滴定管滴定管F膠頭滴管膠頭滴管G50 mL燒杯燒杯H100 mL容容 量瓶量瓶 實驗時所需儀器的先后順序是實驗時所需儀器的先后順序是(填入編號填入編號) _ (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編填寫編 號號)_ A使用容量瓶前檢查它是否漏水使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C配制溶液時，如果

24、試樣是固體，把稱好的試樣用紙條配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條 小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 . D配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣 后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托 住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動多次住

25、瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動多次 答案：答案：(1)G、E、C、H、F或或E、G、C、H、F(2)B、C、D 配制配制500 mL 0.5 molL 1的 的NaOH溶液，試回答下列溶液，試回答下列 問題問題 (1)計算：需要計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_ (2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游 碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的 偏右位置，此時左邊的托盤將偏右位置，此時左邊的托盤將_(填填“高于高于”或或“低低 于于”)右邊托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為右邊托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為 _假假 定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填填“32.6 g”或或 “31.61 g”)，請用，請用“”表示在托盤上放上砝碼，表示在托盤上放上砝碼，“” 表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼 的位置的位置(畫畫“”表示表示). 砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105 稱量稱量(取用砝碼取