2021高二化學(xué)最新必考知識(shí)總結(jié)5篇分享

1、2021高二化學(xué)最新必考學(xué)問(wèn)總結(jié)5篇共享 在學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊學(xué)問(wèn)，確定會(huì)累，所以要留意勞逸結(jié)合。只有充分的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面就是我給大家?guī)?lái)的高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，期望大能關(guān)懷到大家！ 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)1 1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 (1)電解池的構(gòu)成條件 外加直流電源; 與電源相連的兩個(gè)電極; 電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。 (2)電極名稱和電極材料 電極名稱 陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生_氧化_反應(yīng); 陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生_還原_反應(yīng)。 電極材料 惰性電極：c、pt、au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng); 活性電極：fe、cu、ag等，既可以

2、導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。 2、離子放電挨次 (1)陽(yáng)極： 活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不簡(jiǎn)潔在電極上放電。 惰性材料作電極(pt、au、石墨等)時(shí)： 溶液中陰離子的放電挨次(由易到難)是：s2-i-br-cl-oh-含氧酸根離子。 (2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 3、陽(yáng)離子在陰極上的放電挨次是： ag+fe3+cu2+h+fe2+zn2+al3+mg2+na+ 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)2 1.純堿、蘇打：na2co32.小蘇打：nahco33.大蘇打：na2s2o3 4.石膏(生石膏)：caso42h2o5.熟石

3、膏：2caso4.h2o 6.瑩石：caf27.重晶石：baso4(無(wú)毒)8.碳銨：nh4hco3 9.石灰石、大理石：caco310.生石灰：cao11.食鹽：nacl 12.熟石灰、消石灰：ca(oh)213.芒硝：na2so47h2o(緩瀉劑) 14.燒堿、火堿、苛性鈉：naoh15.綠礬：faso47h2o16.干冰：co2 17.明礬：kal(so4)212h2o18.漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混合物) 19.瀉鹽：mgso47h2o20.膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o21.雙氧水：h2o2 23.石英：sio224.剛玉：al2o325.水玻璃、泡花堿：na2sio3

4、26.鐵紅、鐵礦：fe2o327.磁鐵礦：fe3o428.黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 29.銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co330.菱鐵礦：feco331.赤銅礦：cu2o 32.波爾多液：ca(oh)2和cuso433.玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 34.自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch435.水煤氣：co和h2 36.王水：濃hno3、濃hcl按體積比1：3混合而成。 37.鋁熱劑：al+fe2o3(或其它氧化物)40.尿素：co(nh2) 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)3 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，a、a為8

5、，其他族為18。 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)4 1、羥基就是氫氧根 看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根

6、。 2、fe3+離子是黃色的 眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。 3、agoh遇水分解 我發(fā)覺不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常

7、溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。 4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。 多元酸到底能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。 5、酸式鹽溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況爭(zhēng)辯。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它

8、電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液確定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的力氣和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，假如陰離子電離出h+的力氣較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。 6、h2so4有強(qiáng)氧化性 就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的

9、氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 7、鹽酸是氯化氫的俗稱 看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純潔物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來(lái)看，好像易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。

10、難溶于水的也不愿定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh確定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。 9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)確定拆，弱電解質(zhì)確定不拆 在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以確定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2

11、nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參與反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，由于弱電解質(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，或許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)

12、，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參與的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)5 1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是由于漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，消逝渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3 其次種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為

13、：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體分散，當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加hi溶液，最終會(huì)氧化得到i2。 alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性試驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 試驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不愿定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。 8、常溫下不能共存的