高三化學(xué)知識點精選整理五篇分享

1、高三化學(xué)學(xué)問點精選整理五篇共享 高三化學(xué)是很多同學(xué)的噩夢，學(xué)問點眾多而且簡潔，對于高三的同學(xué)們很不友好，我建議同學(xué)們通過總結(jié)學(xué)問點的方法來學(xué)習(xí)化學(xué)，這樣可以提高學(xué)習(xí)效率。下面就是我給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)學(xué)問點總結(jié)，期望能關(guān)懷到大家！ 高三化學(xué)學(xué)問點總結(jié)1 甲烷的制取和性質(zhì) 1.反應(yīng)方程式ch3coona+naoh加熱-na2co3+ch4 2.為什么必需用無水醋酸鈉? 水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)ch3coona和naoh將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生轉(zhuǎn)變而不生成ch4. 3.必需用堿石灰而不能用純naoh固體,這是為何?堿石灰中的cao的作用如何?高溫時,naoh固體腐蝕玻璃; cao作用:1)

2、能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,削減naoh跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)cao能吸水,保持naoh的干燥. 4.制取甲烷實行哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的緣由何在?此裝置還可以制取哪些氣體? 接受加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,緣由是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂; 還可制取o2、nh3等. 5.試驗中先將ch4氣通入到kmno4(h+)溶液、溴水中,最終點燃,這樣操作有何目的? 排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純潔,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸. 6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純潔的甲烷呈什么色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶

3、黃色. 2)點燃純潔的甲烷火焰呈淡藍(lán)色. 高三化學(xué)學(xué)問點總結(jié)2 (一)燃燒的一般條件 1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點 2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在 3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸) (二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒? 1、鎂在空氣或氧氣中燃燒 2、鎂在氯氣中燃燒 3、鎂在氮氣中燃燒 4、鎂在二氧化碳中燃燒 (三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象 1、氫氣在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰 2、氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色火焰，瓶口有白霧。 3、甲烷在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰 4、酒精在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰 5、硫在

4、空氣中燃燒-微弱的淡藍(lán)色火焰，生成猛烈剌激性氣味的氣體。 6、硫在純氧中燃燒-光明的藍(lán)紫色火焰，生成猛烈剌激性氣味的氣體 7、硫化氫在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰，生成猛烈剌激性氣味的氣體。 8、一氧化碳在空氣中燃燒-藍(lán)色火焰 9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙 10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙 11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙 12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光 13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色 14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。 (四)、焰色反應(yīng)(試驗操作) 1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色 2.鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為

5、紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀看) 高三化學(xué)學(xué)問點總結(jié)3 (一)鈉的反應(yīng) 1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存) 2.鈉跟硫研磨能猛烈反應(yīng),甚至爆炸 3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象?) 4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?) 5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較?) (有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但猛烈程度不同。) (二)氧化鈉和過氧化鈉 1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色; 2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性; 3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式?陰陽離子個數(shù)比?) 過氧化鈉與水反應(yīng)：過

6、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存 在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性) (三)氫氧化鈉的性質(zhì) 1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中留意平安、稱量時應(yīng)留意?) 2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣 (試驗中制取氨氣用消石灰) 3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物al(oh)3反應(yīng) 4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉. 5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特殊是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中留意避開在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等) 7.氫氧化鈉

7、跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用naoh溶液吸取殘余氯氣);試驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。 8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分別)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)) 9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂) 依據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作推斷幾例： 、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消逝可能是鎂鹽 、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加，白色沉淀漸漸消逝常見為鋁鹽 、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀快速變灰綠色，最終變成紅褐色亞鐵鹽 、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀漸漸消逝偏鋁酸鈉 、加鹽酸，生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀不消逝可能是硝酸銀或硅

8、酸鈉或苯酚鈉 、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀氧化銀)連續(xù)加，沉淀消逝硝酸銀(制銀氨溶液) 、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀銅鹽 、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，連續(xù)通時沉淀漸漸消逝，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，連續(xù)通，沉淀能漸漸消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;連續(xù)通二氧化碳時沉淀不消逝的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。 (四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié) 1.金屬鋁 2.兩性氧化物(氧化鋁) 3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁) 4.弱酸的酸式鹽(如nahco3) 5.弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)

9、6.氨基酸、蛋白質(zhì) 高三化學(xué)學(xué)問點總結(jié)4 常見物質(zhì)分別提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用化學(xué)試劑、物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸取大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。高中化學(xué)試驗題6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過 熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。 8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被

10、藥品吸取：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取o2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。 10.紙上層析(不作要求) 高三化學(xué)學(xué)問點總結(jié)5 (一)鈉離子 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。由于鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不潔凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開頭時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明

11、顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點燃。 方法二(鐵絲法)：取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯潔凈、酒精純)，把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法老師演示試驗較易做到，但同學(xué)試驗因大多數(shù)酒精燈都不潔凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的

12、部位灼燒，黃色火焰掩蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。 (二)鉀離子 方法一(燒杯-酒精法)： 取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加56滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，假如隔一鈷玻璃片觀看，則更明顯看到紫色火焰。 方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)： 取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀看效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。 方法三(鐵絲-棉花-水法)： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把

13、棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 方法四(鐵絲法)： 同鈉的方法二中的同學(xué)試驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀看鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 (三)鋰離子 方法一(鑷子-棉花-酒精法)： 用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末，點燃。 方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。 (四)鈣離子 方法一(鑷子-棉花-酒精法)： 同鈉的方法一。 方法二(燒杯-酒精法)： 取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，假如的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加78滴酒精，點燃。方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。 (五)鍶離子 方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 (六)鋇離子 方法一(鐵絲-棉花-水法)： 取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 方法二(棉花-水-燒杯法)： 跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花+酒精燃燒比較。