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1、高二化學物質除雜方法高二部分理科生學習化學的時候一些物質需要除雜，而物質除雜的方法相信很多人不知道。以下是小編整理的化學除雜方法，希望可以讓大家了解化學物質如何除雜。1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應，生成不揮發(fā)的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油產(chǎn)品沸點范圍的不同。3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸氣)除雜試劑：naoh溶液-濃硫酸操作：洗氣原理：co2、so2可與naoh反應生成鹽而被除去，乙

2、醇蒸氣naoh溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。4、乙炔(h2s、ph3、h2o)除雜試劑：cuso4溶液-濃硫酸操作：洗氣原理：h2s、ph3可與cuso4溶液反應生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：沸點不同。6、溴苯(br2)除雜試劑：naoh溶液操作：分液原理：br2可與naoh溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。7、硝基苯(hno3、水)除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。tnt、苦味酸除雜可使用相同

3、操作。8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)除雜試劑：水操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。9、乙醇(水或水溶液)除雜試劑：cao、堿石灰操作：蒸餾原理：cao與水反應生成不揮發(fā)的ca(oh)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。10、苯(苯酚)除雜試劑：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可與naoh溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除雜試劑：濃硫酸+飽和na2co3溶液操作：蒸餾+分液原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進行分液即可除去水溶

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