必修二化學(xué)第二章章末整合提升匯編

1、必修二化學(xué)第二章章末整合提升知識框架能用史化一化學(xué)德的變化（斷鍵與形成jh直反應(yīng)體系的能是變化化學(xué)能轉(zhuǎn)變道麗表現(xiàn)（的化整工電能熱能 1 ,（ i火中放然反應(yīng)眼熱反巾t（燃燒等）牝泳乜血，本質(zhì)：w化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置電極：相對活動性不同的兩種金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬形成條件電解質(zhì)溶液有導(dǎo)線連接兩極形成閉合回路，由兩極的電極材料判斷正、負(fù)極的判斷v根據(jù)電子（或電流）流動的方向判斷 根據(jù)溶液中離子流動的方向判斷原電池v.根據(jù)兩極發(fā)生的不同現(xiàn)象判斷化學(xué)反囪與能量電極反應(yīng)（鋅銅原電池）總反應(yīng)（鋅銅原電池）負(fù)極（zn）： zn-2e- zr?十（氧化反應(yīng)）正極（cu九2h十一2b h2 *（還原反應(yīng)）

2、離子方程式tzn2h-化學(xué)方程式*znhzsozn2+-h2 *znso4-h2 a用作電源應(yīng)用判斷金屬活動性，加大某些反應(yīng)的反應(yīng)速率等化學(xué)反.應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的畜率與限度化多反r限度tkik *1 *化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的兩個誤區(qū)（1）誤認(rèn)為吸熱反應(yīng)很難進(jìn)行，放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)只是從能量的變化角度分析的，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)的難易無關(guān)。（2）誤認(rèn)為吸熱反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃，放熱反應(yīng)一定不用加熱或點(diǎn)燃。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然的關(guān)系。有些吸熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，如 nh4cl（s）與ba（o

3、h）2 8h2o（s）的反應(yīng)。有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，如木炭的燃 燒。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算（1）用e（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，e（生成物）表示生成物的總能量，aq表示能量變 化，則：aq=e（生成物）一e（反應(yīng)物）。（2）用q（吸）表示反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量， q（放）表示生成物分子成鍵時放出的總 能量，a q表示能量變化，則：aq=q（r）-q（m）o例口下列說法不正確的是（）a.在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化 學(xué)能的改變b.化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能 量的相對大小表示方法i

4、k康mol/cl g或mol (l min)濃度.增大（或減小）反應(yīng)物的濃度可以增大（或減?。┓磻?yīng)速率 溫度士升高（降低）溫度,反應(yīng)速率增大（或減?。┯绊懸蛩匾淮呋瘎菏褂么呋瘎┠軌蚋淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng).增大（或減?。簭?qiáng).化學(xué)反應(yīng)速率增大（或減?。┮黄渌蛩?固體表面積、光、紫外線”超聲波或溶劑等可逆反應(yīng)?在同一條件下.化學(xué)反應(yīng)向正、逆兩個方向同時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)原限度:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時-反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，逆,可逆反應(yīng)等士正、逆正反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡的特點(diǎn)動:動態(tài)平衡定士條件一定,各組分的含量保持一定、變.條件改變.化學(xué)平衡發(fā)生移動化學(xué)反應(yīng)條件的控制!意義士在于節(jié)約能源、

5、節(jié)省資源、減少污染措施:增大或減小反應(yīng)速率.控制反應(yīng)進(jìn)行的程度c.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)d,物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生【解析】 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進(jìn)行，但反應(yīng)后放出大量的熱量，c項(xiàng)錯誤；a、b、d都是正確的?！敬鸢浮?cmi原電池的工作原理負(fù)極正極電極材料活動性較強(qiáng)的金屬活動性較弱的金屬 或?qū)щ姷姆墙饘匐娮恿飨螂娮恿鞒鰳O電子流入極離子移動力 向陰離子移向的極陽離子移向的極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣 泡放出的極電極反應(yīng)式還原劑一

6、ne =m化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+ ne =s原產(chǎn)物例2（2013新課標(biāo)全國卷h） “zebra蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔ni/nicl和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是a.電池反應(yīng)中有nacl生成b.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子c.正極反應(yīng)為：nicl2+2e =ni + 2cld.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動【解析】a項(xiàng)，在負(fù)極na失電子生成na+,正極反應(yīng)為nicl2+2e =ni+ 2c1,故電池反應(yīng)中有nacl生成；b項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鍥離子； c項(xiàng)，正極上 nicl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 nicl2+2e-=ni +

7、 2cl-; d項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化 生成na+, na +通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動。【答案】b化學(xué)反應(yīng)速率和限度中的兩個重點(diǎn)問題小結(jié)1 .有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解和判斷的誤區(qū)(1)對化學(xué)平衡狀態(tài)理解的“三種誤區(qū)”：誤認(rèn)為反應(yīng)物能夠完全轉(zhuǎn)化成生成物?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物共存 誤認(rèn)為達(dá)到平衡時化學(xué)反應(yīng)停止了。反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。誤認(rèn)為外界條件改變對平衡狀態(tài)無影響。任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是相對的、有條件的，當(dāng)外界條件變化時，化學(xué)平衡狀態(tài)也會發(fā)生 相應(yīng)的變化。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“

8、兩種誤區(qū)”：誤認(rèn)為各組分的濃度相等證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。誤認(rèn)為各組分的分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比。2 .化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析:橫、縱坐標(biāo)的含義曲線中起點(diǎn)，拐點(diǎn)、交點(diǎn)的含義曲線的走勢、斜率大小曲線與坐標(biāo)軸圍成面積的含義另外，對于多元曲線，一般應(yīng)先分析一條，再對比分析多條，分析多條曲線時還可作輔 助線；對于橫坐標(biāo)為時間的多元曲線，要充分利用“先拐先平衡的即為高溫線或高壓線”的 規(guī)律。定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正

9、確的是()a.反應(yīng)開始到10 s,用z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol l_ 1 s 1b. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行c.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x(g) + y(g) 2z(g)d.反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率：v(x)=v(y) = 0.0395 moll1 s 1【解析】 反應(yīng)開始到10 s,用z表示的反應(yīng)速率為 1.58 mol 2 lt0 s= 0.079 moll1 s /，a錯誤；10 s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但沒有停止進(jìn)行，b錯誤；據(jù)題圖可知，10 s時x、 y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量分別是 0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol,故反應(yīng)為 x(g) +

10、y(g) 2z(g),c錯誤；反應(yīng)開始到 10 s時，v(x) = v(y) = 0.79 mol al t0 s= 0.0395 moll【答案】 d專題小練c1 .下列有關(guān)能量的說法不正確的是()a.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量b.植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c.由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低d .燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【解析】化石能源內(nèi)部貯存著大量的能量，燃燒時放熱，a正確；植物的光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，b正確；吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，c正確；燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能量，d錯誤。

11、【答案】d2 .在h2與cl2生成hcl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為a kj,斷裂1 mol 氯氯鍵吸收的能量為b kj,形成1 mol氫氯鍵放出的能量為c kj,則生成1 mol hcl放出的 能量為()b. (a+ b-c)kja. (cab)kjc. (2c ab)kjd. (2c-a-b)/2 kj【解析】由于h2與cl2生成；hcl的反應(yīng)方程式為h2+cl2=2hcl,在該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量是(a+b)kj,形成化學(xué)鍵放出的能量是2c kj,所以在該反應(yīng)中生成2 molhcl放出的熱量是(2c-a-b)kj,所以生成1 mol hcl放出的能量為(2c- a

12、-b)/2 kj3 .觀察如圖所示兩個實(shí)驗(yàn)裝置，若兩燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質(zhì), 判斷下列敘述正確的a.兩個裝置均是原電池裝置b.乙中電子由銅片經(jīng)過電流計(jì)流向鋅片c.過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱d.因都是鋅與硫酸的反應(yīng)，所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同【解析】 根據(jù)原電池的形成條件分析，甲中沒有構(gòu)成閉合回路，不屬于原電池裝置,a項(xiàng)錯誤；乙裝置是原電池裝置，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，電子應(yīng)由鋅片流向銅片，b項(xiàng)錯誤；兩個裝置中的鋅片都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸濃度減小，溶液酸性減弱，c項(xiàng)正確；乙裝置中構(gòu)成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故乙裝置中產(chǎn)生氣泡的速率快，d項(xiàng)錯誤【答案】c

13、4 . 一定條件下，溶液的酸堿性對 tio2光催化染料r降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判 斷正確的是()010 20 30 40 50a.在0 min50 min之間，ph =2和ph =7時r的降解百分率相等b.溶液酸性越強(qiáng)，r的降解速率越小c. r的起始濃度越小，降解速率越大d .在20 min25 min之間，ph = 10時r的平均降解速率為 0.04 mol l_ 1 min 1【解析】從圖中可以看出，ph=2和ph=7在50 min時，r的濃度都等于零，降解率為100%, a選項(xiàng)正確；影響r降解速率的因素除了溶液酸性外還有濃度，故 b、c兩項(xiàng) 錯誤；在 20 min25 min, p

14、h = 10 的 r 其濃度變化量為(0.60.4)x 10-4 mol l1=2x 10 51 2x10-5mol l1611mol l-,貝ij v(r) =5 向門=4x 10- mol l- min-。【答案】 a5 .下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置， 具實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：按圖所示將實(shí)驗(yàn) 裝置連接好；在u形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開t形管活塞，使u形管內(nèi)兩 邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉 t形管活塞；在盛有1 g氧化鈣的小試管里滴入2 ml 左右的蒸儲水，觀察現(xiàn)象。水紅墨品液 紅或溶氧化鈣與水的反應(yīng)試回答：(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)

15、象是 (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 0說明 cao、 h2o 的能量與 ca(oh)2的能量之間的關(guān)系(6)若該實(shí)驗(yàn)中cao換成nacl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？ (填“能”或“否”)【解析】從提供的儀器看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本題意在通過 u形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化，利用的是氣體的熱脹冷縮原理，故此實(shí)驗(yàn)要求裝置必須氣密性良好, 否則無法觀察到現(xiàn)象。cao和h2o反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，使 u形管中 的液體左邊下降，右邊上升。因?yàn)閚acl與水不反應(yīng)，溶于水時的熱量變化很小，故若將cao 換成nacl,觀察不到相同的現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)檢查裝置

16、氣密性(2)u形管里的液體左邊下降，右邊上升(3)cao和h2o反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在u形管中的位置左低右高(4)cao + h2o=ca(oh) 2(5)1 mol cao和1 mol h2o的能量和大于1 mol ca(oh)2的能量(6)否6 .某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時間(min)12345氫氣體積(ml)50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是,原因?yàn)閘反應(yīng)速率最

17、小的時間段是 ,原因?yàn)閛(2)在23 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，具 中可行的是。a.蒸儲水b. na2so4溶液c. nano3溶液d. cuso4溶液e. na2co3 溶液【解析】(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時間段中，產(chǎn)生氫氣的體積(ml)分別是50、70、112、58、20,23 min時間段中，反應(yīng)速率最大，因?yàn)樵摲?應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溶液的溫度最高； 45 min時間段中，反應(yīng)速率最小，因?yàn)榇藭r反應(yīng)物 的濃度最小。(2)在23 min時

18、間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為112 mlx10-3ml-1 及2.4 l mol-1x 2旬.1 l 1 min = 0.1 mol l_1 min1。(3)na2so4 不參與化學(xué)反應(yīng)，故加入na2so4 溶液相當(dāng)于加入水，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小；加入 nano 3溶液時，溶液中存在硝酸，不再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；加入na2co 3溶液會消耗稀鹽酸，使產(chǎn)生的氫氣減少；加入cuso4 溶液，會構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，23 min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快45 min此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢 11(2)0.1

19、mol l min(3)a 、 b第二章 章末能力過關(guān)測評( 二 )(時間：45 分鐘 滿分： 100 分 )一、選擇題(本題包括12 個小題，每小題 4 分，共 48 分 )1 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源， 如一級能源中的水能、 地 熱、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 ()太陽能風(fēng)能 石油 煤 潮汐能木材a.b.c d 【解析】綠色能源在使用過程中不排放或少排放污染物，根據(jù)這一要求，符合的有太陽能、風(fēng)能和潮汐能。【答案】d2下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法錯誤的是()a 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程b.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太

20、陽能c 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2 是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程d.植物通過光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程【解析】 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程， a 正確；化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能， b 正確；動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2 是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程， c 錯誤； 植物通過光合作用將co2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程， d 正確?！敬鸢浮?c3原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()a 原電池中溶液能電離出自由移動的離子b.有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接c 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子d.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

21、【解析】能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，通過把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)設(shè)計(jì)在兩個電極上進(jìn)行，從而實(shí)現(xiàn)電子在外電路中定向移動而形成電流?！敬鸢浮縟4.如圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球 a中盛有干燥的na2o2顆粒，u形管中注有 紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時將氣球a中的na2o2抖落到試管b的水中， 將發(fā)生的現(xiàn)象是()a. u形管內(nèi)水的紅色褪去b .試管內(nèi)溶液變紅c.氣球a被吹大d. u形管中水位不變【解析】na2o2抖落在試管b的水中后發(fā)生以下反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh +02t，該反應(yīng)產(chǎn)生的02使氣球a被吹大，放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹，導(dǎo)致 u形管c端

22、水位下降，d端水位上升5.有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（）擴(kuò)散層質(zhì)子交換層(hph催化層色或空氣hqhqa,正極通入h2,發(fā)生還原反應(yīng)b.負(fù)極通入h2,發(fā)生還原反應(yīng)c.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極d.總反應(yīng)式為：2h2 +。2=2比0【解析】該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o,該燃料電池是通過質(zhì)子（h+）來傳遞電荷的，h+也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng)，但 h+在電池的內(nèi)部應(yīng) 由負(fù)極（產(chǎn)生h+）定向移動至正極（消耗 h ）,負(fù)極通入h2,發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入 02, 發(fā)生還原反應(yīng)?！敬鸢浮?d6.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）a. so2+b

23、r2+2h2o=h2so4+2hbr 與 2hbr + h2so4（濃）=br2+so2 t + 2h2?；?為可逆反應(yīng)b.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫作可逆反應(yīng)c.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫作可逆反應(yīng)d .電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【解析】 理解好可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下” “同時” “正、逆兩個方向”等關(guān) 鍵字眼?！敬鸢浮?c7 .工業(yè)上用h2和n2直接合成氨：n2+3h22nh3,下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng)a.b.c.d.【解析】 升溫、加入催化劑、增

24、大反應(yīng)物濃度、加壓均可使化學(xué)反應(yīng)速率加快?！敬鸢浮?d8 .硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2+。2-7條件2so3的說法不正確的是（）a.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫9 .達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0c. 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol so2和1 mol o2,則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的 過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等d.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)

25、所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率 兩方面的問題【解析】 對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定限度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化， 但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。【答案】 b9.如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆b.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火c.為加快kc1o3的分解而加入 mno2d.為加快h2o2的分解而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻【解析】降低溫度會減小反應(yīng)速率?！敬鸢浮?

26、d10.已知某反應(yīng)aa(g)+bb(g)2c(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:abc起始濃度/(mol l 1)3.01.00一12 s末濃度/(mol l )1.80.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()a. 934b. 312c 213d. 3 21【解析】 2 s內(nèi)a、b、c的濃度變化分別為1.2 moll1、0.4 mol l-1和0.8 moll- 1, 其比例為1.2 : 0.4 : 0.8 = 3 ： 1 ： 2,即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 3 ： 1 ： 2?！敬鸢浮?b11.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()a. cao+h2o=ca(oh)2,可

27、以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中 的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b.某原電池反應(yīng)為 cu + 2agno3=cu(no3)2+2ag,裝置中一定是銀作正極c.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電 池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極d.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池【解析】 a項(xiàng)中反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，錯誤； b項(xiàng)中，銅作負(fù)極，正極也可能是碳棒，錯誤；c項(xiàng)中，fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，而 cu能與濃硝酸反應(yīng)失 去電子作負(fù)極，錯誤；d項(xiàng)正確?！敬鸢浮?d12.根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ()a.氫氣與氯氣反應(yīng)生成

28、1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kj的能量b. 436 kj mo1是指斷開1 mol h2中的h-h鍵需要放出436 kj的能量c.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kj的能量d. 431 kj mo1是指生成2 mol hcl中的hcl鍵需要放出431 kj的能量【解析】 斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，b錯誤；431 kj mol-1是指生成1 mol hcl中h-cl鍵需要放出431 kj的能量，d錯誤；據(jù)圖中信息知生成2 mol hcl時能量變化為(436 kj mol1 + 243 kj mor 1)-2x431 kj mo=1=183 kj mol 故 a 錯

29、誤?！敬鸢浮?c二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13. (16分)在一只小燒杯里，加入 20 g ba(oh) 2 8h 2o粉末，將小燒杯放在事先已滴有 3滴4滴水的玻璃片上，然后加入10 g nh4cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌?？装宥嗔蠋в兴?玻璃片ba(oh)2 8h o+nh cl2*熱水(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 j(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、耳反應(yīng)混合物呈糊狀。(4)通過現(xiàn)象，說明i反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量?！窘馕觥?1)由于ba(oh) 2 8h2o粉末及nh4c1晶體均為固

30、體，故利用玻璃棒迅速攪拌使兩者充分混合;ba(oh) 2 8h2o與nh4c1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba(oh) 2 8h2o + 2nh4cl=bacl2+2nh3 t +i0h2o,此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)由于ba(oh)2 8h2o與nh4c1的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯黏結(jié)。同時兩者發(fā)生反應(yīng)生成 nh3和h2o,故有刺激性氣味，而混合物也在玻璃棒的攪拌和水作用下呈糊狀。(4)玻璃片上的水結(jié)冰說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量要小于生成物的總能【答案】(1)攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)(2)ba(oh)2 8h2o + 2nh4cl=bacl2+2nh

31、3? + 10h2o 復(fù)分解(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起有刺激性氣味(4)結(jié)冰吸小于14. (10分)將潔凈的金屬片 a、b、c、d分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊 (如 圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬片 濾紙. 銅將 玻璃板一金屬電子流動力1可電壓(v)dd 一 cu+ 0.78ccu-c 0.15bb 一 cu+ 1.35aa 一 cu+ 0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)最活潑金屬為(m字母序號，下同)。(2)若濾紙改用naoh溶液浸潤，則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是 金屬，

32、其負(fù)極的電極反應(yīng)為(3)若(2)中濾紙上析出沉淀為9.8 g,則轉(zhuǎn)移電子為 mol【解析】(1)由電子流動的方向可知，a、b、d的活動性皆強(qiáng)于cu,根據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，可知b的金屬活動性最大，為最強(qiáng)的還原劑，c的金屬活動性弱于cu,不能從cuso4溶液中置換出銅。(2)由(1)的分析可知，只有c金屬與cu組成的原電池，銅失電子生成cu2+,進(jìn)而與oh一結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。負(fù)極反應(yīng)式為 cu + 2oh - 2er =cu(oh) 2(3)因藍(lán)色沉淀為cu(oh)2,所以當(dāng)析出9.8 g cu(oh)2時，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol x 2= 0.2 mol?！敬鸢?/p>

33、】(1)b(2)c cu 2e + 2oh =cu(oh) 2(3)0.215. (14分)實(shí)驗(yàn)室通常用 mno2作催化劑分解h2o2,已知cuso4溶液對過氧化氫的分 解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個反應(yīng)中起同樣的作用， 于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入 5 ml 5%的h2o2溶液，然后滴入適量的fecl3溶液, 把帶火星的木條伸入試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：fecl3溶液可以催化分解h2o2。(2)已知fecl3在水中可電離出fe3+和cl ,同學(xué)們提出以下猜想：促進(jìn)h2o2分解的微粒甲同學(xué)h2o乙同學(xué)3. 3+ fe

34、內(nèi)同學(xué)cl你認(rèn)為最不可能的是 同學(xué)的猜想，理由是 (3)同學(xué)們對余下的兩個猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填表:實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向盛有5 ml 5%的h2o2溶液的試管中加 入少量的鹽酸，把帶火星的木條伸入試管向盛有5 ml 5%的h2o2溶液的試管中加 入少量的fe2(so4)3溶液，把帶火星的木條 伸入試管【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，fecl3溶液可作h2o2溶液分解的催化劑，因此試管中 產(chǎn)生氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃。(2)根據(jù)提出的猜想分析，h2o2溶液中自身有水，因此真正 起催化作用的最不可能的是 fecl3溶液中的h2o,甲同學(xué)的猜想最不可能。(3)根據(jù)前面的實(shí) 驗(yàn)過程，要驗(yàn)證余下的兩個猜想，最關(guān)鍵的是選用恰當(dāng)?shù)脑噭?，可選用鹽酸驗(yàn)證丙同學(xué)的猜 想，選用fe2(so4)3溶液驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想。結(jié)合cuso4溶液可