(10)第一輪復(fù)習(xí)

1、【興城三中化學(xué)組】 20102011年九年級(jí)中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料（十）興城三中化學(xué)學(xué)科學(xué)案活頁(yè) 年級(jí)主任簽名處 學(xué)科組長(zhǎng)簽名處 主備人：馬波 課題：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)：一節(jié) 時(shí)間：3月10日 導(dǎo)學(xué)提綱：一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中 = = 原子不帶電的原因： 構(gòu)成原子的粒子有 、 、 ；但是并不是所有的原子中都含有這三種粒子，如 。不同種原子里的質(zhì)子數(shù)不同，同種原子里的質(zhì)子數(shù)相同；決定原子種類的是 。（3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 決定元素種類 （

2、）（4）三決定 決定原子種類 決定元素化學(xué)性質(zhì) 該原子的實(shí)際質(zhì)量 （5）相對(duì)原子質(zhì)量= c12的質(zhì)量1/12 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是“1”，通常省略。相對(duì)原子質(zhì)量 + 2、元素（1）定義：具有相同 （質(zhì)子數(shù)）的一類 的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是 ，也有可能是 （如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但 是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)a、書寫方法：大寫，如兩個(gè)字母一大二小。co表示鈷元素。b、意義：表示一種 ；表示這種元素的 。如o表示 ， 注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)。如fe表示 、 、 【規(guī)律

3、總結(jié)】如fe、he 、c 、si等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，相應(yīng)元素的符號(hào)具有以上三種意義（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有關(guān)知識(shí)參考復(fù)習(xí)資料七）。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3o：只表示 ；2co2只表示 。c、有關(guān)元素周期表：發(fā)明者俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫；橫行叫周期，縱行叫族。注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù) 電子層數(shù)=周期數(shù)（如鈉原子核外3個(gè)電子層，鈉元素在第三周期）金屬元素： na、mg、al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4，化學(xué)性質(zhì) ，易 非金屬元素：如p、s、cl，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4，化學(xué)性質(zhì) 易 稀有氣體元素：如he、ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或 ，化學(xué)性質(zhì) ，不易 d

4、、分類元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由 組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是 構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如fe3+ ：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子的分類。離子 陽(yáng)離子：帶 的離子： 陰離子：帶 的離子： 寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：no3 -: ,7fe3+ ,2h+ (3)離子符號(hào)及其意義

5、(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：2mg ;h2o cuo ,co32- .(4)化合物的形成過(guò)程(以nacl為例。)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)及最外層電子數(shù) ，電子層數(shù) 相同陽(yáng)離子 原子 陰離子自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的， 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 (1)純凈物是由同種 構(gòu)成的。單質(zhì)分子是由同種 構(gòu)成的，化合物分子是由不同種 構(gòu)成的。如1個(gè)氧分子是由 、1個(gè)水分子是由 （純凈物也可能是由同種原子構(gòu)成的，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的）(2) 、 、 是由原子構(gòu)成的，如鐵 、氖氣 、碳 等 (3)有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如

6、氧氣是由 、氮?dú)馐怯?、二氧化碳是由 。 (4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如nacl是由 和 構(gòu)成5物質(zhì)的組成的表示：+2+2（1）化合價(jià)a、寫法及意義： mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義:fe2+ 每個(gè) 離子帶 單位正電荷 3fe2+：3個(gè) 2h2o 前一個(gè)“2”表示 ，后一個(gè)“2”表示 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 （2）化學(xué)式a.化學(xué)式的意義(以h2o為例)：分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)組成元素水是由 兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的

7、一個(gè)分子一個(gè) 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由 和 構(gòu)成如：寫出下列符號(hào)的意義：3fe ,2h2 。寫出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)?， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)銨根離子： 用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)氧分子_；2個(gè)鋁原子_；1個(gè)鈉離子_；2個(gè)亞鐵離子_；2個(gè)鋁離子_；鉀元素的化合價(jià)為正一價(jià)_注意：通常情況下，離子帶的電荷數(shù)和他的化合價(jià)在數(shù)值上相等，如鉀元素顯 價(jià)，鉀離子符號(hào)為 b.寫法:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用 表示它們的化學(xué)式；氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，化學(xué)式表示為 、 、 、 。（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)

8、量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和例：caco3的相對(duì)分子質(zhì)量= co(nh2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比h2o中各元素的質(zhì)量比=nh4no3中n、h、o各元素的質(zhì)量比=c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、拓展延伸1 、為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來(lái)殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣 化學(xué)式為：ca(clo)2。請(qǐng)回答：(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號(hào))；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（ca:40 cl:35.5 o:16 c:12 h:1 n:14） （2）次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是 。 （3）有一種新型含氯的殺菌劑，它是氧化物，氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式是 2、神州7號(hào)”載人飛船在9月升空，這是我國(guó)航天史上的