江蘇省南大附中高三第六次模擬化學試題及答案

1、南大附中2015屆高三理科綜合第六次模擬化學試卷7生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法不正確的是( )amg(oh)2和al(oh)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐o2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物mgo和al2o3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑b近年來禽流感病毒h7n9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調(diào)要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)c食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)d蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀

2、離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)8下列說法或表示正確的是（ ） anh3、h2o、pcl3都是極性分子 b co2的分子示意圖：c、h2o2的電子式： dcs2、c6h6、c2h2都是直線型分子9下列敘述正確的是（ ）a常溫常壓下，4.6 g no2氣體約含有1.811023個原子b在標準狀況下，80 gso3所占的體積約為22.4lc常溫下，0.1 mol/l醋酸溶液的ph約為1d標準狀況下，22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na10正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設計如下路線：已知：正丁醛與飽和nahso3溶液反應可生成沉淀；乙醚的

3、沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118。則操作14分別是( )a萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 b過濾、分液、蒸餾、萃取c過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 d過濾、分液、過濾、蒸餾11泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍。當時人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，制備1.5 g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如下圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是( )a泰雅紫分子的分子式為c16h8n2br2o2b1 mol泰雅紫與h2加成最多需9 mol h2c泰雅紫屬于烴的衍生物d檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀

4、察是否有淺黃色沉淀生成12x、y、z、q、m為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表： x動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分y最外層電子數(shù)是次外層的3倍z短周期中，其原子半徑最大q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備m海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6下列有關說法中正確的是( )a原子半徑：x y m b. 由x、m和氫三種元素不可能形成離子化合物c氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：m x y dz、q、m的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應13難溶化合物的溶解能力可以用溶度積ksp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形

5、成沉淀。已知常溫下agcl的ksp1.81010，agi的ksp8.51017。若在常溫下，向5 ml含有kcl和ki各為0.01 mol/l的溶液中加入8 ml 0.01 mol/l agno3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是( )ac(k)c(no3 )c(cl)c(ag)c(i)bc(k)c(no3 )c(ag)c(cl)c(i)cc(no3 )c(k)c(ag)c(cl)c(i)dc(k)c(no3 )c(ag)c(cl)c(i)26.(14分)乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通?；煊猩僭S乙醇和乙酸。某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸

6、乙酯乙醇乙酸沸點77.178.5117.9操作步驟如下：（i）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/lnaoh滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗naoh溶液的體積為40.0ml（ii）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml 2.1mol/lnaoh溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol/lhcl滴定過量的naoh。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml。回答下列問題：（1）實驗（ii）中冷水從冷水凝管的 （填a或b）管口通入。（2）利用實驗（i）、（ii）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)

7、為 。（3）實驗結(jié)束后，同學們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進行討論。有人認為是實驗（ii）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器并進行恰當?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y定的精確度。你認為在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器或操作是： （填字母）；a裝上溫度計，嚴格控制反應溫度 b實驗中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進行攪拌c在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的naoh溶液還有同學認為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進建議 如圖是配制50 ml酸性kmno4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號)。（2）

8、其中確定50 ml溶液體積的容器是_(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。27(13分)已知工業(yè)鹽中含有nano2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.30.5g。已知nano2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2no2-+xi-+yh+2no+i2+zh2o，請回答下列問題：（1）上述反應中，x =_， y =_，z =_，氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應，鑒別nano2和nacl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、食醋、白酒，你認為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）。（3）某工廠廢切削液

9、中含有2%5%的nano2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起污染的n2，該物質(zhì)是_。anacl bkmno4 c濃硫酸 dnh4cl（4）飲用水中的no3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no3- 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將no3- 還原為n2，請配平化學方程式：al+nano3 + naoh + h2o _ + n2。若反應過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標況下的n2體積為_。28(16分)碳及其化合物有廣泛的用途。（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h131.

10、3 kjmol1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高h2o的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。(填序號)a升高溫度 b增加碳的用量 c加入催化劑 d用co吸收劑除去co（2） 已知：c(s)co2(g) 2co(g)h172.5 kjmol1，則co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的焓變h_。（3） co與h2在一定條件下可反應生成甲醇：co(g)2h2(g) =ch3oh(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為_。若用該電池提供的電能電解60 ml nacl溶液，設有0.01 mol ch3oh完全放電，n

11、acl足量，且電解產(chǎn)生的cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的ph_。（4） 將一定量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2.0 l的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)_。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(

12、用一個離子方程式表示)_。（5） 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純h2用于合成氨。合成氨反應原理為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，n2濃度隨時間變化如圖甲所示。請回答下列問題：與實驗比較，實驗改變的條件為_。實驗比實驗的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗和實驗中nh3濃度隨時間變化的示意圖。選考題： 36【化學選修2：化學與技術】（15分）（略）37.【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（略）38【化學-選修5：有機化學基礎】（15分） 某芳香烴a分子式為c8h10，它的主要用途是在石

13、油化學工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯。某烴類衍生物x，分子式為c15h14o3，能使fecl3溶液顯紫色。j分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關系：（無機物略去）（1）a物質(zhì)的名稱為：_。寫出核磁共振氫譜圖中只有2個特征峰的a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）e與h反應的化學方程式是 ；該反應類型是 。（3）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物i，以i為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）已知h有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上的一鹵代物有2種；與新制cu(oh)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀。寫出其中的一種結(jié)構(gòu) 。南大附中2015

14、屆高三理綜訓練化學卷（六）答案7c 8a 9a 10d 11d 12d 13a26.【14分】.（1）b；（2）79.2；（3）a、c；用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計控制反應溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效果。.（1）；（2）50ml容量瓶；（3）偏大。【解析】試題分析：（1）為了增強冷凝效果，在實驗（ii）中冷水從冷水凝管的下口b管口通入。（2）n(naoh)=0.50mol/l0.04l=0.02mol；所以n(ch3cooh)= 0.02mol,其質(zhì)量是1.2g；在（ii）中可知乙酸與乙酸乙酯的物質(zhì)的量的和為：0.100l 2.1mol/l0.50mol/l0.02l=0.2mol,所以n

15、(乙酸乙酯)= 0.2mol -0.02mol=0.18mol,m(乙酸乙酯)=0.18mol88g/mol=15.84g。所以測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)為(15.84g20.00g) 100=79.2；（3）裝上溫度計，嚴格控制反應溫度 ；在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的naoh溶液，所以選項是a、c；改進乙酸乙酯的制取裝置的建議是用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計控制反應溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效果等。（1）圖示判斷不正確的操作有在量筒中溶解物質(zhì)和仰視讀數(shù)；（2）其中確定50 ml溶液體積的容器是50ml的容量瓶；（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其

16、他操作均正確的情況下，由于溶液的體積偏小，所以所測得的實驗結(jié)果將偏大。考點：考查儀器的所用、物質(zhì)純度的計算、裝置的設計與改進、誤差分析等化學實驗基本操作的知識。27【13分】（1）x2， y4， z2（各1分） no2-（2分） （2）（2分）（3）d （2分） (4）10naal(oh)4（2分） 1.12l (2分）【解析】試題分析：（1）由原子守恒可知x2，由電荷守恒可計算y4，由h原子守恒可知z2，該反應中n元素的化合價降低，則no2-為氧化劑。（2）因題目信息提示，該反應2no2-+xi-+yh+2no+i2+zh2o在酸性條件下發(fā)生，且碘使淀粉ki試紙變藍，故答案為：；（3）因nano2轉(zhuǎn)化為不引起污染的n2的過程中n的化合價降低，另一物質(zhì)化合價必升高，物質(zhì)具有還原性，只有nh4cl符合，故答案為：d；（4）由信息可知，生成氮氣，堿性條件下還生成naal（oh）4，al元素化合價升高，被氧化，n元素化合價降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應為10al+6nano3+4naoh+18h2o10naal（oh）4+3n2中，該反應轉(zhuǎn)移30e-，