山東省泰安市高三下學(xué)期3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、泰安市2014屆高三下學(xué)期3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2014.3本試卷分第i卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第i卷1至5頁(yè)，第卷5至11頁(yè)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 355 fe 56 cu 64 i 127第i卷 (選擇題共46分)注意事項(xiàng)： 1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類(lèi)型、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。 本卷共18小題

2、。18題每小題2分，918題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)c橡膠、纖維、塑料都是高分子化合物d日常生活中常用無(wú)水乙醇進(jìn)行殺菌消毒2有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是a聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：b.c1 的結(jié)構(gòu)示意圖：c互為同位素d過(guò)氧化氫電子式：3全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是 a土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵豣金屬棒m的材料應(yīng)該是

3、比鎂活潑的金屬c金屬棒m上發(fā)生反應(yīng)：d這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法4工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是a工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅b通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉c工業(yè)制硫酸將氧化成的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑d鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物溶液里還原出來(lái)5下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類(lèi)別對(duì)應(yīng)不正確的是a酸性氧化物：b非電解質(zhì)：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣c同素異形體：石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫d混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦?fàn)t氣6下列說(shuō)法正確的是a2mol溶液與lmol溶液混合后，2molb120gnac1溶液

4、中溶有20gnacl，該溫度下nac1的溶解度為20gc224lhcl氣體溶于水制成1l溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmold把5g膽礬()溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為107下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 a明礬的水溶液b將nh3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：c向溶液中加入nac1溶液后，再加na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：=d用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：=8下列說(shuō)法正確的是a葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體b油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂c甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)d向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提

5、純9代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氯仿()中含有鍵的數(shù)目為1.5b常溫常壓下，17g甲基()所含的電子數(shù)為9c同溫同壓下，1lno和1lo2充分混合體積小于1.5ldph=l的醋酸溶液100ml中氫離子數(shù)為0.0110右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是a原子半徑：b熱穩(wěn)定性：c還原性：d酸性：11能用右圖裝置制取、收集下述純凈氣體的是12將足量x氣體通入y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是a只有 b只有c只有d13下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是aph=l的溶液中：b加入a1能放出h2的溶液中：c含有大量的溶液中：d由水電離出的mol的溶液中

6、：14下列有關(guān)說(shuō)法和結(jié)論都正確的是a已知=，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明紅色固體是銅b用蒸餾水、酚酞、溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定naoh固體(雜質(zhì)僅為)的純度c將氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說(shuō)明具有漂白性d已知的溶解度小于15是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應(yīng)方程式為：，下列敘述中正確的是a生成l mo1需消耗0.4mo1b反應(yīng)過(guò)程中溶液的ph減小c該反應(yīng)中no被還原dx表示的粒子是16關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是a水的電離程度：=b分別加水稀釋10倍，溶液的ph：c、兩溶液等體積混合：d溶液與溶液混合，若，則混合溶液ph=4(忽略溶液體積變化

7、)17在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是abi、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)iiic時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加cdi、ii兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)iii18以(b元素的化合價(jià)為+3)和為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為ptc，正極材料為，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a該電池工作時(shí)na+由a極區(qū)移向b極區(qū)b電極b是原電池的正極c該電池的負(fù)極反應(yīng)為：=d電路中通過(guò)6.021022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗mol第卷 (必做42分+選做12分，共54分)注意事項(xiàng)：1第卷共6頁(yè)，用鋼筆

8、或圓珠筆直接答在答題紙中(除題目有特殊規(guī)定外)。2答卷前將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。【必做部分】19(8分)物質(zhì)m是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知c可在d中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。m與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出用惰性電極電解m溶液的離子方程式_。(2)若a是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則g的化學(xué)式是_。(3)若a是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且a與b溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的f溶液逐滴加入e溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)若a是一種鹽，a溶液與b溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的e，則由a轉(zhuǎn)化成e的離子方程式是_。(5)若a是一種

9、溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入b溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)。 20(9分)碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備nai，其主要流程如下圖： (1)寫(xiě)出鐵屑轉(zhuǎn)化為fe(oh)3反應(yīng)的離子方程式：_。(2)判斷碘已完全反應(yīng)的方法是_。(3)由濾液得到nai晶體的操作是_。(4)測(cè)定產(chǎn)品中nai含量的方法是：a稱(chēng)取3000g樣品溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取2500ml待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0100mol溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為

10、1900ml。上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有_，其中使用前需進(jìn)行潤(rùn)洗的儀器是_；上述樣品中nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21(8分)新型材料納米級(jí)fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效 催化劑等。i實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)fe,其流程如下：(1)固體加熱脫水通常要通入_。(2)生成納米級(jí)fe的化學(xué)方程式為_(kāi)。在不同溫度下，納米級(jí)fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570時(shí)生成feo，高于570時(shí)生成。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級(jí)fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證固體產(chǎn)物。(3)b中收集到的氣體是_(填名稱(chēng))，c裝置的作用是_。(4)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的

11、固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為feo。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是_(用離子方程式表示)。(5)丁同學(xué)稱(chēng)取560gfe粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為688g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量fecl3溶液充分反應(yīng)，消耗008molfecl3。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為_(kāi)。22(9分)氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知：=mol=mol =mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。(2)生產(chǎn)甲醇的原料co和h2來(lái)源于下列反應(yīng)： 一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則_

12、(填“”或“=，下同)；a、b、c三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為_(kāi)；100時(shí)，將1 mol 和2 mol 通入容積為1l的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a容器的壓強(qiáng)恒定b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol ch4同時(shí)生成0.3 molh2c容器內(nèi)氣體密度恒定d如果達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為05，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用co(g)、koh(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。23(8分)已知ha是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有一種含有ha和其鈉鹽naa的溶液。組成該溶液的微觀粒子有_；若向該溶液中加入

13、少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；若向該溶液中逐滴加入naoh溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是_(填字母)。(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molnaoh溶液混合，得到2體積混合溶液。若該混合液顯堿性，則其_001 mol(填“”)；若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_。【選做部分】考生必須從下列三個(gè)模塊中任選一個(gè)在答題卡規(guī)定的區(qū)域作答。241(12分)【化學(xué)與技術(shù)】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水加工的示意圖：(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有_(寫(xiě)出兩種)。(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫(xiě)出下圖中試劑a的化學(xué)

14、式_，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的，而不用mgo，其原因是_。(4)食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備naoh、h2和cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是_。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，陽(yáng)離子交換膜的作用是_。242(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】mn、fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問(wèn)題：(1)mn元素價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)，比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fen再失去一個(gè)電子難。其原因是_。(2)fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_。絡(luò)離子fe(cn)64-的配體cn-中c原子的雜化軌道類(lèi)型是_，寫(xiě)出一種與 cn-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(4)金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有