蘇教版化學(xué)1專題1第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)24張

1、第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目學(xué)考要求學(xué)考要求選考要求選考要求1.1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變a aa a2.2.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成, ,原子符號(hào)原子符號(hào)b bb b3.3.核素、同位素的概念核素、同位素的概念a ab b4.4.常見(jiàn)離子化合物的形常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程成過(guò)程b b知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變與原子核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變與原子核外電子排布1.1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓道爾頓帶核的原子結(jié)構(gòu)帶核的原子結(jié)構(gòu)玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)2.2.原子核外電子排布原子核外電子排布

2、(1)(1)核外電子排布核外電子排布: :電子層電子層核外電子核外電子(2)(2)表示方法表示方法: :原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如如o:o: ;mg:;mg: 。3.3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中, ,元素的化學(xué)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)較少較少較多較多形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式方式 電子電子 電子電子表現(xiàn)化合價(jià)表現(xiàn)化合價(jià) 化合價(jià)化合價(jià) 化合價(jià)化合價(jià)失去失去得到得到正正負(fù)負(fù)【思考思考1 1】 原子核外

3、電子排布有哪些規(guī)律原子核外電子排布有哪些規(guī)律? ?提示提示: :從內(nèi)層向外層排布從內(nèi)層向外層排布; ;原子核外最外層電子數(shù)不超過(guò)原子核外最外層電子數(shù)不超過(guò)8 8個(gè)個(gè)( (當(dāng)?shù)谝粚赢?dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)不超過(guò)為最外層時(shí)不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)););每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為2n2n2 2個(gè)。個(gè)。二、原子核的組成二、原子核的組成1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1 1 質(zhì)子 帶 個(gè)單位原子核中子 不帶電核外電子 帶 個(gè)單位原子原子 正電荷正電荷 負(fù)電荷負(fù)電荷2.2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù), ,加起來(lái)所得的數(shù)值。加起來(lái)所得的

4、數(shù)值。3.3.原子的表示符號(hào)及意義原子的表示符號(hào)及意義(1)(1)表示符號(hào)表示符號(hào): ,: ,表示質(zhì)子數(shù)是表示質(zhì)子數(shù)是z z、 是是a a的一種的一種x x原子。原子。xaz質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(2)(2)數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系: :質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(a)=(a)= + + 。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(z) (z) 中子數(shù)中子數(shù)(n) (n) 4.4.核素和同位素核素和同位素(1)(1)核素核素: :具有一定具有一定 和一定和一定 的一種原子。的一種原子。(2)(2)同位素同位素: : 相同、質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)( (或或 ) )不同的核素互稱為同位素。不同的核素互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)

5、5.5.氫元素的三種核素及應(yīng)用氫元素的三種核素及應(yīng)用6.6.碳元素的三種核素及應(yīng)用碳元素的三種核素及應(yīng)用【思考思考2 2】 是否所有核素均有質(zhì)子、電子和中子是否所有核素均有質(zhì)子、電子和中子? ?提示提示: :否否, ,如氕沒(méi)有中子。如氕沒(méi)有中子。核心突破核心突破1.1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(1)(1)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成(2)(2)組成原子或離子的各種微粒及相互關(guān)系組成原子或離子的各種微粒及相互關(guān)系原子中原子中: :質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(a)=(a)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(z)+(z)+中子數(shù)中子數(shù)(n)(n)(3)(3)符號(hào)符號(hào) 中各個(gè)字母的含義中各個(gè)

6、字母的含義2.2.元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系(1)(1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)原子核不發(fā)生變化原子核不發(fā)生變化, ,但最外層電子數(shù)發(fā)生變化。但最外層電子數(shù)發(fā)生變化。(2)(2)原子最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原稀有氣體的原子子8(he8(he為為2)2)比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定, ,不易與其他不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬原子金屬原子一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)易失去電子易失去電子, ,形成形成8 8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子非金屬原子一般多于一般多于4 4個(gè)

7、個(gè)易得到電子易得到電子, ,形成形成8 8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)(3)化合價(jià)與得化合價(jià)與得( (失失) )電子數(shù)的關(guān)系電子數(shù)的關(guān)系失去電子數(shù)失去電子數(shù)= =正價(jià)的數(shù)值正價(jià)的數(shù)值得到電子數(shù)得到電子數(shù)= =負(fù)價(jià)的數(shù)值負(fù)價(jià)的數(shù)值3.3.原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系4.4.元素、核素、同位素的比較元素、核素、同位素的比較【特別提示特別提示】 元素是宏觀概念元素是宏觀概念, ,原子是微觀概念原子是微觀概念, ,所以質(zhì)量數(shù)是指某一原所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)子的質(zhì)量數(shù), ,而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù)而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù), ,元素沒(méi)有質(zhì)量時(shí)數(shù)。元素只元素沒(méi)有質(zhì)量時(shí)數(shù)

8、。元素只講種類不講個(gè)數(shù)講種類不講個(gè)數(shù), ,而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如三種元素的說(shuō)法是而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如三種元素的說(shuō)法是正確的正確的, ,而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的; ;三種原子或三個(gè)原子均正確。三種原子或三個(gè)原子均正確。考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1.1.下列關(guān)于原子的說(shuō)法中下列關(guān)于原子的說(shuō)法中, ,正確的是正確的是( ( ) )a.a.原子不顯電性原子不顯電性, ,說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)b.b.同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同c.c.含有相同中子數(shù)的原子一定是同一類原子含有相同中子數(shù)的原子一定是同一類原子d.d.

9、原子是最小的粒子原子是最小的粒子b b解析解析: :由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù), ,故原子不顯電性。原子是化學(xué)變化故原子不顯電性。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子種類是由質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)決定的中的最小粒子。原子種類是由質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)決定的, ,同種原子具有相同同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù); ;但若只知中子數(shù)是否相同但若只知中子數(shù)是否相同, ,不知質(zhì)子數(shù)是否相同不知質(zhì)子數(shù)是否相同, ,則無(wú)法判斷是否則無(wú)法判斷是否為同類原子。為同類原子。2.2.幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)幾種粒子具有相同的核電荷數(shù), ,則可說(shuō)明則可說(shuō)明( ( ) )a.a.可能屬于同種核素可能屬

10、于同種核素b.b.一定是同一種元素一定是同一種元素c.c.核外電子數(shù)一定相等核外電子數(shù)一定相等d.d.幾種粒子可能是分子或離子幾種粒子可能是分子或離子d d解析解析: :具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù), ,如果都是單個(gè)原子形成的粒子如果都是單個(gè)原子形成的粒子, ,則必屬于同種元?jiǎng)t必屬于同種元素素, ,若不是單個(gè)原子形成的若不是單個(gè)原子形成的, ,則可能是分子或離子則可能是分子或離子, ,如如nhnh3 3與與h h2 2o,fo,f- -與與ohoh- -等。等。3.3.核內(nèi)中子數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為n n的的r r2+2+質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為a,a,則它的則它的n gn g氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的

11、氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是量是( ( ) )a a解析解析: :質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化, ,故故r r2+2+的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為a,a,中子數(shù)為中子數(shù)為n,n,質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為a-n,a-n,其氧化物其氧化物(ro)(ro)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為(a+16) gmol(a+16) gmol-1-1, ,故故n g ron g ro中含中含質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為 (a-n+8) mol(a-n+8) mol。16na4.4.填寫(xiě)下表填寫(xiě)下表: :解析解析: :質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)量數(shù)。電子數(shù)質(zhì)量數(shù)。電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)(

12、(陰離子為陰離子為“+”,+”,陽(yáng)離子為陽(yáng)離子為“-”)-”)。粒子符號(hào)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)z z中子數(shù)中子數(shù)n n核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)a aclcl17172020s s2-2-18183232alal3+3+14142727a ay ym-m-y ya aa ax xn+n+x xa a答案答案: : 粒子符號(hào)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)z z中子數(shù)中子數(shù)n n核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)a aclcl1717202017173737s s2-2-1616161618183232alal3+3+1313141410102727a ay ym-m-a-ya-yy ya-y+ma-y+

13、ma aa ax xn+n+x xa-xa-xx-nx-na a素能提升素能提升1.1.下表符號(hào)中下表符號(hào)中“2”2”的含義正確的一組是的含義正確的一組是( ( ) )解析解析: : 中的中的“2”2”代表質(zhì)量數(shù)代表質(zhì)量數(shù), ,2 2hehe中的中的“2”2”代表質(zhì)子數(shù)代表質(zhì)子數(shù),2cl,2cl表示表示2 2個(gè)氯個(gè)氯原子原子,ca,ca2+2+中的中的“2”2”表示鈣離子帶表示鈣離子帶2 2個(gè)單位正電荷。個(gè)單位正電荷。b b2 2hehe2cl2clcaca2+2+a a質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)b b質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)c c質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

14、中子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電子數(shù)電子數(shù)d d質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)21h21h2.2.某元素的陽(yáng)離子某元素的陽(yáng)離子r rn+n+, ,核外共有核外共有x x個(gè)電子個(gè)電子, ,原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為a,a,則該元素原則該元素原子的中子數(shù)為子的中子數(shù)為( ( ) )a.a-x-na.a-x-nb.a-x+nb.a-x+nc.a+x-nc.a+x-nd.a+x+nd.a+x+na a解析解析: :核外共有核外共有x x個(gè)電子個(gè)電子, ,陽(yáng)離子價(jià)態(tài)為陽(yáng)離子價(jià)態(tài)為+n,+n,所以質(zhì)子數(shù)為所以質(zhì)子數(shù)為x+n,x+n,質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),

15、,所以中子數(shù)為所以中子數(shù)為 a-x-na-x-n。a.a.它們的物理性質(zhì)相似它們的物理性質(zhì)相似b.b.它們是碳元素的三種核素它們是碳元素的三種核素c.c.它們是碳元素的三種單質(zhì)它們是碳元素的三種單質(zhì)d.d.它們化學(xué)性質(zhì)不同它們化學(xué)性質(zhì)不同b b 解析解析: :它們互為同位素它們互為同位素, ,具有相似的化學(xué)性質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì), ,但物理性質(zhì)不相同。但物理性質(zhì)不相同。4.4.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 。(1)x(1)x表示表示;y;y表示表示。(2)(2)當(dāng)當(dāng)y=8y=8時(shí)時(shí), ,若該微粒為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子若該微粒為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子, ,則則x=x

16、=; ;若若該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷, ,則該微粒的符號(hào)為則該微粒的符號(hào)為。(3)(3)上述上述(2)(2)中的兩微粒與中的兩微粒與原子的核外電子排布相同。原子的核外電子排布相同。解析解析: :當(dāng)當(dāng)y=8y=8時(shí)時(shí), ,總電子數(shù)為總電子數(shù)為18,18,若為若為+1+1價(jià)的陽(yáng)離子價(jià)的陽(yáng)離子, ,則質(zhì)子數(shù)是則質(zhì)子數(shù)是1919。若為。若為-1-1價(jià)的陰離子價(jià)的陰離子, ,則質(zhì)子數(shù)為則質(zhì)子數(shù)為17,17,是氯元素。若為是氯元素。若為0 0價(jià)的原子價(jià)的原子, ,則是氬元素。則是氬元素。答案答案: :(1)(1)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)(2)19(2)19clcl- -(3)ar(3)ar5.5.用用a.a.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)b.b.中子數(shù)中子數(shù)c.c.核外電子數(shù)核外電子數(shù)d.d.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù), ,填寫(xiě)下列各空格。填寫(xiě)下列各空格。(1)(1)原子種類由原子種類由決定。決定。(2)(2)元素種類由元素種類由決定。決定。(3)(3)元素有無(wú)同位素由元素有無(wú)同位素由決定。決定。(4)(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決定。決定。(5)(5)元素的化合價(jià)由元素的化合價(jià)由決定。決定。解析解析: :原子的種類決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)原子的種類決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù), ,因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不