（新人教版）高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)《硝酸 硫酸》精選試題

1、（新人教版）高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)硝酸 硫酸精選試題一、 酸的通性 硫酸、硝酸、鹽酸化工生產(chǎn)的“三酸”，在水溶液中可完全電離，它們具有酸的通性。 完成下列離子方程式：1跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 色。2跟較活潑的金屬反應(yīng)： zn+h 若是硝酸呢？ 3跟堿性氧化物反應(yīng)：cuo+h 4跟堿反應(yīng)：h+oh cu(oh)2+ h ba(oh)2與h2so4： 5跟鹽反應(yīng)：與na2co3反應(yīng)： bacl2 與h2so4： 二、硝酸和濃硫酸1.物理性質(zhì)例1.濃硫酸和2mol/l的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量 和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（ ） a.a升華、b冷

2、凝b.a揮發(fā)、b吸水 c.a蒸發(fā)、b潮解d.a冷凝、b吸水2.特性例2.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 a.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 b.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 c.常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) d.反應(yīng)cuso4+h2s=cus+h2so4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸例3.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 a濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 c濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 d濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化例4.下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃

3、hno3的是 aag bcu ca1 dfe變式練習(xí)：下列試劑需保存在棕色瓶中的是_ feso4agno3氯水a(chǎn)gbrhno3nahco33強(qiáng)氧化性（1）與金屬的反應(yīng)： 體現(xiàn)濃硫酸與硝酸的 性和 性 a 在濃硝酸中放入足量的銅片：開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是 。離子方程式 待反應(yīng)停止后，再加入少量鹽酸，現(xiàn)象 ，其原因是 將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。b 寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu+h2so4(濃) （2）與非金屬的反應(yīng)：

4、濃硫酸與硝酸只表現(xiàn) 性，不表現(xiàn) 性分別寫出炭與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 例5.（05上海）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是a. 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 b. z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳c.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 d.z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)例6.（08北京）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液x，加入過量的naoh溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_。(2)

5、z為一種或兩種氣體： 若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。 若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向y中通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))_。(4)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。三、so42-離子的檢驗(yàn)思考與交流：哪些離子會(huì)造成干擾，如何排除？ 方法：甲、乙、丙三學(xué)生各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己所檢測(cè)的試樣中含so42-離子。（1）甲實(shí)驗(yàn)為：試樣a

6、的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觓中若含有 離子（僅填一種），也會(huì)有此現(xiàn)象。（2）乙實(shí)驗(yàn)為：試樣b的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觔中若含有 離子（僅填一種），也會(huì)有此現(xiàn)象。（3）丙實(shí)驗(yàn)為：試樣c的無色溶液現(xiàn)象i現(xiàn)象ii。若丙方案實(shí)驗(yàn)后公認(rèn)為合理，則回答：試劑i是 ，實(shí)驗(yàn)中必須加至 ，此時(shí)的現(xiàn)象i是 ；試劑ii是 ，此時(shí)的現(xiàn)象ii是 。直通高考：1.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 a.硫在空氣中燃燒 b.銅片與濃硫酸共熱 c.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) d.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)2.硝酸與金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物隨金屬的

7、活潑性和硝酸的濃度不同，可能分別為no2、no、n2o、n2和nh4no3等。已知6.5 g某金屬與過量稀硝酸反應(yīng)無氣體放出，反應(yīng)后所得溶液中加入過量熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為560ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該金屬是 a. mg b. al c. zn d. fe3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是 a濃硫酸 b氫氧化鈉 c氯水 d氯化鈉4cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no2和no的物質(zhì) 的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為 a17 b19 c15 d295將相同質(zhì)量的銅分別

8、和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是 a反應(yīng)速率：兩者相同 b消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少6（08年海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)， 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：（ ）a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol7.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的no2氣體和336ml 的n2o4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 a9.02g b.8.51g c.8.26g

9、 d.7.04g8(07四川理綜)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是( )(a)60 ml (b)45 ml (c)30 ml (d)15 ml9.將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2l。請(qǐng)回答：（1）no的體積為 l，no2的體積為 l。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入vml amol

10、l-1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 moll-1。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在naoh溶液中全部轉(zhuǎn)化為nano3，至少需要30%的h2o2 g。10.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。 （2）乙取樣品ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_。樣

11、品中氧化銅質(zhì)量為_g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_。11(07重慶理綜)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _ 。再由a向c中加2 ml蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳

12、方案是_，理由是_ 。方案反應(yīng)物甲cu、濃hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性kmno4cl2br2，操作步驟為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_ 。12（08上海卷）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的no2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：so2n2o5so3no so3h2oh2so4 2noo22no2 no2在上述過程中的作用，與h2so4在下述變化中的作用相似的是( ) a潮濕的氯氣通過盛有濃h2so4的洗氣瓶 b硫化氫通入濃h2so4c濃h2so4滴入螢石（caf2）中，加熱 d加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解13（08年北京卷）x、y、z、w為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。x有5個(gè)原子核。通常狀況下，w為無色液體。 已知：x+yz+wy的電子式是 。液態(tài)z與