(完整版)物理化學(xué)習(xí)題及答案最新（精華版）

1、一、單項(xiàng)選擇題物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)1. 涉及焓的下列說法中正確的是()(a) 單質(zhì)的焓值均等于零(b) 在等溫過程中焓變?yōu)榱?c) 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?d) 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化2. 下列三種膠體分散系統(tǒng)中，熱力不穩(wěn)定的系統(tǒng)是：()a.大分子溶膠b.膠體電解質(zhì)c.溶膠3. 熱力學(xué)第一定律u=q+w只適用于 ()(a) 單純狀態(tài)變化(b)相變化(c)化學(xué)變化(d)封閉物系的任何變化4. 第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是()(a) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅(b) 實(shí)際過程中功的損失無法避免(c) 能量傳遞的形式只有熱和功(d) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功5. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入

2、電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（）(a)w=0 ， q0 ，u 0 (b).w0， q 0(c)w 0， q 0 (d).w 06. 對(duì)于化學(xué)平衡 ,以下說法中不正確的是（）(a) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(b) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(c) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(d) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)7. 封閉系統(tǒng)內(nèi)的狀態(tài)變化： （）a 如果系統(tǒng)的ssys 0，則該變化過程自發(fā)b 變化過程只要對(duì)環(huán)境放熱，則該變化過程自發(fā)c 僅從系統(tǒng)的ssys ，變化過程是否自發(fā)無法判斷8. 固態(tài)的 nh4hs放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡

3、，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是（）a. 1， 1， 1， 2b. 1， 1，3， 0c. 3， 1， 2， 1d. 3， 2， 2， 29. 在定壓下， nacl 晶體，蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時(shí)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)c和條件自由度 f：（）ac=3， f=1bc=3， f=2cc=4， f=2dc=4， f=310. 正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過程中（）(a) s=0(b)g=0(c) h=0(d)u=011. 如圖，將 cuso4 水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（）。a. 絕熱箱中所有物質(zhì)b. 兩個(gè)銅電極c. 蓄電池和銅

4、電極d. cuso4 水溶液12. 下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是（）(a) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), 其內(nèi)能一定變化(b) 在無功過程中 ,內(nèi)能變化等于過程熱 ,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)(c) 封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí),系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)(d) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)13. 對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（）(a) 表面能(b)比表面吉布斯函數(shù)-1(c) 表面張力(d)附加壓力-314. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為 0.200mol dm電導(dǎo)率 m(hac) 為（）的 hac 溶液的

5、電導(dǎo)率為0.07138s m，該溶液的摩爾22-1-1a. 0.3569s m molb. 0.0003569smmol22-1-1c. 356.9s m mold. 0.01428s m mol15. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗7/8 所需的時(shí)間是它消耗掉3/4 所需的時(shí)間的 1.5 倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）a.零級(jí)反應(yīng)b.一級(jí)反應(yīng)c.二級(jí)反應(yīng)d.三級(jí)反應(yīng)16. 關(guān)于三相點(diǎn) ,下面的說法中正確的是（）(a) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)(b) 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)(c) 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變(d) 三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)17. 在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生

6、一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）a q 0 ， w 0 ， ?u 0b q = 0， w = 0 ， ?u 0c q = 0 ， w = 0 ， ?u = 0d q 0 ， ?u 0。（）28. 在孤立體系中，一自發(fā)過程由ab,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（）29. 熱力學(xué)過程中 w的值應(yīng)由具體過程決定。（）30. 一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的r hm (t) 一定大于該反應(yīng)的r u m (t ) 。（）三簡(jiǎn)答題1. 理想氣體向真空膨脹是恒溫過程，它的s 可通過設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過程來計(jì)算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程，那么它的s 是否也可通過設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下

7、的絕熱可逆過程來計(jì)算呢？2. 是否任何溶質(zhì)的加入都能使溶液的沸點(diǎn)升高？so2 + 1 oso3. 若223 在溫度為 t 的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)$不影響平衡常數(shù)k p 的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。4. 如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物。5. 25 101.325kpa 下 cu-zn 電池放電做功時(shí)放熱4561j。問些反應(yīng)的 h 是否就是 4561j?6. 在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)， 問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？7. 電解濃度為 0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol 的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的

8、理論分解電壓是否總是相同？為什么？8. 若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴 , 使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？答案一、1-5 dcdab6-10 cccab11-15 acdbb16-20 dcdac21-25 bbaad26-30 ddbbd31-35 cbaca36-40 bcada二、1-56-1011-1516-2021-2526-30三、1. 不可以。因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹是絕熱不可逆過程，它與絕熱可逆膨脹不可能達(dá)到同一終態(tài)。這是因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變，而絕熱可逆膨脹時(shí)對(duì)外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。2. 加入的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性

9、的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假如別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會(huì)使溶液的蒸氣壓在較低的溫度達(dá)到大氣的壓力，即101325pa 而使沸點(diǎn)下降。3. 加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。4. 恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故r =1。對(duì)這種兩相平衡系統(tǒng)來說 f=(n-r-r )-p+2f=(2-0-1)-2+2=1壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見恒沸混合物的組成隨壓力而變，它不是化合物。5. 否。 qp h 的條件是恒壓、只做體積

10、功。此電池放電時(shí)做出電功，不符合上述條件， 故 h qp。6. 當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤濕性液體（左圖）將向左移動(dòng)；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動(dòng)。因?yàn)楸砻鎻埩﹄S溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時(shí)，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動(dòng)；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時(shí)，液體移動(dòng)方向正好相反，向右移動(dòng)。7. 是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)，結(jié)果都為1.23 伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的ph 值無關(guān)。8. 不對(duì)。根據(jù)開爾文公式小水滴的蒸氣

11、壓較大，因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。例：鉛蓄電池 pbpbso4(s), h2so4 (b), pbso 4(s), pbo 2 (s)pb在 0 60 o c范圍內(nèi) e/v=1.9174+5.6110-5 t /oc +1.0810-8 t 2/oc225oc 上述電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 2.041v.1 ）試寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)242 ）求濃度為 1mol kg-1hso的 、a 及 a3）求電池反應(yīng)的 r gm、 r sm、 r hm及可逆熱 qr2-解： 1）陽極： pb(s) + so 4pbso4(s) + 2e2-+陰極: pbo 2(s) + so 4+ 4h+ 2epbso4(s) +2h 2o2-+電池反應(yīng) : pb(s) + pbo2(s) +2so 4+ 4h2 pbso4 (s) +2h 2o2） eeot25o c :rt ln 2fa2h2so4e1. 91745. 6110 5251. 0810 8( 25)21. 9188 vlg aee0a0.0086h2so424ah so0. 05916a3h2so4a0.20 49對(duì) h so :b(2b)2b 1 / 341 / 3b1. 5875molkg 124a