高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評16 鐵的重要化合物 新人教必修1

1、學業(yè)分層測評(十六) 鐵的重要化合物(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是() AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O3【解析】鈉與水反應生成NaOH，NaOH與FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2灼燒時被氧化，最后得到的固體物質是Fe2O3。【答案】D2下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D

2、Fe3與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀【解析】A項，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項，F(xiàn)e與H2O(g)反應生成Fe3O4；D項，F(xiàn)e3與SCN反應生成紅色液體。【答案】C3蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有() A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性【解析】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因為溶液中的Fe2被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不發(fā)生反應，因此維生素C具有較強的還原性?！敬鸢浮緽4

3、下列離子方程式書寫正確的是()A鐵與FeCl3溶液反應：FeFe3=2Fe2BFe與稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與Cl2反應：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D5向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質DFe2被氧化為Fe3【解析】溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液

4、中一定含有SCN。因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，說明Fe2與SCN不能形成紅色物質?！敬鸢浮緽6對實驗的實驗現(xiàn)象判斷正確的是()A實驗：產(chǎn)生紅褐色沉淀B實驗：溶液變紅C實驗：放出大量氣體D實驗：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解【解析】實驗制得Fe(OH)3膠體，A項錯誤；實驗Fe2與KSCN溶液混合無明顯顏色變化，B項錯誤；Mg不能與NaOH溶液反應，C項錯誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D項正確?！敬鸢浮緿7如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH

5、)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器D的名稱為_，該儀器中需要放入_，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，裝置A中應預先加入的試劑是_，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)實驗開始時應先將活塞E_(填“打開”或“關閉”)，裝置C中收集到的氣體主要為_；待裝置中空氣排盡后，將活塞E_(填“打開”或“關閉”)，此時裝置B中可能發(fā)生的化學反應是_(用離子方程式表示)。(3)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為_?！窘馕觥吭搶嶒炛迫e(OH)2的原理：通過裝置A制得FeSO4溶液，并產(chǎn)生H2，H2

6、提供還原性氛圍，從而能使生成的Fe(OH)2較長時間不被氧化。(1)裝置A中應先加入鐵屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反應速率。反應的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。(2)實驗開始時，利用H2排凈裝置中的空氣，并將H2收集到裝置C中，應打開活塞E，使H2從支管處逸出。裝置中空氣排凈后，關閉活塞E，氣體無法逸出，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，將裝置A中產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2和Na2SO4。(3)拔去裝置B中的橡膠塞，空氣進入裝置B中，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】(1)分液漏

7、斗6 mol/L硫酸鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)打開H2關閉HOH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升8將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應后，其結果是()A往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質的量比為61C反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為21D鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl的濃度基本保持不變【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol?！敬鸢浮緽9已知有以下物質相互轉化 試回答：(1)寫出各物質的化學式：A_，B_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是_。(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式_。(4)寫出E到F的化學方程式：_?！窘馕觥坑^察分析圖中物質間的轉化關系，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應生成”，則H為AgCl，再由焰色反應，共同確定D溶液是KCl溶液。因為“B