高中化學方程式小歸納

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高中化學方程式小歸納 縱觀近幾年高考理綜考試的化學試題，可發(fā)覺其難度并不大，表達了源于課本，掩蓋全面的特點。下面給大家共享一些關(guān)于高中化學方程式小歸納，盼望對大家有所關(guān)心。 【naoh】 1、向alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消逝離子反響分步寫： (1)al3+3oh-=al(oh)3 (2)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 假設(shè)向naoh溶液中滴入alcl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開頭時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反響分步寫： (1)al3+4oh-=alo2-+2h2o (2)3alo2-+al3+6

2、h2o=4al(oh)3 假設(shè)向alcl3溶液中參加過量naoh溶液，其離子反響一步完成：al3+4oh-=alo2-+2h2o 假設(shè)向足量al2(so4)3溶液中參加少量的naoh溶液，其離子方程式為：al3+3oh-=al(oh)3 2、向足量的ca(hco3)2溶液中漸漸滴入naoh溶液化學方程式: naoh+ca(hco3)2=h2o+caco3+nahco3 離子方程式：oh-+ca2+hco3-=h2o+caco3 假設(shè)向足量的naoh溶液中漸漸滴入ca(hco3)2溶液 化學方程式: ca(hco3)2+2naoh=2h2o+caco3+na2co3 離子方程式： ca2+2hc

3、o3-+2oh-=2h2o+caco3+co32- 3、向足量的nh4hco3溶液中漸漸滴入naoh溶液 化學方程式: nh4hco3+2naoh=nh3.h2o+h2o+na2co3 離子方程式： nh4+hco3-+2oh-=nh3.h2o+h2o+co32- 假設(shè)向nh4hco3溶液中參加過量naoh溶液并加熱 化學方程式: nh4hco3+2naoh=nh3+2h2o+na2co3 離子方程式： nh4+hco3-+2oh-=nh3+2h2o+co32- 4、向naoh溶液中漸漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全化學方程式: mg(hco3)2+4naoh=2h2o+mg(oh)2+

4、2na2co3 離子方程式： mg2+2hco3-+4oh-=2h2o+mg(oh)2+2co32- 假設(shè)向mg(hco3)2溶液中漸漸滴入naoh溶液至沉淀完全 化學方程式: 2naoh+mg(hco3)2=mg(oh)2+2nahco3 離子方程式：2oh-+mg2+=mg(oh)2 5、碳酸氫鈣與燒堿 在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液： ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o 反滴時那么為：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o 6、氫氧化鈉與氫硫酸 naoh溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入naoh溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反響方程式分別為： (1)

5、oh-+h2s=hs-+h2o (2)2oh-+h2s=s2-+2h2o 假設(shè)將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，那么原理類似。 【鹽酸】 1、向naalo2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反響分步寫： (1)alo2-+h+h2o=al(oh)3 (2)al(oh)3+3h+=al3+3h2o 假設(shè)向鹽酸溶液中滴入naalo2溶液至過量，其離子反響分步寫： (1)alo2-+4h+=al3+2h2o (2)3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3 假設(shè)向naalo2溶液中參加過量鹽酸溶液，其離子反響一步完成：alo2-+4h+=al3+2h2o 假設(shè)向足量naalo2溶液中參加少量的鹽酸

6、溶液，其離子方程式為：alo2-+h+h2o=al(oh)3 2、向na2co3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反響分步寫： (1)co32-+h+=hco3- (2)hco3-+h+=co2+h2o 假設(shè)向鹽酸溶液中滴入na2co3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反響一步完成：co32-+2h+=co2+h2o 假設(shè)向足量na2co3溶液中參加少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：co32-+h+=hco3- 【co2】 1、向naalo2溶液中通人co2氣體至過量，其離子反響分步寫 (1)2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32- (2)co32-+co2+h2o=2hco3- 假設(shè)

7、向naalo2溶液中通人過量co2氣體，其離子反響一步完成：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 假設(shè)向足量naalo2溶液中通人少量co2氣體，其離子方程式為：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32- 2、向naoh溶液中通人co2氣體至過量，其離子反響分步寫 (1)2oh-+co2=co32-+h2o (2)co32-+co2+h2o=2hco3- 假設(shè)向naoh溶液中通人過量co2氣體，其離子反響一步完成：oh-+co2=hco3- 假設(shè)向足量naoh溶液中通人少量co2氣體，其離子方程式為：2oh-+co2=co32-+h2o 3、cacl2的氨

8、飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀caco3,因為nh的溶解度大，溶液中有大量nh3即oh-過量，不斷通入co2可溶解大量co2成為co32-使co32-到達較大而有caco3沉淀生成;而先通入co2時，因為co2的溶解度較小，使co32-較小而無caco3沉淀生成。 【澄清石灰水】 1、向足量的nahco3溶液中漸漸滴入澄清石灰水 化學方程式: ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3+na2co3 離子方程式： ca2+2oh-+2hco3-=2h2o+caco3+co32- 假設(shè)向足量的澄清石灰水中漸漸滴入nahco3溶液 化學方程式: nahco3+ca(oh)2=h2o+caco3+naoh 離子方程式： hco3-+ca2+2oh-=h2o+caco3+oh- 或hco3-+ca2+oh=h2o+caco3 2、小蘇打與澄清石灰水 在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o 反滴時那么為：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o 3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉 在澄清石灰水中滴入少