專題4物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化

1、化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（2）核素）核素 （具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素）同位素 （具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）原子之間的互稱）自然界自然界元素都有同位素（、元素都有同位素（、cl）天然存在的元素里，各種同位素所占原子個(gè)數(shù)比（

2、豐度）天然存在的元素里，各種同位素所占原子個(gè)數(shù)比（豐度）為一定值。為一定值。即：即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于它的各種同位素的相對(duì)原子元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量,乘以其所占的原子百分率之和。乘以其所占的原子百分率之和。 m=m1a1%+m2a2%+.+mnan% 辨析：辨析：四四“同同”的比較的比較（同位素、同素異形體、同系物、（同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體）同分異構(gòu)體） 1、定義：、定義：2、元素含量：、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),osi al fe ca四“同”的比較同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構(gòu)體

3、同分異構(gòu)體相同點(diǎn)相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素元素結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似分子式分子式不同點(diǎn)不同點(diǎn)中子數(shù)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子組成分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)對(duì)象對(duì)象原子原子單質(zhì)單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)物理性質(zhì)不同不同不同不同不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)近相同近相同相似相似相似相似相似相似 / 不同不同實(shí)例實(shí)例h、d、t紅磷、白磷紅磷、白磷烷烴烷烴c2h4o2反回3、元素存在的狀態(tài)：、元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)：只存在單質(zhì)中：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱為由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)單質(zhì)。化合態(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為由不同種元素組

4、成的純凈物稱為化合物化合物例例h、d、t、h可以用來(lái)表示可以用來(lái)表示 （ ）a四種不同元素四種不同元素b化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子c氫元素的四種同位素氫元素的四種同位素d氫元素的四種不同微粒氫元素的四種不同微粒d在室溫下：在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)以氣態(tài)存在的單質(zhì)共共11種種, n2、o2、h2、f2、 cl2、he、ne、ar、kr、xe、rn 以液態(tài)存在以液態(tài)存在的二種的二種, br2、hg(金屬金屬)h(氕氕)、d(氘氘)、t(氚氚)是氫元素的三種同位素。是氫元素的三種同位素。 (一一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1概念的范疇

5、不同概念的范疇不同 元素元素宏觀概念宏觀概念, 只論種類不論個(gè)數(shù)只論種類不論個(gè)數(shù) 微粒微粒微觀概念微觀概念, 既論種類又論個(gè)數(shù)既論種類又論個(gè)數(shù) 2決定種類的因素不同決定種類的因素不同 元素元素由核電荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))決定決定 （如（如16 8o、17 8o、18 8o 為同一種元素）為同一種元素）原子原子由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 如如1 1h、 2 1h(d) 、 3 1h(t) 為同一種元素的不同原子為同一種元素的不同原子分子分子由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如如o2、 o3，h2o、h2o2，ch3

6、cooh、hcooch3均為均為 不同分子不同分子)離子離子由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如mno4， mno42為不同離子）為不同離子）（二）分子、離子、原子比較（二）分子、離子、原子比較1原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、sio2、sic、石墨石墨(混合型晶體混合型晶體)稀有氣體稀有氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物

7、質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體屬金屬晶體)概念：概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。(3)原子團(tuán)原子團(tuán)（二）原子、分子、離子：（二）原子、分子、離子：微粒微粒 nh3 （分子）（分子）nh2 （原子團(tuán)）（原子團(tuán)）nh4 （陽(yáng)離子）（陽(yáng)離子）nh2 （陰離子）（陰離子）電子電子式式 原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系： hh n h hh n h h h n h n hh例：例：2分子和由分子

8、構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：分子的性質(zhì)：分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng), 分子有一定的質(zhì)量和體積分子有一定的質(zhì)量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力范德華作用力) (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體分子晶體) 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：h2、x2、o2、o3、p4、s 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：hx、h2s、h2o、 nh3、ph3 等。等。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同

9、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同酸酐酸酐(除除sio2) ：so2、so3、co2、p2o5、n2o5、cl2o7 等等酸類：酸類：hclo、h2so3、h2so4、hclo4、h3po4、h2sio3、h2co3等等有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：n2o、n2o4、co、h2o2、no、alcl3等等3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：na+、nh4+、 ag(nh3)2+, 陰離子：

10、陰離子：cl-、so42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì): (離子晶體離子晶體)nacl cscl naoh(4)(4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物（活潑金屬氫化物nahnah，活潑金屬氮化物，活潑金屬氮化物mgmg3 3n n2 2) )如如naohnaoh、nana2 2o o 、 nana2 2o o2 2 、naclnacl例題例題1 1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是的是( )( )a.a. sio sio2 2、naclnacl

11、、h h2 2o o2 2、mg mg b.b. p p4 4、cscs2 2、h h2 2soso4 4、c c6 6h h6 6c. c. sicsic、caclcacl2 2、fefe、chch3 3coonhcoonh4 4 d. cd. c、alal2 2o o3 3、arar、i i2 2b注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成?；瘜W(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合

12、物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體稀有氣體分散系分散系其他其他溶液溶液濁液濁液膠體膠體無(wú)固定組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn)無(wú)固定組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn) 單質(zhì)單質(zhì)單單質(zhì)質(zhì)冶金分類冶金分類密度分類密度分類含量分類含量分類由分子構(gòu)成：由分子構(gòu)成：h2、cl2、p4、o3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子均為單原子分子黑色金屬黑色金屬 fe、cr、mn有色金屬有色金屬除除鐵、鉻、錳以外的鐵、鉻、錳以外的其它金屬其它金屬輕金屬輕金屬(密度?。芏刃。?.534.5g/cm3) 如如鈉、鎂、鋁鈉、鎂、鋁) 重金屬重金屬一般密度在一般密度在4.5g/cm3以以上上

13、如如鐵、銅、鎳、錫、鉛鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬常見金屬 fe、al、cu稀有金屬稀有金屬 zr 、nb 、mo金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物化合物化化合合物物氫氫化化物物氧氧化化物物氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物成成 鹽鹽氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸堿堿鹽鹽一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物，一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物，h為為+1價(jià)，非價(jià)，非金屬顯最低價(jià)；如金屬顯最低價(jià)；如hcl、h2s、nh3等等固態(tài)，離子化合物，固態(tài)，離子化合物，h為為-1價(jià)，如價(jià)，如nah、kh、cah2等；等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的

14、氧化物，如：物，如：co、no等；等；酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物如：過(guò)氧化物如：過(guò)氧化物na2o2、特殊氧化物、特殊氧化物fe3o4 ；既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：鹽和水的氧化物，如：al2o3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：物，如：k2o、mgo、cao能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：物，如：co2、so2、mn2o7；注：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也注：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；不一定是非金屬氧化物；

15、酸酐不一定都是酸性氧化物，酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐如乙酸酐(ch3co)2o;酸酐不一定都是非金屬氧化物，酸酐不一定都是非金屬氧化物， hmno4對(duì)應(yīng)酸酐對(duì)應(yīng)酸酐mn2o7就就是金屬氧化物。是金屬氧化物。 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；金屬氧化物；堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。酸酸酸酸按含氧按含氧與與 否否按電離按電離h+ 數(shù)數(shù)高沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸按酸根按酸根氧化性氧化性無(wú)氧酸無(wú)氧酸含氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸低沸點(diǎn)酸按電離按電離程度程度按沸點(diǎn)按沸點(diǎn)一元酸一元酸二元酸二元酸

16、多元酸多元酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸hcl、hbr、hfh2so4、hno3、hclo4hcl、hno3、ch3coohh2so4、h2so3h3po4hcl、hno3、h2so4hf、ch3cooh、h2co3、h2sio3hno3、h2so4（濃）、（濃）、hclohcl、h2so4（?。?、（?。?、h3po4hcl、hno3h2so4、h3po4復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（包括復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（包括nh4+）和）和一種酸根離子組成一種酸根離子組成堿與鹽堿與鹽堿堿復(fù)鹽復(fù)鹽按溶按溶解性解性按電離按電離程度程度可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽

17、弱堿弱堿正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽naoh、koh、ba(oh)2 、nh3h2ocu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2cu(oh)2、mg(oh)2、nh3h2onacl、na2co3、cuso4nahso4、nahco3、na2hpo4、nahso3cu2(oh)2co3、mg(oh)clkal(so4)2 naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2 正鹽正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡(luò)鹽：絡(luò)鹽：ag(nh3)2oh化合物的其他分類化合物的其他分類化化合合物物按結(jié)構(gòu)按結(jié)構(gòu)按電離按電離與否與

18、否共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳按含碳與否與否有機(jī)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物。自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物。 例題例題: : 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )a. a. 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物b. b. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物c. c. 酸分子中有幾個(gè)酸分子中有幾個(gè)h h原子

19、即為幾元酸原子即為幾元酸d. d. 鹽電離時(shí)，只生成一種陽(yáng)離子鹽電離時(shí)，只生成一種陽(yáng)離子, ,一種陰離子一種陰離子. .a酸的幾個(gè)不一定：酸的幾個(gè)不一定：1.強(qiáng)酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取強(qiáng)酸。強(qiáng)酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取強(qiáng)酸。cuso4+h2s=cus+h2so4；h3po4(濃濃)+nano3=nah2po4+hno32.同種元素在含氧酸中價(jià)態(tài)越高，氧化性不一定越強(qiáng)。同種元素在含氧酸中價(jià)態(tài)越高，氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：如氧化性：hclohclo43.名稱叫酸的物質(zhì)不一定是酸名稱叫酸的物質(zhì)不一定是酸，如石炭酸，如石炭酸c6h5oh，是酚不是酸。，是酚不是酸。4.酸的元數(shù)不一定等于酸

20、分子中的酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的h原子數(shù)。原子數(shù)。如亞磷酸（如亞磷酸（h3po3）是二元酸，次磷酸（是二元酸，次磷酸（h3po2）是一元酸，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)分別）是一元酸，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)分別是是 5.無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，如氫氰酸（如氫氰酸（hcn）。）。一、分散系一、分散系 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散分散到另一種物質(zhì)里到另一種物質(zhì)里所形成的所形成的混合物?；旌衔?。被分散的物質(zhì)被分散的物質(zhì) （分散成微粒的物質(zhì)）（分散成微粒的物質(zhì)）：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)：能分散分散質(zhì)的物質(zhì) （微粒分布在其中的物質(zhì)）（微粒分布在其中的物質(zhì)）溶液、懸（乳）

21、濁液、膠體溶液、懸（乳）濁液、膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm（10-910-7m )之間的分散系叫做膠體之間的分散系叫做膠體。 膠體的分類膠體的分類:fe(oh)3 agi膠體膠體淀粉膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)溶液蛋白質(zhì)溶液等等霧霧云云煙煙有色有色玻璃、玻璃、煙水晶煙水晶fe(oh)3 agi膠體膠體膠粒為單個(gè)的大分子膠粒為單個(gè)的大分子膠粒由許多小分子聚積而成膠粒由許多小分子聚積而成10109 910107 7m m10107 7m m10107 7m m10109 9m m均一、均一、較穩(wěn)定較穩(wěn)定不均一、不不均一、不穩(wěn)定穩(wěn)定不均一、不不均一、不穩(wěn)定穩(wěn)定均一、

22、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不能不能不能不能不能不能能能能能不能不能不能不能能能分子集合分子集合體或有機(jī)體或有機(jī)高分子高分子很多分子集很多分子集合體合體很多分子集很多分子集合體合體分子、離子分子、離子分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒大小大小主要特征主要特征能否透過(guò)半能否透過(guò)半透膜透膜能否透過(guò)濾能否透過(guò)濾紙紙分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒組成組成膠體膠體乳濁液乳濁液懸濁液懸濁液溶液溶液分散系分散系不同分散系的比較不同分散系的比較 二、膠體的重要性質(zhì)二、膠體的重要性質(zhì)膠體粒子較大膠體粒子較大(1 (1 100nm)100nm)，對(duì)光具有散射作用，對(duì)光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)光在膠體的通路中出現(xiàn) 一條明亮的通路。一條明亮的通

23、路。溶溶 液液 膠膠 體體懸濁液懸濁液原因：原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近, ,膠粒對(duì)光有散射膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。在超顯微鏡下觀察溶液，可以看到分散質(zhì)粒在超顯微鏡下觀察溶液，可以看到分散質(zhì)粒子不斷的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為布朗運(yùn)動(dòng)子不斷的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為布朗運(yùn)動(dòng)電泳電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。向電極（陰極或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。原因：原因： 粒

24、子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：應(yīng)用：靜電除塵；電泳電鍍，利用電泳將油漆、靜電除塵；電泳電鍍，利用電泳將油漆、 乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物如如 fe(oh)fe(oh)3 3、 al(oh)al(oh)3 3金屬氧化物金屬氧化物agi (agn0(agn03 3過(guò)量過(guò)量) )金屬硫化物金屬硫化物(如如sb2s3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如as2

25、s3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如sio2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥)agi (ki過(guò)量過(guò)量) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。微觀粒子普遍存在的現(xiàn)象。微觀粒子普遍存在的現(xiàn)象。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。 膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。主要因素。使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過(guò)程使膠粒聚集成

26、較大的顆粒而沉降的過(guò)程.1)聚沉的主要方法聚沉的主要方法:1、加入電解質(zhì)、加入電解質(zhì):2、加熱、加熱 中和了膠粒的電荷中和了膠粒的電荷 聚沉效果聚沉效果主要主要取決于取決于與膠粒帶相反電荷的離子的所帶電荷與膠粒帶相反電荷的離子的所帶電荷數(shù)，離子所帶電荷數(shù)越多數(shù)，離子所帶電荷數(shù)越多, , 聚沉能力越強(qiáng)聚沉能力越強(qiáng) 膠粒所帶電量減少膠粒所帶電量減少 膠粒運(yùn)動(dòng)加劇膠粒運(yùn)動(dòng)加劇, ,碰撞機(jī)會(huì)增多碰撞機(jī)會(huì)增多3、加帶相反電荷的膠體、加帶相反電荷的膠體2021-10-827 膠體聚沉膠體聚沉：是由于破壞了膠粒的結(jié)構(gòu)，從而使膠體聚沉。：是由于破壞了膠粒的結(jié)構(gòu)，從而使膠體聚沉。例如：加入電解質(zhì)、加熱等。例如：

27、加入電解質(zhì)、加熱等。該過(guò)程是不可逆的。該過(guò)程是不可逆的。鹽析鹽析：在某膠體中如：肥皂水、蛋白質(zhì)膠體，加入無(wú)：在某膠體中如：肥皂水、蛋白質(zhì)膠體，加入無(wú)機(jī)鹽時(shí)，使分散質(zhì)溶解度降低聚沉析出的過(guò)程。機(jī)鹽時(shí)，使分散質(zhì)溶解度降低聚沉析出的過(guò)程。該過(guò)該過(guò)程具有可逆性。程具有可逆性。常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水等常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水等1 1、物理分散法：、物理分散法：三、膠體的制備三、膠體的制備2 2、化學(xué)結(jié)合法：、化學(xué)結(jié)合法：水解法水解法 fecl3 + 3h2o fe(oh)3（膠體）（膠體）+3hcl 紅褐色紅褐色此法注意的問(wèn)題：此法注意的問(wèn)題：不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)不能過(guò)度

28、加熱，以免出現(xiàn)fe(oh)fe(oh)3 3膠體聚沉。膠體聚沉。不能用玻璃攪拌，防止生成不能用玻璃攪拌，防止生成fe(oh)fe(oh)3 3沉淀。沉淀。 復(fù)分解法復(fù)分解法agnoagno3 3+ki = +ki = agiagi（膠體）（膠體）+ kno+ kno3 3 淺黃色淺黃色此法注意的問(wèn)題：此法注意的問(wèn)題： 濃度控制，濃度過(guò)大會(huì)生成沉淀。濃度控制，濃度過(guò)大會(huì)生成沉淀。 逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。 四：膠體的凈化和精制：四：膠體的凈化和精制：濾紙可將膠體和沉淀分離。濾紙可將膠體和沉淀分離。1.1.采用滲析法：采用滲析法： 利用利用半透膜半透膜把膠體中混有的離子或把膠體中混有的離子或小分子從膠體溶液里分離的操作。小分子從膠體溶液里分離的操作。 半透膜半透膜是指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子是指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子) )透過(guò)而大透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。 由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。由