高考化學(xué)預(yù)測卷及答案

1、2013年高考預(yù)測系列試題【化學(xué)】高考預(yù)測試題（1）預(yù)測卷7化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是。a. 高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。b. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)c. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放d. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”。8下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是a氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃bna2o2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑c氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板dso2具有漂白性，可使酸

2、性高錳酸鉀溶液褪色酸性kmno4溶液 圖4 圖1cfe煤油naoh溶液圖2圖3水乙醇p2o59下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂圖1定量測定h2o2的分解速率b圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時(shí)間觀察其顏色c圖3裝置測量cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積d圖4證明ch3ch2oh發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯xk b1 . c om10下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ano2通入水中：3no2+h2o=2h+2no3-+nob用兩個(gè)銅電極電解cuso4溶液：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+cso2通入fecl3溶液中：so2+fe3+2h2o=so42-+fe2+4h+

3、d過量的co2通入naalo2溶液中：2alo2-+co2+3h2o =al(oh)3 +co32-11設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫常壓下，5.6l ch4含ch鍵數(shù)目為nab常溫常壓下，100g 17%h2o2水溶液含氧原子總數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l o2與適量na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為nad常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為na12下列說法中正確的是a鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)b升高nh4cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和ph均增大 c反應(yīng)2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h

4、0 d常溫下ksp(ag2cro4)=1.11012，ksp(agcl)=1.81010，則ag2cro4的溶解度小于agcl 13下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是a圖1表示相同溫度下，向ph10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)ph的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)ph的變化曲線b圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系c圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大d圖4表示10 ml 0.01 moll-1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 moll1 h2c2o4 溶液混合時(shí)，n(mn2+)

5、 隨時(shí)間的變化（mn2+對該反應(yīng)有催化作用）26（13分）多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：x k b 1 . c o m（1）粗硅粉碎的目的是 。分離sihcl3 (l)和sicl4(l)的方法為 。w w w .x k b 1.c o m（2）900以上， h2與sihcl3發(fā)生如下反應(yīng)：sihcl3 (g)+ h2 (g)si (s) + 3hcl (g) h 0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為k = 。為提高還原時(shí)sihcl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（4）sicl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得sihcl3，其化學(xué)方程式為 。27（16分）以鋇礦粉（主要成

6、份為baco3，含有ca2+、fe2+、fe3+、mg2+等）制備bacl22h2o的流程如下： x k b 1 . c o m（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）沉淀c的主要成分是ca(oh)2和 。由圖可知，為了更好的使ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為 。（3）用baso4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.40.6 g bacl22h2o試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 moll-1 的hcl溶液加熱溶解。步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 moll-1 h2so4溶液。步驟3：待baso4沉降后， ，確認(rèn)已完全沉淀。步驟4：過濾，用0.01 moll-1的稀h

7、2so4洗滌沉淀34次，直至洗滌液中不含cl為止。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于 中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800灼燒至恒重。稱量計(jì)算bacl22h2o中ba2+的含量。步驟3所缺的操作為 。若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 。步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則baso4易被殘留的炭還原生成bas，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有同學(xué)認(rèn)為用k2cro4代替h2so4作沉淀劑效果更好，請說明原因 。已知：ksp(baso4)=1.110-10 ksp(bacro4)=1.210-1028（15分）氮可以形成多種化合物，如nh3、n2h4、hcn、nh4no3

8、等。（1）已知：n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h= + 50.6kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1 則n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h= kjmol-1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。用次氯酸鈉氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）采礦廢液中的cn- 可用h2o2處理。已知：h2so4=h+ hso hsoh+ so用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成s2o，s2o水解可以得到h2o2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式 。（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)

9、生如下反應(yīng)：新|課 |標(biāo)| 第 | 一| 網(wǎng)mgo+h2omg(oh)2 mg(oh)2+2nh mg2+ +2nh3h2o。溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25前，升高溫度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化鎂，不會(huì)對廢水形成二次污染，理由是 。（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：取10 ml廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 ml先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱用25 ml硼酸吸收蒸餾出的氨2nh3+4h3bo3(nh4)2b4o7+5h2o將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c moll-1的硫酸滴定至終點(diǎn)(nh4

10、)2b4o7+h2so4+5h2o(nh4)2so4+4h3bo3，記錄消耗的體積v ml。則水樣中氮的含量是 mgl-1（用含c、v的表達(dá)式表示）。新-課 -標(biāo) -第-一-網(wǎng)x k b 1 . c o mx k b1 . co m參考答案：7d. 8c 9b 10a w w w .x k b 1.c o m11d 12c 13b 26（13分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)(2分) 蒸餾(2分)（2）k= (3分) 升高溫度或增大氫氣與 sihc13 的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度(2分)（3）hcl、h2(2分)（4）3sicl4+si+2h2=4sihcl3(2分)27（16分）每空2分（1）h2o2+ 2fe2+2h+ =2fe3+ +2h2o（2）mg(oh)2 提高溫度（3）向上層清液中加入12滴0.1mol/lh2so4溶液稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大坩堝 baso4 + 4c4co + bas或baso4 + 2c2co2 + basbacro4的摩爾質(zhì)量大