金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4

1、課時(shí)課時(shí)3金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù) 圖片導(dǎo)入圖片導(dǎo)入目標(biāo)目標(biāo)定位定位1.了解金屬了解金屬腐蝕的原腐蝕的原理。理。2.能夠利用能夠利用電化學(xué)知電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行金識(shí)進(jìn)行金屬防護(hù)。屬防護(hù)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 被腐蝕損耗被腐蝕損耗 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 金屬或合金直接與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕金屬或合金直接與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕 不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕 弱酸性或中性弱酸性或中性 較強(qiáng)酸性較強(qiáng)酸性 吸氧腐蝕吸氧腐蝕 電化學(xué)防腐蝕電化學(xué)防腐蝕 把金屬制成把金屬制成防腐的合金防腐的合金 噴鍍噴鍍 涂

2、油脂涂油脂 電鍍電鍍 表面鈍化表面鈍化 負(fù)極負(fù)極 正極正極 正極正極 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 答案答案：C 答案答案：AC 答案答案：BD 答案答案：B 答案答案：A 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件金屬跟氧化性物質(zhì)金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟極弱酸性跟極弱酸性(或中或中性性)電解質(zhì)溶液接電解質(zhì)溶液接觸觸不純金屬或合不純金屬或合金跟較強(qiáng)的酸金跟較強(qiáng)的酸性電解質(zhì)溶液性電解質(zhì)溶液接觸接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化的

3、過(guò)程金屬被氧化的過(guò)程較活潑金屬被氧化的過(guò)程較活潑金屬被氧化的過(guò)程相互聯(lián)系相互聯(lián)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性水膜呈較強(qiáng)酸性水膜呈較強(qiáng)酸性正極反應(yīng)正極反應(yīng)2H2OO24e4OH2H2eH2負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)FeFe22e總反應(yīng)總反應(yīng)2FeO22H2O 2Fe(OH)22HFe Fe2H2答案答案：D 答案答案：B 答案答案：C 電化學(xué)電化學(xué)防護(hù)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)依據(jù)原電池原理原電池原理電解池原理電解池原理原理原理形成原電池時(shí)，被保護(hù)金形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極屬作正極(陰極陰極)，不反應(yīng)受，不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極(陽(yáng)極陽(yáng)極)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。陽(yáng)極要定期予以更換陽(yáng)極要定期予以更換將被保護(hù)金屬與另一附將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)金屬作個(gè)極，使被保護(hù)金屬作陰極，在外加直流電的陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)作用下使陰極得到保護(hù)電化學(xué)電化學(xué)防護(hù)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)用應(yīng)用一些鋼鐵設(shè)備如鍋爐內(nèi)壁、一些鋼鐵設(shè)備如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或船