高一化學(xué)上冊(cè)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

1、.精品文檔.高一化學(xué)上冊(cè)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1-12N-14-16Na-23S-32l-35.5a-40u-64一、選擇題（每題2分，共50分）1、 在我們的日常生活中出現(xiàn)了 “加碘食鹽”、“增鐵醬 油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里 的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A、元素B、單質(zhì)、分子D、氧化物2、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A、干冰、石灰石、氧化鈣 B、冰、鹽酸、生石灰、水、燒堿、食鹽D、氯氣、硝酸、食鹽3、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)4、下列物質(zhì)屬

2、于非電解質(zhì)的是A、石墨B、食鹽水、燒堿 D、二氧化碳5、懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是A、穩(wěn)定的液體B、無(wú)色透明的液體、混合物D、化合物6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、潔凈的空氣B、食鹽水2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作-獨(dú)家原創(chuàng)2 / 6.精品文檔.、浮有冰塊的水D、糖水7、下列說(shuō)法正確的是A、11氣體所占的體積約為 22.4LB、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量 單位、氫氣的摩爾質(zhì)量是 2 gD、11H2的質(zhì)量是18g& 11水蒸氣，11水和11冰中所含水的分子數(shù)為A、水中所含水分子數(shù)多B、一樣多、冰中所含水分子數(shù)多 D、水蒸氣中所含水分子數(shù)多9、 兩份物質(zhì)的量相同的H4和NH3比較，下

3、列結(jié)論正確 的是A、分子個(gè)數(shù)比為4 : 3B、原子個(gè)數(shù) 比為5 : 4、氫原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1D、質(zhì)量比為17 : 1610、以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各 不相同B、水的摩爾質(zhì)量等于 NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和、112的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量D、NA個(gè)N2分子與2NA個(gè)分子的質(zhì)量比為 1 : 211、下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是A、H2、12、H3H2HB S、NaBr、S3、uS4、NaH BaS4D NH3 Na2312、S3（氣）、S2（氣）、2（氣）的質(zhì)量比為40: 32 : 8時(shí)，同溫同壓下它們的體積比為A

4、、3: 2: 2B、2: 2: 1、1: 1: 1D、2: 1 : 213、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果11.2L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A、nB、 D、4n14、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7之間B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、用平行光照射 Nal溶液和F e(H)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn) 象相同D、Fe(H)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的15、下列電離方程式的書寫正確的是A、ul2 = u+12 TB、Na23= 2Na+32-、H2S4= 2H+S6+42-D、Ba(H)2 = Ba+

5、2H16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A、1INa2S4溶于水中，所得溶液中 Na+個(gè)數(shù)為NAB、18g水含有原子數(shù)為NA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)約為 2NAD、11.2L氫氣一定含有 NA個(gè)氫原子17、有下列物質(zhì)：0.5INH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe4C時(shí)9LH20.2IH3P4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正 確的是A、B、 D、18、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同 的是A、14gN2 和 32g2B、34gNH3和 4gH2、2L2 和 2LH2D 11.2L2 和 0.51219、 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù) 為P

6、，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V( L)是A B、D、20、 某金屬0.1l跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H23.36L， 則金屬的化合價(jià)為A.+ 1B.+ 2.+ 3D.+ 421、下列因素中，對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是A、溫度和壓 強(qiáng)B、所含微粒數(shù)目、微粒本身大小 D、微粒之間的距離22、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰 好完全反應(yīng)生成7.2g、1.8gD和0.3IE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 是A、100g/lB、111g/l、55g/lD、55g23、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1: 2，則該氮的氧化物是A、N2

7、B N、N2D N2524、現(xiàn)有A、B、三種化合物，各取40g相混合，完全反 應(yīng)后，得B18g，49g，還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量 為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成 DA、1IB、0.251、0.2751D、0.5125、混合氣體由N2和H4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和H4的體積之比 為A、1: 1B、1： 4、4： 1D、1: 2二、填空題(每空2分，共40分)26、0.5IH4約含有個(gè)H4,其質(zhì)量為g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng); 3.01 X 1023個(gè)S42-約含IS42-,其質(zhì)量為g；等質(zhì)量的和 S2的物質(zhì)的量之比為。 I

8、2中含有3g碳，I的2中含有0.251氧原子27、 和2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得222g.(1) 混合氣體中的的質(zhì)量是 g(2) 和2的物質(zhì)的量之比為(3) 和2的質(zhì)量之比為28、 已知aI2是電解質(zhì)，在水溶液中電離成 a2+和I 。請(qǐng)寫出aI2在水溶液中的 電離方程式：若將11.1gal2溶于足量水中配成溶液，則溶液中a2+ 的物質(zhì)的量為l。29、有下列物質(zhì)： Fe 2Na2 u（H）2gl2 NH4I H2S42H5H （酒精）（用序號(hào)作答）。（1）按組成進(jìn)行分類，酸有 ，堿有 ，鹽有。（2）上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。30、將4gNaH溶于g水中，可使溶液中H2與Na+的物質(zhì) 的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、計(jì)算題（4+6=10分）31、用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10g氫氣