等效平衡專項(xiàng)練習(xí)(有答案)

1、等效平衡專項(xiàng)練習(xí)2011-10-71、在一個(gè)1l的密閉容器中，加入2mola和1molb，發(fā)生下述反應(yīng)： 2a(g) + b(g)3c(g) + d(s)，達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為1.2mol/l，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度還是1.2mol/l的是a1mol a+0.5mol b+1.5mol c+0.1mol d b3mol c+ 0.7mol d c2mol a+1mol b+1mold d0.5mol a+0.25mol b+2.25mol c 2、在一恒定的容器中充入2 mol a和1 mol b發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)x c(g)，達(dá)到平

2、衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a：0.6 mol、b：0.3 mol、c：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值為a. 只能為2 b. 只能為3c. 可能是2，也可能是3 d. 無法確定 3、在一容積可變的密閉容器中，通入1mol x和3 mol y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)x (g) + 3 y (g) 2 z (g)，到達(dá)平衡后，y的轉(zhuǎn)化率為a %，然后再向容器中通入2 molz，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為b %。則a與b的關(guān)系是a、ab b、ab c、ab d、不能確定4、某溫度下，在一容積固定的容

3、器中，反應(yīng)aa（g）+bb（g） hh（g）達(dá)到平衡后，a、b、h的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是 a平衡不移動(dòng) b混合氣體的密度不變cb的體積分?jǐn)?shù)減少 damol/lc（a）2amol/l5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）b（g） 2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是a 均減半 b 均加倍 c 均增加1mol d 均減少1mol6、兩個(gè)體積相同的密閉容器a、b，在a中充

4、入so2和o2各1mol，在b中充入so2和o2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是 a反應(yīng)速率babso2的轉(zhuǎn)化率ba c平衡時(shí)各組分含量b = ad平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)ba 7、一個(gè)真空密閉容器中盛有1molpcl5，加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5(氣) pcl3(氣)+cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molpcl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為n%.則m和n的關(guān)系a.大于 b.小于 c.等于 d.不能肯定8、在密容器中,

5、aa(g) bb(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，下列說法正確的是a. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c. 物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了dab9、在一定體積和一定條件下有反應(yīng)n23h2 2nh3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： i起始濃度n2 l moll1， h2 3 moll1 ii.起始濃度n2 2 moll1， h2 6 moll1下列敘述正確的是a. i和ii兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同b達(dá)到平衡時(shí)，i途徑的反應(yīng)速率v（h2）等于ii途徑的反應(yīng)速率v（h2）c達(dá)到平衡時(shí)，i途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑ii體

6、系內(nèi)混合氣體的密度的1/2 d達(dá)到平衡時(shí)，ii途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是i途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍10、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從so3開始進(jìn)行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)so3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為a.10 mol和10% b.20 mol和20%c.20 mol和40% d.20 mol和80%11、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2mol no2,一定溫度下建立如下平衡：2no2 n2o4，此時(shí)平衡混合氣中no2的體積分?jǐn)?shù)

7、為x%，若再充入1mol n2o4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得no2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是axy bxy cx=y d不能確定12、一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2 molh2和2 moln2，建立如下平衡： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol h2和，1 moln2又達(dá)到平衡則下列說法正確的是anh3的百分含量不變 bn2的體積分?jǐn)?shù)增大cn2的轉(zhuǎn)化率增大 dnh3的百分含量增大13、恒壓下，在個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2nh3（g）co2（g）co(nh2)2（g）h2o（g）若開始時(shí)放入2

8、mol nh3和1mol co2，達(dá)平衡后，生成amol h2 o；若開始時(shí)放入xmol nh3、2mol co2和1mol h2o（g），達(dá)平衡后，h2o的物質(zhì)的量是3a mol，則x為 （）a 1mol b 2mol c 3mol d 4mol14、在vl密閉容器中，通入0.2mol so2和0.2mol so3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3。平衡時(shí)so3為amol；在相同溫度下按下列配比在vl密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)so3的正確敘述是a 放入0.2mol so2、0.1molo2、0.1mol so3，達(dá)到平衡時(shí)so3必小于amolb 放入0.2mol so2

9、、0.1molo2、0.2mol so3，達(dá)到平衡時(shí)so3必大于amolc 放入0.4mol so2、0.1molo2，達(dá)到平衡時(shí)so3會(huì)等于0.4mold 放入0.2mol so2、0.1molo2，達(dá)到平衡時(shí)so3必小于amol15、甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2a(g)b(g)xc(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)相同。甲容器中充入2mola和1molb，達(dá)平衡后，c在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4mola、0.7molb和0.6molc，達(dá)平衡后c在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是a 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2 b 若甲、乙兩

10、容器均為恒壓容器，則x必等于3c 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x3，則n1必大于n2d 若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x3，則n1必大于n2 16、在一定溫度下，有1mol n2氣體和3mol h2氣體發(fā)生下列反應(yīng)： n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0 (1)若在相同溫度下，分別在1l定壓密閉容器中和1l定容容器中反應(yīng)(密閉)： 哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡? 哪個(gè)容器中的n2的轉(zhuǎn)化率高? (2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5摩氬氣，則n2的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，簡(jiǎn)答理由。 (3)若在1升定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡

11、混和物中n2、h2、nh3的物質(zhì)的量分別為a、b、c摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時(shí)n2、h2、nh3的加入量(mol)，使達(dá)到平衡后n2、h2、nh3的物質(zhì)的量也為a、b、c摩。則應(yīng)滿足的條件是：若x0，y0，則z 若x0.75，則y應(yīng)為 mol、z應(yīng)為 mol。 x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是 17、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： a（g）+2b（g） 3c（g） 已知加入1mola和3molb且達(dá)到平衡后，生成了a mol c。（1）達(dá)到平衡時(shí)，c在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字線a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改

12、為加入2mola和6 mol b，達(dá)到平衡后，c的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)c在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡后c在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入c mol。（不要求寫計(jì)算過程） 18、i恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a（氣）+b（氣） c（氣）（1）若開始時(shí)放入1mola和1molb，到達(dá)平衡后，生成amolc，這時(shí)a的物質(zhì)的量為mol.（2）若開始時(shí)放入3mola和3molb，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的

13、量為 mol.（3）若開始時(shí)放入xmola、2molb和1molc，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量 （選擇一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)是。ii若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1mola和1molb到達(dá)平衡后生成bmolc。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab（乙）a

14、b （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小19、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡. a(g)b(g)c(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的a物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì) （在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”） （1）當(dāng)a=b+c時(shí)，b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。 （2）當(dāng)ab+c時(shí)，a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。 （3）當(dāng)ab+c時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率_。20、在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol x和1mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： 2x (氣)y(氣)2z(氣)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中

15、通入4mol x(氣)、2mol y(氣)，達(dá)到平衡，則z的體積分?jǐn)?shù)為 ；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是 。（2）若向密閉器中通入x（氣）和y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（x）、n（y），保持容器容積不變，并滿足平衡時(shí)z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（x）/n（y）的取值范圍為 。 21、反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)a與b的物質(zhì)的量之比為ab。則（1）平衡時(shí)a與b的轉(zhuǎn)化率之比是 。（2）若同等倍數(shù)地增大a、b的物質(zhì)的量濃度，要使a與b的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(ab)與(cd)所滿足的關(guān)系是(ab) (cd)（填“”“”“”或“沒關(guān)系”)。（3）設(shè)定a2，b

16、1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中a的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，b的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，c和d的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ，b的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填容器序號(hào)）。等效平衡參考答案1、bc 2、c 3、a 4、c 5、c 6、c 7、b 8、ac 9、c 10、b 據(jù)題意“若從so3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同”，建立相同的平衡需so3的物質(zhì)的量為20 mol，原平衡中so2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)到平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量應(yīng)為16 mol，可知，從

17、so3開始建立與之相同的平衡，達(dá)平衡時(shí)so3的物質(zhì)的量亦為16mol，故so3的轉(zhuǎn)化率為201620100%=20%。 11、a 12、a 13、d 14、bd 15、d16、(1)定壓容器、定壓容器(2)n2的轉(zhuǎn)化率以及正反應(yīng)速度都降低。理由是：由于反應(yīng)容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反應(yīng)容器的容積會(huì)增大，為樣使得反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的濃度降低，所以正反應(yīng)速度降低(逆反應(yīng)速度也降低)，從反應(yīng)物及產(chǎn)物的系數(shù)可以看出，反應(yīng)物的系數(shù)比產(chǎn)物的系數(shù)大，所以，容器容積增大對(duì)正反應(yīng)速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使a2的轉(zhuǎn)化率降低(3)2 2.25 0.5 3xy 2xz2 17、（1） 2

18、5a% （ 2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolc，可知a反應(yīng)了a/3mol，b反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時(shí)a為(1-a/3)mol，b為(3-2a/3)mol，c為amol，可計(jì)算出c的體積分?jǐn)?shù)為25a%。（2）本題達(dá)平衡時(shí)與（1）小題達(dá)平衡時(shí)，互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，c的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入c xmol，xmolc完全換算成a、b后共有(2+x/3)mol

19、a，(8+2x/3)molb，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 18、（1）（1a）（2）3a（3）2；33a；丁若3a1，b的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，b的物質(zhì)的量等于2mol;若3a （3）丁 甲乙丙丁化學(xué)平衡 等效平衡什么叫等效平衡對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只要反應(yīng)物或生成物滿足一定的配比，達(dá)平衡時(shí)，任何相同的組分的含量（體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量）均對(duì)應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。如何理解“等效平衡”？途徑不同，但效果相同的平衡狀態(tài)相同效果指的是什么？達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混

20、合物中各組成成分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相等。等效平衡規(guī)律條件等效條件結(jié) 果恒溫恒容m+np+q投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量相同兩平衡各組分百分含量均相同（n、c相同） 恒溫恒容m+n=p+q投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（n、c按比例變化 ）恒溫恒壓 m+n=p+q m+np+q投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（c相同，n按比例變化）專項(xiàng)練習(xí)1.在一固定體積的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b發(fā)生反應(yīng)2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為w moll-1，若維持容器的體積和溫度

21、不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使c的濃度仍為w moll-1的配比是（ ）a4 mol a+2 mol b b3 mol c+1 mol d+2mol a+1 mol bc3mol c+1 mol d+1 mol b d3 mol c+1 mol d2將2.0 mol so2氣體和2.0 mol so3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，達(dá)到平衡時(shí)so3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)so3等于n mol的是( )a. 1.6 mol so20.3 mol o20.4 mo

22、l so3 b. 4.0 mol so21.0 mol o2c. 2.0 mol so21.0 mol o22.0 mol so3 d. 3.0 mol so20.5 mol o21.0 mol so33.在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1mola、2molb發(fā)生a(g)+b(g) 2c(g)+d(g)，達(dá)到平衡時(shí)a的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，a的含量仍為w的是（ ）a. 2molc+1mold b. 1molb+2molc+1moldc. 1mola+1molb d. 1mola+4molb+4molc+2mold4在一個(gè)1l的密閉容器中，加入2mola和1molb ，發(fā)

23、生下述反應(yīng)：2a(g) + b(g) 3c(g) + d(s)，達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為1.2mol/l，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度還是1.2mol/l的是（ ） a1mol a+0.5mol b+1.5mol c+0.1mol d b3mol c+ 1mol dc4mol a+2mol b d0.5mol a+0.25mol b+2.25mol c5在一定容密閉容器中，加入m mol a，n mol b發(fā)生下列反應(yīng)：ma(氣) +nb(氣) pc(氣)，平衡時(shí)c的濃度為w moll-1，若維持容器體積和溫度不變，起始加入a mola,b molb，c

24、 molc，要使平衡后c的濃度仍為w moll-1，則：a、b、c必須滿足的關(guān)系是( ) (a) a:b:c=m:n:p (b) a:b=m:n； ap/m+c=p(c) mc/p+a=m；nc/p+b=n (d) a=m/3；b=n/3; c=p/3 6.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（氣）+2b（氣） xc（氣）+yd(氣）達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6la 、 0.4lb 、4lc 、 0.8ld 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則的值分別為( )a x=3 y=1 b x=4

25、y=1 c x=5 y =1 d x=10 y=2 7某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）+b（g） 2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ）a均減半 b均加倍 c均增加1 mol d均減少1 mol8向某密閉容器中充入1molco和2molh2o（g），發(fā)生反應(yīng)：co+h2o (g) co2 +h2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 ( )a0.5molc

26、o+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 . c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2 d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 9. 在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10moln2和30molh2，發(fā)生合成氨反應(yīng)： n23h2 2nh3，在一定溫度下達(dá)到平衡，h2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入nh3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的nh3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率是（ ）a15mo

27、l 25% b20mol 50% c20mol 75% d40mol 80%10加熱裝有1molhi氣體的定容密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)： ；h0。在 ()反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，若起始時(shí)在該容器中加入2 molhi，在 ()達(dá)到平衡時(shí)， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。則下列關(guān)系正確的是（ ）a若 ，則 b若 ，則 c若 ，則 d若 ，則 11恒溫、恒壓下，a mola和b molb在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)+2b(g) 2c(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n molc。則下列說法中正確的是（ ）a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為abb起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)(a

28、+b )c若起始時(shí)放入2a mola和2b molb，則達(dá)平衡時(shí)生成2n molc d當(dāng)v正（a）2v逆（b）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡10在一定溫度下，把2 mol so2和1 mol o2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2so2o2 2so3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2和so3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若

29、a=0.5，則b=_，c= _。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：_，_。11.某溫度下，向某密閉容器中加入1moln2和3molh2,使之反應(yīng)合成nh3，平衡后測(cè)得nh3的體積分?jǐn)?shù)為m。若t不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后nh3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示應(yīng)滿足：（1）恒定t、v：1若x=0，y=0，則z=-。2若x=0.75，y=-，z=-。3x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是-。（2）恒定t、p：1若x=0、y=0，則z-。2若x=0.75,則y-，z-。3x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是-1

30、2在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：x（氣）2y（氣） 3z（氣），已知加入1 molx和3moly，達(dá)到平衡后，生成a mol z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol x和6 mol y，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol x和8 mol y，若要求在反應(yīng)混合氣體中z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入z mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molx，則需加入 mol y， mol z，才能使平衡時(shí)z為0.9a mol。13.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)b(

31、g) c(g) 若開始時(shí)放入1mola和1molb，到達(dá)平衡后，生成amolc，這時(shí)a的物質(zhì)的量為 _mol。 若開始時(shí)放入3mola和3molb，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的量為_mol。 若開始時(shí)放入xmola、2molb和1molc，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol 和 3amol，則x_mol，y_ _ mol。平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量_(選填一個(gè)編號(hào))。 (a)大于2mol (b)等于2mol (c)小于2mol (d) 以上都有可能;做出此判斷的理由是_ _若在的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。 14.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫

32、度進(jìn)行以下反應(yīng)：h2(g) + br2(g) 2hbr(g)已知加入1mol h2和2mol br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol hbr（見下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。已知編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol 平衡時(shí)hbr的物質(zhì)的量n/molh2 br2 hbr 1 2 0 a 2 4 0 1 0.5a m g(g2m) 15在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g) 2c(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量濃度為k moll。若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：a4mola2molb

33、 b2molc c2molc1molbd2mola1 molb2molc e1 mola05molb1 molc (1)達(dá)到平衡后，c的物質(zhì)的量濃度仍是k moll的是_(填選項(xiàng))；(2)a項(xiàng)平衡時(shí)，c(c)與2k moll的關(guān)系為：c(c)_2k moll；(填“”、“”、“”)(3)平衡時(shí)各選項(xiàng)中c的平衡濃度c(c)的大小順序?yàn)椋篲；(4)若在一定條件下，在該容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2a(g)b(g) 3c(g)，已知加入3mola和1molb達(dá)到平衡后，生成a molc達(dá)到平衡時(shí)，c在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若同一容器中改為加入6mola和2molb，達(dá)到平衡后，c的物

34、質(zhì)的量為_mol在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若同一容器中改為加入7mola和2molb，若要求c在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入c_mol在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入05molb，則需加入_mola，和_molc，才能使平衡時(shí)c為080mol16.有兩只密閉容器a和b，a容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的so2和o2的混合氣體，并使a和b容積相等，如右圖。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2so2+o2 2so3請(qǐng)?zhí)羁障铝锌瞻祝哼_(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間a容器比b容器 (多、少)a容器中so2的轉(zhuǎn)化率比b容器中

35、(大、小)。達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的h2，a容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)。b容器中化學(xué)平衡 移動(dòng)。(向左、向右 不移動(dòng))。達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，a容器中so3的百分含量 。b容器中so3的百分含量 。(增大、減小、不變17.如右圖所示，將4 mol so2和2 mol o2置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，h0該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)a時(shí)，測(cè)知?dú)怏w的物質(zhì)的量為4.2 mol，so2、o2、so3的起始物質(zhì)的量分別以現(xiàn)a、b、c表示(1)向達(dá)到平衡狀態(tài)a的容器中通入少量o2，體系中so2的

36、體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變)要使so2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)a相同，可采取的措施是 或 。(2)若起始時(shí)a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)a相同，則起始時(shí)c的取值為 。(3)要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)a相同，則起始時(shí)c的取值范圍為 。18.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol a和2 mol b，向乙中通入1.5 mol a、0.5 mol b和3 mol c，將兩容器的溫度恒定為770 k，使反應(yīng)3a (g) b (g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中c

37、的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。請(qǐng)回答下列問題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中a的物質(zhì)的量相等，則x _；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中a的物質(zhì)的量不相等，則x _。(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中a、b的物質(zhì)的量之比是否相等？_（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中a的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_。19t時(shí)，3mola和1molb氣體通入體積為2 l的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g) xc(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molb，并測(cè)得c的濃度為0.4moll1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簭拈_始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成c的平均反應(yīng)

38、速率為 ，x= ； 若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和a、b、c都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ；a. 向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c. 不移動(dòng)若向原平衡混合物的容器中再充入a molc，在t時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)b的物質(zhì)的量為n(b)= mol；如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則起始加入的三種物質(zhì)的量n(a)、n(b)、n(c)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 _ 。20 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 moln2和4 molh2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h92.4 kj/mol。達(dá)到

39、平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：（1）達(dá)到平衡時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率為_。（2）若向該容器中加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）_（2）（填“”、“”或“”）。 若將2 moln2和4 molh2放入起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)nh3的濃度：_ （填“”、“”或“”）。21.在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加人 2 mola 和 2 molb ，發(fā)生反應(yīng)：2a ( g ) + b ( g ） 3c ( g ) ；ha

40、kj/mol 。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkj , b 的體積分?jǐn)?shù)為1。若向此平衡容器中再充人 1 molb 和 3 mo1c ，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí) b 的體積分?jǐn)?shù)為2 % ，反應(yīng)過程中吸收的熱量為c kj 。則： （1）1% 2 % （填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“ v逆，x的取值范圍 。（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)v正25.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：a、b和c均為4.0摩、d為6.5摩、f為2.0摩，設(shè)e為x摩。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?(1)若x4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于 。 (2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，a的物質(zhì)的量是否相等？_（填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。其26.在一個(gè)固定容積的密閉容器中, 保持一定的溫度,