貴州省六校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、 秘密考試結(jié)束前 【考試時間：3月25日9：3011：30】貴州省六校聯(lián)盟2014屆高三第二次聯(lián)考理科綜合 化學(xué) 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間150分鐘，共300分?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2第卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23

2、 mg-24 第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7下列敘述錯誤的是a霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠b波爾多溶液可以給種子消毒cbaso4醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，可用于治療胃酸過多dna2feo4具有很強(qiáng)的氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，還可去除水中的微細(xì)懸浮物8用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為0.3nab1.8gd2o中所含有的電子數(shù)為1 nac1molfecl3完全水解可得的膠粒數(shù)為1 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 氦氣中所含的原子數(shù)為1 na9

3、下列離子方程式正確的是anahco3水解時的離子方程式：hco3-+h2oh3o+co32-bagcl溶液于水時形成的溶解平衡：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)c少量的co2通入苯酚鈉溶液中：2c6h5o-+co2+h2o=2c6h5oh+co32-d向nahso4溶液中滴加過量的ba(oh)2溶液：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o10電化學(xué)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該電池描述正確的是a電池工作時h+移向負(fù)極b該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)

4、能c電池的負(fù)極反應(yīng)式為：co(nh2)2+h2o-6e-=co2+n2+6h+d理論上電池工作時，每消耗67.2l o2時，可以凈化2mol co(nh2)211現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，其中辦法之一就是利用太陽能將h2o分解成h2，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其它能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是a圖中h1=h2+h3b如果hh的鍵能為akj/mol，o=o鍵能為bkj/mol，則斷開 1molh-o鍵所需要的太陽能為（h1+a+b）kjch2燃燒熱為h3kj/mold水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多h2kj12下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法正確的是a向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)其中

5、的鹵族素元素b實(shí)驗(yàn)用nh4cl固體受熱分解來制備nh3c用鹽酸和澄清石灰水來檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有co32-d可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響13常溫下，下圖是用0.1000mol/l naoh 溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l ha溶液所得到滴定曲線。下列相關(guān)的說法錯誤的是a由圖可知ha是一種弱酸，且ka=1.010-5b滴定到b點(diǎn)時，c(na+)=c(a-)c當(dāng)naoh溶液的體積為10.00ml時，有c(a-)+c(oh-)=c(h+)+c(ha)dc點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(na+)c(a-)26（14分）乙醚是一種用途非常廣泛的有機(jī)溶劑，與空氣隔絕

6、時相當(dāng)穩(wěn)定。貯于低溫通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種、熱源。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙醚的裝置。實(shí)驗(yàn)制備乙醚的化學(xué)方程式主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù)名稱相分子質(zhì)量密度g/ml熔點(diǎn) 沸點(diǎn)溶解度：g/100ml 溶劑水醇醚濃h2so498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4可能副反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步聚i、在100 ml干燥的三頸瓶a中分別加均為12ml的反應(yīng)物，并將三頸瓶a浸入冰水入中冷卻。ii、裝置c內(nèi)盛有25 ml 95 %乙醇，裝置c腳末端與溫度計(jì)的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.51cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷卻，接尾管的

7、支管d接橡皮管通入下水道或室外。iii、將三頸瓶a在石棉網(wǎng)上加熱，使反應(yīng)瓶溫度比較迅速上升到140 后，開始由裝置c慢慢滴加乙醇，控制滴加速度與餾出液速度大致相等（1滴/s），維持反應(yīng)溫度在135145 ，約0.5 h滴加完畢，再繼續(xù)加熱，直到溫度上升到160 ，去熱源停止反應(yīng)，得粗產(chǎn)品。iv、將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用8 ml 5 % naoh溶液、8 ml飽和nacl溶液、8ml(兩次)飽和cacl2溶液洗滌。v、無水氯化鈣干燥至澄清，分出醚，質(zhì)量為8g。請回答相關(guān)的問題（1）裝置c的名稱： ，冷凝管的進(jìn)水口是 （答“a”或b）（2）在步驟i中，向三頸瓶a加乙醇和濃硫酸的順序 （3）接尾

8、管的支管接橡皮管通入下水道或室外，這樣做的目的是 。（4）在步驟iii中，如果滴加乙醇的速率過快，對實(shí)驗(yàn)有何影響 （5）在步驟v中，為了得到純凈的乙醚，需采用的分離操作： （6）列式計(jì)算乙醚的產(chǎn)率： （只列式不必計(jì)算出結(jié)果）（7）實(shí)驗(yàn)中用naoh溶液除去酸性物質(zhì)：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用naoh溶液洗滌乙醚粗產(chǎn)物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品 答案： （1）分液漏斗 b（2）先加入乙醇，再慢慢倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌（3）因?yàn)橐颐讶菀讚]發(fā)，且易燃燒，防止與空氣混合遇明火而爆炸（4）乙醇來不及反應(yīng)就被蒸餾

9、出來。（5）蒸餾（6） （7）因?yàn)樵谟胣aoh水溶液洗滌粗產(chǎn)物之后，必然有少量堿殘留在產(chǎn)品乙醚里，若此時直接用飽和氯化鈣水溶液洗，則將有氫氧化鈣沉淀產(chǎn)生，影響洗滌和分離。因此用氫氧化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品之后應(yīng)用飽和氯化鈉水溶液洗滌。這樣，既可以洗去殘留在乙醚中的堿，又可以減少乙醚在水中的溶解度。27（14分）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl-）制備，其制備過程如下：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物質(zhì)cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3開始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.

10、2（1）氯酸鈉的作用是 ；濾渣的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)a后溶液的ph范圍應(yīng)為 ?？梢赃x擇的試劑是 （填序號）。 a氨水 b稀硫酸 c氫氧化鈉 d碳酸銅（3）反應(yīng)b的溫度如過高，則最終所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）（4）最后過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？ 。（5）將na2co3溶液滴入到一定量cucl2溶液中得到沉淀。 若沉淀只有cuco3，則相應(yīng)的離子方程式為 。 若沉淀只有cu(oh)2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程 。 若生成cu(oh)2和cuco3的混合物（即堿式鹽）。則說明 。28工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：co(g

11、)2h2(g) ch3oh(g)。(1) 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 該反應(yīng)h_(填“”或“”，下同)0，s_0，則該反應(yīng)_(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自發(fā)進(jìn)行。 實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3l04kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_ _。 (2) 某溫度下，將2mol co和6mol h2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(co)0.1mol/l。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_(填字母)。 a. 氫氣的濃度減少 b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c. 甲醇

12、的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時，n(h2)/n(ch3oh)增大 若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為amol co、bmol h2、cmol ch3oh，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_。(1) 不一定 該壓強(qiáng)下，co轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右)，再增大壓強(qiáng)，co轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加 (2) 6.25 bc ac2和b2c6或b22a 1.8c236【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）)(1)粗鹽中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so24等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要

13、加入的試劑分別為na2co3、hcl（鹽酸）bacl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將so2轉(zhuǎn)化為so3是一個關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高so2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；(3)水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 _ （填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是 (4)硬度為1的水是指每升水含10mgcao或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如71mgmgo）。若某天然水中c（ca2）12103moll，c（mg2）6104moll，則此水的硬度為_。 （5）若（4）中

14、的天然水還含有c(hco3-)8104moll，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入ca（oh）2_g，后加入na2co3_g。36（1） （2）否 否 （3）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種） （2分）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的 （4）10 （5）740 148437（15分）2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強(qiáng)地震。福島第一核電站1號機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘131和銫137，碘131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府

15、計(jì)劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘131輻射的藥物碘片。(1)cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素a、b、c的電離能如下表：元素代號abc第一電離能(kjmol1)520496419那么三種元素a、b的元素符號分別為_，c原子的電子排布式： 形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是_。(1)f與i同主族，bef2與h2o都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子be和o的雜化方式分別是_、_。(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。bcl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中bcl鍵的鍵角為_。(4

16、)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，該晶胞中含有_個i2分子；ki的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示，每個k緊鄰_個i。解析：(1)由銫的最外層電子排布式為6s1，可知a、b、c為第a族，而a族前四周期的元素分別為h、li、na、k，又由提供的a、b的第一電離能的差值與b、c的第一電離能的差值相差不大可知，a、b、c不可能有h元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故a、b、c分別為li、na、k。(2)bef2分子內(nèi)中心原子為be，其價電子數(shù)為2，f提供2個電子，所以be原子的價層電子對數(shù)為2，be原子的雜化類型為sp雜化；h2o分子的中心原子為o，其價電子數(shù)為6，h提供2個電子，所以o原子的價層電子對數(shù)為4，o原子雜化類型為sp3。(3)硼原子價電子數(shù)為3，cl提供3個電子，硼原子的價層電子對數(shù)為3，因價層電子對中沒有孤對電子，故bcl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中bcl鍵的鍵角為120。(4)由碘晶胞可知，i2在晶胞的8個頂點(diǎn)和6個面上，故一個晶胞中含有4個i2分子；ki晶胞與nacl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個k緊鄰6個i。答案：(1)li、na 1s22s22p63s23p64s1 金屬鍵(2)spsp3(3)120(4)4638芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。 請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式 （2）