研究物質(zhì)性質(zhì)的基本性質(zhì)

1、第2課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色氣味氣味類別類別通性通性特性特性二、氯氣的性質(zhì)二、氯氣的性質(zhì)1.1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì): :顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性_氣體氣體_比空氣比空氣_有毒有毒黃綠色黃綠色刺激性刺激性大大【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】聞氣體氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)聞氣體氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng), ,僅使極少僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2.2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑, ,能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。能與金屬、非金屬、水、堿等

2、反應(yīng)。(1)(1)與金屬反應(yīng)。與金屬反應(yīng)。金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式FeFe鐵絲在鐵絲在ClCl2 2中燃燒中燃燒, ,產(chǎn)生產(chǎn)生_的煙的煙_CuCu銅絲在銅絲在ClCl2 2中燃燒中燃燒, ,產(chǎn)生產(chǎn)生_的煙的煙, ,溶于水后溶于水后, ,溶液呈藍(lán)綠色溶液呈藍(lán)綠色_2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃棕褐色棕褐色棕黃色棕黃色【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】ClCl2 2與變價(jià)金屬與變價(jià)金屬( (如如FeFe、CuCu等等) )反應(yīng)時(shí)生成的是高價(jià)態(tài)的金反應(yīng)時(shí)生成的是高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。屬氯化物。(

3、2)(2)與非金屬反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: :純凈的純凈的H H2 2可以在可以在ClCl2 2中安靜燃燒中安靜燃燒, ,產(chǎn)生產(chǎn)生_的火焰的火焰, ,瓶瓶口有白霧口有白霧; ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(3)與水反應(yīng)。與水反應(yīng)。生成物生成物: :鹽酸和鹽酸和_;_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！疚Ⅻc(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】氯水是混合物氯水是混合物, ,液氯是純凈物。液氯是純凈物。 蒼白色蒼白色H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl次氯酸次氯酸ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO點(diǎn)燃點(diǎn)燃=(4)(4)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)(

4、(以以NaOHNaOH為例為例) )。生成物生成物:_:_、次氯酸鈉和水、次氯酸鈉和水; ;請(qǐng)寫出氯氣分別與消石灰、請(qǐng)寫出氯氣分別與消石灰、NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: :_,_,_。 氯化鈉氯化鈉2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O三、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法三、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法1.1.假說假說: :(1)(1)概念概念: :以已有以已有_和和_為依據(jù)為依據(jù),

5、 ,面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種所提出的一種_說明。說明。(2)(2)說明說明: :假說提出后須得到實(shí)踐的證實(shí)假說提出后須得到實(shí)踐的證實(shí), ,才能成為科學(xué)理論。才能成為科學(xué)理論。事實(shí)材料事實(shí)材料科學(xué)理論科學(xué)理論推測(cè)性推測(cè)性2.2.模型模型: :(1)(1)概念概念: :以以_為依據(jù)建立起來的、對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)為依據(jù)建立起來的、對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)化模擬?；M。(2)(2)分類分類:_:_模型和模型和_模型。模型?？陀^事實(shí)客觀事實(shí)物體物體思維思維【自我小測(cè)】【自我小測(cè)】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)(1)由于被研究的物質(zhì)性質(zhì)往往具有一定的未知性由于被研究的物質(zhì)性質(zhì)往往

6、具有一定的未知性, ,所以在研究物質(zhì)性所以在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中質(zhì)的過程中, ,可能需要在可能需要在“實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察”與與“預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)”兩個(gè)兩個(gè)環(huán)節(jié)之間反復(fù)進(jìn)行。環(huán)節(jié)之間反復(fù)進(jìn)行。( () )分析分析: :。由于實(shí)驗(yàn)和觀察是驗(yàn)證相關(guān)的預(yù)測(cè)的。由于實(shí)驗(yàn)和觀察是驗(yàn)證相關(guān)的預(yù)測(cè)的, ,所以在實(shí)驗(yàn)和觀察不所以在實(shí)驗(yàn)和觀察不能符合自己的預(yù)測(cè)的時(shí)候需要進(jìn)行重新的預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)和觀察。能符合自己的預(yù)測(cè)的時(shí)候需要進(jìn)行重新的預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)和觀察。(2)Cl(2)Cl2 2的性質(zhì)可以根據(jù)的性質(zhì)可以根據(jù)O O2 2的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)。的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)。( () )分析分析: :。由于。由于ClCl2 2和

7、和O O2 2均是非金屬均是非金屬, ,所以可以根據(jù)氧氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)氯所以可以根據(jù)氧氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)。氣的性質(zhì)。(3)(3)用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣。用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣。( () )分析分析: :。由于氯氣能溶于水。由于氯氣能溶于水, ,所以不能用排水法收集氯氣。所以不能用排水法收集氯氣。(4)(4)氯氣具有漂白性。氯氣具有漂白性。( () )分析分析: :。氯氣沒有漂白性。氯氣沒有漂白性, ,有漂白性的是氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成的次有漂白性的是氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸。氯酸。 2.2.下列物質(zhì)可用來干燥下列物質(zhì)可用來干燥ClCl2 2的是的是( () )堿石灰堿

8、石灰濃硫酸濃硫酸無水無水CaClCaCl2 2P P2 2O O5 5A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選C C。堿石灰的主要成分是。堿石灰的主要成分是CaOCaO和和NaOH,NaOH,是一種堿性干燥劑是一種堿性干燥劑, ,能能吸收吸收ClCl2 2:2NaOH+Cl:2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O。3.3.將將H H2 2點(diǎn)燃后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中點(diǎn)燃后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中, ,產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生的現(xiàn)象是( () )A.A.爆炸爆炸B.B.瓶?jī)?nèi)充滿棕色煙瓶?jī)?nèi)充滿棕色煙C.C.火焰立刻熄滅火焰立刻熄滅D.D.安靜燃燒安

9、靜燃燒, ,產(chǎn)生蒼白色火焰產(chǎn)生蒼白色火焰【解析】【解析】選選D D。氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是安靜燃燒。氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是安靜燃燒, ,發(fā)出蒼白色的火發(fā)出蒼白色的火焰。焰。4.4.下列氣體既有顏色又有刺激性氣味的是下列氣體既有顏色又有刺激性氣味的是( () )A.COA.CO2 2B.ClB.Cl2 2C.OC.O2 2D.COD.CO【解析】【解析】選選B B。氯氣是黃綠色氣體。氯氣是黃綠色氣體, ,其余三種均是無色無味的氣體。其余三種均是無色無味的氣體。5.(LK5.(LK必修必修1P181P18改編改編) )下列有關(guān)氯氣的敘述中下列有關(guān)氯氣的敘述中, ,不正確的是不正確的是( ()

10、)A.A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體B.B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.C.氯氣溶于水后可以與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸氯氣溶于水后可以與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸D.D.氯氣是一種密度比空氣大的有毒的氣體氯氣是一種密度比空氣大的有毒的氣體【解析】【解析】選選B B。氯氣、液氯成分相同。氯氣、液氯成分相同, ,均只含氯氣分子均只含氯氣分子; ;氯水是一種混氯水是一種混合物。合物。6.6.下列有關(guān)氯水的敘述中下列有關(guān)氯水的敘述中, ,正確的是正確的是( () )A.A.新制氯水中不含新制氯水

11、中不含ClCl2 2和和HClOHClO分子分子B.B.氯水無色而氯氣為黃綠色氯水無色而氯氣為黃綠色C.C.氯水光照時(shí)有氣泡冒出氯水光照時(shí)有氣泡冒出, ,該氣體為該氣體為O O2 2D.D.氯水放置數(shù)天后氯水放置數(shù)天后, ,溶液的酸性沒有變化溶液的酸性沒有變化【解析】【解析】選選C C。新制氯水中含有。新制氯水中含有ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O三種分子三種分子,A,A不正確不正確; ;氯氯氣呈黃綠色氣呈黃綠色, ,氯水呈淺黃綠色氯水呈淺黃綠色,B,B不正確不正確; ;氯水受光照射時(shí)冒出的氣泡是氯水受光照射時(shí)冒出的氣泡是HClOHClO分解生成的氧氣而不是氯氣分解生成的氧

12、氣而不是氯氣,C,C正確正確; ;氯水放置數(shù)天后氯水放置數(shù)天后, ,生成鹽酸生成鹽酸, ,溶液酸性將增強(qiáng)溶液酸性將增強(qiáng),D,D不正確。不正確。一、氯水的成分與性質(zhì)一、氯水的成分與性質(zhì)思考探究思考探究: :信息一信息一: :常溫常壓下常溫常壓下,2,2體積體積ClCl2 2溶解于溶解于1 1體積水中體積水中, ,得到氯水。得到氯水。信息二信息二:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO。根據(jù)以上兩個(gè)信息思考根據(jù)以上兩個(gè)信息思考: :(1)(1)氯水是純凈物還是混合物氯水是純凈物還是混合物? ?(2)(2)氯水的主要成分有哪些氯水的主要成分有哪些? ?【歸納總結(jié)】【歸

13、納總結(jié)】1.1.氯水的成分氯水的成分三分子四離子三分子四離子: :2.2.氯水的主要性質(zhì)氯水的主要性質(zhì): :成成分分所加試劑所加試劑現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論化學(xué)方程式或結(jié)論ClCl2 2新制氯水為淺黃綠色新制氯水為淺黃綠色氯水中含氯水中含ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液由淺綠變?yōu)槿芤河蓽\綠變?yōu)樽攸S色棕黃色ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3HClHClAgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3, ,含含ClCl- -NaNa2 2COCO3 3固體固體有無色

14、、無味氣有無色、無味氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2,含含H H+ +成分成分所加試劑所加試劑現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論化學(xué)方程式或結(jié)論HClOHClO有色布條有色布條布條褪色布條褪色HClOHClO具有漂白性具有漂白性加熱或光照加熱或光照產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡HClOHClO不穩(wěn)定不穩(wěn)定,2HClO ,2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2HClHCl和和HClOHClO石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性【警示】【警示】(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液無法鑒別溶液無法鑒別

15、ClCl2 2和和HClHCl兩種氣體。兩種氣體。(2)(2)新制氯水中含新制氯水中含ClCl2 2、HClOHClO、HClHCl等溶質(zhì)等溶質(zhì), ,由于由于HClOHClO不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,故久置氯故久置氯水變?yōu)橄←}酸。水變?yōu)橄←}酸。 【拓展深化】【拓展深化】液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水類別類別純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物微粒微粒ClCl2 2H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO、ClOClO- -、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -H H2 2O O、ClCl- -、H H+ +、OH

16、OH- -顏色顏色黃綠色黃綠色淡黃綠色淡黃綠色無色無色性質(zhì)性質(zhì)氧化性氧化性酸性、氧化性、不酸性、氧化性、不穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸性酸性【典題訓(xùn)練】【典題訓(xùn)練】(2014(2014江蘇高考改編江蘇高考改編) )在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中中, ,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( () )A.A.氯水的顏色呈淺黃綠色氯水的顏色呈淺黃綠色, ,說明氯水中含有說明氯水中含有ClCl2 2B.B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,說明氯水中含說明氯水中含有有ClCl

17、- -C.C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末, ,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生, ,說明氯水中含有說明氯水中含有H H+ +D.D.加入有色布條加入有色布條, ,一會(huì)兒有色布條褪色一會(huì)兒有色布條褪色, ,說明溶液中有說明溶液中有ClCl2 2存在存在【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)要注意氯水的主要成分是要注意氯水的主要成分是“三分子四離子三分子四離子”; ;(2)(2)知道氯水中各種分子和離子所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)。知道氯水中各種分子和離子所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。ClCl2 2為黃綠色為黃綠色, ,氯水中溶有氯水

18、中溶有ClCl2 2分子分子, ,故顯淺黃綠色故顯淺黃綠色,A,A正正確確; ;與與AgNOAgNO3 3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀, ,且沉淀不溶于且沉淀不溶于HNOHNO3 3, ,說明氯水中含有說明氯水中含有ClCl- -,B,B正確正確; ;氯水顯酸性氯水顯酸性, ,加入加入NaHCONaHCO3 3,H,H+ +與與HCHC 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生COCO2 2氣體氣體,C,C正確正確;Cl;Cl2 2沒有漂白性沒有漂白性,Cl,Cl2 2溶于水后與水反應(yīng)生成的溶于水后與水反應(yīng)生成的HClOHClO具有漂白性具有漂白性, ,故使有色布條褪色說明溶液中存在故使有色布條褪色說明溶液中

19、存在HClO,DHClO,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3O【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】(2015(2015蘇州高一檢測(cè)蘇州高一檢測(cè)) )用自來水用自來水( (以以ClCl2 2為殺菌消毒劑為殺菌消毒劑) )配制下列物質(zhì)配制下列物質(zhì)的水溶液的水溶液, ,不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3B.AgNOB.AgNO3 3C.CuSOC.CuSO4 4D.NaOHD.NaOH【解析】【解析】選選C C。ClCl2 2與與H H2 2O O反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生HClHCl和和HClO,HClO,則配制則配制NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO

20、3 3、NaOHNaOH時(shí)均會(huì)與時(shí)均會(huì)與HClHCl反應(yīng)而變質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì), ,只有只有CuSOCuSO4 4不會(huì)反應(yīng)變質(zhì)。不會(huì)反應(yīng)變質(zhì)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2015(2015朝陽區(qū)高一檢測(cè)朝陽區(qū)高一檢測(cè)) )下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是( () )A.A.氯水中的溶質(zhì)就是氯氣分子氯水中的溶質(zhì)就是氯氣分子B.B.氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.C.氯水在陽光下放置氯水在陽光下放置, ,會(huì)有氣泡冒出會(huì)有氣泡冒出D.D.為防止見光變質(zhì)為防止見光變質(zhì), ,應(yīng)該用棕色瓶來保存氯水應(yīng)該用棕色瓶來保存氯水【解析】【解析】選選A A。氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氯氣能

21、與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,氯水含有氯水含有ClCl2 2、HClHCl和和HClOHClO等等溶質(zhì)溶質(zhì),A,A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò); ;氯水中含有氯水中含有H H+ +, ,可使紫色石蕊溶液變紅可使紫色石蕊溶液變紅, ,還含有還含有HClO,HClO,可使可使紫色石蕊溶液褪色紫色石蕊溶液褪色,B,B項(xiàng)對(duì)項(xiàng)對(duì); ;氯水中的氯水中的HClOHClO見光分解生成見光分解生成O O2 2,C,C項(xiàng)對(duì)項(xiàng)對(duì); ;棕色棕色瓶能減弱光的照射瓶能減弱光的照射,D,D項(xiàng)對(duì)。項(xiàng)對(duì)。二、氯元素的重要化合物二、氯元素的重要化合物典題探究典題探究:1.:1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.漂白粉是純凈物漂白粉是純

22、凈物, ,漂白液是混合物漂白液是混合物B.B.漂白粉中含有次氯酸漂白粉中含有次氯酸, ,所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色C.C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.次氯酸能殺死病菌次氯酸能殺死病菌, ,所以氯氣可用于自來水的消毒所以氯氣可用于自來水的消毒【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)漂白粉的漂白原理。漂白粉的漂白原理。(2)(2)氫氧化鈣屬微溶物氫氧化鈣屬微溶物, ,澄清石灰水的濃度較小。澄清石灰水的濃度較小。【解析】【解析】選選D D。漂白粉與漂白液都是混合

23、物。漂白粉與漂白液都是混合物; ;漂白粉能使染料等有機(jī)色漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色的原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸素褪色的原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸, ,而不是漂白粉中含有次氯酸而不是漂白粉中含有次氯酸; ;工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。2.2.下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A.A.自來水中通入少量自來水中通入少量ClCl2 2用于殺菌、消毒是利用了用于殺菌、消毒是利用了HClOHClO的性質(zhì)的性質(zhì), ,而而ClCl2 2本身不能殺菌、消毒本身不能殺菌、消毒B.B.漂白粉的有效成分是漂白粉

24、的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2C.C.漂白粉是由漂白粉是由ClCl2 2和和NaOHNaOH濃溶液制得濃溶液制得D.D.漂白粉會(huì)與空氣中的漂白粉會(huì)與空氣中的COCO2 2和和H H2 2O O反應(yīng)而失效反應(yīng)而失效【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)解答本題時(shí)需注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)漂白粉的主要成分和有效成分各是什么漂白粉的主要成分和有效成分各是什么; ;(2)(2)漂白粉在空氣中放置失效的原因。漂白粉在空氣中放置失效的原因?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選C C。HClOHClO能殺菌、消毒能殺菌、消毒, ,而而ClCl2 2不能不能,A,A正確。漂白粉的有效正確。漂白

25、粉的有效成分是成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2,B,B正確。漂白粉是由正確。漂白粉是由ClCl2 2和石灰乳制得和石灰乳制得,C,C錯(cuò)。漂白粉錯(cuò)。漂白粉露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO,2HClO+2HClO,2HClO 2HCl+O 2HCl+O2 2而失效而失效,D,D正確。正確?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.次氯酸。次氯酸。2.2.漂白粉。漂白粉。3.843.84消毒液消毒液: :(1)(1)制取制取:Cl:Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2Na

26、OH=NaCl+NaClO+H2 2O,O,該反應(yīng)還可用于該反應(yīng)還可用于ClCl2 2的尾氣吸的尾氣吸收。收。(2)(2)有效成分有效成分:NaClO:NaClO?！揪尽俊揪尽?1)HClO(1)HClO不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,不能單獨(dú)存在不能單獨(dú)存在, ,只存在于氯水或次氯酸鹽溶只存在于氯水或次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物里。液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物里。(2)(2)次氯酸是一元弱酸次氯酸是一元弱酸, ,其酸性比碳酸弱。其酸性比碳酸弱。(3)(3)工業(yè)上制備漂白粉是用工業(yè)上制備漂白粉是用ClCl2 2與石灰乳反應(yīng)而不是與澄清石灰水反應(yīng)。與石灰乳反應(yīng)而不是與澄清石灰水反應(yīng)。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

27、】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】(2015(2015莆田高一檢測(cè)莆田高一檢測(cè)) )下列物質(zhì)中含有氯分子的是下列物質(zhì)中含有氯分子的是( () )A.A.氯化鈉溶液氯化鈉溶液B.B.新制氯水新制氯水C.C.漂白粉漂白粉D.D.鹽酸鹽酸【解析】【解析】選選B B。氯化鈉和鹽酸中的氯元素是以氯離子的形式存在的。氯化鈉和鹽酸中的氯元素是以氯離子的形式存在的, ,漂漂白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯離子的形式存在的白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯離子的形式存在的, ,只有新制氯水只有新制氯水中含有氯分子。中含有氯分子?！緜溥x要點(diǎn)】【備選要點(diǎn)】強(qiáng)酸制弱酸的原理及其應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理及其應(yīng)用(1)(1)實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸。實(shí)驗(yàn)室

28、制取某些弱酸。如如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)解釋現(xiàn)象。解釋現(xiàn)象。如漂白粉久置失效的原因如漂白粉久置失效的原因: :Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2(3)(3)酸性強(qiáng)弱的比較。酸性強(qiáng)弱的比較。如如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2,說明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。說明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。(4)(4)強(qiáng)酸

29、制弱酸的應(yīng)用。強(qiáng)酸制弱酸的應(yīng)用。弱酸弱酸( (或弱酸的酸酐或弱酸的酸酐) )中含有較強(qiáng)酸中含有較強(qiáng)酸( (或較強(qiáng)酸的酸酐或較強(qiáng)酸的酸酐) )雜質(zhì)雜質(zhì), ,通常選擇通常選擇弱酸所對(duì)應(yīng)的酸式鹽弱酸所對(duì)應(yīng)的酸式鹽, ,利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。 物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式COCO2 2HClHCl飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2SOSO2 2飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液2NaHCO2NaHCO3 3+SO

30、+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H H2 2O O【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(20151.(2015大連高一檢測(cè)大連高一檢測(cè)) )能證明酸性能證明酸性:H:H2 2COCO3 3HClOHClO的反應(yīng)是的反應(yīng)是( () )A.2ClA.2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O OB.2HClO 2HCl+OB.2HClO 2HCl+O2 2C.Ca(ClO)C.Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClOD.Ca(Cl

31、O)D.Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO【解析】【解析】選選D D。利用。利用“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸”原理分析原理分析, ,即溶液中即溶液中: :強(qiáng)酸強(qiáng)酸+ +弱酸鹽弱酸鹽弱酸弱酸+ +強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽, ,強(qiáng)酸與弱酸是指二者的相對(duì)強(qiáng)弱。強(qiáng)酸與弱酸是指二者的相對(duì)強(qiáng)弱。2.(2.(雙選雙選) )少量二氧化碳?xì)怏w通入下列溶液能產(chǎn)生沉淀的是少量二氧化碳?xì)怏w通入下列溶液能產(chǎn)生沉淀的是( () )A.CaClA.CaCl2 2B.Ca(ClO)B.Ca(ClO)2 2C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解析】【解析】選選B B、D D。碳酸酸性比鹽酸和硝酸都弱。碳酸酸性比鹽酸和硝酸都弱, ,無法與無法與CaClCaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)碳酸酸性比次氯酸強(qiáng),CO,CO2 2可與可與Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液反應(yīng)生溶液反應(yīng)生成碳酸鈣成碳酸鈣,CO,CO2 2也可與也可與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)生成碳酸鈣。氯氣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究氯氣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究教材原型教材原型改進(jìn)裝置改進(jìn)裝置【合作探究】【合作探究】分析上述研究氯氣與水反應(yīng)的兩套裝置分析上述研究氯