優(yōu)智教育高三化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)

1、1優(yōu)智教育高三化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)（1）1 將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨(NH4)2SO4以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽FeSO4(NH4)2SO46H2O晶體。I根據(jù)上圖回答：(1)步驟 1 的主要作用是_。(2)步驟 3 在溶液濃縮時(shí)不能蒸發(fā)至干，為什么? (3)制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是 。 (4)取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品 24.50g，配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液 10.00mL。試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（5）將(NH4)2SO4與 FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是： 稱重得硫酸亞

2、鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體。洗滌硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O用無(wú)水酒精。 2過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)和 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4十 4HCI = 4NaCl 十 2CO2十 O2十2H2O 商品過(guò)碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)稱取 0.9g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，供實(shí)驗(yàn)選用的儀器、試劑見(jiàn)圖。(1)為了使實(shí)驗(yàn)盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用的裝置是 (填編號(hào))。 (2)所選用的裝置的連接順序是 (填字母，膠管已略去)。 (3)為了能通過(guò)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，求得樣品的純度，所需測(cè)定的物質(zhì)名稱和物理量是 。若所測(cè)定的物質(zhì)的物理量以體積表示，且為 VmL，則樣

3、品的純度為 。(4)實(shí)驗(yàn)室有 50mL、100 mL、500mL 三種規(guī)格的量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的量筒的規(guī)格為 。 、3.某課外小組利用 H2還原黃色的 WO3粉末測(cè)定 W 的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A 中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_； （2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_2 （3） “加熱反應(yīng)管 E”和“從 A 瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過(guò)程中 G 管逸出的氣體是_，其處理方法是 （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空 E 管的質(zhì)量a E 管和 WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后 E 管和

4、W 粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前 F 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后 F 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算 W 的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除 W 外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式 1：Ar(W)_；計(jì)算式 2：Ar(W)_。4環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解 O2的方法是：量取 a 毫升水樣，迅速加入 MnSO4溶液及含有 KI 的 NaOH溶液，立即塞好塞子。開(kāi)塞，迅速加入適量 H2SO4，此時(shí)有 I2生成。用 Na2S2O3溶液（濃度為 b 摩/升）和 I2反應(yīng)，消耗了 V 毫升（以淀粉為指示劑）Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2+ + O2+4

5、OH - = 2MnO(OH)2 （反應(yīng)很快） I2 +2S2O32- = 2I - + S4O62-MnO(OH)2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O（1）水中溶解氧的量（以毫克 O2/升為單位）的表達(dá)式為 （2）I2和 S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由 色變?yōu)?色。（3）加 MnSO4及含 KI 的 NaOH 溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊（設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液） ，測(cè)定結(jié)果將比（1）偏高、偏低或相同？說(shuō)明理由。(4)開(kāi)塞到加 H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果將比（1）偏高、偏低或相同？說(shuō)明理由。5過(guò)碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗

6、滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H ” 、 “=” 、 “” ） 。 （3）NaHA 溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。14、在 2L 密閉容器中，800時(shí)反應(yīng) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (2)右圖中表示 NO2的變化的

7、曲線是_。 用 O2表示從 02s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。6 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v 逆(NO)2v 正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出 NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大 O2的濃度 d、選擇高效的催化劑15、海水蘊(yùn)含著豐富的資源。甲學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：在容器中加入海水在海水中加入試劑過(guò)濾在濾液中加入鹽酸至 PH 為 7，結(jié)晶請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）在中所提供的試劑中

8、選擇的試劑 C 是 Na2CO3 BaCl2稀鹽酸 燒堿（2）操作中用到的主要儀器為酒精燈、 、三腳架和玻璃棒。 （3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：A 接 ， 接 ；B 接 ， 接 。（4）寫出通入 C 后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 （5）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為 若裝入的飽和食鹽水為 75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測(cè)得氫氣為 8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。將U 形管內(nèi)的溶液混合均勻，其 pH 約為_(kāi) 。 （假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出

9、）（6）若想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積，應(yīng)采取的操作有 16電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a；X、Y 是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若 X、Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為 。在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y 電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用 CuSO4溶液，則 X 電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y 電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：陽(yáng)極雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）7

10、（3）如要用將銀鍍?cè)阼F上，電解液a應(yīng)選用 溶液，則 X.、Y 的電極材料分別為 、 。117、為比較 Fe3+和 Cu2+對(duì) H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將 FeCl3改為 Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40mL 氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器 A 的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。（3）加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。寫出 H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A、B、C、D 各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率變化的原因 。計(jì)算 H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_。 （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）18已知在 pH 為 45 的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而 Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：(1)步驟 ： 所加的 A 的化學(xué)式為 ；加入 A 的作用是 （2）步驟中所用的部分儀器如圖：則 A應(yīng)接在直流電源的 極（填“正”或“負(fù)” ） 。（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在 U 型管中觀察到的現(xiàn)象有 ；石墨

12、電極上的電極反應(yīng)式 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母） 。A稱量電解前電極的質(zhì)量 B電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗8C刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干稱重再烘干再稱重”進(jìn)行E在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）如果電解一段時(shí)間有 n 克銅析出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 vmLO2 ,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 （用帶有 n、V 的計(jì)算式表示） 。19、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ （2）降低溫度，該反應(yīng) K 值_

13、 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至 20min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是-_（用文字表達(dá)）(5) 10min 到 15min 的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號(hào)） 。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加 SO3的物質(zhì)的量20現(xiàn)有鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略） ，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相

14、應(yīng)問(wèn)題。、探究濃硫酸的某些性質(zhì)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量 E 的質(zhì)量。將 m g 鐵碳合金樣品放入 A 中，再加入適量的濃硫酸。儀器 A 的名稱為。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是： 。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B 中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。B 中的現(xiàn)象是，由此可知濃硫酸具有性。反應(yīng)一段時(shí)間后，從 A 中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是。、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)待 A 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下 E 并稱重。E 增重 b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式） 。某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的

15、裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是（填寫代號(hào)） 。A用排水法測(cè)定 H2的體積B反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量C測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量也有同學(xué)認(rèn)為兩種方案測(cè)得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有誤差：方案后一種測(cè)得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比前一種測(cè)得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大”或“小” ） 。21、如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)、是重要的工業(yè)反應(yīng)，A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 120。X被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y 會(huì)造成溫室效應(yīng)，D 會(huì)形成酸雨，E 是常見(jiàn)的金屬，F(xiàn) 分子的結(jié)構(gòu)與 Y 分子的結(jié)構(gòu)相似，且 F 的相對(duì)分子質(zhì)量為 60。 9

16、回答下列問(wèn)題： 以上物質(zhì)中金屬元素在周期表中的位置為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 寫出 F 的結(jié)構(gòu)式： 。 Y 與 H2在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減輕對(duì)環(huán)境的污染。若 G 是一種燃料，其相對(duì)分子質(zhì)量與 B 的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則 G 的分子式為： 。22(14 分)A 和 B 在一定條件下可合成芳香族化合物 E，G 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，此情況下的密度為1.25g/L。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)G 中的官能團(tuán)是(用化學(xué)式表示)，D 中的官能團(tuán)名稱是。(2)指出反應(yīng)類型：，。(3)寫出化學(xué)方程式：AC； C 與新制的氫氧化

17、銅懸濁液反應(yīng)：。(4)滿足下列條件的 B 的同分異構(gòu)體有種。 遇 FeCl3溶液顯紫色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基23、聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為 。苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）C 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 。（3）H 有多種同分異構(gòu)體。符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種。 與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 1 mol H 最多能與 3 mol NaOH 反應(yīng)； 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 濃 H2SO4O2O2濃 H2SO4E(C10H12O2)ABCDG1024、已

18、知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) A、B、C、D、E 中均含有同一種元素，A、C 均為氣體，E 為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去。（1）當(dāng) A 與 E 發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則 AE 共同含有甲元素?？芍篈 的化學(xué)式為 ，E 的化學(xué)式為 。當(dāng)小心加熱 A 與 E化合的生成物 F 時(shí)，可能得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體 G 和一種無(wú)色無(wú)味的液體 H，寫出 F 分解生成的 G+H 的化學(xué)方程式 。（2）當(dāng) A 與 E 反應(yīng)生成 B 和 C 時(shí)，則 AE 共同含有乙元素。此時(shí)：B 為淡黃色固體，C 氣體易液化，常溫常壓下 D 是氣體，冰水冷卻 D 時(shí)變成無(wú)色晶體，此

19、無(wú)色晶體的化學(xué)式是 ，在 AE 各物質(zhì)中，一定條件下能與 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有 （填字母） 。D溶于純凈的 E 時(shí)，能按物質(zhì)的量比 1:1 化合，生成物的化學(xué)式可表示為 （寫成化合物、復(fù)合物或氧化物均可） 。二、選擇題：1、常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A. 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+

20、) c(OH) c(CH3COO) c(H+)pH05101520V(NaOH)/mL47812D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)2下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖 1 表示同溫度下，pH1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí) pH 的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且 b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 a 點(diǎn)強(qiáng)B圖2 表示0.1000 molL1CH3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大11D據(jù)圖4，若

21、除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至pH 在4 左右3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A K一定不存在 B 100mL 溶液中含 0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在

22、4、已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述正確的是A放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42- C充電時(shí)，若要使 1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?Pb 和 PbO2，則需要通過(guò) 2mol 電子D放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng) 5北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金鋼和 ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度 LED 材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A釩氮合

23、金鋼只含有釩、氮兩種元素 BGa 為A 族元素，則氮化鎵的化學(xué)式為 Ga3N2C用鋁作還原劑從 V2O5中冶煉金屬釩時(shí)，吸收大量熱DETFE 膜（）是合成高分子化合物 CH2CH2CF2CF2 n6日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A白色污染、綠色食品中的“白” 、 “綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B用食醋可以除去熱水壺中的水垢C聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋D新制的 Cu(OH) 2可以檢測(cè)糖尿病患者尿液中是否含有萄葡糖7用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的正確操作是：A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿

24、上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照8. 右圖表示元素周期表的一部分，關(guān)于元素 X、Y、Z、W 的敘述正確的是 CX、Y 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為 YXY、Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 YZ W 的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料W 的原子序數(shù)比 Y 大 9A只有 B只有 C只有 DXYZW129如圖裝置()為一種全釩電池(VRB)的示意圖，其中的離子交換膜只允許 H通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2H+VO2+V2+ VO2+V3+ H2O。裝

25、置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K 時(shí)，電極 X 附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是A閉合 K 時(shí)，H從右到左通過(guò)離子交換膜，形成閉合回路B閉合 K 時(shí)，當(dāng)有 0.1 mol H通過(guò)離子交換膜，X 電極與 Y 電極上均產(chǎn)生 1.12 L 氣體C全釩電池充電時(shí)，電極 A 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：VO2+ + H2Oe- = VO2+ +2H+D全釩電池放電時(shí)，電極 B 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：VO2+2H+e-= VO2+H2O10下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：YXB最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：RWC氣態(tài)氫

26、化物的穩(wěn)定性：XWD單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：ZY優(yōu)智教育高三化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)（1）1 將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨(NH4)2SO4以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽FeSO4(NH4)2SO46H2O晶體。I根據(jù)上圖回答：(1)步驟 1 的主要作用是_。(2)步驟 3 在溶液濃縮時(shí)不能蒸發(fā)至干，為什么? (3)制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是 。 (4)取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品 24.50g，配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液 10.00mL。試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（5）將(NH4)2SO4與 FeS

27、O4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是： 稱重得硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體。洗滌硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O用無(wú)水酒精。1、答案 I(1)除去鐵屑表面的油污 (2 分) (2)蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中。 蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。 (4 分) (3)減少晶體在洗滌時(shí)的溶解。減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化。 (4 分) (4)80.00%。（5）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜。然而冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌，晾干，13 2過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)和 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4十 4HCI = 4NaCl 十 2CO2十 O2十2H2O

28、 商品過(guò)碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)稱取 0.9g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，供實(shí)驗(yàn)選用的儀器、試劑見(jiàn)圖。(1)為了使實(shí)驗(yàn)盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用的裝置是 (填編號(hào))。 (2)所選用的裝置的連接順序是 (填字母，膠管已略去)。 (3)為了能通過(guò)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，求得樣品的純度，所需測(cè)定的物質(zhì)名稱和物理量是 。若所測(cè)定的物質(zhì)的物理量以體積表示，且為 VmL，則樣品的純度為 。(4)實(shí)驗(yàn)室有 50mL、100 mL、500mL 三種規(guī)格的量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的量筒的規(guī)格為 。 、2 、ABCJKD、O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、1.21v%、100 3.某課外小組利用 H2還原黃色的 WO3粉末測(cè)定 W 的相對(duì)

29、原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A 中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_； （2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_ （3） “加熱反應(yīng)管 E”和“從 A 瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過(guò)程中 G 管逸出的氣體是_，其處理方法是 （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空 E 管的質(zhì)量a E 管和 WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后 E 管和 W 粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前 F 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后 F 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算 W 的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除 W 外，其他

30、涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式 1：Ar(W)_；計(jì)算式 2：Ar(W)_。3、 （1）鋅粒 水 濃硫酸（2）檢查氣密性將 G 彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤?B，觀察 G 管口，若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好（3）先從 A 瓶逐滴滴加液體 檢驗(yàn) H2的純度（4）氫氣 在 G 管出口處點(diǎn)燃 （5） cbac )(48deac )(544環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解 O2的方法是：量取 a 毫升水樣，迅速加入 MnSO4溶液及含有 KI 的 NaOH溶液，立即塞好塞子。開(kāi)塞，迅速加入適量 H2SO4，此時(shí)有 I2生成。用 Na2S2O3溶液（濃度為 b 摩/升）和 I2反應(yīng)，消耗了

31、V 毫升（以淀粉為指示劑）Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2+ + O2+4OH - = 2MnO(OH)2 （反應(yīng)很快） I2 +2S2O32- = 2I - + S4O62-MnO(OH)2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O14（1）水中溶解氧的量（以毫克 O2/升為單位）的表達(dá)式為 （2）I2和 S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由 色變?yōu)?色。（3）加 MnSO4及含 KI 的 NaOH 溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊（設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液） ，測(cè)定結(jié)果將比（1）偏高、偏低或相同？說(shuō)明理由。(4)開(kāi)塞到加 H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，

32、測(cè)定結(jié)果將比（1）偏高、偏低或相同？說(shuō)明理由。4、 （1）8000bv/a （2）藍(lán)、無(wú) （3）偏高、因?yàn)槿游慈o，空氣中的 O2很容易進(jìn)入而被吸收 （4）偏高、開(kāi)塞子到加硫酸時(shí)間間隔長(zhǎng)，空氣中的 O2很容易進(jìn)入而被吸收5過(guò)碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H ” 、 “=” 、 “CBA； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，

33、反應(yīng)速率減慢 0.11 molL118已知在 pH 為 45 的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而 Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：(1)步驟 ： 所加的 A 的化學(xué)式為 ；加入 A 的作用是 （2）步驟中所21用的部分儀器如圖：則 A應(yīng)接在直流電源的 極（填“正”或“負(fù)” ） 。（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在 U 型管中觀察到的現(xiàn)象有 ；石墨電極上的電極反應(yīng)式 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母） 。A稱量電解前電極的質(zhì)量 B電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D電極在烘干稱

34、重的操作中必須按“烘干稱重再烘干再稱重”進(jìn)行E在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）如果電解一段時(shí)間有 n 克銅析出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 vmLO2 ,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 （用帶有 n、V 的計(jì)算式表示） 。18、 （1）CuO；消耗 H+，調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 45，使 Fe(OH)3沉淀完全 （2）負(fù)（3）溶液的藍(lán)色變淺，A 極變粗，B 極上有氣泡產(chǎn)生；4OH-4e=2H2O+O2 （4）A、B、D、E （5）11200n/V(3 分) 19、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常

35、數(shù)表達(dá)式 K=_ （2）降低溫度，該反應(yīng) K 值_ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至 20min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是-_（用文字表達(dá)）(5) 10min 到 15min 的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號(hào)） 。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加 SO3的物質(zhì)的量19、 （1） （2）增大 增大 減小)()()(22232OcSOcSOc（3）1520min 和 2530min （

36、4）增加了 O2的濃度 (5)a b20現(xiàn)有鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略） ，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。、探究濃硫酸的某些性質(zhì)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量 E 的質(zhì)量。將 m g 鐵碳合金樣品放入 A 中，再加入適量的濃硫酸。儀器 A 的名稱為。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是： 。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B 中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。B 中的現(xiàn)象是，由此可知濃硫酸具有性。反應(yīng)一段時(shí)間后，從 A 中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度

37、較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是。、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)待 A 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下 E 并稱重。E 增重 b g。22鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式） 。某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是（填寫代號(hào)） 。A用排水法測(cè)定 H2的體積B反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量C測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量也有同學(xué)認(rèn)為兩種方案測(cè)得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有誤差：方案后一種測(cè)得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比前一種測(cè)得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大”或“小” ） 。20、 （2）蒸餾燒瓶； 常溫下，F(xiàn)e 被濃硫酸鈍化

38、，碳不與濃硫酸反應(yīng) （3）2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、 C+2H2SO4(濃)= CO2+2SO2+2H2O 品紅溶液逐漸褪色；強(qiáng)氧化 （4）鐵碳在溶液中形成原電池 （5） ( 11m-3b ) /11m (6)C （7）大21、如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)、是重要的工業(yè)反應(yīng)，A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 120。X被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y 會(huì)造成溫室效應(yīng)，D 會(huì)形成酸雨，E 是常見(jiàn)的金屬，F(xiàn) 分子的結(jié)構(gòu)與 Y 分子的結(jié)構(gòu)相似，且 F 的相對(duì)分子質(zhì)量為 60。 回答下列問(wèn)題： 以上物質(zhì)中金屬元素在周期表中的位置為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

39、。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 寫出 F 的結(jié)構(gòu)式： 。 Y 與 H2在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減輕對(duì)環(huán)境的污染。若 G 是一種燃料，其相對(duì)分子質(zhì)量與 B 的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則 G 的分子式為： 。21、第周期第族，4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33CO2Fe3CO2 COS CH4O 22(14 分)A 和 B 在一定條件下可合成芳香族化合物 E，G 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，此情況下的密度為1.25g/L。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)G 中的官能團(tuán)是(用化學(xué)式表示)，D 中的官能團(tuán)名稱是。(2)指出反應(yīng)類型：，。(3)寫出化學(xué)方程

40、式：AC； C 與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：。(4)滿足下列條件的 B 的同分異構(gòu)體有種。 遇 FeCl3溶液顯紫色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基22、(1) 羧基 (2)取代反應(yīng) (酯化反應(yīng)) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) (以上每空 2 分) (3)2CH3CH2OH+O2 催化劑 2CH3CHO+H2O 濃 H2SO4O2O2濃 H2SO4E(C10H12O2)ABCDG23CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(4) 3 (以上每空 3 分)注：2323、聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為 。苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)

41、系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）C 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 。（3）H 有多種同分異構(gòu)體。符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種。 與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 1 mol H 最多能與 3 mol NaOH 反應(yīng)； 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 n CH=CH2（1）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （2） CHOOCCH3CH2OHCHOHCH2OOCCH3（3）3 （4）2 + 2 H2O COOHHCOH24、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) A、B、C、D、E 中均含有同一種元素，A、C 均為氣體，E 為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去。HO

42、CH2CHOCH2CHOHOOHCH2CHO24（1）當(dāng) A 與 E 發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則 AE 共同含有甲元素?？芍篈 的化學(xué)式為 ，E 的化學(xué)式為 。當(dāng)小心加熱 A 與 E化合的生成物 F 時(shí)，可能得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體 G 和一種無(wú)色無(wú)味的液體 H，寫出 F 分解生成的 G+H 的化學(xué)方程式 。（2）當(dāng) A 與 E 反應(yīng)生成 B 和 C 時(shí)，則 AE 共同含有乙元素。此時(shí)：B 為淡黃色固體，C 氣體易液化，常溫常壓下 D 是氣體，冰水冷卻 D 時(shí)變成無(wú)色晶體，此無(wú)色晶體的化學(xué)式是 ，在 AE 各物質(zhì)中，一定條件下能與 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有 （填字母）

43、 。D溶于純凈的 E 時(shí)，能按物質(zhì)的量比 1:1 化合，生成物的化學(xué)式可表示為 （寫成化合物、復(fù)合物或氧化物均可） 。24、 （1）NH3，HNO3； NH4NO3 = N2O+2H2O （2）SO3；AB；H2S2O7或 H2SO4SO3或 2SO3H2O二、選擇題：1、常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A. 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH

44、3COOH)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)pH05101520V(NaOH)/mL47812D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)2下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖 1 表示同溫度下，pH1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí) pH 的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且 b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 a 點(diǎn)強(qiáng)B圖2 表示0.1000 molL1CH3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，25乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至pH 在4 左右3. 今有一混合物的水溶液，只