化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、高考化學(xué)分類解析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（慶安中學(xué)內(nèi)部資料，注意保存）1（08海南卷）x、y、z三種氣體，取x和y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x+2y2z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%2（08全國(guó)卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol

2、丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(co)的大小順序是 ( ) a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲3（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）a通入大量o2b增大窗口容積c移去部分so3d降低體系溫度4（08天津卷）對(duì)平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）a升溫增壓b降溫減壓c升溫減壓d降溫增壓5（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某溫度

3、、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) a反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b若反應(yīng)開始時(shí)sicl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為qkjc反應(yīng)至4min時(shí)，若hcl的濃度為0.12moll1，則h2的反應(yīng)速率為0.03mol/(lmin)d當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025qkj時(shí)，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反應(yīng)6（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：h2(gi2(g)2hi(g)，在溫度t1和t2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) at1t2，h0bt1t2，h

4、0ct1t2，h0dt1t2，h07（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）a4321b1234c3421d12438（08全國(guó)卷）已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )9（08廣東卷）將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件

5、相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）aabba=bcabd無法確定11（08寧夏卷）將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )a9b16c20d2512（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=.恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學(xué)方程式為co+h2o=

6、co2+h213（08海南卷）反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) +d(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_，e2_(填“增大”“減小”“不變”)。14（08上海卷）在2l密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k_。 已知：k(300)k

7、(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (2)右圖中表示no2的變化的曲線是_。 用o2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出no2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大o2的濃度 d、選擇高效的催化劑15（08江蘇卷）將一定量的so2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2 2so3（正反應(yīng)放熱）。反

8、應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aso2和so3濃度相等 bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dso3的生成速率與so2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入n2 b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率

9、（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？16（08寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，請(qǐng)回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)=c(n)= bmoll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 。17（08重慶卷）n2o2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）n2o5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(2）2n2o5（g）4no2（g）+o2(g)；h0反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則n2o5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在t1溫度下的部