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文檔簡介

1、金屬活動順序及應用 1.熟記金屬活動順序;2.會運用金屬活動順序解決實際問題。 金屬活動順序的運用 金屬與鹽溶液反應的應用 知識點一：金屬活動性順序 活動性 強 弱知識點二：金屬與酸反應1.位于 前的金屬，能置換出酸中的氫元素。注意：不用硝酸、濃硫酸等氧化性很強的酸。知識點三：金屬與鹽溶液反應1. 金屬與鹽溶液的反應條件 排在前面的金屬能把其后面的金屬從它們的 溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。 鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時生成+2價的亞鐵鹽。2. 金屬與鹽溶液反應的優(yōu)先規(guī)律 同一金屬與不同的鹽溶液反應時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應。 不同的金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬先與

2、鹽反應。典例分析（1）向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，甲、乙有氣泡產(chǎn)生，但甲反應更劇烈，丙沒有，則三者的金屬活動性順序是 。點撥：能反應的比不反應的活潑，反應越劇烈越活潑; （2）驗證金屬Fe、Zn、Mg三種金屬的活動性強弱，能達到實驗目的的方法是 。點撥：中間用鹽兩頭用金屬,中間用金屬兩頭用鹽； （3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中， 先參加反應，然后 參加反應。點撥：相隔越遠越先發(fā)生反應；（4）將一定質(zhì)量的鐵粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后加入稀鹽酸無明顯變化，則所得物質(zhì)中一定有 ，可能有 ，一定沒有 。等質(zhì)量的金屬和相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的酸反應，酸不足時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量一樣多酸過量時，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；（4）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z是化合時都是+2價金屬，則它們相對原子質(zhì)量大小的順序為 點撥：結(jié)合圖像可知，反應所需時間越短，則表示相同時間內(nèi)反應越劇烈，金屬的活動性越強,所以活動性順序是YXZ；而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不一樣多，可推

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