第十單元酸 堿 鹽 2

1、單元目標(biāo)：?jiǎn)卧繕?biāo)：1、溶液的導(dǎo)電性；酸、堿、鹽定義；酸堿指示、溶液的導(dǎo)電性；酸、堿、鹽定義；酸堿指示 劑；劑； 2、酸、酸-鹽酸、硫酸，酸的通性；鹽酸、硫酸，酸的通性；3、堿、堿-氫氧化鈉、氫氧化鈣，堿的通性；氫氧化鈉、氫氧化鈣，堿的通性；4、鹽、鹽-氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，鹽的通氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，鹽的通 性；性； 5、酸堿度、酸堿度-PH；6、復(fù)分解反應(yīng)。、復(fù)分解反應(yīng)。一、溶液的導(dǎo)電性；酸、堿、鹽定義；酸堿一、溶液的導(dǎo)電性；酸、堿、鹽定義；酸堿指示劑；指示劑；金屬離子金屬離子+酸：酸：堿：堿：鹽鹽：解離后形成的陽離子全部是解離后形成的陽離子全部是H + 的化合物的化合物。解離后形

2、成的陰離子全部是解離后形成的陰離子全部是OH-的化合物的化合物。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。酸酸H + +堿堿酸根離子酸根離子OH-金屬離子金屬離子+鹽鹽酸根離子酸根離子二、指示劑：二、指示劑：酸酸紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色堿堿無色酚酞無色酚酞紫色石蕊紫色石蕊堿堿紅色紅色酸酸無色無色 象石蕊和酚酞能跟酸和堿的溶液起作象石蕊和酚酞能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。簡(jiǎn)稱指示劑。簡(jiǎn)稱指示劑。 純凈的濃鹽酸是一種無色的液體，易揮純凈的濃鹽酸是一種無色的液體，易揮發(fā)，在瓶口易形成白霧，有刺激性氣味。發(fā)，在瓶口易形成白霧

3、，有刺激性氣味?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：1、酸堿指示劑、酸堿指示劑：2、活潑金屬、活潑金屬 + 鹽酸鹽酸 =鹽酸鹽鹽酸鹽 + H2 Fe+2 HCl =Zn +2 HCl = Mg +2 HCl = MgCl2 + H2 ZnCl2 + H2 FeCl2 + H2 實(shí)驗(yàn)室制氫氣實(shí)驗(yàn)室制氫氣三、鹽酸（三、鹽酸（HCl = H+ + cl_）物理性質(zhì)物理性質(zhì)：3、金屬氧化物、金屬氧化物+鹽酸鹽酸=鹽酸鹽鹽酸鹽 + 水水MgO +2 HCl =MgCl2 + H2 O Fe2O3+6 HCl=2FeCl3 + 3 H2 o CuCl2 + H2O CuO+2 HCl =除銹除銹4、堿、堿 +鹽鹽 酸酸 =

4、 鹽酸鹽鹽酸鹽 + 水水Ca(OH)2+2 HCl=NaOH+ HCl =CaCl2 + 2 H2O NaCl + H2O 5、鹽、鹽 1+ 酸酸1 = 鹽鹽2 + 酸酸2CaCO3 +2 HCl=Na2CO3 +2 HCl =CaCl2 + H2 O + CO2 2NaCl + H2 O + CO2 四、硫酸（四、硫酸（H2SO4 = 2H+ + SO4 2_）物理性質(zhì)物理性質(zhì)： 純凈的濃硫酸是一種無色黏稠如油狀純凈的濃硫酸是一種無色黏稠如油狀液體。極易溶于水，具有很強(qiáng)的腐蝕性液體。極易溶于水，具有很強(qiáng)的腐蝕性-吸水吸水性、脫水性。性、脫水性?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：1、酸堿指示劑、酸堿指示劑：2

5、、活潑金屬、活潑金屬 + 硫酸硫酸 =硫酸鹽硫酸鹽 + H2 Fe+ H2SO4 =Zn + H2SO4 = Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ZnSO4 + H2 FeSO4 + H2 實(shí)驗(yàn)室制氫氣實(shí)驗(yàn)室制氫氣3、金屬氧化物、金屬氧化物+硫酸硫酸=硫酸鹽硫酸鹽 + 水水MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2 O Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4） 3 + 3 H2 o CuSO4 + H2O CuO+ H2SO4 =除銹除銹4、堿、堿 + 硫酸硫酸 = 硫酸鹽硫酸鹽 + 水水Ca(OH)2+ H2SO4 =2NaOH+ H2SO4=CaSO4 + 2 H

6、2O Na2SO4 + 2 H2O 5、鹽、鹽1 + 酸酸1 = 鹽鹽2 + 酸酸2CaCO3 +H2SO4=Na2CO3 + H2SO4 =Ca SO4 + H2 O + CO2 Na2 SO4 + H2 O + CO2 五、酸堿度五、酸堿度-PH 酸堿度是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度酸堿度是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度. 即溶液中即溶液中H+ 濃度大小或濃度大小或OH- 濃度大小。濃度大小。待測(cè)液 鹽酸 硫酸醋酸氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水PH氫氧化鈉氫氧化鈉 (NaOH=Na+ + OH-)物理性質(zhì)物理性質(zhì)： 白色晶體，易溶于水，放熱；易潮白色晶體，易溶于水，放熱；易潮解，可干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫苛

7、性解，可干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫苛性鈉、火堿、或燒堿。鈉、火堿、或燒堿。六、堿（六、堿（ 堿堿=金屬離子金屬離子 + OH-)氫氧化鈣氫氧化鈣 (Ca（OH）2=Ca2+ + 2OH-)物理性質(zhì)物理性質(zhì)： 白色粉末，微溶于水，水溶液叫白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水；具有腐蝕性；俗稱熟石灰或消石灰水；具有腐蝕性；俗稱熟石灰或消石灰。石灰。CaCO3 = CaO+ CO2CaO + H2O = Ca（OH）2 放熱放熱堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑、與酸堿指示劑2、堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水CaCO3 + H2O2NaOH+ CO2 =Ca(OH)2

8、+CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH+ SO2 =Na2SO3 + H2O3、堿、堿 + 酸酸 = 鹽鹽 + 水水Ca(OH)2+ H2SO4 =2NaOH+ H2SO4 =CaSO4 + 2 H2O Na2SO4 + 2 H2O Ca(OH)2+2 HCl =CaCl2 + 2 H2O NaCl + H2O NaOH+ HCl =4、堿、堿 1+ 鹽鹽1 = 堿堿2 + 鹽鹽22NaOH + CaCO32NaOH + CuSO4 =Ca(OH)2+ Na2CO3 =Cu(OH)2 + Na2SO4酸堿中和應(yīng)酸堿中和應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)的意義；酸堿中和反應(yīng)的意義；1、改良土壤；如用熟石灰

9、改良酸性土壤；、改良土壤；如用熟石灰改良酸性土壤；2、調(diào)節(jié)溶液的、調(diào)節(jié)溶液的PH；3、用含、用含Al(OH)3、NaHCO3的藥物治療胃酸；的藥物治療胃酸；4、用顯堿性的物質(zhì)涂抹被蚊蟲叮咬的地方，解除癢、用顯堿性的物質(zhì)涂抹被蚊蟲叮咬的地方，解除癢痛。痛。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：碳酸鈉溶液顯堿性；可做洗滌劑。碳酸鈉溶液顯堿性；可做洗滌劑。發(fā)酵粉發(fā)酵粉、治療胃酸過多癥。治療胃酸過多癥。碳酸鈣：碳酸鈣：建筑材料，補(bǔ)鈣劑建筑材料，補(bǔ)鈣劑七七、鹽鹽=金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子氯化鈉物理性質(zhì)：氯化鈉物理性質(zhì)：粗鹽提純：粗鹽提

10、純：回收回收蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶過濾過濾溶解溶解碳酸鈉：碳酸鈉：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1、鹽、鹽 1 + 金屬金屬1 - 金屬金屬2 + 鹽鹽22AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + Fe SO4 CuSO4 + Fe =2、鹽、鹽1+堿堿 1 = 堿堿2 + 鹽鹽22NaOH + CaCO32NaOH + CuSO4 =Ca(OH)2+ Na2CO3 =Cu(OH)2 + Na2SO43Cu+ Al2 (SO4 ) 3 3CuSO4 + 2 Al =3、鹽、鹽 1 + 酸酸1 - 鹽鹽2 + 酸酸2CaCO3 +2 HCl=Na2CO3 +2 HCl =CaCl2 + H2 O + CO2 2NaCl + H2 O + CO2 CaCO3 +H2SO4=Na2CO3 + H2SO4 =Ca SO4 + H2 O + CO2 Na2 SO4 + H2 O + CO2 4、鹽鹽 1 + 鹽鹽2 - 鹽鹽3 + 鹽鹽4AgNO3+NaCl=AgCl + Na