仁愛版九年級下冊化學教學案(全冊)

1、中學學年度第二學期九年級化學教案 教材版本：仁愛版執(zhí) 教: 執(zhí)教班級：九（2、3、4） 專題7 初識酸堿和鹽單元1 酸性溶液和堿性溶液【學習目標】1. 了解溶液的種類及溶液酸堿性的鑒別方法。2. 掌握溶液酸堿度的測定方法。3. 提高學生對溶液酸堿度在生活和生產(chǎn)中的應用能力?！緦W習重難點】溶液酸堿性的鑒別和酸堿度的測定方法。【學習時數(shù)】 2課時 第一課時 （1）【復習提問】 混合物的分類是怎樣的？【學習新課】一、酸性溶液和堿性溶液：【實驗】：“觀察思考” 增加實驗：“氯化銨溶液”的實驗【學生自評】： p3 “填表”1、檢驗溶液的酸堿性常用酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：（1）紫色石蕊試液（2）無

2、色酚酞試液3、溶液的分類： 使紫色石蕊試液變紅色 酸性溶液使無色酚酞試液不變色 中性溶液： 不能使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍色 堿性溶液 使無色酚酞試液變紅色備注：含銨根離子的物質(zhì)溶于水溶液的溫度顯著降低，溶液顯酸性。課內(nèi)練習：復習本節(jié)課知識。課外練習：列舉生活中常見的酸性溶液和堿性溶液。【板書設計】一、酸性溶液和堿性溶液：1、檢驗溶液的酸堿性常用酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：（1）紫色石蕊試液（2）無色酚酞試液3、溶液的分類：第二課時 （2）【復習提問】1、用什么來檢驗溶液的酸堿性？2、溶液的分類有哪些？舉例。3、不同種類的溶液使指示劑變色是怎樣的？【學習新知】二、溶液酸堿度的表示方法

3、1、溶液酸堿性的強弱程度用ph值來表示。2、ph值的范圍：014之間 ph=7 中性溶液 ph7 堿性溶液 ph7 酸性溶液【隨堂練習】現(xiàn)有下列8種溶液，請按要求填空：、ph7.5 （2）、ph6.6 （3）、 ph8 （4）、ph4 （5）、ph7 （6）、ph13 （7）、ph0 （8）、ph10 （9）、ph2.1 （10）、ph3.7 （1）、顯酸性的溶液是 、酸性最強的是 、酸性最弱的是 ；（2）、顯堿性的溶液是 、堿性最強的是 、堿性最弱的是 ；（3）、顯中性的溶液是 。3.溶液ph值得測定方法（1）ph試紙（初略測定）（2）酸度計（準確測定）【備注】：ph試紙的使用應該注意：（1

4、）、不能用水先打濕試紙后再測定溶液的ph；（2）、不能將試紙直接伸入被測的溶液中，避免被測溶液被污染。【探究活動】 學生嘗試操作實驗三溶液在生活中的應用【指導學生自學】p6-7練習：1. 復習本節(jié)課內(nèi)容2. 單元作業(yè)：1、2、3、4【板書設計】二、溶液酸堿度的表示方法1、溶液酸堿性的強弱程度用ph值來表示。2、ph值的范圍：014之間3.溶液ph值得測定方法（1）ph試紙（初略測定） （2）酸度計（準確測定）三、溶液在生活中的應用單元2 幾種常見的酸和堿【學習目標】1、會認識酸、堿類物質(zhì)。2、掌握酸的性質(zhì)。3、掌握堿的性質(zhì)。4、理解置換反應和中和反應。5、提高學生在生活中和生產(chǎn)中的防腐意識?！?/p>

5、學習重難點】 酸和堿的性質(zhì)?！緦W習時數(shù)】 4課時 第一課時 （3）【復習提問】1、怎樣測定溶液的ph值？2、ph值測定的范圍是怎樣的？【學習新知】一、什么是酸、堿1、常見的酸、堿?！咎岢鰡栴}】 生活中常見的酸和堿有哪些？【學生討論】 討論、自學課本p8第1、2自然段【學生交流、小結】常見的酸：鹽酸（hcl）、硫酸（h2so4） 、硝酸（hno3）、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）常見的堿：氫氧化鈉（naoh，俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）、 氫氧化鎂mg(oh)2、 氫氧化鈣ca(oh)2，俗名：消石灰、熟石灰、氨水（nh3h2o）2、酸、堿的概念?！咎骄炕顒印浚簩嶒?、2、3 學生自主

6、探究【學生交流自評】：（略）【師生小結】：（1）、酸溶液都能導電的原因是應為酸溶液中都存在自由移動的氫離子和酸根離子。 hcl = h+ + cl- h2so4 = 2h+ + so42- hno3 = h+ + no3- h2co3 = 2h+ + co3-（2）、堿溶液都能導電的原因是應為堿溶液中都存在自由移動的金屬離子和氫氧根離子。 naoh =na+ + oh- mg(oh)2 = ng2+ + 2oh- ca(oh)2 = ca2+ + 2oh-【提出問題】：通過上面探究活動的學習，你怎樣來給酸堿下一個定義？【學生思考、討論】：（略）【師生小結】： 酸： 溶于水時只生成h+和酸根離子

7、的化合物叫做酸。 備注：溶于水時有h+ 生成的物質(zhì)不一定是酸、可能是酸式鹽。 如nahco3 khco3。堿：溶于水時只生成金屬離子和oh-的化合物叫做堿。 備注：溶于水時有oh-生成的物質(zhì)不一定是堿，可能是堿式鹽。 如cu2(oh)2co3。3、酸、堿的組成特征?！咎岢鰡栴}】 分組討論，說一說酸、堿的組成有特點？【學生自學、歸納】：p9-10酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和oh-兩部分組成。（左金右oh-）練習： 寫出下列物質(zhì)的化學式。 硫酸 硝酸 鹽酸 氫硫酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化銅【板書設計】一、什么是酸、堿1、

8、常見的酸、堿。常見的酸：鹽酸（hcl）、硫酸（h2so4） 、硝酸（hno3）、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）常見的堿：氫氧化鈉（ naoh 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鎂mg(oh)2、 氫氧化鈣 ca(oh)2 俗名：消石灰、熟石灰、氨水（nh3h2o）2、酸、堿的概念。酸： 溶于水時只生成h+和酸根離子的化合物叫做酸。堿：溶于水時只生成金屬離子和oh-的化合物叫做堿。3、酸、堿的組成特征。酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬元素和oh兩部分組成。（左金右oh ）第二課時（4）【復習提問】1、什么叫酸、堿？2、酸、堿的組成特征？【

9、學習新知】二、幾種常見的酸：1、濃硫酸（1）物理性質(zhì)：（2）四大特性： 腐蝕性 氧化性 脫水性 吸水性備注：由于濃硫酸具有很強的吸水性，常用作除氨氣（nh3）以外所有氣體的干燥劑。（3）濃硫酸的稀釋2、濃鹽酸（1）物理性質(zhì)：（2）特性： 腐蝕性 揮發(fā)性3、硝酸4、醋酸【指導學生自學】：p16 “拓寬視野”三、幾種常見的堿 1、氫氧化鈉 （1）物理性質(zhì)： （2）特性： 腐蝕性 吸水性備注：由于氫氧化鈉具有很強的吸水性，常用作氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、一氧化氮等與它不能發(fā)生反應的氣體的干燥劑。但不能用來干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氫氣體。2、氫氧化鈣（1）物理性質(zhì)：（2）特性： 腐蝕性

10、 吸水性四、堿的分類1、可溶性堿：naoh、koh、ba(oh)2、nh3 h2o2、微溶性堿：ca(oh)23、不溶性堿：fe(oh)3 、 cu(oh)2等【練習】： 1下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( ) a易溶于水，溶解時放出大量的熱 b對皮膚有強烈的腐蝕作用 c水溶液能使石蕊溶液變紅 d能除去油污，可做廚房的清潔劑2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的_沖洗，再涂上_溶液。 3氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它暴露在空氣中時容易_，表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的_。 4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_，使無色酚酞溶液變成_。澄

11、清石灰水中的溶質(zhì)是_，俗稱_或_。寫出檢驗二氧化碳的化學方程式 。5下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是 （ ） a.生石灰、熟石灰、消石灰 b.金剛石、石灰石、大理石 c.沼氣、天然氣、煤氣 d.燒堿、火堿、苛性鈉 6下列物質(zhì)中，長期放在敞口瓶里會變質(zhì)的是 ( ) a、大理石 b、濃硫 c、熟石灰 d、石墨 7下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應時能放出大量的熱 （ ） a、氫氧化鈉固體 b、濃鹽酸 c、氧化鈣 d、氫氧化鈣固體 8鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 （ ） a、酚酞溶液 b、二氧化碳 c、cuo d、稀鹽酸9純凈的氫氧化鈉是一種_色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_而潮解，還能跟空氣里

12、的_起反應而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須_保存。寫出有關反應的化學方程式：_。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：_【板書設計】二、幾種常見的酸：1、濃硫酸 2、濃鹽酸3、硝酸 4、醋酸三、幾種常見的堿1、氫氧化鈉2、氫氧化鈣四、堿的分類1、可溶性堿：naoh、koh、ba(oh)2、nh3 h2o2、微溶性堿：ca(oh)2等3、不溶性堿：fe(oh)3 、 cu(oh)2等第三課時 （5）【復習提問】1、硫酸、鹽酸的物理性質(zhì)和特性。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和特性【新知學習】五、酸的化學性質(zhì)：1、酸與指示劑的作用石蕊試液變紅酸+指示劑 酚酞試

13、液不變色2、酸+某些金屬鹽+氫氣zn + 2hcl = zncl2 + h2zn + h2so4 = znso4 + h2 mg+ 2hcl = mgcl2 + h2mg + h2so4 = mgso4 + h2 “鹽”的概念：p15置換反應：（1）概念： （2）表達式：a+bc=ac+b3、酸+金屬氧化物鹽+h2ofe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2ofe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o 金屬表面除銹4、酸+堿鹽+h2ohcl + naoh = nacl +h2o 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2oh2so4 + 2naoh

14、 =na2so4 + 2h2o3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o (治胃病原理) 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。5、酸+鹽新鹽+新酸h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl （用氯化鋇檢驗某物質(zhì)是否含有so42-離子）hcl +agno3 =agcl + hno3 (用硝酸銀檢驗某物質(zhì)是否含有cl-離子)練習：復習本節(jié)課內(nèi)容。【板書設計】五、酸的化學性質(zhì)：1、酸與指示劑的作用2、酸+某些金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物鹽+h2o4、酸+堿鹽 + h2o5、酸+鹽新鹽+新酸第四課時 （6）【復習提問】1、酸的性質(zhì)？2、濃硫酸、濃鹽酸的物理性

15、質(zhì)及特性？3、naoh、ca(oh)2、物理性質(zhì)及特性？【復習新知】六、堿的化學性質(zhì)1、堿與指示劑反應堿+指示劑 石蕊試液變藍 酚酞試液變紅2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2naoh + so2 =na2so3 + h2o ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o 備注：由于氫氧化鈉和氫氧化鈣不但易潮解而且易與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫發(fā)生反應而變質(zhì)，所以必須密封保存。3、堿 + 酸 鹽 + 水hcl + naoh = nacl +h2o 2hcl + ca(oh)2

16、 = cacl2 + 2h2o h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o 4、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽ca(oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3naclcuso4 + 2naoh =na2so4 + cu(oh)25、堿與油脂反應：氫氧化鈉溶液能除去金屬表面的油脂。6、堿與蛋白質(zhì)反應，說明堿有極強的腐蝕性。【學生自學】：“實踐應用、拓寬視眼”【課堂練習】1、酸有相同的化學性質(zhì)主要取決于（ ） a. 都能和指示劑作用 b. 都能和堿反應c. 能與金屬氧化物反應 d. 都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的

17、是（ ） a. h2s b. hcl c. nahso4 d. h2co33、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍；丙不變。這三種溶液的ph由小到大的順序是（ ）a. 乙甲丙 b. 甲乙丙 c. 丙乙甲 d. 甲丙乙4、下列和我們生活相關的物質(zhì)溶液的ph值中，顯堿性的溶液 ；顯酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序號）（1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶6.36.6 （3）西紅柿4.04.4 （4）乳汁6.67.6 （5）雞蛋清7.68.0 （6）唾液6.67.1 （7）血漿7.47.5 5、 下列所述概念中前后沒有包含關系的是（ ）a中和反應、復分解反應 b酸、含氧酸 c

18、金屬氧化物、堿性氧化物 d堿、堿性氧化物6、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ）a. 紅色 b. 藍色 c. 紫色 d. 無色7、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量如何變化？8、實驗室制取氫氣，可選用下列的試劑（ ）a. 鋅和硝酸 b. 鋅和濃硫酸 c. 鋅和稀硫酸9、失去標簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是（ ）a. 石蕊試液 b. 酚酞試液 c. 氯化鈉溶液10、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導電（ ）a. naoh b. na2co3 c. ba(oh)2 d. hcl

19、11、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會先紅后黑（ ）a. 濃鹽酸 b. 稀鹽酸 c. 濃硫酸 d. 稀硫酸【板書設計】六、堿的化學性質(zhì)1、堿與指示劑反應2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水3、堿 + 酸 鹽 + 水4、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽5、堿與油脂反應：6、堿與蛋白質(zhì)反應，說明堿有極強的腐蝕性單元3 鹽 化學肥料【學習目標】1、了解鹽的組成、提高學生識別鹽類物質(zhì)的能力。2、掌握鹽的性質(zhì)。3、掌握復分解反應的條件、類型。4、理解化學肥料的種類及使用方法。5、培養(yǎng)學生把鹽的知識運用與生產(chǎn)生活的情感態(tài)度和價值觀?！緦W習重難點】 鹽的性質(zhì)和復分解反應的條件【學習時數(shù)】 4課時

20、第一課時 （7）【復習提問】1、酸的組成特征是什么？2、堿的組成特征是什么？【學習新知】一、鹽的組成【提出問題】：生活中的鹽與化學中的鹽是一回事嗎？【學生自學】：p21【引發(fā)思考】：觀察下列各組酸、堿、鹽類物質(zhì)，說一說它們在組成上有何特征？酸：hcl h2so4 hno3 h2co3 堿：naoh koh ca(oh)2 cu(oh)2鹽：cacl2 k2co3 nano3 mgcl2 【學生思考討論】：“略”【師生點評】1、鹽的組成特征： 由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。 練習：下列物質(zhì)哪些是酸、堿、鹽、氧化物？ kcl cuo hcl caco3 mgso4 ca(oh)2 c

21、aso4 fe(oh)3 h2so4 ch3cooh co2 2、鹽的分類：（1）正鹽：只由金屬離子和酸根離子組成。如nacl、na2so4。（2）酸式鹽：在金屬離子酸根離子的中間含有h+。如硫酸氫鉀（3）堿式鹽：在金屬離子和酸根離子的中間含有oh-。如堿式碳酸銅3、正鹽的命名：（1）含有酸根的命名為“某酸某”。（2）不含有酸根的命名為“某化某”。4、鹽類的統(tǒng)稱：【思考】：下列各組鹽有什么特點、如何統(tǒng)稱？nacl kcl cacl2 mgcl2 na2co3 k2co3 caco3 mgco3na2so4 k2so4 caso4 mgso4nano3 kno3 ca(no3)2 mg(no3)

22、2練習：1、將下列物質(zhì)，按酸、堿、鹽進行分類。 p21 “交流討論” 2、自學 p22 5、粗鹽的提純【提出問題】：如何對粗鹽進行提純？【學生自學】：p22-23【學生分組實驗】：（略）【學生點評】：粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移【板書設計】一、鹽的組成1、鹽的組成特征：2、鹽的分類：3、正鹽的命名：4、鹽類的統(tǒng)稱：5、粗鹽的提純第二課時 （8）【復習提問】1、酸、堿、鹽的組成有何特征？2、列舉碳酸鹽、鎂鹽、銨鹽各四種？3、什么是置換反應、化合反應、分解反應？4、粗鹽提純的步驟有哪些？【學習新知】二、鹽的物理性質(zhì)【提出問題】：鹽有哪些物理性質(zhì)？【學生自學】：p23-24三、鹽的溶解性規(guī)

23、律鉀、鈉、銨鹽水中溶硝酸鹽入水無影蹤鹽酸鹽除去銀和汞硫酸鹽鋇、鉛水不溶(鈣銀微溶)碳酸只有鎂微溶四、鹽的化學性質(zhì)1、鹽溶液的酸堿性【補充實驗】：用三支試管分別取硫酸銅、氯化銨、碳酸鈉三種溶液各3ml，分別滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】硫酸銅溶液碳酸鈉溶液氯化銨溶液紫色石蕊試液不變色變藍色變紅色【結論】：除了碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液（含銨根離子的鹽溶液）顯酸性外，其余的鹽溶液顯中性。2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl na2co3 + 2hcl = 2nac

24、l + h2o + co2 3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿ca(oh)2 + na2co3 =caco3+ 2naoh 3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3naclcuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2so4 （黃色溶液） （紅褐色） （藍色）4、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽cacl2 + na2co3 =caco3+ 2nacl nacl + agno3 =agcl + nano3 （用硝酸銀檢驗某物質(zhì)中是否含有cl- 離子）na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl （用氯化鋇檢驗某物質(zhì)中是否含有so42- 離子）【板書設計】二、鹽的物理

25、性質(zhì)三、鹽的溶解性規(guī)律四、鹽的化學性質(zhì)第三課時 （9）【復習提問】1、 鹽的溶解性規(guī)律2、 鹽的化學性質(zhì)3、酸和堿的化學性質(zhì)4、化合反應、分解反應、置換反應的概念和表達式【學習新知】五、復分解反應1、概念：2、表達式：ab + cd = ad + cb3、復分解反應的本質(zhì)：在溶液中相互交換成分（離子），生成新的物質(zhì)。六、復分解反應的條件1、反應物都溶于水或與酸反應必須溶于酸，2、生成物必須有水、氣體、固體三者之一產(chǎn)生。七、復分解反應的類型1、酸 + 金屬氧化物2、酸 + 堿 3、酸 + 鹽4、堿 + 鹽5、鹽 + 鹽 練習：判斷下列化合物能否發(fā)生復分解反應，說明理由？1、nacl + koh

26、2、caco3 + hcl3、mgso4 + zncl2 4、agno3 + nacl【隨堂練習】： 1、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應的是（ ）。a) h2so4 + ba(no3)2 b) hcl+caco3 c) hcl+na2so4 b) d) hno3+agcl e) cu(oh)2+nacl f) naoh+caco3 g) naoh+kcl h) koh+mgcl2 i) baco3+na2so4 j) k2so4+agcl k) kcl+na2so4 l) agno3+mgcl22、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（ ） a、na2c

27、o3 mgso4 nacl k2so4 b、cuso4 kcl nano3 cacl2 c、na2so4 bacl2 nano3 naoh d、na2so4 kcl mg(no3)2 alcl3【板書設計】五、復分解反應1、概念：2、表達式：ab + cd = ad + cb3、復分解反應的本質(zhì)：在溶液中相互交換成分（離子），生成新的物質(zhì)。六、復分解反應的條件1、反應物都溶于水或與酸反應必須溶于酸，2、生成物必須有水、氣體、固體三者之一產(chǎn)生。七、復分解反應的類型第四課時 （10）【復習提問】1、鹽的性質(zhì)？2、復分解反應的概念及條件？3、復分解反應的類型？4、鹽的溶解性規(guī)律？【學習新知】八、化肥

28、的種類及作用1、農(nóng)作物生長所需的多量(常量)元素：2、農(nóng)作物生長所需的微量元素：3、農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素：4、復合肥的概念：5、肥料的分類：化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥、微量元素肥料農(nóng)家肥：6、化肥的種類及作用九、銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽受熱易分解 nh4hco3 = nh3 + co2 + h2o 2、銨鹽易與堿反應產(chǎn)生氨氣2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o(nh4)2so4 + ca(oh)2 = na2so4 + 2nh3+2h2o 3、銨鹽溶液呈酸性十、化肥的使用 1、密封保存在陰涼干燥的地方。 2、銨鹽不能與堿性肥料混合施用。【隨堂練習

29、】1、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應該給農(nóng)作物施用（ ）a. 尿素 b. 氯化鉀 c. 過磷酸鈣 d. 硝酸銨 2、下列化學肥料是復合肥的是（ ）a. 硝酸銨 b. 碳酸氫銨 c. 硝酸鉀 d. 碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并按氮元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是 （ ）a. 氯化鉀 b. 碳酸鉀 c. 硫酸銨 d. 磷酸鈣【課后練習】：p231 2、3、4、5【板書設計】八、化肥的種類及作用九、銨鹽的性質(zhì)十、化肥的使用 1、密封保存在陰涼干燥的地方。 2、銨鹽不能與堿性肥料

30、混合施用專題7 復習課【復習目標】1、進一步增強學生對酸、堿、鹽組成特征的認識。2、提高學生對酸、堿、鹽性質(zhì)的理解。3、培養(yǎng)學生把所學知識運用與生活實踐的能力?！緦W習重難點】 酸、堿、鹽的性質(zhì)?！緦W習時數(shù)】 2課時第一課時 （11）一、溶液的分類以及與指示劑的作用。使紫色石蕊試液變紅色酸性溶液使無色酚酞試液不變色 中性溶液：不能使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍色 堿性溶液使無色酚酞試液變紅色二、測定溶液ph值的方法。1、ph試紙（初略測定） 2、酸度計（準確測定）三、酸、堿、鹽組成的特征。酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和oh-兩部分組成。（左

31、金右oh-）鹽的組成特征：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。練習：下列物質(zhì)哪些是酸、堿、鹽？hf fe2o3 cu(oh)2 zncl2 mg(no3)2 caco3四、酸的化學性質(zhì) 1、酸與指示劑的作用2、酸+某些金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物鹽+h2o4、酸+堿鹽 + h2o5、酸+鹽新鹽+新酸五、堿的化學性質(zhì)1、堿與指示劑反應堿+指示劑 石蕊試液變藍 酚酞試液變紅2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水3、堿 + 酸 鹽 + 水4、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽5、堿與油脂反應： 氫氧化鈉能除去金屬表面的油脂。6、堿與蛋白質(zhì)反應，說明堿有極強的腐蝕性。第二課時 （12）【復習提問】1、

32、濃硫酸的四大特性？2、濃鹽酸的二大特性？3、酸、堿的性質(zhì)？【復習舊知】六、鹽的化學性質(zhì)1、鹽溶液的酸堿性2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿4、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽七、復分解反應概念、表達式：八、復分解反應類型：九、復分解反應條件：十、鹽的溶解性規(guī)律：十一、四大基本反應： 1、分解反應： ab = a + b 2、化合反應： a + b = ab 3、置換反應： a + bc = b + ac 4、復分解反應： ab + cd = ad + bc十二、物質(zhì)的分類：練習： 1、已知硫酸氫鈉（nahso4）溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據(jù)此回答下列問題：

33、（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長期露置于空氣中，則質(zhì)量會增加的是 , 質(zhì)量會減少的是_, 會變質(zhì)的是_。3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應可以生成鹽的是（ ）a只有abc b只有cde c只有abd dabcd4、甲同學在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體a的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體b。請你與甲同學一起對塊狀固體b進行探究。（1）猜想一：塊狀固體b中除氧

34、化鈣外還可能有： 、 。寫出白色顆粒狀固體a在空氣中轉化為塊狀固體b的化學反應方程式： ； 。（2）猜想二：塊狀固體b溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請設計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎勵1分）： ； ； 。（3）取適量塊狀固體b加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體c。就白色固體c的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。甲同學認為，白色固體c可能是：氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體c可能是：碳酸鈣；你認為，白色固體c還可能是： 。請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）：方 案現(xiàn) 象 和 結 論5、某廠生產(chǎn)化肥的外包裝袋上部分說

35、明如下圖所示，請仔細閱讀，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)（至少歸納兩點）。碳酸氫銨（nh4hco3）注意事項：存儲于干燥陰冷處，防止受潮。施肥后請立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混用。凈重：50 kg含氮量：16.8%化學工業(yè)公司 6、在本學期，小亮和班級其他兩名同學主動承擔起了維護班級花壇的工作。前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象，便及時向花壇施用了足量的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學的化學知識來探究并解決這一問題：收集資料（1）花的葉色枯黃，他們選擇施用 （填“氮”、“磷” “鉀”）肥是正確的。（2）前一段時間他們曾用熟石灰（化學式為 ）對花壇中的 （填“酸性”或“

36、堿性”）土壤進行過改良。（3）近一個星期一直無雨，溫度較高。（4）通過查閱資料，小亮和同學們知道：含nh4+的鹽受熱或與堿混合會放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。提出假設（1）太陽曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。（2）熟石灰與化肥反應也可使肥效流失。設計并進行實驗（1）小亮取少量這種化肥置于試管中加熱，并在試管口放一條干燥的ph試紙，試紙無變化。（2）另取這種化肥與熟石灰混合，聞到氣味。得出結論根據(jù)上述第二個實驗的現(xiàn)象，他能得出肥效的流失與_有關。反思與應用小亮進行的第一個實驗中，ph試紙無變化，這與查閱資料給出的信息不符，其原因是 。8、判斷下列物質(zhì)是否能發(fā)生化學反應,如能，寫出化學

37、反應方程式。（1） na2so4+hcl（2） bacl2+h2so4（3） kno3+hcl（4） fecl3+naoh（5） cuso4+fe(oh)3（6） nacl+agno3（7） caco3+nacl（8） cu+h2so4（9） cu+agno3（10）cu+agcl【課后練習】 p35 2、3、6、7【板書設計】六、鹽的性質(zhì)七、復分解反應概念、表達式：八、復分解反應類型：九、復分解反應條件：十、鹽的溶解性規(guī)律：十一、四大基本反應： 1、分解反應： ab = a + b 2、化合反應： a + b = ab 3、置換反應： a + bc = b + ac 4、復分解反應： ab

38、+ cd = ad + bc十二、物質(zhì)的分類：專題8 金屬和金屬材料單元1 金屬材料與金屬冶煉【學習目標】1、了解金屬的物理性質(zhì)和合金的特性2、了解含鐵礦石的種類。3、理解鐵的冶煉工作及原理?！緦W習重難點】 鐵的冶煉原理【學習時數(shù)】 1課時 （13）一、用途廣泛的金屬和合金【提出問題】 1、什么是合金？合金屬于純凈物還是混合物？ 2、合金有哪些特性？ 3、金屬材料包括哪些？【學生自學】： p39-40【師生點評】 1、合金概念：（略） 備注：合金屬于混合物 2、合金的特性： 有金屬光澤、良好的導電性導熱性和延展性，硬度大、機械加工性能好、熔點低?；铱阼F 3、合金的分類：白口鐵 生鐵（含碳量2%

39、-4.3%）球墨鑄鐵 （1）鐵的合金： 合金 鋼（含碳量0.03%-2%）：硅鋼、鎢鋼、錳鋼、 不銹鋼 （2）其它合金：鎂鋁合金等【指導學生自學】 p40表8-1 各種合金的主要成分、特性、用途：二、金屬礦物和金屬冶煉1、金屬礦物 【我能自學】 （1）、金屬資源主要分布在 。 （2）、金屬在自然界中的存在形態(tài) 。 （3）、常見的金屬礦物 、含鐵的礦物 。2、金屬的冶煉方法【提問】：金屬的冶煉方法有哪些？【學生自學】：p43-44 “拓寬視野”3、鐵的冶煉 （1）、主要設備： 。 （2）、原料： 。（3）、各種原料的作用。 石灰石的作用：將鐵礦石中的雜質(zhì)轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去 （4）、原理： 3

40、co + fe2o32fe + 3co2 4co + fe3o43fe + 4co2 feco3 + co fe + 2co2【演示實驗】：【觀察思考】 【隨堂鞏固】 p42 填表練習：p44 1、2、3、4、5【板書設計】一、用途廣泛的金屬和合金 1、合金概念 2、合金的特性 3、合金的分類二、金屬礦物和金屬冶煉 1、金屬礦 2、金屬的冶煉方法 3、鐵的冶煉單元2 金屬的性質(zhì)【學習目標】1、了解金屬的物理性質(zhì)；2、掌握金屬的化學性質(zhì)；3、掌握金屬活動性順序表的應用；4、提高學生對生活中金屬材料的鑒別和使用能力?！緦W習重難點】 金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序表的使用?！緦W習時數(shù)】 1課時 （1

41、4）一、金屬的物理性質(zhì)【提出問題】：金屬有哪些物理性質(zhì)？【引導學生自學】: p45-46二、金屬的化學性質(zhì)【提出問題】：金屬有哪些化學性質(zhì)？【學生自學】：p46-48【師生點評】1、金屬 + 氧氣 金屬氧化物 2mg + o2 2mgo 2cu + o2 2cuo3fe + 2o2 fe3o4 2、某些金屬 + 酸 鹽 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2mg + 2hcl = mgcl2 + h23、金屬 + 某些鹽 新鹽 + 新金屬 fe + cuso4 = feso4 + cu cu + hg(no3)2 = cu(n

42、o3)2 + hgzn + cuso4 = znso4 + cu三、金屬活動性順序表1、金屬活動性順序表。2、金屬活動性順序表的應用。（1）、在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬越活潑。（2）、排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 備注：酸是指稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸。（3） 、 排在前面的金屬能將排在它后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來。 備注：反應物中的鹽必須能溶于水。 k 、ca、na 除外，因為這三種金屬的活動性太強，發(fā)生的不是置換反應。練習：判斷下面的反應能否進行，并說明理由？1、fe + cucl2 2、fe + mgso43、hg + hcl 4、zn + hno3【練習】：復習本節(jié)課內(nèi)容?！景鍟O計】一、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的化學性質(zhì)三、金屬活動性順序表單元3 金屬的銹蝕與防護【學習目標】理解金屬銹蝕的原理掌握金屬防護的方法培養(yǎng)學生愛護金屬資源，保護資源的情感【學習重難點】金屬的銹蝕原理及防護【學習時數(shù)】 1課時 （15）一、鐵的銹蝕【課外實驗】:p51-53 探究活動【交流討論】： 鐵釘銹蝕的原理是什么？【師生小結】：鐵生銹的原理： 鐵與空氣（氧氣）和水同時接觸 鐵銹的主要成分：fe2o3 鋁銹的成分：al2o3 鋁銹與鐵銹的作用區(qū)別二、金屬的