122013-2014化學12月月考試卷)

1、密 / / O / / / O / / / O / / /O / / / O / / / O封O / / / O / / / O / / / /O / / / O / / / O / / / 線 / /2013-2014學年度第一學期九年級化學12月考考試試卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Ag108 Cl35.5 Ca40班級 _ 姓名_ 學號_ Cu64 K39 Na23 Ba137 Mg24 Al-27 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）1下列物質的用途主要利用其化學性質的是（ ）A干冰用于人工降雨 B銅、鋁用于制作導線 C汽油用于衣

2、物除油D. 工業(yè)上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬2“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于 （ ）A氧化物 B化合物 C金屬材料 D混合物3引起酸雨的物質是（）A一氧化碳 B甲烷 C二氧化碳 D二氧化硫4衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如右表所示。由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對人體無害的是溶質碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A水B酒精C汽油D苯5認識燃燒原理可以合理利用和控制燃燒反應。下列說法正確的是 A物質與氧氣反應時都會發(fā)生燃燒 B只有燃燒反應可將化學能轉化為熱能

3、C增大可燃物與空氣的接觸面積，可促進燃燒 D煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點6現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬 。已知：X和稀硫酸不反應 ；Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是AZXY BZYX CYZX D XYZ7. 下列有關化學知識應用的敘述正確的是A用催化劑可以將水變成汽油 B用過濾的方法把硬水變成軟水C用洗滌劑可以除去餐具上的油污D用泡沫滅火器熄滅由圖書館資料著的大火8阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時吸收熱量，同時生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣，起到防火作用下列關于該阻燃劑防火原因的敘述中錯誤的是（）

4、A. 反應能夠降低溫度，可燃物不易達到著火點B. 生成氧化鋁覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣 C. 生成大量水蒸氣，降低可燃物周圍氧氣濃度 D.反應吸熱，降低了可燃物的著火點9鑒別下列物質，所用試劑錯誤的是選項ABC來源:D物質CO2和CO銅粉和鐵粉硝酸銨和氫氧化鈉固體KCl(MnO2)除雜試劑澄清的石灰水硫酸銅溶液水H2O10溶液與生產、生活密切相關，下列有關溶液的說法正確的是 A. 常溫下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液B飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篊. 在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小D. 餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去二、多選題（本大題共5

5、題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有12個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意的不給分。11下列有關溶液的敘述中正確的是A在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小B飽和澄清石灰水中加入少量生石灰后，則石灰水溶液的質量增大C某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度D30g硝酸鉀溶解到70 g水中恰好飽和，則硝酸鉀的溶解度為30 g12邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是A因為H2O和H2O2的組成元素相同,所以它們的化學性質相同 B因為蠟燭燃燒生成CO2和

6、H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，可能含有氧C因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 D因為金剛石和石墨的結構中碳原子排列方式相同，所以它們的物理性質有很大的差異13向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后過濾，下列情況可能出現(xiàn)的是濾液中只有Zn2，濾渣為Zn 濾液中有Zn2、Cu2，濾渣為Cu濾液中有Zn2、Cu2，濾渣為Zn 濾液中只有Zn2，濾渣為Zn、CuA B C D13在一定溫度下，某固態(tài)物質（不含結晶水）的水溶液甲，經歷如下變化：下列結論正確的是溶液甲 溶液乙 溶液丙A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等D

7、溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g14下列圖像能正確反映對應變化關系的是來源:A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B加熱一定量的高錳酸鉀固體C向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D將水通電電解一段時間15在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同質量、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，調節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，待完全反應后，鎂有剩余，則還可觀察的的現(xiàn)象是A鋁也有剩余 B先偏向右，最后平衡C先偏向右，最后偏向左 D先偏向左，最后平衡第卷（非選擇題 共3大題 共70分）三、填空題（本大題共6題 共30分）16（6分） (1)現(xiàn)有乙醇、水銀、一氧化碳、二氧化硫四種

8、物質，其中（用化學式填)：能與血紅蛋白結合引起中毒的是 ；常溫下為液體的金屬是 ；屬于可再生能源的是 ；造成酸雨的主要氣體是 。(2)填表：物質的性質決定用途，填寫下列物質的用途所對應的性質。 序號物質用途性質鋁制鋁箔及電纜線二氧化碳滅火17.（6分）化學與生活密切相關。（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是_。A節(jié)約使用紙張B分類回收處理垃圾C減少使用塑料袋D減少使用一次性紙杯（2）上海世博會使用的燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將 轉化為電能。（3）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生化學反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaS

9、O4+2CO2，該反應所涉及物質中，屬氧化物的是_。（4）目前使用的能源多為化石燃料，如天然氣、石油和 。由于化石燃料屬于不可再生資源、燃燒的產物有污染，所以人們正在利用和開發(fā)新的能源，如氫能、 和太陽能等。氫能是理想的清潔能源，科學家正研究使用太陽能發(fā)電的方法將水分解得到氫氣，推廣使用太陽能是利用了太陽能（填字母） 的特點。A取之不盡B清潔能源C不可再生能源D可轉變成電能、熱能18. （5分）二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料。 最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇。（1）該轉化屬于 （填“物理”或“化學”）變化；（2）在能源領域，一氧

10、化碳是液態(tài)氫的一種重要補充物。氫是一種 （填“化石能源”或“清潔能源”）； （3）甲醇（CH3OH）可作賽車燃料，其燃燒產物與乙醇相同，則化學方程式為 。（4）日本核災難后，清潔煤電受到追捧。我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術，使液態(tài)二氧化碳成為最終產品。該技術的重要一步是在低溫條件下用化學試劑吸收煙氣中的二氧化碳。所用化學試劑可能是 （填一種物質的化學式）19圖一 圖二A B C2020剩余固體4g400 a1 a2溫度/溶解度/g甲乙m1m2（7分）向分別裝有50g水的A、B、C燒杯中加入10g、20g、30g的KNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示：（1）A、B、C燒杯中溶液一定屬

11、于飽和溶液的是_（選填序號）。（2）圖二中 （選填“甲”或“乙”）能表示KNO3溶解度曲線。（3）KNO3在20時溶解度等于 。（4）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_；（5）由圖二分析，若分別將甲、乙100g的飽和溶液從a2降溫到a1，無晶體析出的是 （選填“甲”、 “乙”或“甲和乙”），比較降溫后所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲 乙（選填“”或“”或“”）。（6）若要使a1時含100g水的甲的飽和溶液變?yōu)閍2的飽和溶液（溶劑的量不減少），應采取的措施為 （請依據(jù)圖示作定量描述）。四.簡答題20（10分）按要求完成下列化學方程式。（1）酒精充分燃燒 ；（2）實驗室制取氫氣 ；（3）檢驗

12、CO中是否混有少量的CO2 。（4）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中 。（5）將生石灰放入水中 。21（6分）右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題： (1)反應中A物質的作用是 ；(2)反應、的化學方程式： ； ；(3)在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可)； 22（10分）人類的生產生活離不開金屬材料。（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后

13、 ，則正好符合某種化學規(guī)律 。這種金屬和該化學規(guī)律分別是 、 。B. 不銹鋼高壓鍋A. 銅導線C. 鋁制易拉罐密 / / O / / / O / / / O / / /O / / / O / / / O封O / / / O / / / O / / / /O / / / O / / / O / / / 線 / /（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。以上用品中，主要利用金屬導熱性的是 （填序號）。（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中的氧氣、水和 （填化學式）共同作用的結果。（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸

14、銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：固體M藍色硫酸銅溶液加入過量的鐵粉操作a銅加入過量的N操作a操作a的名稱 。證明N過量選用的試劑是 。向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是 。（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）的化學方程式 。25（10分）下圖為實驗室制備和收集氣體的裝置圖，據(jù)圖回答問題：A B C D E來源:（1）我們知道有兩種氣體在實驗室可以采用上圖裝置進行制取，請寫出這兩個制備反應的化學方程式 、 。（2）這兩種氣體可采用相同的收集方法是 。（3）請選擇上述兩種氣體的一種進行驗滿的實驗，其方

15、法是 。（4）上述兩種氣體中有一種可與水反應的化學方程式是 ，檢驗這個反應確實發(fā)生方法是 。（5）諾貝爾獎得主穆拉德教授在神奇的一氧化氮書中提出：“人體中99.9%的疾病與一氧化氮有關”。已知一氧化氮氣體難溶于水，常溫下極易與氧氣反應，現(xiàn)在實驗室中要收集一瓶制備的一氧化氮，選用的裝置是 （選填序號）。六、計算題（本大題有2小題，共10分）計算結果保留至0.1%27(3分）工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。計算：Fe2O3的相對分子質量是： ；5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是 t；上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵 t

16、。28.（7分）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質量的同一稀硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量35g35g35g35g剩余固體的質量8.6g7.4g6.2g5.6g請回答下列問題：（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為 g；（2）實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為 ；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 ；（4）反應后所得溶液的總質量是多少（要有解答過程，結果精確到0.01g）？密 / / O / / / O / / / O / / /O / / / O / / / O封O / / / O / / / O / / / /O / / / O / / / O / / / 線 / /2013-2014學年度第二學期九年級化學12月月考考試試卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。共20分）題號12345678910答案班級 _ 姓名_ 學號_二、多選題（本大題共5題，每小題2分，共10分）題號1112131415答案三、填空題（27分）16（6分）（1） ； ； ； 。(2)填表：序號性質 ；序號性質 ；17.（6分）（1）_ _；（2） ；3）_ _；（4） ； 、 。18.（5分）（1