高二化學反應原理全冊知識點歸納（人教版）（可編輯）

1、高二化學反應原理全冊知識點歸納（人教版） 化學反應原理全冊知識點歸納第一章 化學反應與能量一焓變 反應熱 1反應熱一定條件下一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2焓變 h 的意義在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應1符號 h2單位kjmol 3產生原因化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱放出熱量的化學反應 放熱 吸熱 h 為-或h 0吸收熱量的化學反應吸熱 放熱h 為或h 0 常見的放熱反應 所有的燃燒反應 酸堿中和反應 大多數的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應 濃硫酸稀釋氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應 晶體ba oh 28h2o與nh4cl 大多數的分解反應 以h2coc

2、為還原劑的氧化還原反應 銨鹽溶解等二熱化學方程式書寫化學方程式注意要點 熱化學方程式必須標出能量變化 熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)gls分別表示固態(tài)液態(tài)氣態(tài)水溶液中溶質用aq表示 熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強 熱化學方程式中的化學計量數可以是整數也可以是分數 各物質系數加倍h加倍反應逆向進行h改變符號數值不變三燃燒熱1概念25 101 kpa時1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量燃燒熱的單位用kjmol表示注意以下幾點研究條件101 kpa反應程度完全燃燒產物是穩(wěn)定的氧化物燃燒物的物質的量1 mol研究內容放出的熱量h 0單位kjmol四中和熱1

3、概念在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol h2o這時的反應熱叫中和熱2強酸與強堿的中和反應其實質是h和oh-反應其熱化學方程式為h aq oh- aq h2o l h 573kjmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量所以它們參加中和反應時的中和熱小于573kjmol4中和熱的測定實驗五蓋斯定律1內容化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)各反應物和終態(tài)各生成物有關而與具體反應進行的途徑無關如果一個反應可以分幾步進行則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的第二章 化學反應速率和化學平衡一化學反應速率1 化學反應速率v 定義用來衡量化學反應的快慢單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 表示

4、方法單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式v ct平均速率c濃度變化t時間單位molls 影響因素 決定因素內因反應物的性質決定因素 條件因素外因反應所處的條件2注意1參加反應的物質為固體和液體由于壓強的變化對濃度幾乎無影響可以認為反應速率不變 2惰性氣體對于速率的影響 恒溫恒容時充入惰性氣體總壓增大但是各分壓不變各物質濃度不變反應速率不變恒溫恒體時充入惰性氣體體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢二化學平衡一1定義化學平衡狀態(tài)一定條件下當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時更組成成分濃度不再改變達到表面上靜止的一種平衡這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)2化學平衡的特

5、征逆研究前提是可逆反應等同一物質的正逆反應速率相等 動動態(tài)平衡 定各物質的濃度與質量分數恒定 變條件改變平衡發(fā)生變化 3判斷平衡的依據 判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據例舉反應ma g nb g pc g qd g 混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡各物質的質量或各物質質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總體積總壓力總物質的量一定不一定平衡正逆反應速率的關系在單位時間內消耗了m mola同時生成m mola即v 正 v 逆 平衡在單位時間內消耗了n molb同時消耗了p molc則v 正 v 逆 平衡v a v b v c v d mnpqv

6、 正 不一定等于v 逆 不一定平衡在單位時間內生成n molb同時消耗了q mold因均指v 逆 不一定平衡壓強mnpq時總壓力一定其他條件一定平衡mn pq時總壓力一定其他條件一定不一定平衡混合氣體平均相對分子質量mrmr一定時只有當mnpq時平衡mr一定時但mn pq時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化當體系溫度一定時其他不變平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡二影響化學平衡移動的因素1濃度對化學平衡移動的影響1影響規(guī)律在其他條件不變的情況下增大反應物的濃度或減少生成物的濃度都可以使平衡向正方向移動增大生成物的濃度或減小反應物的濃度都可以使平衡向逆方向移動2增加

7、固體或純液體的量由于濃度不變所以平衡_不移動_3在溶液中進行的反應如果稀釋溶液反應物濃度_減小_生成物濃度也_減小_ v正_減小_v逆也_減小_但是減小的程度不同總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動2溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律在其他條件不變的情況下溫度升高會使化學平衡向著_吸熱反應_方向移動溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應_方向移動3壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律其他條件不變時增大壓強會使平衡向著_體積縮小_方向移動減小壓強會使平衡向著_體積增大_方向移動注意1改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動2氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相

8、似4催化劑對化學平衡的影響由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的所以平衡_不移動_但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_5勒夏特列原理平衡移動原理如果改變影響平衡的條件之一如溫度壓強濃度平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動三化學平衡常數一定義在一定溫度下當一個反應達到化學平衡時_生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數_比值 符號_k_二使用化學平衡常數k應注意的問題1表達式中各物質的濃度是_變化的濃度_不是起始濃度也不是物質的量2k只與_溫度t_有關與反應物或生成物的濃度無關3反應物或生產物中有固體或純液體存在時由于其濃度是固定不變的可以看做是1而不代

9、入公式4稀溶液中進行的反應如有水參加水的濃度不必寫在平衡關系式中三化學平衡常數k的應用1化學平衡常數值的大小是可逆反應_進行程度_的標志k值越大說明平衡時_生成物_的濃度越大它的_正向反應_進行的程度越大即該反應進行得越_完全_反應物轉化率越_高_反之則相反 一般地k _105_時該反應就進行得基本完全了2可以利用k值做標準判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡q濃度積q_k反應向正反應方向進行q_ _k反應處于平衡狀態(tài) q_k反應向逆反應方向進行3利用k值可判斷反應的熱效應若溫度升高k值增大則正反應為_吸熱_反應若溫度升高k值減小則正反應為_放熱_反應四等效平衡1概念在一

10、定條件下定溫定容或定溫定壓只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后任何相同組分的百分含量均相同這樣的化學平衡互稱為等效平衡2分類1定溫定容條件下的等效平衡第一類對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應必須要保證化學計量數之比與原來相同同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同第二類對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效2定溫定壓的等效平衡只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡五化學反應進行的方向1反應熵變與反應方向1熵物質的一個狀態(tài)函數用來描述體系的混亂度符號為s 單位jmol-1k-1 2 體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序導致體

11、系的熵增加這叫做熵增加原理也是反應方向判斷的依據3同一物質在氣態(tài)時熵值最大液態(tài)時次之固態(tài)時最小即s g s l s s 2反應方向判斷依據 在溫度壓強一定的條件下化學反應的判讀依據為 h-ts0 反應能自發(fā)進行h-ts 0 反應達到平衡狀態(tài)h-ts0 反應不能自發(fā)進行注意1h為負s為正時任何溫度反應都能自發(fā)進行 2h為正s為負時任何溫度反應都不能自發(fā)進行第三章 水溶液中的離子平衡一弱電解質的電離 1定義電解質 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質 非電解質 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 強電解質 在水溶液里全部電離成離子的電解質 弱電解質 在水溶液里只有一部分分子電離成離子

12、的電解質 2電解質與非電解質本質區(qū)別電解質離子化合物或共價化合物 非電解質共價化合物 注意電解質非電解質都是化合物 so2nh3co2等屬于非電解質 強電解質不等于易溶于水的化合物如baso4不溶于水但溶于水的baso4全部電離故baso4為強電解質電解質的強弱與導電性溶解性無關3電離平衡在一定的條件下當電解質分子電離成 離子的速率 和離子結合成 時電離過程就達到了 平衡狀態(tài) 這叫電離平衡4影響電離平衡的因素a溫度電離一般吸熱升溫有利于電離b濃度濃度越大電離程度 越小 溶液稀釋時電離平衡向著電離的方向移動c同離子效應在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質會 減弱 電離d其他外加試劑

13、加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時有利于電離9電離方程式的書寫用可逆符號 弱酸的電離要分布寫第一步為主10電離常數在一定條件下弱電解質在達到電離平衡時溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數叫做電離平衡常數一般用ka表示酸kb表示堿 表示方法abab- ki a b-ab11影響因素a電離常數的大小主要由物質的本性決定b電離常數受溫度變化影響不受濃度變化影響在室溫下一般變化不大c同一溫度下不同弱酸電離常數越大其電離程度越大酸性越強如h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo二水的電離和溶液的酸堿性1水電離平衡 水的

14、離子積kw chcoh- 25時 h oh- 10-7 moll kw hoh- 110-14 注意kw只與溫度有關溫度一定則kw值一定kw不僅適用于純水適用于任何溶液酸堿鹽2水電離特點1可逆 2吸熱 3極弱3影響水電離平衡的外界因素酸堿 抑制水的電離 kw110-14溫度促進水的電離水的電離是 吸 熱的易水解的鹽促進水的電離 kw 110-144溶液的酸堿性和ph 1ph -lgch2ph的測定方法酸堿指示劑 甲基橙 石蕊 酚酞 變色范圍甲基橙 3144橙色 石蕊5080紫色 酚酞82100淺紅色ph試紙 操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上然后與標準比色卡對比即可 注意事先不能用水濕潤ph試紙

15、廣泛ph試紙只能讀取整數值或范圍三 混合液的ph值計算方法公式1強酸與強酸的混合先求h混將兩種酸中的h離子物質的量相加除以總體積再求其它 h混 h1v1h2v2v1v22強堿與強堿的混合先求oh-混將兩種酸中的oh離子物質的量相加除以總體積再求其它 oh-混oh-1v1oh-2v2v1v2 注意 不能直接計算h混 3強酸與強堿的混合先據h oh- h2o計算余下的h或oh-h有余則用余下的h數除以溶液總體積求h混oh-有余則用余下的oh-數除以溶液總體積求oh-混再求其它四稀釋過程溶液ph值的變化規(guī)律1強酸溶液稀釋10n倍時ph稀 ph原 n 但始終不能大于或等于72弱酸溶液稀釋10n倍時ph

16、稀 ph原n 但始終不能大于或等于73強堿溶液稀釋10n倍時ph稀 ph原n 但始終不能小于或等于74弱堿溶液稀釋10n倍時ph稀 ph原n 但始終不能小于或等于75不論任何溶液稀釋時ph均是向7靠近即向中性靠近任何溶液無限稀釋后ph均接近76稀釋時弱酸弱堿和水解的鹽溶液的ph變化得慢強酸強堿變化得快五強酸ph1強堿ph2混和計算規(guī)律1若等體積混合ph1ph2 14 則溶液顯中性ph 7ph1ph215 則溶液顯堿性ph ph2-03ph1ph213 則溶液顯酸性ph ph1032若混合后顯中性ph1ph2 14 v酸v堿 11ph1ph214 v酸v堿 11014-ph1ph2六酸堿中和滴定

17、1中和滴定的原理實質hoh h2o 即酸能提供的h和堿能提供的oh-物質的量相等2中和滴定的操作過程1儀滴定管的刻度o刻度在 上 往下刻度標數越來越大全部容積 大于 它的最大刻度值因為下端有一部分沒有刻度滴定時所用溶液不得超過最低刻度不得一次滴定使用兩滴定管酸或堿也不得中途向滴定管中添加滴定管可以讀到小數點后 一位 2藥品標準液待測液指示劑3準備過程準備檢漏洗滌潤洗裝液趕氣泡調液面洗滌用洗液洗檢漏滴定管是否漏水用水洗用標準液洗或待測液洗裝溶液排氣泡調液面記數據v 始 4試驗過程3酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析利用n酸c酸v酸 n堿c堿v堿進行分析式中n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數c酸或堿的物質

18、的量濃度v酸或堿溶液的體積當用酸去滴定堿確定堿的濃度時則c堿 上述公式在求算濃度時很方便而在分析誤差時起主要作用的是分子上的v酸的變化因為在滴定過程中c酸為標準酸其數值在理論上是不變的若稀釋了雖實際值變小但體現的卻是v酸的增大導致c酸偏高v堿同樣也是一個定值它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的當在實際操作中堿液外濺其實際值減小但引起變化的卻是標準酸用量的減少即v酸減小則c堿降低了對于觀察中出現的誤差亦同樣如此綜上所述當用標準酸來測定堿的濃度時c堿的誤差與v酸的變化成正比即當v酸的實測值大于理論值時c堿偏高反之偏低同理用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然七鹽類的水解只有可溶于水的鹽才水解1鹽類水解在

19、水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h或oh-結合生成弱電解質的反應2水解的實質 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h或oh-結合破壞水的電離是平衡向右移動促進水的電離3鹽類水解規(guī)律有 弱 才水解無弱不水解越弱越水解誰 強顯誰性兩弱都水解同強顯中性多元弱酸根濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大堿性更強 如na2co3 nahco3 4鹽類水解的特點1可逆與中和反應互逆 2程度小 3吸熱5影響鹽類水解的外界因素溫度溫度越 高 水解程度越大 水解吸熱越熱越水解濃度濃度越小水解程度越 大 越稀越水解酸堿促進或抑制鹽的水解h促進 陰離子 水解而 抑制 陽離子水解oh -促進陽離子水解而抑制陰離子

20、水解6酸式鹽溶液的酸堿性只電離不水解如hso4- 顯 酸 性 電離程度水解程度顯 酸 性 如 hso3- h2po4- 水解程度電離程度顯 堿 性 如hco3- hs- hpo42-7雙水解反應 1構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應雙水解反應相互促進水解程度較大有的甚至水解完全使得平衡向右移 2常見的雙水解反應完全的為fe3al3與alo2-co32- hco3- s2- hs- so32- hso3- s2-與nh4co32- hco3- 與nh4其特點是相互水解成沉淀或氣體雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡如2al3 3s2- 6h2o 2al oh 3 3h2s 8鹽類水解的應

21、用水解的應用實例原理1凈水明礬凈水al33h2o al oh 3 膠體 3h 2去油污用熱堿水冼油污物品co32-h2o hco3-oh- 3藥品的保存配制fecl3溶液時常加入少量鹽酸fe33h2o fe oh 33h 配制na2co3溶液時常加入少量naohco32-h2o hco3-oh- 4制備無水鹽由mgcl26h2o制無水mgcl2 在hcl氣流中加熱若不然則mgcl26h2o mg oh 22hcl4h2omg oh 2 mgoh2o5泡沫滅火器用al2 so4 3與nahco3溶液混合al33hco3- al oh 33co2 6比較鹽溶液中離子濃度的大小比較nh4cl溶液中離

22、子濃度的大小nh4h2o nh3h2oh c cl- c nh4 c h c oh - 9水解平衡常數 kh對于強堿弱酸鹽kh kwka kw為該溫度下水的離子積ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數 對于強酸弱堿鹽kh kwkbkw為該溫度下水的離子積kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數電離水解方程式的書寫原則1多元弱酸多元弱酸鹽的電離水解的書寫原則分步書寫 注意不管是水解還是電離都決定于第一步第二步一般相當微弱2多元弱堿多元弱堿鹽的電離水解書寫原則一步書寫 八溶液中微粒濃度的大小比較基本原則抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關系電荷守恒任何溶液均顯電 中 性各陽離子濃度

23、與其所帶電荷數的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和物料守恒 即原子個數守恒或質量守恒某原子的總量 或總濃度 其以各種形式存在的所有微粒的量 或濃度 之和質子守恒即水電離出的h濃度與oh-濃度相等九難溶電解質的溶解平衡 1難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識 1溶解度 小于 001g的電解質稱難溶電解質2反應后離子濃度降至110-5以下的反應為完全反應如酸堿中和時h降至10-7moll 10-5moll故為完全反應用 常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5moll故均用 3難溶并非不溶任何難溶物在水中均存在溶解平衡 4掌握三種微溶物質caso4ca oh 2ag2so4 5溶解平衡

24、常為吸熱但ca oh 2為放熱升溫其溶解度減少 6溶解平衡存在的前提是必須存在沉淀否則不存在平衡2溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用 s 標明狀態(tài)并用 如ag2s s 2ag aq s2- aq 3沉淀生成的三種主要方式 1加沉淀劑法ksp越小即沉淀越難溶沉淀越完全沉淀劑過量能使沉淀更完全 2調ph值除某些易水解的金屬陽離子如加mgo除去mgcl2溶液中fecl3 3氧化還原沉淀法 4同離子效應法 4沉淀的溶解 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動常采用的方法有酸堿氧化還原 沉淀轉化 5沉淀的轉化 溶解度大的生成溶解度小的溶解度小的生成溶解度 更小 的 如agno3 agcl 白色沉淀 agbr

25、淡黃色 agi 黃色 ag2s黑色6溶度積ksp1定義在一定條件下難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)comcomcomm2表達式ambn s man aq nbm- aq ksp c an m c bm- n3影響因素外因濃度加水平衡向溶解方向移動溫度升溫多數平衡向溶解方向移動4溶度積規(guī)則qc離子積ksp 有沉淀析出qc ksp 平衡狀態(tài)qc ksp 未飽和繼續(xù)溶解 電化學基礎第一節(jié) 原電池原電池 1概念 化學能轉化為電能的裝置叫做原電池_ 2組成條件兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路3電子流向外電

26、路 負 極導線 正 極 內電路鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液 4電極反應以鋅銅原電池為例負極 氧化 反應 zn2ezn2 較活潑金屬正極 還原 反應 2h2eh2 較不活潑金屬總反應式 zn2h zn2h2 5正負極的判斷 1從電極材料一般較活潑金屬為負極或金屬為負極非金屬為正極2從電子的流動方向 負極流入正極 3從電流方向 正極流入負極 4根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極陰離子流向負極 5根據實驗現象_溶解的一極為負極_ 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學電池1電池的分類化學電池太陽能電池原子能電池2化學電池借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

27、的裝置3化學電池的分類 一次電池 二次電池 燃料電池 一一次電池 1常見一次電池堿性鋅錳電池鋅銀電池鋰電池等二二次電池 1二次電池放電后可以再充電使活性物質獲得再生可以多次重復使用又叫充電電池或蓄電池2電極反應鉛蓄電池 放電負極鉛 pb2e pbso4pbo24h2e pbso42h2o 充電陰極 pbso42h2o2e pbo24h陽極 pbso42e pb 兩式可以寫成一個可逆反應 pbo2pb2h2so4 2pbso42h2o 3目前已開發(fā)出新型蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池氫鎳電池鋰離子電池聚合物鋰離子電池三燃料電池 1燃料電池 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池 2電極反應一般燃料

28、電池發(fā)生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同可根據燃燒反應寫出總的電池反應但不注明反應的條件負極發(fā)生氧化反應正極發(fā)生還原反應不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應當電解質溶液呈酸性時 負極e 4h 正極 e 4h 2h2o當電解質溶液呈堿性時 負極e 4h2o 正極2h2o4 e 4oh 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入koh溶液作電極又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑電極反應式為負極ch410oh8e 7h2o正極4h2o2o28e 8oh電池總反應式為ch42o22kohk2co33h2o3燃料電池的優(yōu)點能量轉換率高廢棄物少運行噪音低四廢棄電池的處理回收利用第三節(jié) 電解池一電解原理1電解池

29、 把電能轉化為化學能的裝置 也叫電解槽 2電解電流 外加直流電 被動的不是自發(fā)的 的過程cucl2溶液的電極反應陽極 2cl- -2e- cl2 氧化 陰極cu22e- cu 還原 cucl2 cucl2 7電解本質電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程規(guī)律總結電解反應離子方程式書寫放電順序陽離子放電順序ag hg2 fe3 cu2 h指酸電離的 pb2 sn2 fe2 zn2 al3 mg2 na ca2 k 陰離子的放電順序 是惰性電極時s2- i- br- cl- oh- no3- so42- 等含氧酸根離子 f-so32-mno4- oh- 是活性電極時電極本身溶解放電注意先要看

30、電極材料是惰性電極還是活性電極若陽極材料為活性電極fecu 等金屬則陽極反應為電極材料失去電子變成離子進入溶液若為惰性材料則根據陰陽離子的放電順序依據陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式 電解質水溶液點解產物的規(guī)律類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度ph電解質溶液復原分解電解質型電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電hcl電解質減小 增大hcl cucl2-cucl2放h2生成堿型陰極水放h2生堿陽極電解質陰離子放電nacl電解質和水生成新電解質增大hcl放氧生酸型陰極電解質陽離子放電陽極水放o2生酸cuso4電解質和水生成新電解質減小氧化銅電解水型陰極4h 4e- 2h2 陽極4oh- - 4e-

31、 o2 2h2onaoh 水 增大增大水h2so4減小na2so4不變上述四種類型電解質分類1電解水型含氧酸強堿活潑金屬含氧酸鹽2電解電解質型無氧酸不活潑金屬的無氧酸鹽氟化物除外3放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽4放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽 二電解原理的應用 1電解飽和食鹽水以制造燒堿氯氣和氫氣1電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法2電極電解質溶液的選擇陽極鍍層金屬失去電子成為離子進入溶液 m ne m n陰極待鍍金屬鍍件溶液中的金屬離子得到電子成為金屬原子附著在金屬表面m n ne m電解質溶液含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理 陽極 純銅 cu-2e- cu

32、2陰極 鍍件 cu22e- cu 電解液可溶性銅鹽溶液如cuso4溶液 3電鍍應用之一銅的精煉 陽極粗銅陰極 純銅電解質溶液 硫酸銅 3電冶金1電冶金使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬如鈉鎂鈣鋁2電解氯化鈉通電前氯化鈉高溫下熔融nacl na cl通直流電后陽極2na 2e 2na陰極2cl 2e cl2原電池電解池電鍍池的判斷規(guī)律 1若無外接電源又具備組成原電池的三個條件有活潑性不同的兩個電極兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應有時是與水電離產生的h作用只要同時具備這三個條件即為原電池 2若有外接電源兩極插入電解質溶液中則可能是電解池或電鍍池當陰極為金屬陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時則為電鍍池 3若多個單池相互串聯又有外接電源時則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池若無外接電源時先選較活潑金屬電極為原電池的負極電子輸出極有關裝置為原電池其余為電鍍池或電解池第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕和防護一金屬的電化學腐蝕1金屬腐蝕內容2金屬腐蝕的本質都是金屬原子