化學(xué)鍵(課件)

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)健化學(xué)健你你有想過嗎？有想過嗎？ 1.1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？多彩的物質(zhì)呢？2.2.物質(zhì)中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？物質(zhì)中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒Na在在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙白煙2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流：思考與交流： 試從原子結(jié)構(gòu)角

2、度解釋試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中在氯化鈉中Na+和和Cl- 間間存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+離子和離子和Cl-離子間的離子間的相互相互吸引吸引;2、電子與電子、原子核、電子與電子、原子核與原子核間的與原子核間的相互排斥相互排斥作作用用 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1、離子鍵、離子鍵（1）定義：）定義：帶帶相反電荷離子之間相反電荷離子之間的相互作用稱為的相互作用稱為離子鍵。離子鍵。（2） 構(gòu)成離子鍵的粒子：構(gòu)成離子鍵的粒子：陰、陽離子陰、陽離子 （3）離子鍵的實(shí)質(zhì)：）離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作

3、用靜電作用靜電引力靜電引力靜電斥力靜電斥力（4）成鍵條件）成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3例外）例外）由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。思考思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？有離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑）和活潑的非金屬的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間形成）之間形成的化合物。的化合物。含有活潑金屬元素和銨根離子的化合物含有活潑金屬元素和銨根離子的化合物 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分、

4、大部分鹽：鹽：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等練習(xí)練習(xí)1 1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉鈉離

5、子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉 D D練習(xí)練習(xí)2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)序數(shù), ,其所表示的各原子組中能以離子鍵其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 17 C. 11 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414C C二、表示方法二、表示方法在元素符號周圍在元素符號周圍用用“.”或或“x”表表示示最外層電子最外層電子的的式子叫式子叫電子式電子式 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表來表示原子示原子最外層電子最外層電子的式子，叫電

6、子式。的式子，叫電子式。 Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：原子的電子式：在元素原子的電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)符號周圍用小點(diǎn)“.”或小或小叉叉“”來表示其最外層來表示其最外層電子數(shù)。電子數(shù)。電子式電子式 C A A A A A A ANa F N R離子的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式：簡單陽離子陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（復(fù)雜陽離子（NH4）例外。）例外。Na+Ca2+ O 2- ： Cl -：陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號子數(shù)，而且還要用中括號“ ”括

7、起來，括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子硫離子、溴離子、鋁離子 S Br S 2- ： ： Br - ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系?？吹皆咏Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的表示出原子之間是怎樣結(jié)合的Al3+w離子化合物的電子式：由陰、陽離子離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時書寫時少的寫在中間多的寫在兩

8、邊少的寫在中間多的寫在兩邊式中式中: : “+ +”表示表示“相遇相遇”; ; “ ”表示電子得失表示電子得失 “ ”表示表示“形成形成”. .3、用電子式表示離子化合物的形成過程：ClNaClNaSK K kS2-2-k如何用如何用電子式電子式表示表示離子化合物離子化合物的形成過程？的形成過程？ 例例：用電子式表示用電子式表示硫化鈉、溴化鈣硫化鈉、溴化鈣的形成過程的形成過程 1. 1.原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式化合物的電子式化合物的電子式 3. 3.不能把不能把“”寫成寫成“= =”。 4. 4.在箭號右邊，在箭號右邊，不能不能把相同離子歸在一起。把相

9、同離子歸在一起。2. 2.用弧線標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移用弧線標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程 請同學(xué)們動筆寫出請同學(xué)們動筆寫出H原原子和子和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子結(jié)構(gòu)示意圖，兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？定結(jié)構(gòu)呢？從微觀角度分析氯化氫分子的形成過程共用電子對共用電子對1.定義：定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形

10、成的相相 互作用，叫做互作用，叫做共價鍵。共價鍵。2.成鍵條件：成鍵條件：同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素元素3.僅僅含有共價鍵的化合物是共價化合物含有共價鍵的化合物是共價化合物二、共價鍵成鍵微粒成鍵微粒本質(zhì)本質(zhì)5共價鍵的類型共價鍵的類型H H Cl H 極性共價鍵極性共價鍵（極性鍵）（極性鍵）非極性共價鍵非極性共價鍵 （非極性鍵）（非極性鍵）反饋檢測：反饋檢測：1、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2SCCD2、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（ ） A、

11、I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O 分子分子共價化合物電子式共價化合物電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4練習(xí)練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。 電子式電子式 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 HCl H2O NH3 N2CO2 H2O2HClHOHHNHHNNO=C=OHOOH 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）4用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程 以氯化鈉和氯化氫為例，比較離子鍵和共價鍵以氯

12、化鈉和氯化氫為例，比較離子鍵和共價鍵形成過程的區(qū)別？形成過程的區(qū)別？ 沒有形成陰陽離子，不需標(biāo)出離沒有形成陰陽離子，不需標(biāo)出離子電荷、子電荷、 和電子轉(zhuǎn)移。和電子轉(zhuǎn)移。 碘碘 用電子式表示下列共價分子的形成過程用電子式表示下列共價分子的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氫硫化氫2 C O O C O 2 H O H O H 2 H H S H S 3 H N H N H H I ： I ： I ：I ： ：閱讀課本閱讀課本P23討論：討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是什么？是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物分子被破壞反應(yīng)物分子被破壞生成

13、物分子生成生成物分子生成舊化學(xué)鍵被破壞舊化學(xué)鍵被破壞新化學(xué)鍵的生成新化學(xué)鍵的生成一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。裂和新化學(xué)鍵形成的過程。從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價鍵到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價鍵使原子結(jié)合成共價化合物使原子結(jié)合成共價化合物.這種使離子相結(jié)合這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價離子鍵結(jié)合；在氫氧根離