2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型專練專題8.1弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離(含解析)

1、弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離1 .下列說法正確的是()A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B. 因?yàn)镃HCOOH是弱電解質(zhì)，HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和 鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH：匕鹽酸消耗的NaOF用量少3-C. 物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO4的物質(zhì)的量濃度相同D. 足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出 H2的速率不等【解析】滾液的導(dǎo)電性與誘液中離子濃度大小和所帶電荷有關(guān)，與電解JS的種類無關(guān)，A頂錯(cuò)誤丿中 和反應(yīng)與酸所含氫離子物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，三項(xiàng)錯(cuò)誤，議釀鈉是強(qiáng)

2、電解質(zhì)，可以完全電離 出PQT,而磷酸是弱電解質(zhì)，電離出極少量?斎,匸項(xiàng)錯(cuò)誤)HU是強(qiáng)電解質(zhì)，酣酸杲弱電解質(zhì)，等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和酢釀，鹽酸電離出的甘慶于酯酸電離出的肌HJ,所以與足量Zn反應(yīng)放出的 It的重相同；放出氐的速率鹽酸大于酣酸、D項(xiàng)正確o【答案】D2. 下列事實(shí)中，能說明 MOH是弱堿的有(已知：NaOH為強(qiáng)堿)() 0.1 mol/ L MOH溶液可以使酚酞試液變紅 0.1 mol/L MCI 溶液呈酸性 0.1 mol/L MOH 溶液的導(dǎo)電性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱 等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

3、A. B .C. D .【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH勺電離程度，所以不能證明MOH!弱堿；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，說明 MCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，M水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH弱堿；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，0.1 mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比 0.1 mol/L NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度比 NaOH溶液中離子濃度 小。MOH部分電離，為弱堿；等體積的 0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)， 無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)。【答案】B3. 將c(

4、H J相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液 的c(H +)仍相同，貝U m和n的關(guān)系是()A. nn B . nTnC. m= n D .不能確定【解析】因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水促進(jìn)電離，溶液中 n(H +)增大，而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，溶液中 n(H +)不變，所以要使稀釋后兩溶液c(H+)相同，就必須使nc(NH4) c(H、c(OH)B. 某二元酸在水中的電離方程式為HB=H + HB , HB H+所以NaHB溶液呈酸性C. 在BaSQ飽和溶液中加入少量的 BaCb溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2+) c(SO2 一2+2 4 ) Ks

5、p(BaSQ) ； c(Ba ) c(SO 4 )+D. 等濃度的 NHH2O NHHSQ NHCI溶液中c(NH4)逐漸增大【解析】常溫下，將PH=11的氨水和PH=3的鹽醴尊體積濯合后濬液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系対 c(NHr)C(Clc(OHcH-),故A錯(cuò)誤；圧第一步完全電亶，第二步電離可逆，說明HB只電離不水 解，XaHB溶液呈酸性，故B正確，在BaSO.：飽和譜液中加入少量的陰CV請(qǐng)液產(chǎn)生沉淀，溶港仍為飽和濬 液平衡后的濬液中t(Bi2) SCi) =ftP(BaSa*),故C錯(cuò)誤濤液中 阿濃度最大。故D錯(cuò)誤t【答案】B9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.10

6、0 mol L 1 NH 2。溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol L 1鹽酸和CHCOO溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。 下列說法正確的是()toNH *I_ 1A. 點(diǎn)溶液中 c(H )為0.200 mol LB. 溶液溫度高低為 C. 點(diǎn)溶液中有 c(Cl _) c(CHCOO)D. 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低【解析】點(diǎn)尚未開始滴定，由于CHCOO是弱酸，存在電離平衡，此時(shí)c(H + )c(CfCOO) , C項(xiàng)正確；點(diǎn)后，繼續(xù)滴加氨水，中和反應(yīng)已進(jìn)行完全，溶液體積增大造成離子濃度降低，導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)。13 .在0.1 molL t NH任。溶液中存在如

7、下平衡：NH+ H2ONH H 2Q Nh4 +OH。下列敘述中正確的是 ()+A. 加入少量濃鹽酸，鹽酸與 NH反應(yīng)生成NHCI，使NH濃度減小，NH4濃度增大，平衡逆 向移動(dòng)_ + +B. 加入少量 NaOH固體，OH與NH4結(jié)合生成 NHH 2O,使NH4濃度減小，平衡正向移動(dòng)C. 加入少量0.1 mol L _1 NH4CI溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH_)減小D. 加入少量MgSO固體，溶液pH增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H+ + OH=H2O,使OH濃度降低，平衡正向移動(dòng)；B項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入少量NHC

8、I溶液,使NH4濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減?。籇項(xiàng)，Mg + 2OH=Mg(OH)4，溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。14. 下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是()A. 1 mol L _1的醋酸溶液中 屮濃度約為10_3 mol L _1B. 醋酸溶液中存在 CHCOOH分子C. 10 mL pH = 1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D. 10 mL 0.1 mol L _1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol L _1的NaOH溶液恰好完全中和【答案】D【解析】1 mol 17】的配酸滾液中門曠釣為io- mo： L*說明CE

9、iCOOH曹吩岌生電軋則CitCOOH 是弱電解處4正確；酉昔酸濬湧中存在CltCOOH分子，說明CHCOOH未完全發(fā)生電萄 則CftCOOH 是弱電解質(zhì)乃正確i帀與酯酸瀋液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+HH匯001!=(口1380)2211+氐匚標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mLHi的物質(zhì)的0 005mol,貝慘與反應(yīng)的CH：COOH)= 0.01 mol10mlpH=l的酉嶙諳液中， CHsCOOH 電禽產(chǎn)生的虬HJ二D.01 LxO.l mo：-L_- = 0.001 ma：,則有 ：H_)m(CHjCOOH)7 說明 CHXOOH 部分發(fā)生電亂 則CItCOOH是弱電解質(zhì)，匚正確Dm!D-l mo：的6昔酸;

10、容港與10mL0mol-L壯的 NaOH 中，w(CIfcCOOH)=n(NaOH)=0.01 L*0.1 mol L_1=O.OC1 nxi,二者好完全反應(yīng)只乍礙明 CTfcCOOH-元酸，不能證明CHCOOH星弱電解質(zhì)，口錯(cuò)誤*15. pH 12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1000 mL,其pH與溶液體積(V的關(guān) 系圖所示，下列說法正確的是()A. 若10aV(Y)D. 稀釋后，X溶液的堿性比 Y溶液的堿性強(qiáng)【答案】A【解析】若X為強(qiáng)堿，則10 mLpH= 12的X溶液稀釋至1000 mLpH應(yīng)該為10,故若10a12, 則X、Y均為弱堿，A正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B錯(cuò)誤；當(dāng)pH相同時(shí)，C(X)C(Y)，所以完全中和這兩種堿時(shí)，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)不變，錯(cuò)誤；c（H +） c（OH）= KW,只受溫度影響，溫度不變，C（H +） C（OH）保持不變，錯(cuò)誤；綜上分析， B正