2021年高中化學第二節(jié) 元素周期律（第1課時）學案

1、【學案】學第二節(jié) 元素周期律（第1課時）課前預習學案一、 預習目標：了解原子結構和原子表示方法。二、 預習內容：原子是由居于_的帶_的_和_帶_的_構成的。原子核是由帶_的_和_的_構成的。 原子符號“”中，Z表示_，A表示_，核內中子數(shù)用_表示。（4）寫出1-20號原子結構示意圖課內探究學案一、學習目標：知識目標：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。能力目標：提高學生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價值觀目標：學會總結，學會概括，體會結構決定性質的理念。學習重點難點：重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點：知

2、道元素原子核外電子排布規(guī)律。二、學習過程：探究一：核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納_個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為最外層時不超過_個)；（3）次外層電子數(shù)不超過_個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。分組討論：、寫出至號元素的原子結構示意圖、總結至號原子結構的特殊性。（）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: （ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：(8)

3、氬原子電子層結構相同的陽離子是: 與氬原子電子層結構相同的陰離子是: 分子: 陽離子:陰離子: 探究二、元素的原子結構和主要化合價及原子半徑 的變化規(guī)律（）半徑討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周期呢?為什么?(2)比較O2- 與O半徑大小? Ca 2+與Ca原子半徑大小?(3)比較O2-與Na+半徑大小?總結:簡單微粒半徑的比較方法:（）化合價價電子1、主族元素的最高正化合價=_ =_2、非金屬最高正價+|負化合價|=_（注：副族和第V族化合價較復雜） 族IA IIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式三、反思總結：四、當堂檢測1

4、、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是 （ ）A電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C最高正化合價數(shù)值逐漸增大 D從Si到Cl，最低負化合價從-4到-12、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物

5、的化學式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg7、元素性質呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化8、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn 9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的化學式為 _.10、原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質；原子序數(shù)為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質。五、課后練習與提高：11、A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+