2021年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解：物質(zhì)的分類及構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、2021年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解：物質(zhì)的分類及構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、物質(zhì)分類（一）基本概念1、混合物：宏觀，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；微觀，由兩種或兩種以上分子構(gòu)成的。舉例：空氣、溶液和合金等。注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物或混合物。2、純凈物：宏觀，由一種物質(zhì)組成的；微觀，由一種分子構(gòu)成的。舉例：蒸餾水、氧氣和冰水混合物。3、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。舉例：金、金剛石、氫氣和氧氣等。注意：（1）分為：金屬單質(zhì)；非金屬固體單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)

2、。（2）由一種元素組成的物質(zhì)，不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，有可能是單質(zhì)。4、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。舉例：過(guò)氧化氫、二氧化碳等。5、有機(jī)物：含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。舉例：甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）、乙醇和醋酸等。注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，通常把它們看做無(wú)機(jī)物。6、無(wú)機(jī)物：除有機(jī)物以外的其他化合物統(tǒng)稱為無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。舉例：碳酸鈉、硝酸銀和硫酸鋇等。7、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。舉例：二氧化碳、過(guò)氧化氫等。注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。8、酸：電離時(shí)形成的陽(yáng)離子全部是氫離子

3、的化合物。舉例：鹽酸、硫酸和碳酸等。注意：酸溶液的pH值小于7，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。9、堿：電離時(shí)形成的陰離子全部是是氫氧根離子的化合物。舉例：氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋇等。10、鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。舉例：硝酸銨、碳酸鈣和硫酸鋇等。（二）、物質(zhì)分類 金屬單質(zhì) 混合物 根據(jù)所含 單質(zhì) 元素種類 非金屬單質(zhì) 根據(jù)所含 稀有氣體單質(zhì)物質(zhì) 物質(zhì)種類 根據(jù)所含 有機(jī)物 純凈物 元素種類 根據(jù) 氧化物 化合物 有無(wú)C 酸 無(wú)機(jī)物 堿 鹽二、原子（一）原子發(fā)現(xiàn)史1、道爾頓：原子不可再分，是最小的

4、實(shí)心球體。2、湯姆森：英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計(jì)了一個(gè)原子模型，認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶負(fù)電的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。3、盧瑟福：粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn) （1）現(xiàn)象： 大部分粒子穿過(guò)金箔，不改變?cè)瓉?lái)方向；部分粒子改變了原來(lái)前進(jìn)的方向； 甚至有極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)。 (2)現(xiàn)象分析： 大多數(shù)粒子能順利穿過(guò)金箔，說(shuō)明原子內(nèi)部有很大的空間。 帶正電的粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生斥力，方向偏轉(zhuǎn)。 極少數(shù)粒子被反彈過(guò)來(lái)說(shuō)原子核的質(zhì)量比粒子大很多。 （3）結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。（二）原子結(jié)構(gòu) 原子核（帶正電） 質(zhì)子（帶正電）1、原子（不顯電性） 中

5、子（不帶電） 核外電子（帶負(fù)電）2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（三）原子或分子的基本性質(zhì)1、質(zhì)量和體積都很?。?1、能用性質(zhì)解釋生活現(xiàn)象。 2、粒子之間都有間隔； 2、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì),物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3、粒子總在不斷的運(yùn)動(dòng)； 由直接構(gòu)成它的微粒保持。4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；保持鐵的化學(xué)

6、性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。（四）相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、理解 （1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值； （2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比； （4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。（五）電子的排布1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律：（1）第1層最多2個(gè)電子；（2）第2層最多8個(gè)電子；（3）最外

7、層最多8個(gè)。3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）； 弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽(yáng)離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個(gè)和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)； 在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，三、離子1、 定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2、 分類：陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。 陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)

8、）帶負(fù)電的離子。3、 書寫：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)， 數(shù)值為1時(shí)省略不寫。4、原子、離子、分子的關(guān)系。質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子四、物質(zhì)的構(gòu)成1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：、金屬單質(zhì)，例如：金、鐵；、非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅、稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣題型一 物質(zhì)分類下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A液態(tài)氧 B潔凈的空氣 C汽水 D水泥砂漿【答案】A下列各斟中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A B C D【答案】B對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列物質(zhì)

9、分類正確的是（）A單質(zhì)：氫氣、空氣 B氧化物：氧化銅、五氧化二磷C酸：硝酸、硫酸銅 D堿：火堿、純堿【答案】B1、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACH3COOH BCaCO3 CCa（OH）2 DMnO2【答案】B2、 “”和“”表示兩種不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（）ABCD【答案】D3、【2018山東省濟(jì)寧市】下列物質(zhì)的分類，不正確的一組是（）AH2O、MgO、H2CO3 都屬于氧化物BH2S、H2SO3、H2SO4 都屬于酸CNaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都屬于堿DNaCl、Na2CO3、NaHCO3 都屬于鹽【答案】A題型二 分子下列事實(shí)與解釋不相符的是（）A濃氨水揮發(fā)分

10、子不斷運(yùn)動(dòng)B干冰升華分子間的間隔變大C稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含有氫元素D金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同碳原子的排列方式不同【答案】C1、建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)十分重要。下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A品紅在水中擴(kuò)散分子在不斷運(yùn)動(dòng)B水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)水分子發(fā)生改變CNO與NO2化學(xué)性質(zhì)不同構(gòu)成物質(zhì)的分子不同D10mL H2O與10mL C2H5OH混合后體積小于20mL分子間有間隔【答案】B2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B不同元素的本質(zhì)區(qū)別是電子數(shù)不同C原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成 D墻內(nèi)開花墻外香說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)【答案】D題型三 原子結(jié)構(gòu)中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)

11、首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是（）A屬于金屬元素 B原子序數(shù)為92C核外電子數(shù)為92 D相對(duì)原子質(zhì)量為143【答案】D2、1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：“大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來(lái)?！被卮鹣铝袉栴}：（1）1個(gè)粒子由2個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，則粒子帶正電（填“正”或“負(fù)”），1個(gè)粒子與1個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是 。（2）甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a= ，b= 。（3

12、）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對(duì)比分析，你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是 ?！敬鸢浮浚?）正；粒子中沒有電子，1個(gè)He-4原子中含有2個(gè)電子。（2）2；1。（3）相對(duì)原子來(lái)說(shuō)，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。題型四 原子核外電子排布及離子如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A該元素的原子序數(shù)為17 B在該結(jié)構(gòu)示意圖中x7C該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 D該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A氦氣 B水 C氯化鈉 D金剛石【答案】C有下列五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上示意圖中，共有 種元素。（2）A粒

13、子中的質(zhì)子數(shù)為 。（3）上述五種粒子中，最外層電子數(shù)相同的原子是 。（4）B粒子與D粒子形成的化合物化學(xué)式是 ?！敬鸢浮浚?）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。1、下列物質(zhì)由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的是（）A銅 B氧氣 C金剛石 D氯化鈉【答案】D下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）ABCD【答案】C3、核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）A分子 B原子 C陰離子 D陽(yáng)離子【答案】D4、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）A、B、C、D所示粒子共表示 種元素（填數(shù)字）。（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子（填“得到”或“失去”）。（3）若E中x=10 時(shí)，則該粒子屬于 （填“原子”或“離子”）?！敬鸢浮浚?）3；（2）得到；（3）原子。題型五 原子、分子和離子的關(guān)系下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是（）A決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)B原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C分