2021-2021版高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練蘇教版必修2

1、化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練題組一化學(xué)反響速率及其影響因素1一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反響N2+ 3耳2NH。在10 s內(nèi) 2的濃_ 1_ 1度由5 mol L 降至4 mol L ，以下說法正確的選項是()A. 用NH3表示的化學(xué)反響速率為 0.1 mol L_1 s _1B. 使用適宜的催化劑，可以加快該反響的速率C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反響的速率D. 反響足夠長時間，2、H中至少有一種物質(zhì)濃度降為零答案B解析_1_1_ 12 mol L c(N2) = 1 mol L ，貝U c(NHs) = 2 mol L , v(NH3)= 航=0.2 mol L-s _

2、1,故A錯；對于可逆反響來說，任何一種反響物都不可能完全反響，故D錯。V2Q2. 2SO(g) + Q(g)2SO(g)(正反響為放熱反響)是工業(yè)上制備硫酸的重要反響。下列表達(dá)正確的選項是()A. 2 mol SO 3的總能量比 2 mol SO 2和1 mol O 2的總能量要高B. 催化劑V2Q不改變該反響的逆反響速率C. 由于該反響是放熱反響，所以降低溫度會縮短反響到達(dá)化學(xué)平衡的時間D. 在t1、t2時刻，SO(g)的濃度分別是C1、C2,那么時間間隔t1t2內(nèi)，SO(g)生成的平均速亠C2_ C1率v=L 答案 D解析一個確定的化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，取決于反響物的總能量與生成

3、物的總能量的相對大小，如果反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響為放熱反響，所以2 molSO的總能量比2 mol SO 2和1 mol O 2的總能量要低，選項 A是錯誤的；參加催化劑會同時 改變正、逆反響的化學(xué)反響速率，選項B是錯誤的；降低反響溫度會使反響速率降低，將延長反響到達(dá)平衡的時間，選項C是錯誤的；根據(jù)化學(xué)反響速率的表示方法可判斷出選項D是正確的。3. 以下說法中可以說明密閉容器中的反響：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B. P和S的生成速率相等C. 反響容器內(nèi)P、Q R、S四者共存D. 反響容器內(nèi)總

4、物質(zhì)的量不隨時間變化而變化答案 B解析 在該反響中，反響前后的氣體總物質(zhì)的量不變，反響無論是否到達(dá)化學(xué)平衡，反響容器內(nèi)壓強都不隨時間變化而變化，總物質(zhì)的量也不隨時間變化而變化，并且四種物質(zhì)始終是共存的，正確答案為 Bo4. 可逆反響N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，以下能夠說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡的是()A. NH不再分解B. 正、逆反響都不在進行C. 每生成2個NH分子的同時，消耗 3個H2分子D. 每生成2個NH分子的同時，生成 1個N2分子答案 D解析 反響到達(dá)平衡時并沒有停止，正、逆反響速率不等于0, A項錯；反響開始后，正、逆反響均在持續(xù)進行，只是到達(dá)平衡時二者速率相等，B項錯

5、；消耗H2分子與生成NH分子都表示的是正反響速率，C項錯；生成1個N2分子的同時生成 2個NH分子，正、逆反響速率相等，D項正確。題組二 化學(xué)反響中的能量變化5. 參照反響B(tài)r + HbHBr+ H的能量對應(yīng)反響過程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項是()A. 正反響為吸熱反響B(tài). 吸熱反響一定要加熱后才能發(fā)生C. 反響物總能量高于生成物總能量D. 升高溫度可增大正反響速率，降低逆反響速率 答案 A解析由圖像知反響物的總能量低于生成物的總能量，故正反響為吸熱反響，A項正確、C項錯誤；吸熱反響不一定要加熱才能進行， 如Ba0H28fO與NHCI的反響，B項錯誤；對 于任何一個反響而言，升高溫度，可以

6、使正反響速率與逆反響速率都加快，D項錯誤。6. 以下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反響生成CO H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反響為吸熱反響,試問：步驟1步驟2C+ H2OC+ 2H+ OCO HEEzE31步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1: ，步驟2: 。比擬E、6、E3的大?。捍鸢肝鼰岱艧?2 E日Ei解析 由題中轉(zhuǎn)化圖可知， 步驟1為化學(xué)鍵的破壞過程， 要吸收熱量，步驟2為化學(xué)鍵的形成過程，要放出熱量，且碳和水蒸氣反響生成CO H2為吸熱反響，故 巳曰日。題組三原電池根底知識及應(yīng)用7.某原電池的電池反響為Fe+ 2Fe3+ =3Fe+，與此電池反響不符合的原電池是A.銅片、鐵片、FeCI

7、s溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、FeNQ 3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2SO43溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池答案 C解析 根據(jù)原電池的電池反響為Fe+ 2Fe3+ =3Fe+可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含 Fe3 +的溶液為電解質(zhì)溶液。&一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反響分別是:鋅片：2Z n+ 4OH 4e=2Z nOF 2fO石墨：2fO+ O+ 4e=4OH以下說法不正確的選項是A. 電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片B. 鋅片是負(fù)極，石墨是正極C. 電極總反響為 2Z n+ Q=2Z nOD. 該原電池工作一段時間

8、后石墨附近溶液的pH增大答案 A解析 由電極反響可知：鋅片一極發(fā)生氧化反響， 為負(fù)極，石墨一極發(fā)生復(fù)原反響， 為正極,電子在外電路中從負(fù)極Zn片流向正極石墨，反響時石墨一極產(chǎn)生0H，石墨附近溶液COH_增大，pH增大。9茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金為電極材料的海水電池。在這種電池中 鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A. B.C.D.答案 A解析 其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，對；電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液,對；鋁合金為負(fù)極，那么發(fā)生氧化反響，故錯。10.依據(jù)氧化復(fù)原反響:+2+

9、2Ag + Cu=Cu+ 2Ag設(shè)計的原電池如下圖。請答復(fù)以下問題:1電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是。2銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反響式為 ;X電極上發(fā)生的電極反響為 填“氧化或“復(fù)原反響。外電路中的電子 填“流出或“流入 Ag電極。 當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重 g。答案 1Cu AgNO 2正 Ag+ e =Ag 氧化 3流入 45.4+2 +.,解析 由反響2Ag + Cu=Cu + 2Ag可知，在反響中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池 的負(fù)極，所以X電極材料是Cu, Ag+在正極上得電子被復(fù)原，電解質(zhì)溶液為AgNO。2正極為活動性比Cu弱的Ag, Ag+在正極上得電子被復(fù)原

10、，電極反響為Ag+ e-=Ag X電極是銅電極，發(fā)生氧化反響生成銅離子。3外電路中電子從負(fù)極 Cu沿導(dǎo)線流向正極 Ago 設(shè)銀棒增重為 m根據(jù)電池總反響得：Cu 2Ag642161.6 g m所以64216m，解得 m= 5.4 g題組四 守恒法在原電池中的應(yīng)用1 mol電子通過時，理論上兩11.對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有 極變化是 鋅片溶解了 32.5 g鋅片增重32.5 g 銅片上析出1 g H 2銅片上析出1 mol H 2A. B . C . D .答案 A解析 鋅、銅、稀硫酸組成的原電池的電極反響為負(fù)極：Zn 2e_ =zn 十，正極：2H+ + 2e_ =Hf

11、。那么計算關(guān)系式為Zn 2e H21 mol 2 mol 1 mol0.5 mol 1 mol 0.5 mol1 1n(Zn) = 0.5 mol x 65 g mol = 32.5 g , n(H2)= 0.5 mol x 2 g mol = 1 g。12 現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的 規(guī)格為1 000 mL ,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。-Z- dJ-l-LllklLibllld!-請答復(fù)以下問題:(1) b電極材料為 ，其電極反響式為 。當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為mol，此時a電極質(zhì)量

12、(填“增加或“減少 )go如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 題組五 電解池的工作原理及應(yīng)用13.采用惰性電極從 NO、SCT、H、Cu B、Ag+、Cl等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組 成電解質(zhì)，對其溶液進行電解。(1) 兩極分別放出H2和Q，電解質(zhì)的化學(xué)式是 。(2) 陰極析出金屬，陽極放出Q，電解質(zhì)的化學(xué)式是 。兩極分別放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質(zhì)的化學(xué)式是 。答案(1)HNO3、H2SQ、Ba(NO)2(2) Cu(NO3)、CuSQ、AgNQ(3) BaCl 2、HCl14.如以下圖所示，用a、b兩惰性電極電解 200 mL CuSO溶液，通電一段時間后，當(dāng)

13、a極的質(zhì)量不再增加時，取出洗凈枯燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.4 g。答復(fù)以下問題:(1)標(biāo)出電源的正負(fù)極：c為b極上發(fā)生反響的電極反響式為,溶液中總的反響方程式為n 2HiH+ 12(g)川 2H2SQ=2SO+ C2+ 2H2O(1) 分析上述反響，以下判斷正確的選項是 (填字母，下同)。A. 反響川易在常溫下進行B. 反響I中SQ氧化性比HI強C. 循環(huán)過程需補充 H2QD. 循環(huán)過程產(chǎn)生 1 mol Q 2的同時產(chǎn)生2 mol H 2(2) 在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反響n到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. 混合氣體的顏色不再變化B. 混合氣體的密度不再改變C. 反響混合物中各組分物

14、質(zhì)的濃度相等D. H2、HI、I2三種物質(zhì)的反響速率之比為1 : 2 ：1E. 容器中氣體壓強不變(3) 一定溫度下，向1 L密閉容器中參加 1 mol HI(g)，發(fā)生反響n,H物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。 02 min內(nèi)的平均反響速率 v(HI) =。 以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項是 。A. 對任何化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯B. 化學(xué)反響速率常用單位時間內(nèi)任何一種反響物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加 來表示C. 在一定條件下，可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反響的速率不再改變D. 增大反響物的濃度、降低反響的溫度都能增大反響速率 A點的逆反響速率 v逆(H

15、2)(填“大于 “小于或“等于)B 點的正反響速率v正(H2)。答案 (1)C(2)A(3)0.1 mol L1 min 一1 C小于解析 (1) I中生成2 mol H 2SQ需消耗4 mol水，而川中分解 2 mol H 2SQ生成2 mol水，所以循環(huán)過程中需補充水，n為可逆反響，川不是可逆反響，所以產(chǎn)生1 mol Q 2的同時不會產(chǎn)生2 mol H 2。(3) v(HI):0.1 mol X2 1 1=1 L X2 min 血訕。 由于B點HI的濃度大于A點濃度，所以B點H2正反響速率大于 A點H的逆反響速率。16. 以CuSQ溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅 含Al、Zn、Ag、Pt、Au等

16、雜質(zhì)的電解精煉, 以下說法正確的選項是填字母。a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 粗銅接電源正極，發(fā)生復(fù)原反響2豐c. 溶液中Cu 向陽極移動d. 利用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au等金屬2以下裝置可實現(xiàn)電解 CuCl2溶液，c、d均為石墨。據(jù)圖答復(fù)以下問題：Fe Cu ( 是池，n是池。 寫出以下電極反響式c: 。 當(dāng)Cu增重3.2 g時，n中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 LCuCl2足量。答案 1d2原電 電解 Fe 2e =Fe 2Cl 2e =Cbf 1.12解析 粗銅的電解精煉，粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響，b項不正確；溶液中 Cu2+向陰極移動，發(fā)生復(fù)原反響，c項不正確；電解精煉的過程中

17、電能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，小局部轉(zhuǎn)化為熱能，a項不正確。2I中有兩個活潑性不同的電極，應(yīng)為原電池，n為電 解池；Fe比Cu活潑作負(fù)極，所以c為陽極，d為陰極；Cu增重3.2 g即析出3.2 g Cu, 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1 mol，由電子守恒知n中生成 Cl2為0.05 mol。答案 (1)銅 2H+ + 2e=Hf(2)0.06減少 1.95(3)左端液面下降，右端液面上升解析(1)純銅片和純鋅片、 稀硫酸組成原電池， 由圖可知b電極處有氫氣生成， 那么b為銅, 為正極；a為鋅，為負(fù)極；b電極上氫離子得電子生成氫氣， 其電極反響式為2H+ + 2e=Hf。V0 672 l 當(dāng)量筒中收集到

18、 672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，n(H2) = p = 224 L mol 1 2 3 = 0.03 mol , b電極上的電極反響式為2+ 2e =H那么通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06 mol,a電極上的反響為 Zn 2e=Zrn+，那么溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03 mol，減少的Zn的質(zhì)量 為65 g mol 1 x 0.03 mol= 1.95 g。(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，那么右邊為鋅， 失電子作負(fù)極，左邊為銅，作正極，氫離子得電子生成氫氣，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升。(3) 反響前CuSQ溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,反響后溶液中屮的濃度為。(均不考慮溶液體積變化)答案 (1)負(fù)極正極-木通電木(2)4QH 4e=Qf + 2H2Q 2CuSQ+ 2fQ=2Cu+ 2fSQ+ Of1 1(3)0.5 mol L 1 mol L解析(1)a極質(zhì)量增加，說明a極有Cu析出，應(yīng)為陰極，故 c為負(fù)極，d為正極。(2)b極 與電源