黑龍江省哈爾濱市第一六二中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題（含答案）

1、黑龍江省哈爾濱市第一六二中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題 一、單項(xiàng)選擇題（1-10每題1分，11-35題，每題2分，共60分）1.據(jù)報(bào)道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是（）A.是4He的同分異構(gòu)體 B.比4He少一個(gè)中子C.比4He少一個(gè)質(zhì)子 D.3He原子核有3個(gè)質(zhì)子2.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f3.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（）A.Na+1s22s22p6 B.F-1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6 D.O2-1s22s22p64.以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H3

2、O+B.BF3C.CCl4D.PCl55.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（）A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述6.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低7.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）8.下列能用鍵能大小解釋的是（）A.液態(tài)水的密度大于冰的密度 B.碘單質(zhì)和干冰容易升華C.氧氣的氧化性不

3、如氯氣的氧化性 D.溴容易溶于四氯化碳9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+C.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變化，因?yàn)镃u(NH3)42+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D.在Cu(NH3)42+中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道10. 下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（）A.H2OB.NH3C.P4D.CO211. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如下圖，X的氫

4、化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是 （ ）A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)12.x、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x的非金屬性小于y的非金屬性 D.x的第一電離能小于y的第一電離能13.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是（）A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3 和H2S D.HCN和BF314.下列說(shuō)法不正確的是（）A.HF、HCl、HBr、 HI的熔

5、點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl16.下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）金剛石氯化鈉干冰汞A. B. C. D.17下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B金屬元素只能形成陽(yáng)離子C分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D單核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)18下列說(shuō)法不

6、正確的是（ ）A純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19下列說(shuō)法正確的是（ ）ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體20下列說(shuō)法正確的是（ ）ACaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大CK

7、Cl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體21下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（ ）A含有非極性鍵 B是直線(xiàn)形分子 C屬于極性分子 D結(jié)構(gòu)式為C=O=O22下列過(guò)程中，僅克服分子間作用力的是（ ）A氯化鉀熔 B碳酸鈉溶于水C碘升華D晶體硅熔融23下列說(shuō)法不正確的是（ ）ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成24下列說(shuō)法正確的是（ ）A

8、HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-BNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵CHI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力D石英和干冰均為原子晶體25.下列說(shuō)法正確的是（ ）AMgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CN2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力26.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵27我國(guó)科學(xué)家研制出一種

9、催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵D每生成1.8g H2O消耗2.24L O228下列排序正確的是（ ）A酸性：H2CO3HClO4H3CCOOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O29.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說(shuō)法正確的是（ ）AW、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一

10、定是 ZYWBW、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2 分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是 2:130.下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ）A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化31. PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵高32下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（ ）A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B四氯

11、化鍺與四氯化碳分子都不是四面體構(gòu)型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)33下列推論正確的（ ）A的沸點(diǎn)高于，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu)C晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體，D是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線(xiàn)型非極性分子34.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是（ ）A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物資含有6.02個(gè)原子

12、35運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法不合理的是 APH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù): XYC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性: CsOHBa(OH)2二、填空題36、（12分）海水中富含氯元素。（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中Cl基態(tài)的價(jià)層電子排布軌道表示式為 。（2）下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)520.2495.8418.8已知X Y Z 的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1,則三種金屬的氯化物（RCl）的

13、熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。原因是 。 (3)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M 三個(gè)電子層，它與Cl形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)Cl相連的 R有 個(gè)。(4) 鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響。CH3CH2Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2CH2Cl 和堿溶液不起作用，其原因是： CH3CH2Cl中與Cl原子成鍵的C以_雜化，CH2CH2Cl中與Cl原子成鍵的C以_雜化。(5) HCl和 HF結(jié)構(gòu)相似，但熔沸點(diǎn)差距較大，原因是 。CaCu37、（14分）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。

14、（1）銅原子的價(jià)電子排布式是 。（2）右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示 意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為 。（3）Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。Cu(NH3)42的結(jié)構(gòu)式是為 。且Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 （填序號(hào)）。A、配位鍵 B、金屬鍵 C、極性共價(jià)鍵 D、非極性共價(jià)鍵 E、離子鍵Cu(NH3)42具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為 。某種含Cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CHCH2 CH3CH2CHO，在丙烯醇分子

15、中共有 鍵和鍵。38、（14分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。（2）當(dāng)n=3時(shí)， A與B形成的晶體屬于 晶體。（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡(luò)合物中作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為 。H2O分子中心原子的雜化方式為 。（5）金屬銅晶體的堆積方式為_(kāi)。(6) 下圖是NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，已知阿伏加德羅常數(shù)的值(Na),X射線(xiàn)測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的 Na+、Cl- 間的平均距離為a cm，NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為M