金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)質(zhì)量測試題和答案

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)質(zhì)量測試題和答案 金屬的化學(xué)腐蝕是指金屬與接觸到的物質(zhì)挺直發(fā)生氧化復(fù)原反響而被氧化損耗的過程。以下是我為大家推舉有關(guān)高二化學(xué)金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)質(zhì)量檢測題以及答案解讀，盼望對大家有所關(guān)心! 金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)質(zhì)量測試題和答案 1.以下各種方法中能對金屬起到阻擋或減緩腐蝕作用的措施是() 金屬外表涂抹油漆轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部構(gòu)造保持金屬外表清潔枯燥在金屬外表進(jìn)展電鍍使金屬外表形成致密的氧化物薄膜 a. b. c. d.全部 解析：防止金屬腐蝕的常用方法有：a.轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部構(gòu)造;b.掩蓋愛護(hù)層，如;c.電化學(xué)防護(hù)法，如可以防止在金屬外表形

2、成原電池而發(fā)生腐蝕。 答案：d 2.一樣材質(zhì)的鐵在圖中的四種狀況下不易被腐蝕的是() a.b. c. d. 解析：在a中，食醋供應(yīng)電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是互相接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極;在b中，食鹽水供應(yīng)電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極;在d中，酸雨供應(yīng)電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極、正極，形成原電池;在上述三種狀況中，都是鐵作負(fù)極，鐵簡單被腐蝕;在c中，銅鍍層將鐵球掩蓋、使鐵被愛護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。 答案：c 3.大雪后常用法融雪鹽來去除道路積雪。過去常用氯化鈉等無機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而如今往往用

3、環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理一樣。以下表達(dá)不正確的選項是() a.環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低 b.用法環(huán)保型融雪鹽可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕 c.用法環(huán)保型融雪鹽可以削減對植物的危害 d.用法環(huán)保融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分 解析：此題關(guān)鍵是弄清鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，用法氯化鈉等無機(jī)鹽易形成電解質(zhì)溶液，加速了鋼鐵的腐蝕，而用法環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，不僅可以起到融雪的效果，而且可以削減鋼鐵的腐蝕。 答案：d 4.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的混合溶液的玻璃皿中(如下列圖所示)，經(jīng)一段時間后，首先觀看到溶液變紅的區(qū)域是() a.和附近 b.

4、和附近 c.和附近 d.和附近 解析：a是電解池，zn為陰極，電極產(chǎn)物為h2和naoh，b是原電池，zn發(fā)生吸氧腐蝕，fe為正極，電極反響式為o2+2h2o+4e-=4oh-。 答案：b 5.以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項是() a.純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕慢慢變暗 b.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起愛護(hù)作用 c.在海輪外殼連接鋅塊愛護(hù)外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護(hù)法 d.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護(hù)它不受腐蝕 解析：此題考察了金屬的腐蝕與防護(hù)。純銀器外表在空氣中易形成硫化銀而使銀器外表變黑，所以是化學(xué)腐蝕，a正確;鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極

5、，加快了鐵的腐蝕，b錯;海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，可以愛護(hù)海輪，c正確;外加直流電源愛護(hù)器件時，必需連接電源負(fù)極，d錯。 答案：ac 6.鋼鐵的銹蝕過程中，以下五種改變可能發(fā)生的是() fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價o2被復(fù)原h(huán)+被復(fù)原 有fe2o3xh2o生成雜質(zhì)碳被氧化除去 a. b. c. d. 解析：鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，根據(jù)介質(zhì)的不同可以發(fā)生兩類原電池反響：(1)當(dāng)鋼鐵外表的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較強(qiáng)時，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，其電極反響式是正極2h+2e-=h2，負(fù)極fe-2e-=fe2+;(2)當(dāng)鋼鐵外表的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較弱或呈中性時，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致鋼鐵

6、外表生成鐵銹。同時在電解質(zhì)溶液中還發(fā)生了如下一系列的反響：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3脫去一局部水生成fe2o3xh2o。 答案：c 7.目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域，含鐵脫氧劑應(yīng)用鐵易被氧化的性質(zhì)來完全汲取包裝內(nèi)的氧，從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當(dāng)脫氧劑變成紅棕色時那么失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方。 主要原料 用量 含碳4%鑄鐵粉 滑石粉 食鹽 乙醇 80% 40% 4 g 適量 以下反響式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是() a.fe-2e-=fe2+ b.c+o2=co2

7、c.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 d.2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 解析：鐵脫氧原理的本質(zhì)是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：fe-2e-=fe2+，正極：o2+4e-+2h2o=4oh-，生成的fe(oh)2o2fe(oh)3fe2o3，所以選b。 答案：b 8.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反響為2fe+2h2o+o2=2fe2+4oh-。以下說法正確的選項是() a.負(fù)極發(fā)生的反響為fe-2e-=fe2+ b.正極發(fā)生的反響為2h2o+o2+2e-=4oh- c.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 d.鋼柱在水下局部比在空氣與水交界處更簡單被腐蝕 解析：此題考

8、察了電化學(xué)腐蝕的學(xué)問。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：fe-2e-=fe2+，正極：2h2o+o2+4e-=4oh-，選項a正確。 答案：a 9.炒過菜的鐵鍋未準(zhǔn)時洗凈(殘液中有nacl)，其次天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試答復(fù)： (1)鐵鍋的腐蝕屬于_腐蝕，其緣由是_。 (2)鐵鍋銹蝕的電極反響方程式為：負(fù)極：_，正極_。正、負(fù)極電極反響的產(chǎn)物會連續(xù)發(fā)生反響，反響的離子方程式或化學(xué)方程式為_ _。 解析：(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕;因為鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和外表殘留的強(qiáng)電解質(zhì)nacl的水溶液形成很多微小的原電池;并且nacl溶液呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕。 (2

9、)在鐵鍋中鐵比擬活潑，做負(fù)極，電極反響：2fe-4e-=2fe2+;碳做正極，電極反響：2h2o+o2+4e-=4oh-;總反響為2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3、2fe(oh)3+(x-3)h2o=fe2o3xh2o。 答案：(1)吸氧腐蝕鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和外表殘留的強(qiáng)電解質(zhì)nacl的水溶液形成很多微小的原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并且nacl溶液呈中性，所以發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕 (2)2fe-4e-=2fe2+2h2o+o2+4e-=4oh-2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2、4fe(oh)2+

10、o2+2h2o=4fe(oh)3、2fe(oh)3+(x-3)h2o=fe2o3xh2o 力量提升 10.某同學(xué)在a、b、c、d四只小燒瓶中分別放入：枯燥的細(xì)鐵絲;浸過食鹽水的細(xì)鐵絲;浸過清水的細(xì)鐵絲;食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然后裝配成如下圖的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm) 時間/波動 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 a瓶(盛枯燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 b瓶(盛沾了食鹽 水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 c瓶(盛沾了清 水的鐵絲) 0 0

11、 0 0.3 0.8 2.0 3.5 d瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 (1)導(dǎo)管中水面為什么上升?_。 (2)上述試驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列挨次為(填小燒瓶)：_ (3)試驗中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的_(填腐蝕類型)。 解析：鐵絲在肯定條件下可以發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕;從題目中給出的條件可以看出，當(dāng)參加枯燥的鐵絲時，沒有形成原電池的條件，所以很難腐蝕;當(dāng)參加沾有食鹽水的鐵絲時，會發(fā)生吸氧腐蝕，所以液面上升，當(dāng)鐵絲浸入到溶液中時也沒有構(gòu)成原電池，所以液面沒有明顯改變。 答案：(1)鐵生銹時與空氣中o2反響，消耗了o2而使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小(2)bca=d(

12、3)吸氧腐蝕 11.某討論小組對鐵生銹進(jìn)展討論。 (1)甲同學(xué)設(shè)計了a、b、c一組試驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀看到的現(xiàn)象是：a中鐵釘生銹;b中鐵釘不生銹;c中鐵釘不生銹。 通過上述試驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_ _。 鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反響式為_ 試驗b所用的水要經(jīng)過_處理;植物油的作用是_。 試驗c中堿石灰的作用是_。 (2)乙同學(xué)為了到達(dá)同樣目的，設(shè)計了試驗d(如圖)，發(fā)覺一段時間后，試管中的液面上升，其緣由是_ _，該試驗_(填能或不能)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 (3)丙同學(xué)為了探究鐵銹(fe2o3nh2o)的組成，將甲同學(xué)試驗產(chǎn)生的鐵銹刮

13、下來，稱取1.96 g這種鐵銹，按如下圖裝置進(jìn)展試驗。 充分反響后，稱得b裝置的質(zhì)量增加0.36 g，c裝置的質(zhì)量增加1.32 g，那么依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為_。 (4)為了保證明驗平安，試驗開頭時應(yīng)先點(diǎn)燃_(填a或e)處的酒精燈。 解析：(1)鐵內(nèi)部一般含有碳，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的兩個電極，假如再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕;a中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以電極上反響的物質(zhì)是氧氣供應(yīng)電子;水中往往溶有肯定量的氧氣，所以做試驗前要先將水煮沸;b裝置中0.36 g水即n(h2o)=0.02 mol，c裝置中1.32 gco2即n(co2)=0.03 mol，可推知n(fe2o

14、3)n(h2o)=0.010.02=12。故答案可知。 答案：(1)有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣) o2+4e-+2h2o=4oh- 煮沸(或除去氧氣)，隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸) 汲取水蒸氣(或枯燥保持試管內(nèi)枯燥環(huán)境) (2)鐵的腐蝕要汲取氧氣(或氧氣參加反響消耗了氧氣)使氣體體積削減不能 (3)2(4)e 12.鋼鐵很簡單生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反響式為_。 (2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采納上圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料r可以采納_。 a.銅 b.鈉 c.鋅

15、 d.石墨 (3)上圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)當(dāng)連接在直流電源的_極。 解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上fe失去電子，正極上o2得到電子。 (2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被愛護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極愛護(hù)法。 (3)屬于外加電流的陰極愛護(hù)法，需把被愛護(hù)的鐵閘門連接電源的負(fù)極。 答案：(1)負(fù)極：2fe-4e-=2fe2+ 正極：o2+2h2o+4e-=4oh- (2)c(3)負(fù) 13.鐵生銹是比擬常見的現(xiàn)象，某試驗小組為討論鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法： 首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀看到的試驗現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲外表顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕;直形管管中枯燥的鐵絲外表依舊光亮，沒有發(fā)生銹蝕;燒杯中潮濕的鐵絲依舊光亮。 試答復(fù)以下問題： (1)由于接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本試驗中鐵生銹屬于_。能表示其原理的反響方程式為_。 (2)儀器a的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_。 (3)由