制取氧氣第一課時(shí)課件

1、人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元課題三人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元課題三制取氧氣制取氧氣第一課時(shí)第一課時(shí)我們應(yīng)該如何得到氧氣呢？我們應(yīng)該如何得到氧氣呢？自然界自然界實(shí)驗(yàn)室？實(shí)驗(yàn)室？某些某些物質(zhì)物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)光合作用光合作用特種部隊(duì)的隨身寶特種部隊(duì)的隨身寶情境一情境一高錳酸鉀高錳酸鉀把一份砂糖和兩份高錳酸鉀混合，夾在兩片干木材中研磨，如果天氣干燥，木塊很快就能燃起來。或者舀上一小勺高錳酸鉀晶體倒在報(bào)紙上，加上幾滴防凍液，把報(bào)紙揉成一團(tuán)，30秒內(nèi)就會(huì)著火。這種方法生火簡(jiǎn)單方便，很適合在野外執(zhí)行秘密任務(wù)的特種部隊(duì)。一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理1 1、加熱高錳酸鉀固體、加熱高錳酸鉀固

2、體文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：高錳酸鉀高錳酸鉀加熱加熱錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣 漁民好幫手漁民好幫手氧來樂氧來樂【作用與用途】：本品在分解過程中釋放出活潑的釋放出活潑的新生態(tài)氧新生態(tài)氧，可用于養(yǎng)殖池塘的增氧增氧，藥性溫和，使用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保。情境二情境二過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣【主要成分】：過氧化氫過氧化氫【含量規(guī)格】：15%提出問題：提出問題：步驟一步驟一：在常溫下，把帶火星的木條：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？是否復(fù)燃？現(xiàn)現(xiàn) 象象：木條不能復(fù)燃木條不能復(fù)燃結(jié)結(jié) 論論：說明常溫下放

3、出氧氣少說明常溫下放出氧氣少探究：探究：過氧化氫（過氧化氫（H H2 2O O2 2）溶液制取氧氣）溶液制取氧氣步驟二：步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，向上述試管中，加入少量二氧化錳， 把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā) 生的現(xiàn)象。生的現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象：木條復(fù)燃了木條復(fù)燃了結(jié)結(jié) 論：論：說明在說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二常溫下過氧化氫溶液遇到二 氧化錳（氧化錳（MnOMnO2 2）時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣）時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一方案一方案二方案二帶火星的木帶火星的木條不復(fù)燃。條不復(fù)燃。常溫下過氧化常溫下

4、過氧化氫分解產(chǎn)生氧氫分解產(chǎn)生氧氣的速率太慢。氣的速率太慢。實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室 （填（填“能能”或或“不能不能”）只用過）只用過氧化氫溶液制取氧氣氧化氫溶液制取氧氣。不能不能立即產(chǎn)生大量立即產(chǎn)生大量氣泡，帶火星氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。的木條復(fù)燃。加入二氧化錳加入二氧化錳以后，分解速以后，分解速率變快。率變快。實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室 （填（填“能能”或或“不能不能”）用過氧）用過氧化氫化氫和二氧化錳混合和二氧化錳混合制取氧氣制取氧氣。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1：實(shí)驗(yàn)室能否用過氧化氫來制取氧氣呢？：實(shí)驗(yàn)室能否用過氧化氫來制取氧氣呢？能能思考：思考：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2：二氧化錳在分解過氧化氫中所起的作用：二氧化錳在分解過氧化

5、氫中所起的作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論立即產(chǎn)生大量的氣立即產(chǎn)生大量的氣泡，帶火星的木條泡，帶火星的木條復(fù)燃，重復(fù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)復(fù)燃，重復(fù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與上述一致。象與上述一致。 二氧化錳可以一直二氧化錳可以一直加速分解速率。加速分解速率。二氧化錳的化學(xué)性二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)質(zhì) （“有有”或或“沒沒有有”）發(fā)生變化。）發(fā)生變化。沒有沒有總結(jié)歸納總結(jié)歸納：二氧化錳：二氧化錳 過氧化氫的分解速率，過氧化氫的分解速率，但是其自身的但是其自身的 和和 在反應(yīng)前后在反應(yīng)前后 。加快加快質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變不變化學(xué)反應(yīng)中，能化學(xué)反應(yīng)中，能 其他物質(zhì)的其他物質(zhì)的 ，而自身的而自身的 和和 ，在

6、反應(yīng)前后，在反應(yīng)前后 的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。改變改變質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化都沒有發(fā)生變化催化劑的定義催化劑的定義實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理1 1、加熱高錳酸鉀固體制氧氣、加熱高錳酸鉀固體制氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀加熱加熱錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣 2 2、分解過氧化氫溶液（常加入少量的二氧化錳）、分解過氧化氫溶液（常加入少量的二氧化錳）過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣催化劑的特點(diǎn)催化劑的特點(diǎn)（1 1）“一變，二不變一變，二不變” 一變：一變： 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率 二不變：二不變

7、： 和和 性質(zhì)不變性質(zhì)不變 改變改變質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)化學(xué)改變改變加快加快減慢減慢（物理性質(zhì)有可能發(fā)生改變）（物理性質(zhì)有可能發(fā)生改變）（2）催化劑不是唯一的催化劑不是唯一的（一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有（一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有 不同的催化劑）不同的催化劑）（3）催化劑是特指的催化劑是特指的（描述催化劑的時(shí)候須指（描述催化劑的時(shí)候須指明是某反應(yīng)的催化劑）明是某反應(yīng)的催化劑）催化劑的作用催化劑的作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做叫做催化作用催化作用。情境三情境三安全火柴的秘密安全火柴的秘密小資料：安全火柴的火柴頭上主小資料：安全火柴的火柴頭上主要有氯酸鉀、二氧化錳、硫，火要有氯酸鉀、二氧

8、化錳、硫，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成，火柴著火過程主璃粉調(diào)和而成，火柴著火過程主要為：要為：（1）火柴頭滑動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的熱量）火柴頭滑動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒。使紅磷燃燒。（2）紅磷燃燒放熱使氯酸鉀分）紅磷燃燒放熱使氯酸鉀分解。解。（3）氯酸鉀分解放出的氧氣使）氯酸鉀分解放出的氧氣使硫燃燒。硫燃燒。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理1 1、加熱高錳酸鉀固體制氧氣、加熱高錳酸鉀固體制氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀加熱加熱錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣 2 2、分解過氧化氫溶液（常加入少量的二氧化錳）、分解過氧化氫溶液（常加入少量的二氧化錳）過氧化氫過

9、氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣3 3、加熱氯酸鉀固體、加熱氯酸鉀固體氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳加熱加熱氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣 （常加入少量的二氧化錳）（常加入少量的二氧化錳）三、分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型之一）三、分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型之一） 由由一種反應(yīng)物一種反應(yīng)物生成生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)兩種或兩種以上其他物質(zhì)的的反應(yīng)叫反應(yīng)叫分解反應(yīng)分解反應(yīng)。由兩種或兩種以上物質(zhì)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+BAB（多變一）（多變一）兩種或兩種以上兩種或兩種以上 一種一種 由一種物質(zhì)生成兩種或兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)ABA+

10、B（一變多）（一變多）一種一種 兩種或兩種以上兩種或兩種以上 展示自我展示自我2、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ）A.加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使生成物質(zhì)量增加使生成物質(zhì)量增加C.改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率 D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率1、從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的最從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的最佳方法是（佳方法是（ ）A.通電使水分解：通電使水分解： 水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣B.加熱高錳酸鉀分解：高錳酸鉀加熱高錳酸鉀分解：高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳+ 氧氣氧氣

11、C.加熱氯酸鉀分解：氯酸鉀加熱氯酸鉀分解：氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣D.過氧化氫溶液催化分解：過氧化氫過氧化氫溶液催化分解：過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣DC通電通電加熱加熱加熱加熱二氧化錳二氧化錳二氧化錳二氧化錳展示自我展示自我3.小華采用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，錯(cuò)把高錳酸鉀當(dāng)作二小華采用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，錯(cuò)把高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加氯酸鉀相比，正確的是氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加氯酸鉀相比，正確的是（）（）A反應(yīng)速率不變，生成氧氣的質(zhì)量不變反應(yīng)速率不變，生成氧氣的質(zhì)量不變B反應(yīng)速率加快，生成氧氣的質(zhì)量不變反應(yīng)速率加快，生成氧氣的質(zhì)量不變C反應(yīng)速率加快，生成氧氣的質(zhì)量增加反應(yīng)速率加快，生成氧氣的質(zhì)量增加D高錳酸鉀在反應(yīng)中起催