高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)訓(xùn)練及答案

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)訓(xùn)練及答案 具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)(例如局部弱酸、弱堿。水也是弱電解質(zhì))溶于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子。下面是我整理了高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)訓(xùn)練及答案，盼望對你的學(xué)習(xí)有關(guān)心。 高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)訓(xùn)練及答案 雙基練習(xí) 1.(2021福建高考)討論人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質(zhì)，用法時(shí)參加水即可放電。關(guān)于該電池的以下說法不正確的選項(xiàng)是() a.水既是氧化劑又是溶劑 b.放電時(shí)正極上有氫氣生成 c.放電時(shí)oh-向正極挪動 d.總反響

2、為2li+2h2o=2lioh+h2 解析：依據(jù)題給信息鋰水電池的反響方程式為2li+2h2o=2lioh+h2，d正確;在反響中氫元素化合價(jià)降低，因此h2o做氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用，a正確;放電時(shí)正極反響為2h2o+2e-=2oh-+h2，b正確;正極四周聚集大量oh-，因此溶液中的陽離子li+向正極挪動，負(fù)極四周聚集大量li+，因此溶液中的陰離子oh-向負(fù)極挪動，c錯(cuò)誤。 答案：c 2.(2021安徽高考)討論人員最近發(fā)覺了一種水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)展發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，以下水電池在

3、海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是() a.正極反響式：ag+cl-e-=agcl b.每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子 c.na+不斷向水電池的負(fù)極挪動 d.agcl是復(fù)原產(chǎn)物 解析：由電池總反響可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物agcl是氧化產(chǎn)物，a、d都不正確;在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以陽離子向電池的正極挪動，c錯(cuò)誤;化合物na2mn5o10中mn元素的化合價(jià)是+18/5價(jià)，所以每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4-18/5)5=2 mol，因此選項(xiàng)b正確。 答案：b 3科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池

4、，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為() a.h2+2oh-=2h2o+2e- b.o2+4h+4e-=2h2o c.h2-2e-=2h+ d.o2+2h2o+4e-=4oh- 解析：由題意可知在以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極電極反響式為h2-2e-=2h+，正極反響式為o2+4e-+4h+=2h2o。 答案：c 4.列說法正確的選項(xiàng)是() a.堿性鋅錳電池是二次電池 b.鉛蓄電池是一次電池 c.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電，能重復(fù)用法 d.燃料電池沒有將氧化劑、復(fù)原劑全部儲存在電池內(nèi)部 解析：a中堿性鋅錳電池為一次電池;b中鉛蓄電池為

5、二次電池。 答案：cd 5.片、銀片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-kno3的u形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是() 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反響為ag+e-=ag 試驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作 將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣 a.b.c.d. 解析：該原電池中cu作負(fù)極，ag作正極，負(fù)極反響式為cu-2e-=cu2+，正極反響式為ag+e-=ag，因此對;在外電路中，電子由cu電極流向ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以錯(cuò);沒有鹽橋，原電池不能連續(xù)工作，所以錯(cuò);無論是否為原電池，反響

6、本質(zhì)一樣，均為氧化復(fù)原反響，所以對。 答案：c 6.銀-鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為2ag+zn(oh)2?充電放電ag2o+zn+h2o，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是() a.ag b.zn(oh)2 c.ag2o d.zn 解析：推斷電池的正、負(fù)極，肯定要從電極反響中得失電子狀況推斷。放電時(shí)反響為ag+12o+zn0+h2o=2ag0+zn+2 (oh)2，原電池中失去電子的物質(zhì)作負(fù)極。 答案：d 7.日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀nh4cl和zncl2做電解質(zhì)(其中參加mno2汲取h2)，電極反響式可簡化為znzn2+

7、2e-，2nh+4+2e-2nh3+h2(nh3與zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。依據(jù)上述推斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是() a.鋅為正極，碳為負(fù)極 b.鋅為負(fù)極，碳為正極 c.工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極 d.長時(shí)間連續(xù)用法時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 解析：由兩極反響式可知zn作負(fù)極，碳棒作正極，a項(xiàng)不正確，b正確;原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極;由于zn又被溶解，所以易造成內(nèi)部糊狀物流出，d項(xiàng)正確。 答案：bd 8.隨著人們生活質(zhì)量的不斷進(jìn)步，廢電池必需進(jìn)展集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣由是() a.利用電池外殼的金屬材料 b.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土

8、壤和水源的污染 c.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 d.回收其中的石墨電極 解析：廢舊電池中含有的cd、hg、pb等重金屬離子會對土壤及水源造成嚴(yán)峻污染，為防止其污染的發(fā)生，必需對其回收，集中處理，這是回收的最主要緣由。 答案：b 9.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() a.根據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源 b.原電池是化學(xué)電源的雛形 c.原電池輸出電能的力量，取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性 d.氧化復(fù)原反響所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來源 解析：原電池輸出電能的力量取決于單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電量的多少，不取于負(fù)極材料的活潑性。 答案：c 10.如下圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，根據(jù)圖

9、示，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() a.a電極是負(fù)極 b.b電極的電極反響：4oh-4e-=2h2o+o2 c.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 d.氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 解析：燃料電池中h2為負(fù)極，o2為正極，反響分別為h2-2e-=2h+，o2+4e-+2h2o=4oh-。 答案：b 力量提升 11.(2021山東高考題)科研、消費(fèi)中常涉及鈉、硫及其化合物。 (1)試驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反響方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。 (2)下列圖為鈉硫高能電池的構(gòu)造示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電

10、池反響為2na+xs=na2sx，正極的電極反響為_。m(由na2o和al2o3制得)的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，消耗一樣質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。 (3)na2s溶液中離子濃度由大到小的挨次為_，向該溶液中參加少量固體cuso4，溶液ph_(填增大減小或不變)，na2s溶液長期放置有硫析出，緣由為_(用離子方程式表示)。 解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反響放出氫氣，化學(xué)方程式為2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2;單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2，在加熱時(shí)可與熱的氫氧化鈉溶液反響，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用cs2

11、或熱的氫氧化鈉溶液。 (2)由電池反響可以看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被復(fù)原成s2-x，所以正極的電極反響式為xs+2e-=s2-x;由于原電池內(nèi)部要靠離子的定向運(yùn)動而導(dǎo)電，同時(shí)鈉和硫極易化合，所以也必需把二者隔分開，因此其作用是離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫;在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，反響式為pb(s)+so2-4(aq)-2e-=pbso4(s)，因此當(dāng)消耗1 mol即207 g鉛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而207 g鈉可以失去的電子數(shù)為20723=9(mol)，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。 (3)na2s屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，s2-水解顯堿性，所以c(h+)

12、最小。但由于水解程度很小，大局部s2-還在溶液中。因?yàn)闅淞蛩釋儆诙跛?，所以s2-水解時(shí)分兩步進(jìn)展且以第一步水解為主，方程式為s2-+h2o=hs-+oh-、hs-+h2o=h2s+oh-，因此na2s溶液中離子濃度由大到小的挨次為c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+);由于s2-極易與cu2+結(jié)合形成cus沉淀而抑制s2-水解，因此溶液的堿性會降低，酸性會增加，方程式為s2-+cu2+=cus。s2-處于最低化合價(jià)-2價(jià)，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化s2-而生成單質(zhì)硫，方程式為2s2-+o2+2h2o=2s+4oh- 答案：(1)2ch3ch2oh+2na

13、2ch3ch2ona+h2cs2或熱的氫氧化鈉溶液 (2)xs+2e-=s2-x離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5 (3)c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+)減小2s2-+o2+2h2o=2s+4oh- 12.熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因此受到重視，可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，co為陽極燃?xì)猓諝馀cco2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反響式： 負(fù)極反響式：2co+2co2-3=4co2+4e- 正極反響式： _。 總電池反響式： _。 解析：原電池的反響原理，就是利用氧化復(fù)原反響中有電子的轉(zhuǎn)移。

14、在負(fù)極co失電子，且消耗了co2-3，在正極得電子的就是o2，再與co2結(jié)合生成co2-3，正極方程式為o2+2co2+4e-=2co2-3，正極與負(fù)極生成和消耗的co2-3的量相等，所以總反響方程式為2co+o2=2co2。 答案：o2+2co2+4e-=2co2-32co+o2=2co2 13.紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極反響為zn+2oh-2e-=zno+h2o， ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh- 依據(jù)上述反響式，做以下題目。 (1)推斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是_。 a.在用法過程中，電解質(zhì)koh被不斷消

15、耗 b.用法過程中，電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極 c.zn是負(fù)極，ag2o是正極 d.zn電極發(fā)生復(fù)原反響，ag2o電極發(fā)生氧化反響 (2)寫出電池的總反響式： _。 (3)用法時(shí)，負(fù)極區(qū)的ph_(填增大、減小或不變，下同)，正極區(qū)的ph_，電解質(zhì)溶液的ph_。 解析：(1)選c。推斷原電池的正負(fù)極，可以從兩個(gè)方面：微觀：電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極。宏觀：活潑的一極是負(fù)極，不活潑的一極是正極，電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，據(jù)此推斷zn為負(fù)極發(fā)生氧化反響，ag2o為正極，發(fā)生復(fù)原反響，將兩極反響式相加得總反響式，由總反響式知，用法過程中koh的量不變。 (2)將正、負(fù)極的電極

16、反響式合并就可得到總反響式： zn+ag2o=zno+2ag。 (3)負(fù)極反響時(shí)，消耗oh-，那么負(fù)極區(qū)ph減小，正極反響時(shí)，生成了oh-，故正極區(qū)ph增大，負(fù)極消耗的oh-的量與正極反響生成的oh-的量相等，所以電解質(zhì)溶液的ph不變。 答案：(1)c(2)zn+ag2o=zno+2ag (3)減小增大不變 14.機(jī)常采納新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采納h2、ch4、co、c2h5oh等可燃物質(zhì)與o2一起構(gòu)成的電池裝置。它可挺直將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以koh溶液為電解質(zhì)，其總反響的化學(xué)方程式為ch4+2o2+2oh-=co2-3+3h2o。 (1)負(fù)極上的電極反響為_。 (2)消耗標(biāo)準(zhǔn)情況下的5.6 l o2時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3