四川省廣元市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、四川省廣元市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32Ca40 Fe56 Cu64第I卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A. 天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B. 無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D. 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換

2、的能量資源包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、潮汐能等，氫能屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、垃圾回收利用可以節(jié)約資源，應(yīng)分類回收利用，故D正確；故選D。2. 我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A. 醇類B. 一氧化碳C. 氫氣D. 烴類【答案】D【解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等

3、，都屬于碳?xì)浠衔?。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳?xì)浠衔锝M成的烴類；答案選D。3. 下列有關(guān)敘述中正確的是A. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，它和淀粉互稱為同分異構(gòu)體B. 某烷烴完全燃燒時(shí)，若生成nmolCO2，則生成的水一定為(n+1)molC. 明礬可用于自來(lái)水的凈化與海水的淡化D. 甲烷、苯、甲苯、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水【答案】B【解析】【詳解】A人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，纖維素和淀粉都可以表示為(C6H10O5)n分子中的聚合度不同，分子

4、式不同，不能稱為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)烷烴通式CnH2n+2及碳、氫原子守恒知，燃燒生成n molCO2，則生成的水一定為=(n+1)mol，故B正確；C通過(guò)除去海水中的鹽可以達(dá)到淡化海水的目的，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物而凈水，但明礬不能吸附可溶性物質(zhì)，明礬不能進(jìn)行海水的淡化，故C錯(cuò)誤；D甲烷、苯、甲苯都屬于烴類，完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水，蛋白質(zhì)還含有氮元素等，完全燃燒的產(chǎn)物還有氮?dú)獾?，故D錯(cuò)誤；答案選B。4. 下列有關(guān)敘述中，正確的是A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同C. 14C60與12C60互為同位素D. 14C與12C

5、、13C互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A.14C與12C均是碳元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C的中子數(shù)為：14-6=8，14N的中子數(shù)為：14-7=7，B錯(cuò)誤；C.14C60與12C60是碳元素形成的單質(zhì)，二者不互為同位素，C錯(cuò)誤；D.14C與12C、13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；答案選D。5. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB. 中子數(shù)為20的氯原子：C. HF的電子式：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B.中子數(shù)

6、為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；C.HF為共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選A。6. 有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是A. x=2B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于A族C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D. 距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低【答案】D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A. K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯(cuò)誤；B. 最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第A族，B正確；C. 原

7、子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D. 距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。7. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳；葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2；植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為人體提供能量，該反應(yīng)放熱；氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是

8、放熱反應(yīng)；植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過(guò)程需要吸收能量，是吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的有，答案選A。8. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）A. 酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半徑大?。篘aSOC. 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD. 金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl【答案】A【解析】【詳解】A非金屬性：ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則NaS，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：NaSO，故B

9、不選；C金屬性：KNaLi，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH，故C不選；D同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl，故D不選。故答案選A。9. 下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式不正確的是A. 將煤氣化為可燃性氣體：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)B. 海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C. 燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D. 用過(guò)量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3【答案】D【

10、解析】【詳解】A. 將煤氣化為可燃性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，選項(xiàng)A正確；B. 海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣，反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，選項(xiàng)B正確；C. 燃煤中加入石灰石脫硫，反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，選項(xiàng)C正確；D. 用過(guò)量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，選項(xiàng)D不正確；答案選D。10

11、. 下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同B. 乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色是發(fā)生取代反應(yīng)C. 乙酸分子式為CH3COOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D. 苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同，故A正確；B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性重鉻酸鉀溶液變色，故B錯(cuò)誤；C.乙酸的分子式為CH3COOH，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.一定條件下，苯能與氫氣

12、發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；故選A。11. 在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）A. Cl2H2OHClOHClB. Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C. 2Na2O22H2O4NaOHO2D. NH4ClNaOHNaClNH3H2O【答案】C【解析】【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，也沒(méi)有非極性鍵的形成，A不正確；B沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C2

13、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。12. 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（ ）A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸鈉D. 碳酸【答案】B【解析】【分析】pH最小說(shuō)明溶液的酸性最強(qiáng)，等濃度的酸，其電離程度最大?！驹斀狻恳掖疾皇撬?，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項(xiàng)正確；答案選B。13. 100mL 6molL1的 H2SO4溶

14、液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固體A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】加入Na2CO3溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，選項(xiàng)正確；加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于溶液稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，選項(xiàng)正確；加入醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸，反應(yīng)最終電離的氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減

15、緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氧的總量，選項(xiàng)正確；加適量Na2SO4固體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A. 1mol甲基（CH3）所含的電子數(shù)為9NAB. 1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAD. 常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A、一個(gè)甲基中含有9的電子，所以1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA，選項(xiàng)A正確；B、一個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)極性鍵，所以1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)

16、為4NA，選項(xiàng)B正確；C、氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)況下庚烷是液體，氣體摩爾體積不適用于庚烷，所以無(wú)法計(jì)算22.4L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氣體摩爾體積只適用于氣體不適用于固體和液體。15. 下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是冶煉原理方法ACuSO4+2Na=Cu+Na2SO4濕法煉銅B2Al2O3(熔融) 4Al+3O2電解法CCu2S+O22Cu+SO2熱分解法D2Ag2O4Ag+O2熱還原法A. AB.

17、 BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A鈉為活潑金屬，能與水直接反應(yīng)而不能在水溶液中置換出銅，不能利用反應(yīng)CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4進(jìn)行濕法煉銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2，選項(xiàng)B正確；C煅燒硫化亞銅的反應(yīng)為Cu2S+2O22CuO+SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，反應(yīng)2Ag2O4Ag+O2是利用熱分解法冶煉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16. 下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有（ ）A、B、C的百分含量相等；單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生

18、成2a mol C；單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol B；外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化；A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2A. 除外B. 除外C. D. 【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此判斷反應(yīng)否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、B、C的百分含量相等，不一定各組分濃度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C，是正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol

19、B，符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不同，即分子數(shù)不同，所以外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；A、B、C分子數(shù)之比決定于開(kāi)始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；答案選D。17. 瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O

20、2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極aB. 電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極bC. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OD. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 4 mol【答案】C【解析】【詳解】A、電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，故B錯(cuò)誤；C、甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O，故C正確；D、1mol O

21、2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)電源新型電池的原電池原理應(yīng)用。瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O。主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，O2-可以在其中自由移動(dòng)，是本題的關(guān)鍵。18. 關(guān)于下列圖示

22、的說(shuō)法中正確的是( )A. 用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B. 用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)D. 圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同【答案】A【解析】【詳解】A強(qiáng)酸制弱酸，得到酸性：硫酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，三種酸都是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；BCO2的密度比空氣大，應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，H小于0，C錯(cuò)誤；D左側(cè)裝置中鋁是負(fù)極，右側(cè)裝置中鋅是負(fù)極，因此當(dāng)轉(zhuǎn)

23、移相同的電子時(shí)，消耗的負(fù)極質(zhì)量不同，D錯(cuò)誤；答案選A。19. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)方程式中，x1B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molC. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D. 反應(yīng)速率v(B)0.25 molL-1min-1【答案】C【解析】分析：2min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，v(D)=0.25 molL-1min-1，B表示的平均速

24、率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L0.5 molL-1=1mol,則3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始 n n 0 0轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，則=，計(jì)算得出n=3，以此來(lái)解答。詳解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯(cuò)誤；B. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯(cuò)誤；C.2 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為100%=50%,所以C選項(xiàng)是正確的；D. 反應(yīng)速率v(B)=0.125 molL-1min-

25、1,故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。20. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A. M與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:2B. M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：1C. M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:2D. M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A該物質(zhì)一個(gè)分子中含有一個(gè)羧基、1個(gè)醇羥基，所以M與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:2，A正確；B只有羧基可以與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，所以M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；C只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為

26、1：1，C錯(cuò)誤；DM含有羧基、醇羥基，它們可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故該物質(zhì)既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，D正確；故答案選C。21. 下列表中所采取分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離苯和溴苯分液二者不互溶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A乙醇易溶于水，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B丁醇與乙醚沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故B正確；C硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，硝酸鉀溶解度隨溫度變化較

27、大，故C錯(cuò)誤；D苯和溴苯混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤。答案選B。22. 鐵與4 mol/L的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論正確的是A. 反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B. 常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率C. 反應(yīng)在24min正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 02 min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明02 min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大【答案】D【解析】【詳解】A由圖象可知，02min時(shí)間內(nèi)，生成H20.1mol，24min時(shí)間內(nèi)，生成H20.2mol，46min時(shí)間內(nèi)，生成H20.1mol，則反應(yīng)在24min時(shí)間內(nèi)生成H2的

28、物質(zhì)的量最多，反應(yīng)在24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；B常溫下，F(xiàn)e遇到濃硫酸會(huì)鈍化，所以改用98.3%的濃硫酸不會(huì)加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；CFe與稀硫酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率幾乎為零，故C錯(cuò)誤；D鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但在02 min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，故D正確；答案為D。23. 下表中，對(duì)陳述I、I的正確性及二者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)甲烷為正四面體I對(duì)、II對(duì)、無(wú)B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑，作負(fù)極I對(duì)、II對(duì)

29、、無(wú)CNH4NO3是共價(jià)化合物NH4NO3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電I對(duì)、II對(duì)、無(wú)D石墨常用作原電池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)、II對(duì)、有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A甲烷是正四面體，故每個(gè)氫環(huán)境一樣，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，二者有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，鎂不失去電子，故鋁作負(fù)極，失去電子，II錯(cuò)，B錯(cuò)誤；C硝酸銨是離子化合物，I錯(cuò)，C錯(cuò)誤；D石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好。故石墨可以作電極材料，D正確；答案選D。24. 根據(jù)下列事實(shí)：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組

30、成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是A. D2+A2+B2+E2+B. B2+A2+D2+E2+C. D2+E2+A2+B2+D. E2+B2+A2+D2+【答案】D【解析】【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，A+B2+=A2+B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；D+2H2O=D（OH）2+H2，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D（OH）2，所以H2O的氧化性D2+的氧化性；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e=E，B2e=B2+，該電池

31、的電池反應(yīng)式為E2+B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；所以各離子的氧化性大小為E2+B2+A2+D2+；故選D。25. 有一粉末，它是由鐵的氧化物物中的一種或兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時(shí)通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用澄清石灰水把產(chǎn)生的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，則該粉末的組成可能是A. 只有Fe2O3B. 只有FeOC. 等物質(zhì)量的FeO和Fe3O4D. 等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4【答案】C【解析】【詳解】用澄清石灰水把產(chǎn)生的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，則生成的CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=n(Ca CO3)=5g1

32、00g/mol=0.05mol，設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy,設(shè)鐵的氧化物物質(zhì)的量為n，則有：FexOy+ yCO xFe + yCO21 yn 0.05 得n=0.05/y 3.04/ (56x+16y)=0.05/y ，x/y=4/5，所以Fe和O的原子個(gè)數(shù)比為4：5，選C。第II卷二、非選擇題26. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3型化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；C+比B3+多8個(gè)電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期

33、表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)后的量之比為2：1。試回答：(1)B是_(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)，E是_。(2)D的單質(zhì)分子的電子式：_，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：_；B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)用電子式表示H2A形成過(guò)程：_。(4)寫(xiě)出一例能證明B與C化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)弱的事實(shí)_。(5)寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_。(6)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)：_?！敬鸢浮?(1). Al (2). Cs (3). (4). (5). (6). (7). 取等質(zhì)量的B、C分別投

34、入到透量的水中，反應(yīng)劇烈的是C，無(wú)明昆現(xiàn)象的是B，則可說(shuō)明B的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有C強(qiáng) (8). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (9). Al3+K+Cs+【解析】【分析】由A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體可知，A為O元素；由A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿可知，B為Al元素；B為Al元素，由C+離子比B3+離子多8個(gè)電子可知，C為K元素；由C與D元素可以形成化合物CD，CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色可知，D為I元素；C為K元素，由在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量

35、之比為2：1可知，E為+1價(jià)金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，B是Al元素，E是Cs元素，故答案為：Al；Cs；(2)B是Al元素，Al3+離子有2個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，最外層有8個(gè)電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖；D為I元素，I2為雙原子分子，電子式為；C為K元素，K元素最高價(jià)氧化物的水化物為離子化合物KOH，電子式為；故答案為： ；(3)A為O元素，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O形成過(guò)程為，故答案為：；(4)金屬單質(zhì)K的活潑性強(qiáng)，能與冷水劇烈反應(yīng)，金屬Al是較活潑金屬，不能與冷水反應(yīng)，則取等質(zhì)量的Al、K分別投入到足量的水中，反應(yīng)劇烈的是K，無(wú)明顯現(xiàn)象

36、的是Al，則可說(shuō)明Al的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有K強(qiáng)，故答案為：取等質(zhì)量的B、C分別投入到足量的水中，反應(yīng)劇烈的是C，無(wú)明顯現(xiàn)象的是B，則可說(shuō)明B的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有C強(qiáng)；(5)向KI溶液中通入具有強(qiáng)氧化性的氯氣，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2I2+2Cl-，故答案為：2I-+Cl2I2+2Cl-；(5)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，B是Al元素、C為K元素、D是Cs元素，金屬性AlKCs，則B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性Al3+K+Cs+，故答案為：Al3+K+Cs+?！军c(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式、氧化

37、性強(qiáng)弱比較，難度不大，依據(jù)題意推斷元素是解答關(guān)鍵。27. i化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，已知斷開(kāi)1 mol H-H鍵、1molI-I鍵分別需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成1 mol H-I鍵需要放出的能量是299 kJ。(1)1 mol H2和1 mol I2完全反應(yīng)生成2 mol HI，反應(yīng)共_(填“放出”或 “吸收”) 能量_kJ。(2)如下圖兩個(gè)圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是_(填“A”或“B”)。ii在100時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間，對(duì)該容器內(nèi)的物

38、質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s濃度/(molL-1)020406080100c(N2O4)/ (molL-1)0.1000.0700.050c3abc(NO2)/ (molL-1)0.0000.0600.1000.1200.1200.120試回答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，表中a_b(填“”“”或“)。在020 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，在時(shí)間段(指0-20 s、20-40 s、40-60 s、6080 s、80100 s)反應(yīng)速率最大的是020 s，原因是_?！敬鸢浮?(1). 放出 (2). 11 (3). A (4)

39、. 60% (5). = (6). 0.015 mol/(Ls) (7). 開(kāi)始吋反應(yīng)物的濃度最大【解析】【分析】i舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；ii由表格數(shù)據(jù)可知，60s、80s、100s時(shí)NO2的濃度均為0.120mol/L，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；由化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式可得；反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)開(kāi)始吋反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最大?！驹斀狻縤（1）1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂時(shí)吸收能量的值為436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成時(shí)釋放能量為299kJ2=598kJ，舊

40、鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放熱反應(yīng)；11；（2）1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則A正確，故答案為：A；ii由表格數(shù)據(jù)可知，60s、80s、100s時(shí)NO2的濃度均為0.120mol/L，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，表中a=b；由平衡時(shí)NO2的濃度均為0.120mol/L可知，反應(yīng)消耗0.06mol/LN2O4，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故答案為：60%；=；在020 s內(nèi)，四氧化二氮的濃度變化量為(0.1000.070)

41、 mol/L=0.030mol/L，則平均反應(yīng)速率為=0.015 mol/(Ls)；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)開(kāi)始吋，反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快，則020 s反應(yīng)速率最大，故答案為： 0.015 mol/(Ls)；開(kāi)始吋反應(yīng)物的濃度最大?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)開(kāi)始吋，反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快是解答關(guān)鍵。28. 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)。(2)Pt(a)

42、電極是電池的_ (填“正”或“負(fù)”)極。(3)電解液中的H+向_(填“a”或“b)極移動(dòng)。(4)如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH，則電路中通過(guò)_mol電子，其通入空氣(O2)一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是_?！敬鸢浮?(1). 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (2). 負(fù) (3). b (4). 6 (5). O2+4H+4e-=2H2O (6). 對(duì)環(huán)境無(wú)污染【解析】【分析】該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，說(shuō)明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧

43、化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，酸性條件下生成水，電極反應(yīng)O2+4H+4e-2H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池負(fù)極；(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)；(4)通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，根據(jù)電子守恒

44、，該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)6mol電子，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，酸性條件下生成水，電極反應(yīng)O2+4H+4e-2H2O；(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染?！军c(diǎn)睛】通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。29. 某制糖廠，以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，反應(yīng)流程如下圖：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的官能團(tuán)為-C

45、HO，G是具有香味的液體，試填空：(1)A的名稱：_，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(2)寫(xiě)出H發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_；DE的化學(xué)方程式：_。(3)下圖是實(shí)驗(yàn)室通過(guò)F和D反應(yīng)制取G的裝置圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱前試管a中最先加入的物質(zhì)為_(kāi)(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，寫(xiě)出試管a中生成G的化學(xué)方程式：_，寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(任寫(xiě)一種)(4)反應(yīng)CH2ClCOOH+NH3+HCl屬于的類型是_?！敬鸢浮?(1). 纖維素 (2). CH2=CH2 (3). nCH2=CH2 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3CH2OH (6). C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (7). CH3CH2CH2COOH或 (8). 取代反應(yīng)【解析】【分析】甘蔗渣通過(guò)處理得到A為(C6H10O5)n，應(yīng)該為纖維素，纖維素在催化劑作用下水解生成葡萄糖B，葡萄糖在人體中緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)放出熱量，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生反應(yīng)生成的D為乙醇，已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的官能團(tuán)為-CHO，