過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、.實(shí)驗(yàn)一過(guò)氧化氫含量的測(cè)定（高錳酸鉀法）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?） 掌握高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫含量的原理、滴定條件和操作步驟；（2） 掌握移液管及容量瓶的正確使用方法，熟悉液體樣品的取樣和稀釋操作。二、實(shí)驗(yàn)原理過(guò)氧化氫（ H2O2）在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。利用H2 O2 的氧化性漂白毛、絲織物；醫(yī)藥上常用于消毒和殺菌劑；純H2O2 可作為火箭燃料的氧化劑：工業(yè)上利用 H2 O2 的還原性除去氯氣；植物體內(nèi)的過(guò)氧化氫酶也能催化 H2O2 的分解反映，股在生物上利用 H2O2 分解所放出的氧氣來(lái)測(cè)量過(guò)氧化氫酶的活性。由于 H2O2 有著廣泛的應(yīng)用，常需要測(cè)定它的含量。由于在酸性溶液中， KMn

2、O 4 的氧化性比 H2O2 的氧化性強(qiáng)，所以，測(cè)定 H2O2 的含量時(shí)，常采用在稀硫酸溶液中，室溫條件下用高錳酸鉀法測(cè)定。其反應(yīng)為：2 2+2MnO-+6H+2Mn2+2245H O+8H O+5O開(kāi)始反應(yīng)緩慢，第 1 滴溶液滴入后不易褪色，待產(chǎn)生 Mn 2+后，由于 Mn 2+的催化作用，加快了反應(yīng)速率，故滴定速度也應(yīng)加快，直至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點(diǎn)。根據(jù)高錳酸鉀濃度和滴定中消耗 KMnO 4 的體積，按下式計(jì)算過(guò)氧化氫的含量：P(H2O2)=_（） （） （）式中 p(H2O2)稀釋后的 H2O2 質(zhì)量濃度， g/L 。三、儀器與試劑儀器：移液管（ 25ml） ,吸量管（

3、 10ml），洗耳球，容量瓶（ 250ml），酸式滴定管（ 50ml）.試劑：工業(yè) H2O2 樣品， KMnO 4(0.02mol/L) 標(biāo)準(zhǔn)溶液， H2SO4(3mol/L) 溶液。四、實(shí)驗(yàn)步驟的 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置及標(biāo)定2.H2O2 的含量測(cè)定用吸量管吸取 10mlH2O2 樣品（約為 3%），置于 250ml 容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線，混合物均勻。用移液管準(zhǔn)確移取 25.00ml 過(guò)氧化氫稀釋液三份，分別置于三個(gè) 250ml 錐形瓶中，各加 5mlH 2SO4(3mol/L) ，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待第一滴高錳酸鉀溶液完全褪色后，再加入第二滴，隨著反應(yīng)速度的加快，可逐漸增加滴定速度， 直到溶液呈為微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點(diǎn)。計(jì)算未經(jīng)稀釋樣品中的含量。.五、 實(shí)驗(yàn)記錄與處理項(xiàng)目123H2O2 試劑體積， mlKMnO 4 的濃度， mol/LKMnO 4(終讀數(shù) ),mlKMnO4( 初讀數(shù) ),ml消耗 KMnO 4 體積， ml稀釋樣品中 H2O2 的含量， g/L未經(jīng)稀釋樣品 H2O2 的含量,g/L未經(jīng)稀釋樣品 H2O2 的含量的平均值 ,g/L相對(duì)偏差六、思考題（1） 氧化還原滴定法測(cè)定 H2 O2 的基本原理是什么？ KMnO 4y 與 H2O2 反應(yīng)的物