高三復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

1、考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 1.理解摩爾理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能根據(jù)物質(zhì)的量與微能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?；リP(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。最新考綱最新

2、考綱考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系基本概念間的關(guān)系知識梳理知識梳理固考基固考基含有一定數(shù)目含有一定數(shù)目粒子的集合體粒子的集合體0.0126.021023 /mol考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 (2)物質(zhì)的量的表示方法物質(zhì)的量的表示方法(3)物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：n_。提醒：提醒：摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1 mol氫和氫和1 mol大大米皆為錯

3、誤說法。米皆為錯誤說法。6.021023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.021023?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是指摩爾質(zhì)量是指_，其符號，其符號為為M，單位為，單位為_。(2)數(shù)值：以數(shù)值：以_為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的上等于該微粒的_。(3)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間

4、的關(guān)系為：摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：n_。提醒：提醒：相對原子相對原子(或分子或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個物理量，單質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。位不同，只是在數(shù)值上相等。gmol1gmol1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量相對分子相對分子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 1.(必修必修1P173改編改編)在在0.5 mol Na2SO4中含有鈉離子的物質(zhì)的量為中含有鈉離子的物質(zhì)的量為_，含有氧，含有氧原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為_。1 mol2 mol考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二

5、熱點(diǎn)二 2.(必修必修1P21遷移應(yīng)用改編遷移應(yīng)用改編)填空填空6.021023 1.20410246.021023 1 mol2 mol考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 3.(2015課標(biāo)全國課標(biāo)全國，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確法是否正確(1)18 g D2O和和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA( )(2)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為離子數(shù)為2NA( )(3)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

6、NA( )(4)密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA( )探源：探源：本考題源于必修本考題源于必修1 P8“問題解決問題解決”與與P9“問題解決問題解決”及及拓展，對物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)及摩爾質(zhì)量等關(guān)系進(jìn)行考查，拓展，對物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)及摩爾質(zhì)量等關(guān)系進(jìn)行考查，突出了物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過程中的橋梁作用。突出了物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過程中的橋梁作用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 題組一有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量等概念的理解題組一有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量等概念的理解1.正誤判斷，正確的打正誤判斷

7、，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”題組精練題組精練提考能提考能(1)1 mol CH3Cl和和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目含有相同的粒子數(shù)目( )(2)1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個分子個分子( )(3)1 mol水中含有水中含有2 mol氫和氫和1 mol氧氧( )(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 g( )(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等( )(6)1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17 gmol1( )考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 (7)氖氣的摩爾質(zhì)量氖氣的摩爾質(zhì)量(單位單位gmol1)在數(shù)

8、值上等于它的相對原子質(zhì)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量量( )(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的的摩爾質(zhì)量的2倍倍( )(9)1 mol H3PO4與與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同陰離子數(shù)目也相同( )(10)1 mol氯含有氯含有6.021023個微粒個微粒( )(11)一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量( )(12)106 g碳酸鈉中離子總數(shù)為碳酸鈉中離子總數(shù)為3NA( )考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 題組二物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間

9、的轉(zhuǎn)換及相題組二物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計算關(guān)計算2.在一定條件下，有下列物質(zhì)：在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH46.021023個個HCl分子分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量物質(zhì)的量_；(3)分子數(shù)目分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目原子數(shù)目_；(5)質(zhì)量質(zhì)量_?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 3.(1)高效能源高效能源“可燃冰可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。的類冰結(jié)晶化合物。1 mol甲烷中含有甲烷中含有_個

10、個CH4分子，含有分子，含有_個氫原子。個氫原子。甲烷的摩爾質(zhì)量是甲烷的摩爾質(zhì)量是_，8 g甲烷和甲烷和_ g水所含水所含氫原子數(shù)相同。氫原子數(shù)相同。(2)12.4 g Na2R含含Na0.4 mol，則，則Na2R的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為_。含。含R的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.6 g的的Na2R，其，其物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為_?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 【反思?xì)w納】【反思?xì)w納】(1)物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、質(zhì)的量的描述對

11、象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)解題中要充分利用物質(zhì)的量解題中要充分利用物質(zhì)的量在各物理量轉(zhuǎn)換中的在各物理量轉(zhuǎn)換中的“紐帶紐帶”作用作用考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少構(gòu)成物

12、質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小物質(zhì)的量的大小)。知識梳理知識梳理固考基固考基考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 2.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)含義：一定狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號含義：一定狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm_。(2)相關(guān)計算相關(guān)計算基本表達(dá)式：基本表達(dá)式：Vm_與氣體質(zhì)量的關(guān)系：與氣體質(zhì)量的關(guān)系：與氣體分子數(shù)的關(guān)系：與氣體分子數(shù)的關(guān)系：_(3)影響因素：氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。影響因素：氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。提醒：提醒：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4 Lmol1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也

13、有可能為體摩爾體積也有可能為22.4 Lmol1。氣體摩爾體積只適用于氣體，應(yīng)用時一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀氣體摩爾體積只適用于氣體，應(yīng)用時一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。況。Vm22.4 Lmol1考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 3.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：分子分子可總結(jié)為：可總結(jié)為：“三同三同”定定“一同一同”，即同溫、同壓下，同體，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的積的任何氣體具有相同的_。分子數(shù)分子數(shù)考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 1.(必修必修1P174改編改編)現(xiàn)有氧氣現(xiàn)有氧氣

14、6.4 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_，含有氧分子的數(shù)目為，含有氧分子的數(shù)目為_。4.48 L1.2041023 考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 2.(必修必修1P25“交流交流研討研討”改編改編)現(xiàn)將現(xiàn)將0.65 g金屬鋅放入一定量的鹽酸中，它們恰好反應(yīng)，請完金屬鋅放入一定量的鹽酸中，它們恰好反應(yīng)，請完成下面表格：成下面表格：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)Zn 2HCl = ZnCl2H2物質(zhì)的量物質(zhì)的量 _ mol_ mol_ mol_ mol質(zhì)量或氣質(zhì)量或氣體體積體體積0.65 g_ g_ g_ L(STP)0.731.360.2240.010.020.010.01考點(diǎn)一考點(diǎn)一

15、考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 3.(高考題選編高考題選編)判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有氨水含有NA個個NH3分子分子( )(3)常溫常壓下，常溫常壓下，14 g由由N2與與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為目為NA( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 題組一阿伏加德羅定

16、律及推論的應(yīng)用題組一阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組精練題組精練提考能提考能A.21 B.15 C.23 D.511.在同溫同壓下，在同溫同壓下，A容器中盛有容器中盛有H2，B容器中盛有容器中盛有NH3，若使它，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是()A A考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 2.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O

17、2比比O3質(zhì)量小質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D D考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 【思維建?！俊舅季S建?！堪⒎拥铝_定律及其推論答題模板阿伏加德羅定律及其推論答題模板第一步：找第一步：找“相同相同”明明“不同不同”(1)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用第二步：用“規(guī)律規(guī)律”利用阿伏加德羅定律

18、及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對比判斷，從而順利解題對比判斷，從而順利解題注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pVnRT，其中，其中R為為常數(shù)。常數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 拓展：拓展：等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的C3H6和和C2H4中中所含的分子數(shù)目之比為所含的分子數(shù)目之比為_相同條件下體積之比為相同條件下體積之比為_所含的原子總數(shù)目之比為所含的原子總數(shù)目之比為_相同條件下密度之比為相同條件下密度之比為_11113232考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 題組二以物質(zhì)的量為中心，涉及氣

19、體摩爾體積的計算題組二以物質(zhì)的量為中心，涉及氣體摩爾體積的計算3.設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為數(shù)為p，則，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是是_?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 4.長征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物長征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式為中恰好完全燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測

20、得生成物X2的體的體積為積為11.2 L，其密度為，其密度為1.25 gL1，則：，則：(1)反應(yīng)前反應(yīng)前O2的體積的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為為_。(2)X2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_；Y元素的名稱是元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 命題點(diǎn)一以氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)為設(shè)命題點(diǎn)一以氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)為設(shè) 陷方向陷方向1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中

21、含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA( )(4)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為2NA( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的含有的HF分子數(shù)為分子數(shù)為0.1NA( )(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷含有的分子數(shù)目為三氯甲烷含有的分子數(shù)目為0.1NA( )考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 審題關(guān)

22、鍵：審題關(guān)鍵：若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體，如若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、己烷、苯、酒精、CHCl3等。等?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 2.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”命題點(diǎn)二以物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及物質(zhì)組成為設(shè)陷方向命題點(diǎn)二以物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及物質(zhì)組成為設(shè)陷方向考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 命題點(diǎn)三

23、以電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷為設(shè)陷方向命題點(diǎn)三以電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷為設(shè)陷方向3.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH4+的數(shù)目為的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和和KCl溶液中，陰、陽離子溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(4)25 時，時，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有

24、的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2NA( )考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 (5)將將2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，膠體，所含膠粒為所含膠粒為0.001NA( )審題關(guān)鍵：審題關(guān)鍵：是否有弱離子的水解或弱電解質(zhì)的電離；是否有弱離子的水解或弱電解質(zhì)的電離；是否是否指明了溶液的體積；指明了溶液的體積；所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶液中溶液中c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；關(guān)；是否忽略了溶劑是否忽略了溶劑H2O中的原子；中的原子；判斷分散系

25、中微粒數(shù)判斷分散系中微粒數(shù)目時，忽略膠粒是分子的集合體。目時，忽略膠粒是分子的集合體?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 命題點(diǎn)四以隱含的可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件、反應(yīng)濃度改變引起命題點(diǎn)四以隱含的可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件、反應(yīng)濃度改變引起 反應(yīng)改變?yōu)樵O(shè)陷方向反應(yīng)改變?yōu)樵O(shè)陷方向4.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為子數(shù)為2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含氣體中所含NO2分子數(shù)目為分子數(shù)目為NA( )(3)100 g 1

26、7%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NA( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )(5)50 mL 12 molL1鹽酸與足量鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( )考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 命題點(diǎn)五以氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為設(shè)陷方向命題點(diǎn)五以氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為設(shè)陷方向5.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為目為0.2NA( )(3)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為NA( )(4)1 mol