優(yōu)質(zhì)微粒之間的相互作用力PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1優(yōu)質(zhì)微粒之間的相互作用力優(yōu)質(zhì)微粒之間的相互作用力2.2.離子化合物：離子化合物：從元素間的相互化合分析從元素間的相互化合分析 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA、IIAIIA）和活潑的非金屬元素）和活潑的非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA）之間形成的化合物）之間形成的化合物從物質(zhì)的類別分析從物質(zhì)的類別分析a.強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：b.大部分鹽：大部分鹽：c.部分金屬氧化物、過氧化物：部分金屬氧化物、過氧化物： 活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等除除AlClAlCl3 3等少數(shù)鹽等少數(shù)鹽如：如：NaNa2 2O

2、O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等等第1頁/共43頁 練習(xí)練習(xí) 1.1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,能形成能形成ABAB2 2 型離子化合物的是型離子化合物的是( ) ( ) A.6 A.6與與8 B.118 B.11與與13 C. 1113 C. 11與與16 D.1216 D.12與與1717D思考思考: :如何形象地表示離子化合物的形成？如何形象地表示離子化合物的形成？第2頁/共43頁（1 1）定義：）定義：（2 2）原子的電子式）原子的電子式（3 3）陽離子的電子式）陽離子的電子式2.2.電子式電子式在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用

3、“ ”或或“”來表示原子來表示原子最外層電子最外層電子的式子的式子H Na Mg Ca O Cl 簡單陽離子的電子式就是它的簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)離子符號(hào)：H+、Na+、Ca2+第3頁/共43頁（4 4）陰離子的電子式：）陰離子的電子式： 不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n n- -” O 2- ： ： Cl - ： ：（5 5）離子化合物的電子式：）離子化合物的電子式： Cl - ： ：Na+Ca2+ Cl - ： ： Cl - ： ：Na+Na+ O 2- ： ：

4、AB型型AB2型型A2B型型第4頁/共43頁（6 6）用電子式表示離子化合物的形成過程）用電子式表示離子化合物的形成過程 MgCl2: :ClMgClMg2ClCl離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)目，且正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相目，且正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等等 相同的原子可以合并寫，相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫相同的離子要單個(gè)寫箭頭左方相同的微?？梢院喜⒓^左方相同的微粒可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）向（也可不標(biāo)）不能把不能把 “” 寫成寫成 “ = ”第5頁/共43頁（6 6）用電子式表示離子化合

5、物的形成過程）用電子式表示離子化合物的形成過程 ClNaClNaSK KBr2MgBrBrMgBrNaCl:NaCl:K K2 2S:S:MgBrMgBr2 2: : KS2-2- K第6頁/共43頁二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 問題問題: :1.1. 非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過什么方式非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過什么方式 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？H HH H HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）以

6、以H H2 2、HClHCl分子的形成為例分子的形成為例 探討探討: : Cl ：H Cl H HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論結(jié)論: :在在H H2 2、HClHCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失電子的得失，而是通過形成而是通過形成共用電子對(duì)共用電子對(duì) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 用一根短線表示用一根短線表示一個(gè)共用電子對(duì)一個(gè)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)第7頁/共43頁（1 1）定義：）定義：（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成鍵條件：）成鍵條件：1.1.共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子原子共用電子對(duì)（靜電作用）共用電子對(duì)（靜電作用）

7、原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用a.a.非金屬元素原子之間相結(jié)合非金屬元素原子之間相結(jié)合b.b.部分部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 （如（如AlCl3等）等） 第8頁/共43頁【兩個(gè)兩個(gè)“一定一定”和兩個(gè)和兩個(gè)“不一定不一定”】三個(gè)三個(gè)“一定一定”:1.共價(jià)化合物一定共價(jià)化合物一定只含有只含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵 。2.共價(jià)化合物一定不含有離子鍵。共價(jià)化合物一定不含有離子鍵。2.2.共價(jià)化合物共價(jià)化合物兩個(gè)兩個(gè)“不一定不一定”：1.含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。2.含共價(jià)鍵的化合物不一定

8、是共價(jià)化合物，也可能是離含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。子化合物。第9頁/共43頁思考與討論思考與討論哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？（1）酸：如HCl、H2SO4等。（2）非金屬氧化物：如CO、NO2、SO2等。（3）非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。（4）有機(jī)物：如CH4、CCl4等。（5）少數(shù)鹽。第10頁/共43頁（1 1）氯氣）氯氣 練習(xí)：練習(xí)： 1.1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2 2）溴化氫）溴化氫 （5 5）過氧化氫）過氧化氫（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮?dú)猓┑獨(dú)釩l Cl： N N ClCl HB

9、r NN HC HHH HOOHH Br H C H H H H O O H 第11頁/共43頁（9 9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34. CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 注意：注意：不標(biāo)電荷和中括號(hào)不標(biāo)電荷和中括號(hào) “ ”HHHClHHOO=C=OHHH- -N- -結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：第12頁/共43頁離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵形成過程形成過程電子得失電子得失形

10、成共用電子對(duì)形成共用電子對(duì)成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)陰陽離子間靜電作用陰陽離子間靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵元素成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間非金屬元素之間非金屬元素非金屬元素存在存在只存在于離子化合物中只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、物、 部分離子化合物部分離子化合物電子式電子式以以NaCl為例為例以以HCl為例為例 +NaCl： Cl H 第13頁/共43頁2.2.共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類問題：問題：探討：探討：結(jié)論：結(jié)論：在在HClHCl中，為什么中，為什么H H元素顯元素顯+1+1

11、價(jià)、價(jià)、ClCl元素顯元素顯-1-1價(jià)價(jià)? ?共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵在在HClHCl分子中：分子中：a.a.1717ClCl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于1 1H H原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b.b.1717ClCl原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大于原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大于1 1H H原子核對(duì)原子核對(duì) 共用電子對(duì)的吸引力共用電子對(duì)的吸引力c.c.共用電子對(duì)偏向于對(duì)其吸引力強(qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向于對(duì)其吸引力強(qiáng)的一方 （顯負(fù)電性（顯負(fù)電性, ,化合價(jià)為負(fù)）化合價(jià)為負(fù)） 共用電子對(duì)偏離于對(duì)其吸引力弱的一方共用電子對(duì)偏離于對(duì)其吸引力弱的一方

12、（顯正電性（顯正電性, ,化合價(jià)為正）化合價(jià)為正）+1 -1 Cl ：H . (1)(1)極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵第14頁/共43頁共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵問題：問題：在在H H2 2分子中，分子中，H H元素的化合價(jià)為何為元素的化合價(jià)為何為0 0？共用電子對(duì)有無偏移共用電子對(duì)有無偏移? ?探討：探討：結(jié)論：結(jié)論：(2)(2)非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵在在H H2 2分子中：分子中：a.a.1 1H H原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同b.b.兩個(gè)兩個(gè)1 1H H原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大小相等原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大小相等c.c.共用

13、電子對(duì)位于兩原子核的正中央不偏向于任何一方共用電子對(duì)位于兩原子核的正中央不偏向于任何一方 （不顯電性（不顯電性, ,化合價(jià)為化合價(jià)為0 0）H . H思考：思考：極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？第15頁/共43頁小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價(jià)鍵共價(jià)鍵通過共用電子對(duì)通過共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵只只含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵第16頁/共43頁極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原

14、子種類原子吸引共用原子吸引共用電子對(duì)能力電子對(duì)能力共用電子對(duì)有共用電子對(duì)有無偏移無偏移成鍵原子的成鍵原子的電性電性實(shí)例實(shí)例同種原子同種原子不同種原子不同種原子相相同同不相同不相同不偏向任不偏向任何一個(gè)原何一個(gè)原子子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性吸引電子能力弱的顯正電性H2、N2、O2、Cl2等等HCl、H2O、NH3、CO2等等第17頁/共43頁金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體離子鍵非極性共價(jià)鍵不存在化學(xué)鍵第18頁/共43頁酸堿鹽 氧化物（過氧化物） 氫化物共價(jià)化合物強(qiáng)堿：離子化合物大多

15、數(shù)鹽：離子化合物金屬氧化物非金屬氧化物離子化合物金屬氫化物非金屬氫化物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物第19頁/共43頁定義定義:把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力 （也叫（也叫范德華力范德華力）。）。1.1.分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵弱弱得多，它主要影響物質(zhì)的得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)。2.2.分子間作用力只存在于分子間作用力只存在于分子間分子間。3.3.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，

16、分子間作用力越大間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。特征特征:第20頁/共43頁定義定義:HF 、H2O、NH3分子間分子間存在的比分子間作用力存在的比分子間作用力稍強(qiáng)稍強(qiáng)的的作用力叫做氫鍵。作用力叫做氫鍵。1.1.氫鍵不是化學(xué)鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特，是一種特殊的分子間作用力。殊的分子間作用力。2.2.氫鍵影響物質(zhì)的氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密熔沸點(diǎn)、密度、溶解性度、溶解性等。例如：等。例如： HF 、H2O、NH3分子的熔沸點(diǎn)升高。分子的熔沸點(diǎn)升高。冰的密度比水的小。冰的密度比水的小。NH3溶解度增大。溶解度增大。第21頁/共43頁第22頁/共43頁 思考思考 1.1.為什么

17、為什么H H2 2 、ClCl2 2 、N N2 2 是雙原子分子，而稀有氣體為是雙原子分子，而稀有氣體為 單原子分子？單原子分子？2.2.以上共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，共用電子對(duì)能以上共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，共用電子對(duì)能 否由成鍵原子單方面提供？否由成鍵原子單方面提供？H H NN ClCl Ar 從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性分析：從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性分析：H + + HHHN + HHHN H 孤對(duì)電子：孤對(duì)電子：原子最外層存在的沒有跟其它原子原子最外層存在的沒有跟其它原子 共用的電子對(duì)共用的電子對(duì)孤對(duì)電子孤對(duì)電子共用電子對(duì)共用電子對(duì)第23頁/共43頁鍵型鍵型概念概念特點(diǎn)特點(diǎn)形成條件形成條件存在

18、存在離子鍵離子鍵共共價(jià)價(jià)鍵鍵非非極極性性鍵鍵極極性性鍵鍵陰、陽離子間陰、陽離子間通過靜電作用通過靜電作用形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵陰、陽離陰、陽離子相互作子相互作用用活潑金屬和活活潑金屬和活潑非金屬得失潑非金屬得失電子成鍵電子成鍵離子離子化合物化合物原子間通過共原子間通過共用電子對(duì)（電用電子對(duì)（電子云的重疊）子云的重疊）而形成的化學(xué)而形成的化學(xué)鍵鍵共用電子共用電子對(duì)不發(fā)生對(duì)不發(fā)生偏移偏移相同非金相同非金屬元素原屬元素原子的電子子的電子配對(duì)成鍵配對(duì)成鍵非金屬單非金屬單質(zhì)、某些質(zhì)、某些化合物化合物共用電子共用電子對(duì)偏向一對(duì)偏向一方原子方原子不同非金不同非金屬元素原屬元素原子的電子子的電子配對(duì)成鍵配對(duì)

19、成鍵共價(jià)化合共價(jià)化合物和某些物和某些離子化合離子化合物物三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵 1.1.定義：定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力2.2.分類：分類：相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用第24頁/共43頁注意注意: : 化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵的存在（1 1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2 2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵， 如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（

20、4 4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子團(tuán)的等含有原子團(tuán)的 離子化合物離子化合物（5 5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等銨鹽等銨鹽（6 6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如NaNa2 2O O2 2第25頁/共43頁1 1、NaClNaCl與與KClKCl比較，熔點(diǎn)：比較，熔點(diǎn)：NaClN

21、aCl KClKCl，為何？，為何？試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋以下問題試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋以下問題: :練習(xí)2 2、AlAl2 2O O3 3與與MgOMgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料，均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料， 原因是：原因是：3 3、通常狀況下氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很不活潑？、通常狀況下氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很不活潑？因離子半徑：因離子半徑：NaNaK K，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者與與NaClNaCl相比，它們均由半徑小、電荷高的離子相比，它們均由半徑小、電荷高的離子(Al(Al3+3+、MgMg2+2+、O O2+2+) ) 構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)N N2 2分子

22、中存在分子中存在 叁鍵，鍵能大，叁鍵，鍵能大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定 NN 第26頁/共43頁問題：問題：1 1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100100， 將將1 1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ47.3KJ。2 2、將水分子拆成氫原子、氧原子需、將水分子拆成氫原子、氧原子需10001000以上；以上； 將將1 1摩水拆成氫原子、氧原子需摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？大的差距呢？第27頁/共43頁分子間作用力和氫鍵分

23、子間作用力和氫鍵*1.1.分子間作用力分子間作用力* *（1 1）定義：）定義：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（分子間作用力的范圍很小（分子間作用力的范圍很小, ,只有分子間的距離很小時(shí)才有）只有分子間的距離很小時(shí)才有）

24、科學(xué)視野科學(xué)視野把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）（也叫范德華力）（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）影響因素：）影響因素：（5 5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如分子間作用力就越大，如 Cl2Br2 I2分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 如如 ：Cl2Br2 I2 課本課本P24P24第28頁/共43頁F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2

25、2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系第29頁/共43頁0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量

26、500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4ICIICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系第30頁/共43頁分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子間原子間大大影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)分子間分子間作用力作用力分子間分子間小小影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）思考：思考：1.1.分子間存在化學(xué)鍵嗎？分子間存在化學(xué)鍵嗎？ 2.2.分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？分子間作

27、用力屬于化學(xué)鍵嗎？（否，不符合化學(xué)鍵定義）（否，不符合化學(xué)鍵定義）第31頁/共43頁 為什么為什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？思考：思考：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)第32頁/共43頁2.2.氫鍵氫鍵* *（1 1）概念：）概念：氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力N、O、F 的氫化物分子間的氫化物分子間在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子間分子間存在著一種比分子間作用力存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用稍強(qiáng)的相互作用

28、氫鍵氫鍵（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）作用：）作用： 課本課本P24P24解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。 如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽 化時(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。化時(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響 如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOH COOH 等極易溶于水。等極

29、易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上 課本課本P24P24下下 如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？無液態(tài)水！無江河、湖泊、海洋，空氣中彌漫著大霧！無液態(tài)水！無江河、湖泊、海洋，空氣中彌漫著大霧！.第33頁/共43頁1.1.化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化H H和和ClCl結(jié)合生成結(jié)合生成HClHCl形成了形成了H H和和ClCl之間的化學(xué)鍵之間的化學(xué)鍵H-ClH-Cl用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H H2 2與與ClCl2 2反應(yīng)的過程：反應(yīng)的過

30、程：H-HH-H和和Cl-ClCl-Cl中的化學(xué)鍵斷裂中的化學(xué)鍵斷裂生成生成H H和和ClCl舊舊化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂斷裂新新化學(xué)鍵化學(xué)鍵生成生成四四. .物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P30P30第34頁/共43頁反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞被破壞化學(xué)反應(yīng)的過程：化學(xué)反應(yīng)的過程：分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn)分解分解重新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：注意

31、：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子原子離子離子生成生成物物第35頁/共43頁2.2.離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以離子鍵被破壞陰、陽離子，所以離子鍵被破壞3.3.共價(jià)化合物的溶解或

32、熔化過程中化學(xué)鍵的變化共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等強(qiáng)酸強(qiáng)酸c.c.非電解質(zhì)溶于水非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解過程溶解過程a.a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）共價(jià)鍵不被破壞，共價(jià)鍵不被破壞， 只破壞分

33、子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：SiOSiO2 2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物晶體等少數(shù)共價(jià)化合物熔化過程熔化過程第36頁/共43頁4.4.單質(zhì)的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化單質(zhì)的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞，如：共價(jià)鍵被破壞，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體） 共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作

34、用力 如：如：I I2 2的升華、的升華、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：金剛石、晶體硅的熔化等如：金剛石、晶體硅的熔化等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融金屬單質(zhì)熔融金屬鍵被破壞金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的 強(qiáng)烈的靜電作用強(qiáng)烈的靜電作用第37頁/共43頁小結(jié)一、概念：一、概念：4.4.電子式電子式2.2.分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1.1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵3.3.物質(zhì)物質(zhì)離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：1. 電子式書寫電子式書寫2.2.化學(xué)鍵類別的判斷化學(xué)鍵類別的判斷3.3.物質(zhì)熔