新高考廣東適用2021屆高考化學臨考練習十六（含答案）

1、新高考廣東適用2021屆高考化學臨考練習十六（含答案）本試卷共8頁,21小題,滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處2作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑:如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。3答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無

2、效。4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后,將試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、選擇題。本題共16小題,共44分。第1-10小題,每小題2分;第11-16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關B從海水中提取氯化鈉需發(fā)生化學變化C用蘇打水清洗油污，溫度升高去污能力增強D二氧化硫或二氧化氮污染大氣，隨雨水降下可能成為酸雨2已知：2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g) S(g) = H2S(g)H20.

3、1 kJmol1 。下列判斷一定正確的是A1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量B水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJC由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D反應中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ3下列說法正確的是A含金屬元素的離子一定是陽離子B向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成C氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似D如果將過量的二氧化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸混合加熱,充分反應生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol4實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是() ANO

4、2BHClCCH4DNH35下列裝置或操作不能達到目的的是 A裝置用于滴定中和熱裝置B裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響C依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向D裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應6有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述中正確的是AA和B一定是同分異構體BA和B不可能是同系物CA和B的最簡式相同DA和B各1 mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等7下列離子方程式正確的是（ ）A金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg2HCl=Mg22ClH2B氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2SO42-=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽

5、酸反應：Na2CO32H=2NaCO2H2OD鹽酸與大理石反應：2HCO32-=CO2H2O8下列關于元素周期表的說法錯誤的是（ ）A在整個18列元素中，第3列元素種類最多B同周期第IIA，第A的元素原子序數(shù)之差可能是1、11、25C在過渡元素中可以尋找催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料D元素周期表中的過渡元素就是副族元素9下列物質(zhì)能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是A氯氣 B新制的氯水 C液氯 D久置的氯水10下列實驗設計或應用及其對應的離子方程式均正確的是（ ）A氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-ClO-+H2OB用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體：HCO+H+

6、=CO2+H2OC用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2+H2OD向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO11下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A黃銅B火堿C石灰石D純凈的空氣12下列化學用語表示正確的是 ()A葡萄糖的結構簡式：C6H12O6B氮氣的電子式：C鋁離子的結構示意圖：D硫酸亞鐵的電離方程式：FeSO4=Fe3SO42-13打破無機物和有機物界限的化學家是A維勒B李比希C科里D范特霍夫14某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的教材上的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，當鈉熔成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是

7、（ ）A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收15發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是A英國科學家道爾頓B英國科學家湯姆生C英國科學家盧瑟福D丹麥物理學家玻爾16下列說法正確的是AHNO3的摩爾質(zhì)量為63B摩爾是物質(zhì)的量的單位C1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個原子D64 g SO2中含有1mol O22、 非選擇題:共56分。第17-19題為必考題,考生都必須作答。第20-21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17已知某“84消毒液

8、”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分數(shù))25%(密度)1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL-1。(保留一位小數(shù))(2)取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B溶液的濃度C溶液中NaClO的物質(zhì)的量D溶液的密度(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液?；卮鹣铝袉栴}。配制上述溶液需要如圖所示的儀器中_(填儀器編號)還

9、需要還需要玻璃儀器_(填儀器名稱)需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為_g(4)若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D定容時，仰視溶液的凹液面18石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3+2SiO2+7H2O+2SO3(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_。(2)為提高水浸速率，可采取的

10、措施為_（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為_。(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_(填字母代號)。a. NaOH b.Ca(OH)2c.NH3H2O(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_。(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填化學式）。19苯乙烯是一種重要的化工原料。(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯已知部分化學鍵的鍵能如下：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/(kJmol-1)412348612436則+H2(g)的H=_kJmol-1。實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻w系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化

11、率隨著的增大而_(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是_(用化學方程式表示)。(2)苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得。其反應歷程如圖：乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與P(CO2)的關系如圖所示，當P(CO2)15kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著P(CO2)增大而增大，其原因是_，當P(CO2)15kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著P(CO2)增大反而減小，其原因是_。(3)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為_。(4)若該電池消耗標準狀況下22.4L的O2，

12、則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(5)利用GeO2制備GeCl4的熱化學方程式：GeO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)GeCl4(g)+2CO(g) H=82.6kJmol-1。已知：在密閉容器中加入GeO2、C和Cl2各2mol，分別于200、400、600三個溫度下發(fā)生反應，平衡時CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖。曲線對應的溫度為_。圖中a、b、c、d四點對應的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)、K(d)由大到小的順序為_。b點對應Cl2的轉(zhuǎn)化率為_(精確到0.1%)。初始的溫度、壓強和反應物的用量均相同，下列四種容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率最高的是_。A恒溫恒壓容器 B恒溫恒容容器

13、C恒容絕熱容器 D恒壓絕熱容器d點時，該反應的平衡常數(shù)Kp=_MPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。（二）選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。20氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)有機鐵肥中Fe的化合價為+3，F(xiàn)e3+ 基態(tài)核外電子排布式為_。(2)(CH3)3N極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為_。(3)如圖所示的鹽可用于處理黑磷納米材料，從而保護和控制其性質(zhì)。該鹽中碳原子的軌道雜化類型為_。1 mol 該鹽的陽離子含有鍵的數(shù)目為_。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系

14、可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼晶體晶胞的示意圖是圖1，圖2是晶胞沿著體對角線方向的投影圖。圖1中，原子1的分數(shù)坐標是，則原子2的分數(shù)坐標為_。圖2中“N”球表示_原子(填元素符號)。21辣椒的味道來自于辣椒素類化合物。辣椒素L的合成路線如下(部分試劑或產(chǎn)物略)。已知：R-OHR-BrR-COCl+HO-RR-COOR+HCl請回答：(1)已知A分子無甲基，則A的結構簡式是_。(2)E中所含官能團的名稱是_。(3)CD的化學方程式是_。(4)D與F生成G的反應類型是_。(5)J的結構簡式是_。(6)將D與F等物質(zhì)的量投料時，G的產(chǎn)率較高，若提高F的比例，則會使一種副產(chǎn)物(其

15、相對分子質(zhì)量大于G)的含量增加，該副產(chǎn)物的結構簡式是_。(7)K與試劑a反應只得到L，而K與試劑b()發(fā)生反應生成M，如圖所示。KK從基團之間相互影響的角度分析，K與試劑a或試劑b反應時，產(chǎn)生上述差異的原因是_。答案1B【詳解】A豆?jié){為膠體，具有介穩(wěn)定性以及能發(fā)生聚沉等性質(zhì)；向豆?jié){中加鹵水破壞膠體的介穩(wěn)定性使植物蛋白膠體粒子聚沉而形成豆腐，所以豆腐的制作與蛋白質(zhì)凝聚(膠體的聚沉)有關，故A正確；B海水蒸發(fā)濃縮后析出氯化鈉晶體，屬于物理變化，不屬于化學變化，故選B；C溫度升高，碳酸鈉水解程度增大，堿性增強，促進油脂皂化，去污能力增強，故C正確；D二氧化硫、二氧化氮能與水反應分別生成亞硫酸(可進一

16、步氧化為硫酸)、硝酸，形成酸雨，故D正確。答案選B2D【解析】A項，1 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8 kJ，A錯誤；B項，無法比較H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量大小，B錯誤；C項，H2（g）+S（g）=H2S（g）H =-20.1kJmol-1，H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H =-241.8kJmol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯誤；D項，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。3C【解析】試題分析：A含金屬元素的離子不一定是陽離子如：AlO2-、MnO4-等。A錯誤。B向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，

17、開始生成白色沉淀氫氧化亞鐵，后被氧化成紅褐色沉淀氫氧化鐵沉淀。B錯誤。C氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，都是利用其強氧化性，其漂白原理相似。正確。D如果將過量的二氧化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸混合加熱,由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應。生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol。故選C考點：氯氣的制取與性質(zhì)，鐵的化合物的性質(zhì)。點評：這種題目所考察的內(nèi)容較廣，需要學生多注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)，多積累。4D【詳解】ANO2的密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，且尾氣NO2不能用水吸收，A錯誤；BHCl的密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，B錯誤；CCH4的密度小于空氣，應

18、該用向下排空氣法收集，但甲烷尾氣不能用水吸收，C錯誤；DNH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，尾氣可以用水吸收，D正確。答案選D。5B【詳解】A裝置可以保證反應熱幾乎沒有損失，可以測定中和熱，A正確；B兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C反應2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；D鈉與水反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側液面下降，右側液面上升，所以能實現(xiàn)實驗目的，

19、故D正確；答案選B。6C【詳解】A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，故A、B兩種烴的最簡式相同；最簡式相同的烴分子式可能相同，也可能不同；可能互為同系物，也可能不是同系物，據(jù)此進行判斷；AA和B的最簡式相同，但不一定是同分異構體，如乙炔（C2H2）和苯（C6H6），故A錯誤；B鏈狀單烯烴均滿足CnH2n的通式，因最簡式均為CH2，含碳質(zhì)量分數(shù)均相同，但它們互為同系物，故B錯誤；CA、B兩種烴的最簡式相同，故C正確；D烴A和烴B的最簡式相同，分子式不一定相同，因而A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量不一定相等，如乙炔與苯等，故D錯誤；故答案為C。7B【詳解】

20、A. 金屬鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg2H+=Mg2H2，A項錯誤；B. 氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為： Ba2SO42-=BaSO4，B項正確；C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，離子方程式為： CO32-2H=CO2H2O，C項錯誤；D. 鹽酸與大理石反應生成氯化鈣、水和CO2，離子方程式為：2HCaCO3=CO2H2O+Ca2+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時明確反應的意義以及書寫方法是關鍵，離子方程式中，化學式拆與不拆易出錯。易溶于水、易電離的強電解質(zhì)必須拆分；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物

21、、單質(zhì)均不能“拆分”，用化學式表示。8D【詳解】A.周期表中第3列包括鑭系和錒系，元素種類最多，A正確；B.第二、三周期中第IIA，第A的元素原子序數(shù)之差為1，第四、五周期中第IIA，第A的元素原子序數(shù)之差為11，第六、七周期中第IIA，第A的元素原子序數(shù)之差為25，B正確；C.尋找催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料可以在過渡元素中尋找，C正確；D.過渡元素包括副族元素和第族元素，D錯誤；答案選D。9B【解析】分析：干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，據(jù)此分析判斷。詳解：A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故A錯誤；B.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的

22、藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故C錯誤；D.久置氯水中HClO分解，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯誤；故選B。10B【詳解】A石灰乳是氫氧化鈣糊劑，屬于懸濁液，不能拆成離子的形式，故A錯誤；B用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體：HCO+H+=CO2+H2O ，符合反應原理，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式是HCO+H+=CO2+H2O ，故C錯誤；D醋酸中的溶質(zhì)是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式是 ，故D錯誤；故選：B。11B【詳解】A黃銅中含有銅和鋅，屬于

23、混合物，故A不選；B火堿是氫氧化鈉，是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；C石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，故C不選；D純凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故D不選。故答案選B。12C【詳解】A. 葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，A項錯誤；B. 氮氣的電子式為，B項錯誤；C. 鋁失去最外層的3個電子變成鋁離子，結構示意圖為，C項正確；D. 硫酸亞鐵的電離方程式為FeSO4=Fe2SO42-，D項錯誤；答案選C。13A【詳解】1828年德國化學家維勒用無機物合成出了尿素，打破了無機物和有機物的界限。所以本題答案選A 。14A【詳解】A鈉

24、燃燒的火焰為黃色，故A錯誤；B通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應為2NaCl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故C正確；D若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應Cl22KI=2KClI2，I2能使淀粉KI溶液變藍，故D正確；答案選A。15B【解析】【詳解】英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，英國科學家盧瑟福提出原子結構行星模型，丹麥物理學家波爾提出了量子力學，最先發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家湯姆生

25、，1897年發(fā)現(xiàn)，故選B?！军c晴】本題主要考查了化學史。需要熟記歷史上有突破性貢獻的化學常識，學習中注意相關基礎知識的積累。如：李時珍是明代著名中醫(yī)藥學家，撰本草綱目、奇經(jīng)八脈考等；1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；阿佛加德羅提出了分子學說；拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣；波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；1828年德國化學家維勒用無機物合成了尿素；奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型(幾率說)；盧瑟福(湯姆生的學生)提出

26、了帶核的原子結構模型等等。16B【詳解】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，HNO3的摩爾質(zhì)量為63g/mol，A錯誤；B、物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B正確；C、有雙原子分子或多原子分子，例如1molO2含有1.2041023個原子，C錯誤；D、SO2中含有2個氧原子，不含有O2，D錯誤。答案選B。174.0 C cde 玻璃棒，膠頭滴管 148.8 BD 【詳解】(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為molL-1，故答案為：4.0；(2) A摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量，質(zhì)量改變而改變，故溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量不隨所取體積的多少而變化，A不合題意；B溶液是均一穩(wěn)定的體系，故溶液的

27、濃度不隨所取體積的多少而變化，B不合題意；C根據(jù)n=cV，故溶液中NaClO的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，C符合題意；D溶液是均一穩(wěn)定的體系，溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，D不合題意；故答案為：D；(3) 用固體配制上述溶液需要的儀器有：天平（含鑰匙）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：cde；玻璃棒，膠頭滴管；需要稱取NaClO固體的質(zhì)量為m=1.19g/cm3500cm325%=148.8g，故答案為：148.8；(4) A配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，A不合題意；B洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，故所配溶液濃度偏小，B符合題意

28、；C未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，將使溶液的體積偏小，故所配溶液的濃度偏大，C不合題意；D定容時，仰視溶液的凹液面將使溶液體積偏大，故所配溶液的濃度偏小，D符合題意；故答案為：BD。21 將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌 SiO2 c Mg2+2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+CO2 (NH4)2SO4 【詳解】本題是一道工藝流程題，要求看懂反應的原理和流程，弄清每一步反應中的反應原理和操作要點，每一步反應得到的產(chǎn)物及其所含的雜質(zhì)，根據(jù)所學的化學原理和基本實驗操作，即可作答。石棉尾礦焙燒得到產(chǎn)物MgSO4和雜質(zhì)SiO2、及含Al、Fe的硫酸鹽，水浸后過濾分離除去不溶物SiO2，向濾液

29、中加入氨水調(diào)節(jié)pH至8.0左右，使Al、Fe的可溶鹽轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，最后加入NH4HCO3，將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀。（1）氨氣的電子式為：（2）為提高水浸速率，可以將原料粉碎增大其與水的接觸面、可以加熱升高溫度、可以在氺浸的過程中不斷攪拌、或者將水以噴霧的形式與原料混合等等。答案為：將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌 (合理即可)；SiO2不溶于水，故答案為濾渣為SiO2（3）除鐵、鋁”時，將pH調(diào)至8.0左右，必須加入堿性溶液，且堿性不能太強，防止Al的可溶性化合物又轉(zhuǎn)化為其他Al的可溶性化合物，且不能帶入新的雜質(zhì)，所以不能用NaOH和Ca（OH）2，故只能選用氨水，答案為：c（4）加入NH

30、4HCO3時Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3nH2O沉淀，兩個HCO3-失去兩個H+，得到兩個CO32-，一個 CO32-與Mg 2+結合，一個CO32-與兩個H+結合生成CO2，離子方程式為：Mg2+2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+CO2（5）在沉鎂的過程中，除了生成MgCO3nH2O沉淀外，還有（NH4）2SO4生成，第一步焙燒中也需要（NH4）2SO4，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4。19124 增大 C+H2OCO+H2 隨著CO2壓強增大，反應物濃度增大，促進平衡向右移動 過多的CO2會造成催化劑表面乙苯的吸附下降 -8e-+3H2O=+8H+CO2 4mol

31、600 K(d)K(b)K(a)=K(c) 28.6% A 20 【分析】(5)根據(jù)方程式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計算平衡分壓，再代入分壓平衡常數(shù)計算Kp，由此分析?！驹斀狻?1)反應熱=反應物總鍵能生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，故H=(5412+3483412612436)kJmol1=+124kJmol1；恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當于增大容器體積，則使平衡正向移動，增大轉(zhuǎn)化率；高溫下，水蒸氣可與碳反應增大，可減少積碳，有利于反應進行，發(fā)生C+H2OCO+H2；(2)由反應歷程可知，乙苯與二氧化碳在催化條件下反應生成苯

32、乙烯和一氧化碳，增大二氧化碳濃度，有利于平衡正向移動，但二氧化碳濃度過大，會造成催化劑表面乙苯的吸附下降；(3)負極發(fā)生氧化反應，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，根據(jù)燃料電池氧氣作正極，負極的電極方程式為-8e-+3H2O=+8H+CO2；(4)若該電池消耗標準狀況下22.4 L的O2，即1mol氧氣，反應中O元素化合價由0價降低為2價，則轉(zhuǎn)移4mol電子；(5)反應放熱，溫度升高不利于反應正向進行，即高的溫度對應低的平衡轉(zhuǎn)化率，低的CO百分含量，所以曲線對應的溫度為600；溫度改變，則化學平衡常數(shù)改變，升高溫度不利于反應正向進行，a和c在同一條曲線上，只是改變壓強，所以K(a)=K(c)，溫度升高，

33、則平衡常數(shù)減小，所以K(a)=K(c)K(b)K(d)；發(fā)生的反應為：平衡時b點CO的體積分數(shù)為25%，所以有100%=25%，則x=，所以b點對應Cl2的轉(zhuǎn)化率為=x=28.6%；比較A與D，反應放熱，不利于反應正向進行，所以A的轉(zhuǎn)化率高于D的轉(zhuǎn)化率，比較B與C；反應放熱，不利于反應正向進行，所以B的轉(zhuǎn)化率高于C的轉(zhuǎn)化率，再比較A與B的轉(zhuǎn)化率，隨著反應進行，氣體分子數(shù)增加，則恒壓容器體積增大，相當于減壓，有利于反應正向進行，則轉(zhuǎn)化掉的Cl2為A多，所以轉(zhuǎn)化率最高的是A；發(fā)生的反應為：d點平衡體系中CO體積分數(shù)為50%，則有100%=50%，可得y=，體系總壓為20MPa，所以平衡體系p(Cl

34、2)=20MPa=5MPa，p(GeCl4)=20MPa=5MPa，p(CO)= 20MPa=10MPa，則Kp=20MPa?！军c睛】平衡計算CO的體積分數(shù)時需注意不計入固體的量，為易錯點。18Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 (CH3)3N能與水形成分子間氫鍵 sp3、sp2 17mol（或176.021023） B 【詳解】(1) Fe是26號元素，有機鐵肥中Fe的化合價為+3，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案為：Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2) (CH3)3N極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子

35、外，還因為(CH3)3N能與水形成分子間氫鍵，故答案為：(CH3)3N能與水形成分子間氫鍵；(3) 由圖可知，該鹽中存在苯環(huán)和-CH3，苯環(huán)中的C為sp2雜化，-CH3中的C為sp3雜化，故答案為：sp3、sp2；該鹽陽離子中含有一個氮氮三鍵、一個氮碳鍵、苯環(huán)上有四個碳氫鍵、苯環(huán)上六個碳碳鍵、兩個碳氧鍵、三個碳氫鍵，1 mol 該鹽的陽離子含有鍵的數(shù)目為17mol（或176.021023），故答案為：17mol（或176.021023）；(4) 根據(jù)圖中原子1的坐標為原子1的分數(shù)坐標是，原子1位在面心，在x、y、z軸上投影分別為、0，原子2在面心上，在在x、y、z軸上投影分別為、0、，原子2的

36、分數(shù)坐標為，故答案為：；根據(jù)晶胞結構分析，磷化硼晶體晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心與B與P重合，六邊形中形成六個倒立的正三角，所以N球表示B原子，故答案為：B。20BrCH2CH2CH2Br 碳碳雙鍵、羥基 HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O 取代反應 (CH3)2CHCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH 氨基與苯環(huán)直接相連后，苯環(huán)影響氨基的活性，使氨基氫原子更難被取代(或者氨基氫原子與羥基氫原子活性相近，或氨基可以使苯環(huán)活化，使苯環(huán)上的羥基更活潑) 【分析】由A的分子式和分子無甲基的信息可知，A為BrCH 2CH2CH

37、2Br；BrCH 2CH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2CH2OH，則B為HOCH2CH2CH2OH；一定條件下，HOCH2CH2CH2OH與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成HOOC- CH2-COOH，則C為HOOC- CH2-COOH；在濃硫酸作用下，HOOC- CH2-COOH與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成C2H5OOC-CH2-COOC2H5，則D為C2H5OOC-CH2-COOC2H5；由信息可知，(CH3)2CHCH=CHCH2CH2CH2OH與PBr3發(fā)生取代反應生成(CH3)2CHCH=CHCH2CH2CH2Br，則F為(CH3)2CHCH=CHCH2CH2CH2Br；在催化劑作用下，(C