第4節(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測

1、第 4 節(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測 課后達(dá)標(biāo)檢測 一、挑選題1教材改編題 以下試驗方案設(shè)計中， 可行的是a. 在水中加入氯化鐵晶體，加熱至沸騰， 可得到氫氧化鐵膠體b. 氫氧化鐵膠體中的 h 、cl 可用過濾的方法除去c. 用蒸發(fā)的方法使 nacl 從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中 nacl 溶液全部加熱蒸干d. 鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照耀解析：選 d；a 項，在水中加入氯化鐵晶體 ， 加熱至沸騰時得不到氫氧化鐵膠體； b 項，除去膠體中的離子應(yīng)使用滲析法； c 項，蒸發(fā)時，當(dāng)有晶體析出時停止加熱 ，用余熱蒸干；2. 以下圖示試驗正確選項 a除去粗鹽溶液中不溶物b 碳酸氫鈉受熱分解c

2、除去 co 氣體中的 co 2 氣體d 乙酸第 33頁乙酯的制備演示試驗解析： “一貼、二低、三靠 ”， 該試驗中玻璃棒懸在漏斗上方 ，沒有靠在三層濾紙上 ，且漏斗下端應(yīng)長管口緊貼燒杯內(nèi)壁 ， 由于有水生成 ， 試管口應(yīng)略向下傾斜 ， 否就簡單炸裂試管 ， 導(dǎo)管口應(yīng)當(dāng)是進(jìn)步短出 ，試驗可知制備乙酸乙酯的試驗裝置及藥品都正確 ，故正確；3. 以下試驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是 選ab項實驗方案預(yù)期驗證 fecl 3 對 h 2o2 分解反完成鋁熱反應(yīng)目應(yīng)有催化反應(yīng)試驗的選cd項試驗方案預(yù)期探究化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化目的探究 fe 作負(fù)極的原電池原理解析： 選 c；驗證 fecl 3 對 h2o2 分解反

3、應(yīng)有催化作用 ，應(yīng)當(dāng)掌握 h 2o2 的濃度和反應(yīng)溫度都相同 ，a 項錯誤；鋁熱反應(yīng)是單質(zhì)鋁與金屬氧化物的反應(yīng) ，b 項錯誤；中和反應(yīng)放出熱量 ，用溫度計可測量其溫度變化 ，c 項正確；濃硝酸使fe 鈍化，且濃硝酸與 cu 反應(yīng)，故該原電池中 ，cu 作負(fù)極， d 項錯誤；4. 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回 收銅，并重新獲得氯化鐵溶液， 其試驗流程如下；以下有關(guān)說法中不正確選項 a. 操作中加入的試劑 a 為鐵b. 濾渣中加入過量 b 時的反應(yīng)為 fe2h=fe2 h 2c. 向濾液中滴加 kscn 溶液，溶液變紅色d. 步驟中的 c 試劑也可以用 h 2o2 代替解析： 選 c；濾液

4、中只含 fecl2， 滴入kscn 溶液時不變色；5. 利用如下列圖裝置進(jìn)行以下試驗，能順當(dāng)完成試驗?zāi)康牡氖?選項試驗?zāi)康膎aoh 固a體和濃氨水cu、濃硫b酸潤濕的棉球蘸有堿液的棉球水滴有酚酞試劑品紅溶液檢驗氨氣生成檢驗濃硫酸與cu 反應(yīng)有 so2生成cu、稀硝c酸乙醇、乙d酸、濃硫酸蘸有堿液的棉球干燥棉球水飽和na2co3 溶液制備并收集 no制備乙酸乙酯解析： 選 b；a 項，nh 3 極易溶于水 ，簡單造成倒吸 ， 錯誤； b 項， 品紅溶液退色 ， 證明cu 與濃硫酸反應(yīng)有 so2 生成，正確； c 項，no 能與 o2 反應(yīng)，不能收集到 no ，錯誤；d 項，右側(cè)試管中導(dǎo)氣管不能插

5、入飽和 na2co 3 溶液中，否就易引起倒吸 ，錯誤；6 2021 湖南六校聯(lián)考 在試驗室中，用如下列圖裝置 尾氣處理裝置略去 進(jìn)行以下試驗， 將中液體逐滴滴入到中， 就猜測的現(xiàn)象正確選項 選 中的項物質(zhì)中的物質(zhì)猜測中的現(xiàn)象溶液變成紅a 氯水石蕊溶液色b 鹽酸硝酸亞鐵溶無明顯現(xiàn)象液c 濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體有黑色沉淀d 氫硫酸 硫酸銅溶液產(chǎn)生解析：選 d；由于氯水中含有 hcl 和 hclo ， 故將氯水滴入石蕊溶液中 ， 溶液先變紅后退色 ， a 項錯誤； no 3 在酸性條件下具有強氧化性 ，能3與 fe2發(fā)生反應(yīng)： 3fe2no 4h=3fe3 no 2h2o， 溶

6、液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色 ， 同時有氣泡產(chǎn)生 ，b 項錯誤；常溫下鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化 ，不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體 ，c 項錯誤；氫硫酸與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：h 2s cuso4=cus h2so4，生成黑色不溶于水的cus 沉淀，d 項正確；7 2021 高考全國卷 由以下試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 試驗現(xiàn)象結(jié)論向 2 ml 0.1moll 1的fecl 3 溶液中a加足量鐵粉，振蕩，加 1 滴kscn 溶液黃色逐步消失，加 kscn溶液顏色不變?nèi)栽裕?fe fe2將金屬鈉在燃燒匙中點燃，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶co 2 具有氧化快速伸入集滿內(nèi)有黑色顆粒性co 2 的集氣瓶產(chǎn)生加熱盛有少

7、量nh 4hco 3 固體的試管，并石蕊試紙變藍(lán)nh 4hco3 顯b在試管口放置潮濕的紅色石堿性蕊試紙向 2 支盛有 2一支試管中產(chǎn)ml 相同濃度生黃色沉淀，kspagi 銀氨溶液的試另一支中無明kspagcl管中分別加入顯現(xiàn)象cd2 滴相同濃度的 nacl 和nai 溶液解析： 選 c；向 fecl 3 溶液中加入足量鐵粉后，fe3完全轉(zhuǎn)化為 fe2，滴入 kscn 溶液， 溶液不變色 ，可證明仍原性： fefe2， a 項正確；燃著的金屬鈉能在裝有co 2 的集氣瓶中反應(yīng)生成 na2co 3 和 c，說明 co 2 具有氧化性 ，b 項正確； nh 4hco 3 受熱分解生成的 nh 3

8、 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) ， 只能說明 nh 3 為堿性氣體，不能確定 nh 4hco 3 的酸堿性 ，c 項錯誤； 依據(jù)題中描述可知黃色沉淀為 agi ，另一支試管中無明顯現(xiàn)象 ， 說明沒有 agcl析出， 可證明kspagi kspagcl ， d 項正確；8 2021 福建質(zhì)檢 用下圖所示裝置進(jìn)行試驗，能得出相應(yīng)試驗結(jié)論的是選項試驗試劑試驗結(jié)論a.稀a硫酸bd.小c蘇打d酸性：硫酸碳酸硅酸氧化性：mno 2cl 2br 2熱穩(wěn)固性：蘇打小蘇打沸點：氯化鈉氯化銨解析： 選 a ；硫酸是難揮發(fā)性強酸 ， 與nahco 3 反應(yīng)生成 co 2，co 2 與 na2sio3 溶液反應(yīng)生成 h

9、2sio3 沉淀，說明酸性 h 2so4h 2co 3h2sio3，a 項正確；稀鹽酸與 mno 2 不反應(yīng)，無法生成 cl 2，b 項錯誤；用套管試驗比較 na2co 3和 nahco 3 的熱穩(wěn)固性時 ，na2co 3 應(yīng)放在大試管中，nahco 3 放在小試管中 ，c 項錯誤；nh 4cl受熱易分解成 nh 3 和 hcl ， 因此不能用加熱的方法比較 nh 4cl 和 nacl 的沸點，d 項錯誤；二、非挑選題9 2021 湖北四校聯(lián)考 引火鐵 一種活性很強的鐵粉， 一般用于焊接鐵軌等； 某課外活動小組設(shè)計如下兩套裝置， 擬用一般鐵粉在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)， 再將制得的鐵氧化物經(jīng)此反

10、應(yīng)的逆反應(yīng)制備顆粒很細(xì)、活性很高的引火鐵；.“鐵氧化物制備試驗”的探究(1) 因試管 a 內(nèi)壁沾有少量蒸餾水，為防止裝鐵粉時將其沾在試管內(nèi)壁上，應(yīng)先傾斜試管，然后用將鐵粉送至試管中下部；(2) 試管 a中發(fā)生 反應(yīng)的 化學(xué) 方程式 為；裝置中酒精燈的作用是；(3) 某同學(xué)設(shè)計如下方案，確認(rèn)a 中固體的成分，其中不正確選項；a. 取試管 a 中固體少許，向其中加入稀鹽酸充分溶解后，再加入 kscn ，溶液不變紅，說明 a 中固體含有 feb. 取試管 a 中固體少許，向其中加入稀鹽酸充分溶解后，再加入 kscn ，溶液變紅，說明a 中固體含有 fe2o3c. 取試管 a 中固體少許，向其中加入稀

11、鹽酸充分溶解后， 再加入 kmno 4 溶液，紫色退去， 說明 a 中固體含有 fe3o4.“引火鐵制備試驗”的探究(4) 儀器 b 的名稱為，其中盛裝的試劑為填字母 ；u 形管中應(yīng)加入的試劑是；a6 moll 1 鹽酸b4 moll 1 naoh 溶液c濃硫酸(5) 為確保試驗安全，在試驗過程中必需注意： c 中反應(yīng)前， 在 d 出口必需點燃過量的氫氣； ；解析：2依據(jù)化學(xué)方程式可知酒精燈在此處的作用；3b 項 fe3o4 溶解也產(chǎn)生 3 價的鐵； c 項沒有反應(yīng)完的鐵粉有可能轉(zhuǎn)化成fe2，然后使 kmno 4 溶液的紫色退去； 4挑選的試劑應(yīng)能制取純潔的 h2；5可燃性氣體 h2 在與鐵氧

12、化物反應(yīng)前需要驗純 ，防止爆炸；過量的氫氣不能直接排放到空氣中；答案： 1紙槽或藥匙 23fe 4h 2og=fe3o4 4h 2將水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，同時供應(yīng)反應(yīng)所需的能量3bc4長頸漏斗a堿石灰或 cao 等 5檢驗氫氣的純度 其他答案合理即可 102021 河南十校測試 某次試驗探究活動中，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行以下有關(guān)氨氣的制備及性質(zhì)試驗探究；回答以下問題：1甲組同學(xué)需選取合適的裝置和試劑完成有關(guān)氨氣的制備與收集試驗；供挑選的試驗裝置：供挑選的試劑： caoh 2 粉末、naoh 固體、nh 4cl 晶體、濃氨水、飽和 nh 4cl 溶液、naoh 溶液；氨氣制備裝置選取甲， 就選取的試劑

13、最好是 ，結(jié)合方程式說明該制備方法的反應(yīng)原理：，氣體收集裝置為；2乙組同學(xué)利用以下裝置進(jìn)行性試驗探究：nh 3 的仍原 裝置 a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置 b 中盛裝的藥品名稱為，裝置 c 中的現(xiàn)象是，裝置d的作用是；3設(shè)計兩種方法證明 nh 3h 2o 是弱堿：； ；解析：1用甲裝置制備氨氣時 ，應(yīng)挑選濃氨水和 naoh固體， 用向下排空氣法收集氨氣；2裝置 a 為 nh 3 的發(fā)生裝置 ，常用 nh 4cl 和caoh 2 固體共熱來制備氨氣； 裝置 b 為 nh 3 的干燥裝置 ，盛裝的藥品為堿石灰 ，裝置 c 中cuo 被仍原為 cu， 黑色固體變?yōu)榧t色固體 ，裝置 d 可檢驗產(chǎn)物

14、中是否有水蒸氣； 3 證明nh 3h 2o 是弱堿 ，可以測定肯定物質(zhì)的量濃度的氨水的 ph ，也可以測定 nh 4cl 溶液的 ph ；答案： 1naoh 固體、濃氨水nh 4 oh nh 3h 2onh 3h 2o，naoh 溶于水放熱，且電離出 oh ，上述平穩(wěn)右移 合理即可 丙22nh 4cl caoh 2= = 2nh 3 2h2ocacl 2堿石灰 黑色固體變?yōu)榧t色 檢驗反應(yīng)是否有 h 2o 生成3常溫下，配制 0.1 moll 1 的氨水，用 ph 試紙檢驗， ph 13 常溫下，取 nh 4cl 溶液，用 ph 試紙檢驗，ph 7或其他合理答案 34112021 陜西二檢 某小

15、組同學(xué)為比較酸性條件下 no 、so2 、fe3 的氧化性強弱，設(shè)計如圖試驗 夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗；試驗記錄如下：試驗操作試驗現(xiàn)象打開旋塞 c，將過量稀 hno 3 加入裝置 b 中，關(guān)閉旋塞 c用注射器取出少量 b 裝置中的溶液，加入kscn 溶液打開旋塞 b，向 a 裝 置中加入足量硫酸，關(guān)閉旋塞 b一段時間后，用注射 器取出少量 b 裝置中的溶液，加入高錳酸鉀溶液打開旋塞 a，通入一段時間空氣請回答以下問題：b 中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色溶液變?yōu)榧t色a 中產(chǎn)憤怒體；b 中有氣泡，液面上方有少 量紅棕色氣體生成(1) 試驗中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；(2) 實驗的現(xiàn)象是；(3)

16、 由試驗得出的結(jié)論： 酸性條件下氧化性由大到小的順序是4實驗操作的；目的是5試驗操作，開頭時；b 中溶液的顏色并無明顯變化， 此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；6打開分液漏斗旋塞時， 要將分液漏斗上端活塞打開或?qū)⒒钊陌疾叟c小孔對準(zhǔn)，目的是；解析：1b 中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色 ，說明 fe2被稀 hno 3 氧化為 fe3， 反應(yīng)的離子方程式為 3fe2no 3 4h =3fe3no 2h2o；2試驗中生成的 so2 氣體通入 b 中， 一段時間后 ， fe3被仍原為 fe2， 故試驗中加入 kmno 4 溶液后 ，kmno 4 將 fe2氧化為 fe334，現(xiàn)象是加入的 kmno 4 溶液

17、退色 ， 溶液逐步變黃；3依據(jù)氧化仍原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大 于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判定 ，由試驗 、可證明 no 的氧化性強于 fe3， 由試驗、可證明 fe3的氧化性強于 so2 ，就酸性條件下氧32化性由大到小的次序是 no 3 feso4；5試驗操作 ，開頭時 b 中溶液的顏色并無明顯變化，說明 no 3 是過量的 ，就此時溶液中發(fā)生反應(yīng)22的離子方程式是3so 2no 3 2h2o=3so4 2no4h；3答案： 13fe2 no 4h =3fe3 no 2h2o(2) 加入的高錳酸鉀溶液退色， 溶液逐步變黃3so2(3) no 3 fe4(4) 將裝置中的 so2、no 、no 2

18、 等氣體排進(jìn)naoh 溶液中進(jìn)行吸取，防止污染大氣53so2 2no 2h2o=3so2 2no 344h6使分液漏斗內(nèi)外大氣相通， 便于液體順當(dāng)流下122021 高考浙江卷 某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制??；試驗一碘含量的測定取 0.010 0 moll 1 的 agno 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取 100.00 ml 海帶浸取原液至滴定池， 用電勢滴定法測定碘含量；測得的電動勢e反映溶液中 ci 的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：vag no3/mle/mv225200150100175 275 300 325試驗二碘的制取另制海帶浸取原液， 甲、乙兩種試驗方案如下：已 知

19、： 3i 2 6naoh=5nai naio 3 3h2o；請回答：1 實 驗 一 中 的 儀 器 名 稱 ： 儀 器a，儀器 b；2依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去 agno 3 溶液的體積為ml，運算得海帶中碘的百分含量為 %；(3) 分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為；步驟 x 中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀看到的現(xiàn)象是 ； 以下有關(guān)步驟 y的說法， 正確選項 ；a應(yīng)掌握 naoh 溶液的濃度和體積b將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 c主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)dnaoh 溶液可以由乙醇代替試驗二中操作 z 的名稱是；(4) 方案 甲中 采 用 蒸 餾不 合理 ， 理 由是；解析： 1試驗一中干海帶需要灼燒 ，故儀器 a 為坩堝，依據(jù)最終得到的含 i的溶液的體積可以判定儀器 b定容為 500 ml 容量瓶；(2) 依據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點 ，連線即可得到對應(yīng)的滴定曲線；依