“無機框圖推斷題”題眼集錦

1、衡陽市八中 “無機框圖推斷題”題眼集錦方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或狀態(tài)推斷1.有色固體或沉淀：淡黃色：S、Na2O2、FeS2、AgBr；黃色：AgI、Ag3PO4 、Au；紅色固體：Cu Cu2O ；紅棕色粉末：Fe2O3、紅磷；紅褐色：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；藍色晶體：CuSO45H2O；黑色粉末、晶體、沉淀：C、Fe粉、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4（磁性）、Ag2O、CuS、Cu2S、 PbS；黑色塊狀固體：FeS；紫黑色：KMnO4、I2；白色膠狀：H2SiO3、Al(OH)3；白色沉淀： BaSO4、AgCl（二者不溶于酸）、CaCO3、CaSO3、BaCO

2、3、BaSO3、MgCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2。2.有色溶液： Cu2+藍、 MnO4紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、Cr2O72橙紅、CrO42黃色、Cr3+綠色。氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機溶液橙紅或紅棕色、I2的有機溶液紫紅色3.有色氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（紅棕色），溴蒸氣（紅棕色）、I2蒸氣（紫色）、O3（淡藍色）。其余均為無色氣體。4.物質(zhì)的狀態(tài)、硬度等：常溫呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2 呈液態(tài)的化合物：H2O（無色液體）、H2O2、H2SO4（無色油狀）、HNO3 常溫呈氣態(tài)

3、的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。方法二、根據(jù)特征反應現(xiàn)象或特殊性質(zhì)推斷1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）（透過藍色鈷玻璃）2.與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍色：H2、CH4、CO、H2S、C2H5等在空氣中燃燒明亮的藍紫色火焰：S在純氧中燃燒 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙的顏色：棕黃(或棕褐)色煙： Cu（或Fe）在Cl2中燃燒 明亮火焰，濃烈黑煙：C2H2(C6H6)O2白色煙霧：P在Cl2中燃燒。3、 煙、霧：在空氣中形成白霧的：有HX、NH3等極易溶于水的氣體產(chǎn)生及濃鹽酸、濃硝酸的揮發(fā)；相遇形成白煙或固體的：NH3+

4、HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；4.能使品紅溶液褪色的可能是：加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫等5.（由白色灰綠紅褐色）6.能在空氣中自燃：白磷P47.通CO2變渾濁：石灰水（過量變澄清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO28.遇濕潤紅色石蕊試紙變藍或酚酞顯紅色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙的氣體：NH3（堿性氣體）9.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、NO2、Br2、FeCl3、碘水等。10.加苯酚顯紫色或加SCN顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3

5、+11.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 12.與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO213.電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H214.兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O 15兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3Na2S2O3溶液與強酸生成S和

6、SO2 （S2O32-+2H+=S+SO2+H2O）強烈雙水解 及Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO(注意：2Fe3+S2=S+2Fe2發(fā)生氧化還原反應非雙水解反應)16、可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；17、可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；18、能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；19、能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；20、通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32；21、見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；22、能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S

7、和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿23兩物質(zhì)反應先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽【氣體小結】1、有刺激性氣味的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F(xiàn)2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2。2、有毒的氣體：F2， Cl2，溴蒸氣、HF，H2S，SO2，CO，NO，NO2。3、易溶于水的氣體：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。4、易液化的氣體

8、：NH3，SO 2，Cl25、常溫下由于發(fā)生化學反應而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F(xiàn)2和H26、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2（SO2只使其變紅不褪色）。7、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2。8、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。9、能使無水CuSO4變藍的氣體：水蒸氣。10、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，

9、HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。11、與水可發(fā)生反應的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣和水的反應屬于氧化還原反應。12、在空氣中易被氧化變色（紅棕色）的氣體：NO。13、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當NH3過量時會溶解。14、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。15、 由于化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可作為保護氣的氣體：N2和Ar。16、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和

10、N2O4。方法三、根據(jù)特殊反應條件或重要工業(yè)生產(chǎn)反應推斷熟悉具有特殊反應條件的反應，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應1、高溫條件 工業(yè)制水煤氣：CH2O(g)H2CO，COH2O(g)CO2H2。高爐煉鐵：3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 。3Fe4H2O(g)Fe3O44H2煅燒石灰石：CaCO3CaOCO2工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO硅酸鹽工業(yè):SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO2CaOCaSiO3,SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2煅燒黃鐵礦(制硫酸)：4FeS211O22Fe2O38SO2。2、高溫高壓催化劑：工業(yè)合成氨：N23H22NH33、催化劑、加熱：工業(yè)制硝酸：

11、4NH35O24NO6H2O 制硫酸接觸室反應：2SO2O22SO3 Cu實驗室制氧氣：2KClO32KCl3O2 2H2O2 2H2OO22CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 2CH3CHO O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3H2O4、放電：N2O22NO 3O22O35、電解：2H2O 2H2O2 氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 制鈉:2 NaCl（熔融） 2 NaCl2 制鎂：Mg Cl2（熔融） MgCl2 制鋁：2Al2O3（熔融） 4Al3O26、其他：工業(yè)制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl

12、2Ca(ClO)22H2O 工業(yè)制鹽酸：H2+Cl22HCl方法四、根據(jù)物質(zhì)結構、元素周期律推斷1正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4、NH4等。三角錐形：NH3、PH32直線型分子：二氧化碳、二硫化碳、乙炔等。3平面型分子: 苯、乙烯等。4含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）、CaC2等。5含有10個電子的粒子：離子：O2 、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH、 NH2 分子：CH4、NH3、H2O、HF6電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、C

13、H3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2 等；離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O2279個電子的粒子：OH、CH3、NH2、F 8、地殼中元素的含量順序：O、Si、Al、Fe 硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽（或發(fā)生化合反應）的元素一定是氮（NH4NO3）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的是S元素9、常見的原子晶體：金剛石(C)、晶體硅(Si)、石英(SiO2)、金剛砂(SiC)、晶體硼(B)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 （熔點較高）常見的分子晶體：氣體、

14、H2O、有機物、S、P等 （熔點較低）常用的耐火材料：Al2O3、Na2SiO310.特征數(shù)據(jù)：應物物質(zhì)的量比、相對分子質(zhì)量、化合物中離子個數(shù)比、電子總數(shù)、化合價等.?？嫉降淖儍r元素有：Cl、S、N、C、Fe等; 能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。方法五、根據(jù)特征轉化關系推斷一般思路是找出特別的變化關系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.1、掌握一些特別的連續(xù)轉化關系： （1） D為非金屬單質(zhì)a、 D為O2 ， ，則有以下幾種可能：b、D為Cl2 ，則有：c、D為C，則有：（2） D為金屬單質(zhì)

15、a、D為Fe，則有： b、D為Zn，則有：（3） D為酸，則有：（4） D為堿，則有：（5） D為鹽，則有：（6） D為氧化物，則有： 、2、既能與酸反應，又能與堿反應Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；3、A 則A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO34、形如ABnABn+1的反應，中學化學里常見的有：5、注意幾個典型三角轉化關系6、置換反

16、應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬7、與酸反應產(chǎn)生氣體 8、與堿反應產(chǎn)生氣體銨鹽：9、與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)：常溫高溫（2）化合物10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）堿式碳酸銅：Cu2 (OH)2CO3= 2CuO + CO2 + H2O（5）碳酸氫鹽：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；Ca(HCO3)2CaOH2O2CO2元素及化合物知識網(wǎng)控一、鹵素（與Fe量無關）（點燃，Cl2少量）（點燃或光照）Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

17、H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（強氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2黃綠色氣體Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI還原性化合物金屬2Fe+3Cl2 2FeCl3C

18、u+Cl2 CuCl2 (生成高價)非金屬H2+Cl2 = 2HCl2P+3Cl2=2PCl3自身氧化還原反應NaClAgCl【知識網(wǎng)絡】寫化學方程式或離子方程式：通電 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+ 2H2O MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2NaCl(熔融) 2Na + Cl2Ca(ClO)2 + CO2 (少)+ H2O = CaCO3 + 2HClO （CO2過量生成Ca(HCO3)2） NaClO+CO2 + H2O = NaHCO3+ HClO (與CO2量無關，類似苯酚鈉與CO2的反應)【易錯指津】 1分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理

19、。 氯水中正因為存在可逆反應Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。部蓪倩瘜W變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。2區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前

20、提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、S

21、iO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2NaOH、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF二、 碳族元素【知識網(wǎng)絡】HFSiO2H2O寫化學方程式或離子方程式： 2Mg + CO22MgO + C SiO2 + 2C Si + 2CO SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl+ H

22、2O = 2NaCl + H4SiO4 Na2SiO3 +H2O +CO2 = H2SiO3+Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH =CaCO3+Na2CO3+ 2H2O 【易錯指津】 1CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。CO2通入NaOH溶液的反應與CO2氣體通入量有關。當CO2通入少量時生成Na2CO3，當CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要

23、注意CO2與NaOH間量的關系。2Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。3CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和

24、CO2與H2O反應而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應。 三、氮族元素【知識網(wǎng)絡】O2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)=4NO2+2H2O+O2強氧化性不穩(wěn)定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2O2、Cl2、C

25、uOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-與金屬反應:Cu與非金屬反應：C、SFe、Al在冷、濃HNO3 鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3）與還原性化合物反應：Fe2+、SO2、H2S、HI有機物硝化反應：C6H6酯化反應：C3H5(OH)3寫出化學方程式或離子方程式。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 N2 + 3H2 2NH3 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+

26、3O2+2H2O=4HNO3 3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Cu+4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O Cu+4H+2NO3= Cu2+ 2NO2+ 2H2O 8NH3 +6NO2 = 7N2 + 12H2O 【易錯指津】 1氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始

27、出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯誤的。 2NO、O2被水吸收的分析錯誤。 NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應為HNO3，恰好反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2

28、可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。 4NO3在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5檢驗NH4+離子，可加入濃燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。濃H2SO4 170酸性NaOHH2S干燥劑HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2S （溶

29、液中）H2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O強還原性H2S=S+H2不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S H2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S(金屬為低價）氧化性還原性S+O2 SO2 S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2OSiO32-+SO2(少)+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐S

30、O2漂白性：使品紅溶液褪色特性2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色強還原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性與還原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過磷酸鈣脫水性吸水性強氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4+ H2O四、 硫和硫的化合物【知識網(wǎng)絡】（受熱）寫化學方程式或離子方程式： Cu+2H2SO

31、4 (濃） CuSO4 +2H2O+SO2 C+2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2（與稀硫酸、稀硝酸不反應）H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O 2H+SO42-+ Ba2+2OH-= BaSO4+2H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 +2OH- = SO32- + H2O SO2 +Cl2+ 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 +Cl2+ 2H2O = 4H+SO42- + 2Cl-【易錯指津】 1掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打

32、和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2熟悉有關各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關注網(wǎng)絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪

33、色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如： 4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性

34、，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強堿 兩種含A 元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必

35、定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與

36、化工生產(chǎn)有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。五、堿金屬元素及其化合物寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式。 2Na + O2 Na2O2（淡黃色） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2通電 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 通電 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2(氯堿工業(yè))2Cl- +2 H2O 2

37、OH - + H2 + Cl2 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2 = 2HCO3-六、鎂、鋁及其重要化合物寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式： 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （鋁熱反應）通電 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （制鋁） Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3

38、+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O AlCl3 +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O Al3+ +3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2 AlO2+ HCO3H2OAl(

39、OH)3+CO32七、 Fe(II)和Fe(III)的轉化 寫化學方程式或離子方程式： 3 Fe +4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 3 Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+Cu2+ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4F

40、e (OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 FeCl3 +3NH3H2O = Fe (OH)3+ 3NH4Cl Fe 3+ + 3 NH3H2O = Fe (OH)3+ 3NH4+八、銅及其重要化合物寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：【高考預測】1下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉化關系。溶液中的水及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分；反應在1500隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物是單質(zhì)。是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物

41、，反應、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。請回答下列問題：（1）的電子式： _ I的化學式： _ H的化學式： _（2）寫出反應的化學方程式： _（3）寫出反應的離子方程式（少量）：_寫出反應的離子方程式：_（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應時科學家研究開發(fā)制備該納米級復合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4。請寫出反應的化學方程式：_。2. A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：（1）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體

42、Y，Y的化學式是 。（2）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是 。（3）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。（4）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是： 。(已知甲醇的燃燒熱H= -726.5kJmol-1，氫氣的燃燒熱H= -285.8kJmol-1

43、)3A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示： 常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）丙物質(zhì)的化學式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為 。（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式 。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為 。（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形

44、成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為 。（5）某同學設計了一個以結構簡式是BA3CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖： 寫出中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式 ；在t2時所得溶液的pH約為 。4、已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的

45、產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接BE四套裝置，按氣流方向連接的順序為：a ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是 。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有 。(3)裝置C的作用是 。(4)某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成： （寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）

46、。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式： 。5大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題： 圖甲 圖乙（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是 。aH2 bNO2 cSO2 d灼熱的氧化銅 eNaOH溶液 f品紅試劑（2）操作I是 ，操作中需要的玻璃儀器有 。（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗

47、裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設計示意圖完成下列有關問題：實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a；裝置D的作用是 ；在實驗中，一組員認為該實驗設計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如上圖所示。你認為裝置E應加在 之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所用試劑或用品名稱）。6某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，進行如下實驗：已知：4CuO2Cu2O + O2 2Cu2+ + 4I- 2CuI(白色)+ I2氯化亞銅（CuCl）在KCl濃溶液中可形成