物質的量說課 課件

1、11化學師范班 吳奇德人教版化學必修1第一章、第二節(jié)、第一課時 物物 質質 的的 量量教材分析教材分析教法分析教法分析學法指導學法指導教學程序教學程序1423 說說 課課內內容容一一 、教材分析、教材分析 本節(jié)內容排在人教版化學必修一，第一章第二節(jié)第一課時，排在高中教材如此靠前的位置，足以可見其地位重要。它的作用不是簡單的承上啟下，它貫穿于高中化學的整個教學始終。它屬于“工具性”概念，宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁，在化學計算中處于核心地位。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。 1、教材的地位和作用、教材的地位和作用2、教學目標、教學目標知識與技能知識與技能掌握物質的量

2、、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的概念掌握物質的量分別與微粒數(shù)目和質量的關系過程與方法過程與方法通過體驗概念的形成過程，學習類比推理、 歸納總結，辯證邏輯思維等科學方法。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀感受宏觀和微觀的聯(lián)系，激發(fā)學習化學的興趣通過對概念的了解，體驗科學家的艱辛與偉大 3、教學重點、難點、教學重點、難點教學重點：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量的導出導出 物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等概念的理解和運算關系理解和運算關系老師引導老師引導學生歸納學生歸納突出突出 引入、提問引入、提問 類比、講訴類比、講訴突破突破教學難點：4、講練結合法：教師精講、學生多練，體現(xiàn)了以學生為主體、 教

3、師為主導的教學原則。二、教法分析二、教法分析 ：采用循序漸進的問題，調動學生的求知欲，讓學生體會到成功的喜悅。1、直觀演示法：利用圖片等手段直觀演示，促進學生對知識的掌握；利用小動畫總結，加深學生印象。 基于化學基本概念教學的困難：無生動有趣的實驗 、抽象、復雜；對學生想象力，思維能力的要求高。因此，在教學過程中，我采用了以下的教學方法： ：引導學生發(fā)現(xiàn)問題，自主學習，從而體驗到獨立獲取知識的喜悅感 2、問題探究法3、類比推理法熟知熟知質量質量體積體積熟知熟知原子原子分子分子離子離子 = NNAn= mM三、學法指導三、學法指導 由于學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。而且物質的量概念比較

4、抽象，難以理解透徹?；趯W情，用從熟知的概念引入、構建新的知識理念，以學生為主體，教師為主導的學習方法： 問題探究、歸納總結、練習鞏固定量認識定量認識質量質量MNAmoln 導出導出概念概念課堂總結課堂總結情景引入情景引入微觀粒子數(shù) N宏觀質量 mn= NNAn= mM四、教學程序四、教學程序課堂練習課堂練習問題探究問題探究對難點的突破對難點的突破一堆堆米，很好數(shù)一堆堆米，很好數(shù)一粒粒米，不好數(shù)一粒粒米，不好數(shù)一只象太大，不易稱量一只象太大，不易稱量一塊塊石頭，易于稱量一塊塊石頭，易于稱量情景引入情景引入1、觀看視屏、觀看視屏-曹沖稱象曹沖稱象2、預習作業(yè)、預習作業(yè)-數(shù)米粒數(shù)米?；麨榱慊麨?/p>

5、零3、新課學習、新課學習-數(shù)微粒數(shù)微粒原子分子，難看到又難數(shù)清原子分子，難看到又難數(shù)清化零為整化零為整 12雙襪子 1打 100枚別針 1盒 12支啤酒 1箱意圖意圖 ：幫助學生認識和建立起“堆量堆量”的概念。為物質的量埋下了堅實的感性基礎。 10億人數(shù)一杯水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要300萬多年才能數(shù)清。意圖意圖：讓學生自然感覺到描述微觀粒子采用堆量來計量,勢在必行 一杯水（一杯水（18g）有多少水分子有多少水分子亮點亮點從熟知的故事引出化整為零的思維 結合預習作業(yè)的實踐活動過渡到的化零為整的思維并舉例生活中化零為整的例子幫學生建立堆量概念逐步抽象，引出微粒數(shù)該用什么堆

6、量呢 問題探究問題探究水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那我們怎么可以水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那我們怎么可以迅速知道一杯水（迅速知道一杯水（18g）有多少個水分子？）有多少個水分子？那么微觀粒子的堆那么微觀粒子的堆量是量是什么？什么？定義定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量， 是國際單位制中七個基本物理量之一符號符號：n單位：單位：摩爾，簡稱為摩，符號為mol “粒子”在這里指分子、原子、離子、質子、 電子、原子團、中子等微觀粒子 “物質的量”是一個完整、專有的名詞，讀、 寫時四個字不可增減、拆分，同時要注意 與“物質的質量”相區(qū)分導出概念導出概念11.物質的量物質的量注意

7、：注意： 熱力學溫度熱力學溫度電流電流時間時間質量質量長度長度單位符號單位符號單位名稱單位名稱發(fā)光強度發(fā)光強度 摩爾摩爾mol物質的量物質的量物理量物理量AKmsKg安培安培開爾文開爾文千克千克秒秒米米設計意圖：把新引進的物理量與所熟悉的物理量產生類比，消除了學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。米：光在真空中 的時間間隔內所進行的 路程的長度為1 m。2997424581 摩爾摩爾：0.012kg0.012kg 12C的原子數(shù)目為的原子數(shù)目為1 1摩爾。摩爾。 如果在一定量的粒子集體中所含粒子與如果在一定量的粒子集體中所含粒子與 0.012kg0.012kg 12C的原子數(shù)目相同即為的原子數(shù)

8、目相同即為1 1摩爾。摩爾。基本物理量的單位需要統(tǒng)一的度量衡2.摩爾摩爾類比推理法類比推理法 思考思考 解：解：加深對規(guī)定和加深對規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象數(shù)據(jù)的印象 亮點亮點定義值：定義值：0.012kg 12C 所含的所含的C原子數(shù)原子數(shù)12克克 阿伏加德羅，意大利化阿伏加德羅，意大利化學家，于學家，于1776年年6月月9日生于意日生于意大利都靈市大利都靈市,他從水電解后產生他從水電解后產生的氫氣的體積是氧氣的兩倍的氫氣的體積是氧氣的兩倍,推推斷水分子含有氫原子和氧原子斷水分子含有氫原子和氧原子數(shù)目比是數(shù)目比是2：1，并且，由于所，并且，由于所收集到的氧氣的重量是氫氣的收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍

9、，因此氧原子質量必定是倍，因此氧原子質量必定是氫原子的氫原子的16倍。從阿伏加德羅倍。從阿伏加德羅假說還可以推論出假說還可以推論出1摩任何物摩任何物質含有相同數(shù)目的微粒，稱為質含有相同數(shù)目的微粒，稱為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)。 含義：含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個均為阿伏加德羅常數(shù)個近似值：近似值：約為約為6.021023單位：個單位：個/mol3.阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）請同學自己歸納請同學自己歸納n、NA、N三者的關系三者的關系解決重點解決重點（1）1 mol的C中有 個碳原子（2）2 mol的C中有 個碳原子（3）1.20

10、41024個H，合多少 mol（4）N個水分子的物質的量是 mol課堂練習課堂練習1n= NNA 水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那我們怎水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那我們怎么可以迅速知道一杯水（么可以迅速知道一杯水（18g）有多少個水分子？）有多少個水分子？ 在知道水分子的“堆量” 摩爾后，返回課堂最初提出的問題，仍然無法解決。提問：我們還要需要什么？質量物質的量引出摩爾質量關系問題探究問題探究填寫以下表格，并從這些數(shù)據(jù)中得出相關的結論粒子符號粒子符號相對分子相對分子（原子）（原子）質量質量每個粒子的質每個粒子的質量（量（g/個）個）1 mol物質含有物質含有的粒子數(shù)（個）的粒子

11、數(shù)（個）1 mol物質物質的的質量（質量（g）C121.9931023 12gFe9.3021023H2O2.9901023 Na+3.8211023 【結論結論】當質量以當質量以g為單位時為單位時，有：，有：1 mol任何原子的質量在數(shù)值上都等于 ；1 mol任何分子的質量在數(shù)值上都等于 ；1 mol任何離子的質量在數(shù)值上都等于 ；相對分子（原子）質量相對分子（原子）質量561823 56g18g23g展示展示1mol不同物質的質量不同物質的質量定義定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做 摩爾質量。符號符號：為M，常用單位為g/mol或gmol1數(shù)值數(shù)值：1 mol任何粒子的質量（g）在數(shù)

12、值上都與該 粒子的相對原子（分子）質量 注意注意：相對原子（或分子）質量與摩爾質量的單位 不同，所表示的意義也不同摩爾質量摩爾質量導出概念導出概念2課堂練習課堂練習2（1）3 mol C的質量是 （2）36g C的物質的量是 （3）64 g Cu的物質的量是 （4）71 g Na2SO4中含有 mol Na+請同學自己歸納請同學自己歸納n、m、M三者的關系三者的關系解決重點解決重點n= mMNA一、物質的量（一、物質的量（n）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量單位：摩爾單位：摩爾（mol）注意：注意：1、物質的量是一個整體，用于微觀粒子、物質的

13、量是一個整體，用于微觀粒子 2、 在使用摩爾時，基本單元應予指明。在使用摩爾時，基本單元應予指明。四、摩爾質量四、摩爾質量 M定義：單位物質的量的物質所具有的質量。定義：單位物質的量的物質所具有的質量。單位：單位：g/mol、kg/mol等。等。數(shù)值：等于粒子的相對原子（或分子）質量。數(shù)值：等于粒子的相對原子（或分子）質量。二、阿伏伽德羅常數(shù)（二、阿伏伽德羅常數(shù)（NA） 定義：定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。 單位：單位：mol-1 精確值：精確值：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。 近似值：近似值：6.02X1023n=M=n= NNAn= mM微觀世界微觀世界宏觀世界宏觀世界三、物質的量三、物質的量n、阿伏伽德羅常數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)NA、 粒子數(shù)粒子數(shù)N之間的關系：之間的關系：五、物質的量和質量的關系：五、物質的量和質量的關系：物質的量物質的量mN NNmN NNmm亮點亮點概括全文概括全文課堂總結