化學(xué)教案－硝酸范文

1、化學(xué)教案硝酸硝酸 物理性質(zhì):1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.2. m.p. -42, b.p. 83. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.3. 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.化學(xué)性質(zhì):1. 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.2. 不穩(wěn)定性: 光或熱4hno3 = 4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.4. 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).與金屬反應(yīng): 實(shí)驗(yàn) 在兩支試管里分別盛有銅片,

2、 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2oag + 2hno3(濃) = agno3 + no2 +h2o3ag + 4hno3(稀) = 3agno3 + no + 2h2o硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2, 稀硝酸(6mol/l)則生成no.鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).fe + 4hno3(稀) = fe(

3、no3)3 + no + 2h2o王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.au + hno3 + 4hcl = haucl4 + no + 2h2om + hno3(1214mol/l) no2為主.m + hno3(68mol/l) no為主m + hno3(約2mol/l)n2o為主, m較活潑.m + hno3(2mol/l) nh4+為主(m活潑)m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱. c + 4hno3(濃) = co2 + 4no2 + 2h2o (實(shí)驗(yàn)演示)h2s + 8hno3(濃) = h2so4 + 8no2 + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) = 3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(濃) = h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o = 3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯. 1. 硝酸的制法: 設(shè)問 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)1. 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱nano3(s) + h2so4(濃) = nahso