物質(zhì)的量計算基本方法解題思路匯總

1、龍文教育學科導學案教師:馬東嵐學生：日期丄0月12日星期：六時段：丄9： 00- 21： 00課題專題化學實驗基本方法題型與解題思路匯總學習目標與考點分析一、教學目標1物質(zhì)的量的基本概念。2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互 關(guān)系。3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加徳羅定律在氣體計算中的應用。4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。5、阿伏加徳羅常數(shù)（NA）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì) 粒子等情況下的考察。6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。學習重點重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算難點：物質(zhì)的量在實際中計算學習方法探究法、分析、對比、歸納總結(jié)學習容與過程一、計算2、求n思路:求

2、n公式總共只有四個:門/7-)(V氣體vm, n二eV(溶液)根據(jù) 題目已知條件,選擇相應的公式。例1.32a 6的物質(zhì)的量為mol.例2. 1.204x1024 02的物質(zhì)的量為mol.例3.標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為mol.例4. 500mL lmol/L NaCl溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol. 2、求N思路:利用公式N二nN、對于公式中n的求法,參考上邊求n公式。例1. 25g膽磯中所含結(jié)晶水的分子個數(shù) o例2. 1.204x10222所含氧氣分子的個數(shù)，氧原子個數(shù).例3.500mL lmol/L NaCI溶液中Na+的個數(shù)為.3、求 Na思路:利用公式:關(guān)鍵找出N, n.

3、例2. 8g Ch中含有a個Ch分子，則 阿伏伽德羅常數(shù)Na二.例2. 8g O2中含有b個O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)Na二.例3.標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為N,則阿伏伽德羅常數(shù)Na可表示為 例4. lg M中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)Na可表示為.4、求氣體V思路:.利用公式V二nVm,關(guān)鍵求出n。.在相同條件下比較體積V時,因為相同,故只需比較_即可。例1.用2代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,在標準狀況下a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是例2.在標準狀況下，2gH2分子數(shù)為3.01x1023 CO20.8molHCl1.12 LCh體積由大到小的順

4、序為.例3.標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體02ChN2CO2,體積最大的是5、求M思路:利用最基本公式: 例:L已知1.505 x 1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量為例2.有一種氣體的質(zhì)量為14.2g,體積是4.48L （標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì) 量為.例3.某一真空瓶質(zhì)量為rb,該瓶充入氧氣后質(zhì)量為m2.在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為則A相對分子質(zhì)量為.6、阿伏伽德羅定律及推論思路:先找條件（同溫同壓、同溫同體積、同溫同壓同質(zhì)量等）,選擇相應的公 式（PV=nRT. PVhmRT、PM= P RT）例1.兩體積相同的容器，一個盛有NO,另一個盛有N2和02

5、,在同溫同壓下， 兩個容器的氣體一定具有相同的（）A. 原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D質(zhì)量例2、同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿氫氣和氮氣，如果它們所含的原子 總數(shù)相等，則兩容器的體積比為例3、同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比為17:14,若乙氣體是C0,則甲氣體可能為（）AHS B.HCI C.NH3 D.Ch例4、在三個密閉容器中分別通入He、甩、O2三種氣體，當它們的溫度和密度 都相同時，這三種氣體的壓強由大到小的順序是7、分子與構(gòu)成分子的離子、原子、原子團、質(zhì)子、電子、中子間量的關(guān)系換 算方法:確定兩種粒子的比例關(guān)系【個數(shù)比二物質(zhì)的量之比二物質(zhì)的量濃度之比二 體積

6、比（針對氣體）】例1. 32g 02所含的原子數(shù)目為; 0.5molH20含有的原子數(shù)目為;0.5Na個氮氣分子含有H e;lmolH2O含有的HaO分子數(shù)為Na例 2. O.lmoINMHCCh中含有molH, moINFU, 個 N,個 NM+例3. 0.5molOn中含有分子數(shù)為個，原子數(shù)為個，質(zhì)子數(shù)為個，電子數(shù)為個例4.相同質(zhì)量的CO和C02兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量之比為.例 5. lOOmLlmol/LCaCh 溶液中，c（Ca2）=, c（Cl）=例6.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL lmol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. 150mL lmo

7、l/L氯化鈉溶液B. 50mLmol/L氯化鈣溶液C. 150mL3mol/L氯化鉀溶液D. 50mL3mol/L氯化鎂溶液例 7.今有 O.JLmol/LNazS0。溶液 300mL、O.lmol/LMgS0。溶液 200mL 和 O.lmol/L AI2（SOa）3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比為.例8. 0.5L lmol/LFeCh溶液與0.2L濃度為lmol/L KCI溶液中Cl數(shù)目之比為 8、物質(zhì)的量濃度計算（固體、液體溶質(zhì)，氣體溶質(zhì)，溶液的稀釋、 濃縮、混合）、溶液的配制及誤差分析思路:利用c卒a,分別求出n, I/。注意體積的求法,在沒有說明忽略體積 變化的情

8、況下,更第（溶劑溶質(zhì)”，還要注意單位換算。溶液的稀釋（濃縮）定律:c（濃）V （濃）=c（?。￢ （?。├?.將標準狀況下的aL HCl(g)溶于lOOOg水中,得到的鹽酸的密度為b g/cm“ 則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為例2. VmLAh(SO4)3溶液中含有a g SOs若把此溶液取一半再加水稀釋到2VmL, 則稀釋后溶液中Ab+的物質(zhì)的量濃度為.例3.配制lLlmol/L的鹽酸，需要密度為1.19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的 濃鹽酸多少毫升？例4.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為例5.用0.400mol/L的

9、鹽酸中和含有0.4g NaOH的NaOH溶液，需HCI的體積是mL9.不同濃度的兩溶液混合后w的求算討論設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為W】、Wz,密度為P】、P 2,且(1) 當兩者等質(zhì)量混合時，w ；R=2vni2mwmw2i2i?(2) 當兩等體積混合時，I、當溶液密度大于丄時，W!W2. PiP=,w2wwn?II、當溶液密度小于丄時，WiWa P x3a% D、 3a% D、 原理：cabcmiBA?2、適用圍：凡能滿足a nA + b nB =c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉 法。3、典型應用投影(1)用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

10、做十字交 叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。點擊試題1. 已知甩和CO的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量是20,求混合氣中H2、CO 體積比。2、已知CO、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是32,求混合氣體中CO的體 積百分比(2) 用組分的氣體密度與混合氣體密度作十字交叉，求組分體積比點擊試題標準狀況下，2的。為1.25g/L, CH3CH3的P為1.34g/L兩種氣體混合后，其P為1.30g/Lo求混合氣體中N2和CH3CH3體積比(3) 用兩種不同濃度溶液的w與混合液的w作十字交叉，求兩種質(zhì)量比點擊試題用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成3096的NaOH溶液，則 所用兩種NaOH

11、溶液的質(zhì)量比為多少？(4) 兩種不同濃度的溶液與混合液作十字交義，求體積比點擊試題把0.6 mol/L和1.2mol/L的兩種鹽酸按一定體積比混合，假設(shè)混 合前后體積不變，測得混合液濃度為lmol/L,求所取兩種溶液的體積比。1 電荷守恒:3c(A3，)+2c(B2.)+c(a)=3c(D3-)+2 c(E2.)+ c(F-)例1、有(SO小和&S04的混合溶液，已知其中c(Al3)=0.4mol/L,c(S042.)=0.7mol/L,則混合液中 c(K+)二2、極值法:對數(shù)據(jù)感到不足而感到無從下手的計算或混合物組成的判斷的題 目時,釆用極端假設(shè),即假設(shè)某一成分恰好反應的方法以確定混合體系中

12、各物 質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等，這樣可以使一些抽象的復雜的問題具體化、簡單化,達到事半功倍的效果。例1、Al、Mg混合與適量的稀硫酸恰好反應，將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量增 加了 4.8g,則參加反應的原混合物的物質(zhì)的量可能為（）A. 0.04 mol B. 0.035 mol C.0.06 mol D. 0.05 mol四、易錯點集錦1、Na：約為 6.02xl023mol-2、m與M：注意單位例1. lmol 02的質(zhì)量是, Ch的摩爾質(zhì)量是o3、V與Vm：注意單位例1標準狀況下，lmol 02的體積的是,02的摩爾體積是.4、與22.4 有關(guān)的（如 11.2、22.4、44.8 等）錯

13、誤類型1：沒給條件或條件錯誤a. 2LCO2比2LC0質(zhì)量大b. 22.4LCO所含的分子數(shù)約為6.02 x 1023c. CO的摩爾體積為22.4L/mol d. 2molH2與44.8LHCI所含分子數(shù)相同e. 0.5mol鋅與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2f. 常溫常壓下，11.2LH2含有分子數(shù)為0.5NA錯誤類型2：不是氣體a.標準狀況下，22.41_甩0所含分子數(shù)約為6.02 xlOM標準狀況下，22.4L五氧化二磷的物質(zhì)的量為lmol c.標準狀況下，80g SCh體積約為22.4L特別注意:出現(xiàn)質(zhì)量、物質(zhì)的量時無需強調(diào)條件。如：a.常溫常壓下，28g M所含分子數(shù)為Na個.（

14、正確）b.標準狀況下，28gM所含分子數(shù)為血個.（正確） c.任何條件下，28g M所含分子數(shù)為Na 個.（正確）d.常溫常壓下，lmolO2含有2Na個O原子（正確）e.任何條件下，lmolO2含有2Na個O原子.（正確）5.M與相對分子質(zhì)量，求M記得寫單位，相對分子質(zhì)量無單位6.1mol氫（錯誤）：要用化學式表示7、給密度求溶液體積時，注意單位換算8濃度與體積無關(guān)，比較濃度時，直接看相應粒子的濃度即可。例、KCI, CuCh, AlCla,物質(zhì)的量濃度比為2:2:3,按體積比3:2:1分別取上述 三種溶液，則取出的溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1:2:3B.3：8:9 C. 1:

15、4:9 D. 3:4:39.帶結(jié)晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶質(zhì)不包括結(jié)晶水，如NazSOdOHzO 溶于水后溶質(zhì)為NazSOd例1、實驗室需用480 mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行 配制，以下操作正確的是（）A淋取7.68g硫酸銅，加入500m L水B. 稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500m L水D. 稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液10配制240mL 2mol/LNaCl,稱量NaCl的質(zhì)量為血稱量 5.85gNaCl（錯誤）.，量取 10.00 mL H2SO4三、實驗部分2、實驗安全（遵守實驗室規(guī)則、了解安全

16、措施、掌握正確的操作方法）2、混合物的分離和提純1）過濾：固一液分離操作：一貼兩低三靠2）蒸發(fā)：固一液分離裝置：注意：玻璃棒的作用；停止加熱的時間3）蒸館：利用物質(zhì)的沸點不同進行分離，通常這兩種物質(zhì)互溶，如汽油柴油裝置：儀器：注意：蒸館燒瓶加熱方法、所裝藥品的用量；防瀑沸的措施；溫度計的位置；冷凝水的方向4）分液：分離互不相容的液體，如分離汽油和水5）萃取：利用一種物質(zhì)的在不同溶劑中溶解度不同進行分離，高中階段用到萃取的只有從碘水、漠水中萃取碘單質(zhì)和漠單質(zhì)裝置：儀器：步驟：萃取劑的選取原則: 注意：分液漏斗的使用方法；震蕩分液漏斗時，要關(guān)閉活塞并要不時旋開 活塞放氣，以防漏斗壓強過大引起危險；分液時，要將分液漏斗上玻璃塞打開或使活塞上的 凹槽對準漏斗上的小孔，保證漏斗與外界大氣相同，同時漏斗頸緊貼燒杯壁；下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出。3、離子檢驗1）SO的檢驗：CO込的檢驗CL的檢驗2）食鹽的提純（除去NaCl中混有的Ca2+, Mg2+, SO42.）記住兩個原則;NazCO在BaCL后，過濾在加鹽酸后4、除雜原則：不增、不減、易分、復原5、如