(完整版)分析化學(xué)實驗試題

1、填空題1、0.1 mol L-1的 NaH2PCk(pHi)和 NH4H2PCk(pH2)兩種溶液 的 pH 關(guān)系是 ( )。2、 強(qiáng)酸滴定弱堿可選用的指示劑是()。3、 濃度均為 1.0 mol L-1的 HCI 滴定 NaOH 溶液突躍范圍是 pH=3.310.7,當(dāng)溶液改為 0.01 mol L-1時，其滴定突躍范圍是 pH=()。4、 欲配 pH=4.50 緩沖溶液 500ml,需冰 HAc( pKa=4.75)()mL , NaAc3 出0( M=126.0)() g。5、 EDTA 與金屬離子生成螯合物時，其螯合物比一般為()。6、 EDTA 與金屬離子配位是，一分子的 EDTA

2、可提供的配位原子個數(shù)是( )。7、 在非緩沖溶液中用 EDTA 滴定金屬離子時，溶液的 pH 值將()。8、 條件穩(wěn)定常數(shù)的定義式是 KMY，=()。9、 酸效應(yīng)系數(shù)的定義式是aY(H)= ()o10、 符合 Lambert BeerLaw 的 Fe3+磺基水楊酸顯色體系，當(dāng) Fe3+濃度由 C 變?yōu)?3C 時，A 將);將)。11、光度法用溶劑做參比液時, 測得某試液的透光度為 10%；若參比液換為透光度為 20%的標(biāo)準(zhǔn)溶液,其它條件不變,則試液的透光度則為()。12、在 F$+存在時，用 EDTA 測定 CaF+、Mg2+,要消除的 Fe3+干擾，最簡便的方法是()。13、 用 KMnO4

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水中 H2O2的含量，指示劑為)等。14、 酸堿指示劑的變色范圍大約是)個 pH 單位。15、 酸堿指示劑的變色范圍與 pKa 的關(guān)系是)o16、某酸堿指示劑的 pKHIn的關(guān)系是()。17、用 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NH3 H2O 時，分別用甲基橙和酚酞作指示劑，耗用HCl 體積分別以 V甲和 V酚表示，則 V甲和 V酚的關(guān)系是()。18、 空白試驗可以消除試劑、溶劑和器皿等引入的雜質(zhì)所造成的()。19、 對照試驗是檢查()的有效方法。20、722 型分光光度計的光源是()。答案判斷題() 1 、試樣不均勻會引起隨機(jī)誤差。() 2、樣品定容是溶劑超過容量瓶的刻度線不會引起隨機(jī)

4、誤差() 3、儀器示值不穩(wěn)會引起隨機(jī)誤差。() 4、容器未洗干凈會引起隨機(jī)誤差。() 5、校準(zhǔn)測量儀器可減小系統(tǒng)誤差。1、pH1 pH22、5、 1 : 16、 610、增大；不變11、甲基紅3、 pH5.38.77、降低8、50%12、配位掩蔽法4、14、 215、 pH= pKHIn116、 pH7.19.118、系統(tǒng)誤差 19、系統(tǒng)誤差20、鹵鎢燈9、13、 MnO4-Mn2+17、 V甲 V酚（ ） 6、增加平行測定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。（ ） 7、提高測定方法和靈敏度可減小系統(tǒng)誤差。（ ） 8、提純試劑可減小系統(tǒng)誤差。（ ） 9、通過平行測定，可以減小隨機(jī)誤差。（ ） 10、通過平行測

5、定，可以考察測定方法的準(zhǔn)確度。（ ） 11、通過平行測定，可以考察測定方法的精密度。（ ） 12、通過平行測定，可以減小系統(tǒng)誤差。（ ） 13、用 C（1/2H2SO4）=0.1014 mol L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液和用 C（ H2SO4）=0.1014 molL-1標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定同濃度同體積的溶液，消耗的 H2SO4溶液的體 積相同。（ ） 14、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時即為計量點。（ ） 15、強(qiáng)酸滴定弱堿的計量點的 pH 值大于 7。（ ）16、用 NaOH 滴定 HCl ，用酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙；而 HCl 滴定 NaOH 則相反。（ ） 17、螯合物是指中心離子與多齒

6、配體形成的環(huán)狀配合物。（）18、在配位滴定中，通常將 CMKMY 10-8作為能準(zhǔn)確滴定的條件。（ ） 19、金屬指示劑本身無色，但與金屬離子反應(yīng)生成的配合物有顏色。（）20、標(biāo)定 Na2S2O3的基準(zhǔn)物是 K2CWO7和 AS2O3。答案1、x2V3V4、x5V6、x7、x8V9V10、X11V12、X13、X14、X15、X16V17V18、x19、x20、x簡答題1、EDTA 直接滴定有色金屬離子 M，終點所呈現(xiàn)的顏色是哪種物質(zhì)的顏色？2、有效數(shù)字的修約規(guī)則是什么？3、分析化學(xué)中“準(zhǔn)確度”與“精密度”的關(guān)系是怎樣的？4、容量分析中所使用的玻璃儀器“洗凈”的判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？5、標(biāo)定 HCI

7、 標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的基準(zhǔn)物無水 Na2CO3干燥不完全含少量水分對 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度有何影響？6、裝在滴定管中的無色溶液與深色溶液應(yīng)如何讀數(shù)？7、一定溫度下，不同濃度的 HAc 溶液，其電離度及電離平衡常數(shù)是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲線、標(biāo)準(zhǔn)曲線？兩者對光度分析有何實際應(yīng) 用意義？9、滴定分析中選擇所用指示劑的原則是什么？10、為什么滴定管的初讀數(shù)每次都要從“ 0”或“ 0”附近刻度開始？答案1、是游離指示劑的顏色與 EDTAM 配合物的顏色的混合色。2、四舍六入五留雙3、準(zhǔn)確度表示測定值與真值一致的程度； 精密度表示平行測定結(jié)果的分散程度。 精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件， 而

8、只有在消除了系統(tǒng)誤差的前提下， 精密度 高的分析結(jié)果才可能獲得高準(zhǔn)確度。4、將玻璃儀器倒置，器壁被水完全潤濕即器壁不掛水珠。5、標(biāo)定出的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度值將出現(xiàn)正誤差。6、無色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值；深色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值。7、因為電離度與濃度成反比例，電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，所以定溫下，濃度 不同、電離度不同而電離平衡常數(shù)不變。8、9、指示劑的變色域全部或部分落在滴定突躍的范圍內(nèi)。10、可以使用由滴定管刻度不勻所產(chǎn)生的讀數(shù)誤差降至最低。單選題（ ） 1、根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則， 213.64+4.4+0.3244 的有效數(shù)字的位數(shù)是A. 2 位 B. 3 位C. 4 位

9、D. 5 位（ ） 2、下面數(shù)值中，有效數(shù)字為 4 位的是A. 3 （CaO）=25.30 B. pH=11.30 C.n=3.141 D. 1000（ 有效數(shù)字：分析過程中實際能觀測到的數(shù)字，其中包括一位可疑數(shù)）（ ）3、準(zhǔn)確度的常用表示方法是A. 平均偏差B. 相對平均偏差C. 變異系數(shù)D. 相對誤差（） 4、精密度的常用表示方法是A. 絕對誤差B. 相對誤差 C. 偏差 D. 標(biāo)準(zhǔn)偏差（）5、可以減小隨機(jī)誤差的方法是A. 進(jìn)行儀器校正B. 做對照試驗C. 增加平行測定次數(shù)D. 做空白試驗（ ） 6、指示劑在某溶液中顯堿性，則溶液為A. 堿性B. 酸性 C. 中性 D. 酸堿性不能確定（

10、） 7、有關(guān)酸堿指示劑的描述，正確的是A. 能指示溶液的確切 pH 值B. 顯酸色時溶液為酸性C. 顯堿色時溶液為堿性D. 都是有機(jī)酸（）8、下列物質(zhì)的濃度均為 0.1000 molL-1,不能用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 的是A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl （pKa=9.25）（ ） 9、在滴定分析中,所使用的錐形瓶沾有少量蒸餾水,使用前A. 必須用濾紙擦干B.必須烘干C. 不必處理D. 必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗23 次（ ） 10、滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是A. 必須用濾紙擦干B.必須烘干C. 不必處理D. 必須用標(biāo)準(zhǔn)溶

11、液蕩洗23 次（）11、用無水 Na2CO3標(biāo)定 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液，如果 Na2CO3未完全干燥，所標(biāo) 定 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將會A.偏高 B.偏低 C.影響不大D.與 Na2CO3含水量成正比)12、不能用滴定分析法用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NaAc 溶液含量，原因是A. NaAc 必須是強(qiáng)電解質(zhì)B.找不到合適的指示劑C. Cb Kb10-8D. CHB KHB10-8()14、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 C2O42-滴定應(yīng)A. 像酸堿滴定那樣快速進(jìn)行B. 在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C. 始終緩慢進(jìn)行D. 在近計量點時加快進(jìn)行()15、用 20.00 mlKMnO4溶液在

12、酸性介質(zhì)中恰能氧化 0.1340gNa2C2O4,則 KMnO4的濃度為 M( NazC2O4)=134.0g L-1A. 0.0200molL-1B. 0.1250 molL-1C. 0.01000 molL-1D. 0.05000 mol L-1) 16、人眼能感覺到的可見光的波長范圍是A. 400nm760nmB. 200nm 400nmC. 200nm600nmD. 360nm 800nm) 17、在分光光度計中，光電轉(zhuǎn)換裝置接收的是A. 入射光的強(qiáng)度B. 透射光的強(qiáng)度C. 吸收光的強(qiáng)度D. 散射光的強(qiáng)度) 18、在光度分析中，參比溶液的選擇原則是A. 通常選用蒸餾水 B. 通常選用試

13、劑溶液 C. 通常選用褪色溶液D. 根據(jù)加入試劑和被測試試液的顏色、性質(zhì)選擇) 19、不同波長的電磁波具有不同的能量，其大小順序為A. 無線電波紅外線可見光紫外線X 射線B. 無線電波可見光紅外線紫外線X 射線C. 微波紅外線可見光紫外線X 射線D. 微波v紅外線v可見光v紫外線vX 射線)20、物質(zhì)的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。例如 CuSO4 溶液呈藍(lán)色，是由于它吸收了白光中的A. 藍(lán)色光B.綠色光C. 黃色光D. 青色光答案1、 C 2、 A 3、 D 4、 D 5、C 6 、 D 7 、 C8、 D 9、 C10、 C 11、 A 12、 C 13、 D14

14、、 B 15、 A 16、 A17、B18 、C 19、 C 20、 C連線題1. NaOH 滴定 HCI，用甲基橙作指示劑a. 其終點誤差是正值2. NaOH 滴定 HCI，用酚酞作指示劑3. HCI 滴定 NaOH,用酚酞作指示劑1b 2a 3b_.、-1a. pH=22.-5 -11X105mol LHCIb.pH=53.-8 -11X10-8moI L-1HCIc.pH=64.-5-11X10-5moI L-1NaOHd.pH=75. 1X10-8moI L-1NaOHe.pH=86. 0.01 moIL-1HCIf.pH=9g. pH=121a 2b 3d 4d5f 6ga. 無色螯

15、合物b. 有色螯合物c. 顏色更深的螯合物1b 2c四、下列容量分析儀器洗凈并用純水蕩洗后還需1. 滴定管a. 干燥2. 錐形瓶b. 用待?。ɑ虼b）溶液潤洗3. 移液管或吸量管c. 不用任何處理可直接使用4. 容量瓶1b2c3b4c五、下列各滴定分析中應(yīng)選用的指示劑分別為1. HCI 滴定 NaCO3a. 甲基橙2. KMnO4滴定 H2O2b. 酚酞3. EDTA 滴定 Ca2+、 Mg2+c. 鉻黑 Td. 不用另加指示劑1a 2 d 3c六、減小分析誤差可以采用的方法1. 系統(tǒng)誤差a. 用標(biāo)準(zhǔn)方法與所用方法進(jìn)行比較2. 偶然誤差b. 增加測定次數(shù)并取平均值b. 其終點誤差是負(fù)值c. 終

16、點誤差正、負(fù)不能確定1. EDTA 與無色金屬離子生成2. EDTA 與有色金屬離子生成c. 矯正儀器d. 做對照試驗及空白試驗e. 提高測定方法的靈敏度1a、c、d2 b七、區(qū)別系統(tǒng)誤差與偶然誤差a. 平行測量的各測量值之間互相接近的程度b. 多次平行測量可減小其誤差c. 做空白試驗可減小其誤差d. 做對照試驗可減小其誤差e. 分析結(jié)果與真實值接近的程度1a、b、d2 c、e九、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點后保留兩位1. 3.4349a. 3.442.3.4351b. 3.433.3.4050c. 3.414.3.4051d. 3.425.3.4245e. 3.401b 2a 3e 4c 5d、

17、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點后保留兩位1. 1.7448a.1.742. 1.7451b. 1.773. 1.7050c.1.784. 1.7750d. 1.755. 1.7659e.1.701a 2 d 3e 4c 5b分析化學(xué)實驗試題1. 系統(tǒng)誤差2. 偶然誤差a. 容量儀器刻度不準(zhǔn)b. 分析者對滴定終點顏色判斷能力不佳c. 實驗室電壓不穩(wěn)d. 化學(xué)計量點不在指示劑的變色范圍內(nèi)e. 固體試樣不均勻1a、b、d2 c、e八、區(qū)別準(zhǔn)確度與精密度1. 準(zhǔn)確度2. 精密度單項選擇1、在滴定分析中 ,通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá) 停止滴定 .這一點稱為 （D ）。A、化學(xué)計量點B、

18、滴定分析C、滴定D、滴定終點 2、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少量蒸餾水，使用前（ C ）A、需用濾紙檫干B、必須烘干C、不必處理D、必須使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3 次3、使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應(yīng)是下面哪種（B ）A 、左手捏于稍高于玻璃珠近旁B 、右手捏于稍高于玻璃珠近旁C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 4、實驗室用鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉溶液時，所消耗的體積應(yīng)記錄為（6、用下列哪一項標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定碘（D ）7、 EDTA 與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（ A ） A、 1:1 B、 1:2 C、 1:4 D、 1:68、 Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液常用

19、 K2Cr2O7標(biāo)定，所采用的滴定方法為（C）A、直接滴定法B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法9、定量分析工作中，對測定結(jié)果的誤差的要求是（E）A、誤差愈小愈好B、誤差等于零C、對誤差沒有要求D 、誤差可略大于允許誤差E、誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍之內(nèi)10、用 EDTA 配位滴定法測定石灰石中 CaO 含量，經(jīng)六次平行測定后，得到CaO 的平均含量為 54.50%，若其真實含量為 54.30%，則 54.50%54.30%=0.20% 為（ C ）A、絕對偏差B、相對偏差C、絕對誤差D、相對誤差E、標(biāo)準(zhǔn)偏差 11、用cHCi=o.i0mol/dm3的鹽 酸滴定 cNaOH=o.i0mol/

20、dm3的 NaOH 溶液,pH 值突躍 范圍是9.74.3。用 cHCl=0.010mol/dm3的鹽酸滴定 cNaOH=0.010mol/dm3的 NaOH 溶液時 pH 值突躍范圍 是（ D ）。A.9.74.3 B. 9.75.3 C. 8.74.3 D. 8.75.3 12、用 0.01mol dm-3KMnO4溶液滴定 0.1mol dm-3Fe2+溶液和用 0.001mol dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol dm-3Fe2+溶液時，兩種情況滴定突躍大小將（ A ）。13、 某溶液主要含有 Ca2+、 Mg2+ 離子及少量 Fe3+、 Al3+ 。今在 pH =10 時，加入

21、三乙醇胺 后 以EDTA 滴定，用鉻黑 T 為指示劑，則測出的是（C ）。A、Mg2+ 含量B、Ca2+ 含量C、Ca2+和 Mg2+ 含量D、Fe3+ 和 AI3+ 含量A、 20mlB、 20.0 mlC 、 20.00 mlD 、 20.000 ml5、重量分析中沉淀溶解損失屬于（C）A、過失誤差B、操作誤差C、系統(tǒng)誤差D 、隨機(jī)誤差,在指示劑變色時A、 Na2SB 、 Na2SO3C、Na2SO4D、 Na2S2O3A、相同B、濃度大的突躍大C、濃度小的突躍大D、無法判斷14、有 NaH2P04和 Na2HPO4兩種溶液，它們的濃度相同，為 0.10mol/dm3,此二種溶液的 PH

22、值分 別設(shè)為PH1與PH2，則（B）A、PH1PH2B、PH1PH2C、PH1=PH2D、無法比較二、判斷題1、 電子分析天平在第一次使用之前，一般應(yīng)對其進(jìn)行校準(zhǔn)操作。（ 對）2、 為了測定大理石中 Ca2CO3的含量，可直接用標(biāo)準(zhǔn) HCI 溶液滴定。（錯）3、 酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對）4、 如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果偏高。（對 ）5、 滴定分析中滴定管要用自來水洗干凈后再用蒸餾水潤洗2-3 次，就可以裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（錯 ）6、 用 EDTA 滴定 Ca2、Mgl2+若溶液中存在少量 Al3+ ; Fe3+,將對測定有干擾，消除干擾的方法是在酸性條件下，加

23、入三乙醇胺調(diào)到堿性以掩蔽 Fe3+、 Al3+ 。（對 ）7、 EDTA 配合滴定測定 Al3+，常用的滴定方式為間接滴定法。（錯 ）8、 在 EDTA 配合滴定中酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大。（對）9、 氧化還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為Ox+ne=Red ，其能斯特公式表達(dá)式為0=e（Ox/Red） + RT/nF -lg a（Ox）/a（Red）。（錯）10、 用 KMnO4滴定 Fe2+之前，加入幾滴 MnSO4的作用是作為催化劑。（對）三、多項選擇題1、作為 基準(zhǔn)物應(yīng)具備下列條件中的哪幾條 ?（ ）A.穩(wěn)定 B.最好具有較大摩爾質(zhì)量C.易溶解D.必須有足夠的純度E物質(zhì)的實際組成與化學(xué)式完

24、全Answer ：A、 B、 C、 D、 E 2、下列有關(guān)準(zhǔn)確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關(guān)系的說法中正確的是（A、準(zhǔn)確度高，精密度一定高B、精密度高，不一定能保證準(zhǔn)確度高C、系統(tǒng)誤差小，準(zhǔn)確度一般較高D、偶然誤差小，準(zhǔn)確度一定高 E、準(zhǔn)確度高，系統(tǒng)誤差與偶然誤差一定小Answer ：A 、 B、 C、 E3、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素有 ( )。A.緩沖溶液的總濃度 B.緩沖溶液的 PH=PKaC.緩沖溶液組分的濃度比 D.外加的堿量或酸量Answers: A 、 B 、 C4、 重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合()。A、溶解度小 B、沉淀反應(yīng)完全C、相對分子量盡量大 D、沉淀純

25、凈含雜質(zhì)少Answers:A 、 B、 C 、 D5、配合滴定的直接法 ,其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是 ( ).A. 金屬指示劑與被測離子形成的配合物的顏色B. 游離金屬離子的顏色C. EDTA 與被測離子形成的配合物的顏色D. 金屬指示劑的顏色Answers: B 、 C四、簡答題1、在滴定分析實驗中，移液管、滴定管為何需用欲盛溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶 或容量瓶是否也要用欲盛溶液潤洗呢？為什么？ 答：因為這樣才能確保所吸取的溶液濃度保持不變。錐形瓶和容量瓶不能用欲盛溶液潤洗， 因為如果潤洗的話， 移取到錐形瓶的溶液的濃度以及 在容量瓶中已配好的溶液的濃度變大了，和所要求的濃度不一致。2、

26、在配位滴定中，用 EDTA 作為滴定劑，為什么必須用酸堿緩沖溶液？答：由于在配位滴定過程中會不斷釋放出H+, 使溶液的酸度不斷增高，溶液 pH 的改變，可能導(dǎo)致酸效應(yīng)， 影響主反應(yīng)的進(jìn)程； 另外， 在配位滴定中使用的金屬指示劑的顏色變化也受 到溶液pH 的影響，因此配位滴定中常加入緩沖溶液以維持滴定體系的酸度基本不變。3、用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時，溫度范圍是多少？過高過低有什么不好？在該實驗中能否用 HNO3，HCl 或 HAc 替換來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？答：溫度應(yīng)控制在 75-85C，溫度過高會使草酸鈉分解，溫度過低反應(yīng)速度過于緩慢。不能用這三種酸來代替， 因為 HN03為強(qiáng)氧化劑，H

27、CI 為還原劑，HAc 是弱酸，酸度過低高 錳酸鉀易分解為二氧化錳。儀器分析一、單選題與是非題1.在紫外 -可見分光光度法中，吸光度讀數(shù)在 0.20.7 范圍內(nèi)，測量較準(zhǔn)確(對)2. 測定水溶液 pH 值時，甘汞電極是作為指示電極（錯）3. 用分光光度法測微量鐵所用的比色皿的材料為玻璃（對）4. 在紫外 -可見分光光度法中，標(biāo)準(zhǔn)曲線的橫坐標(biāo)是濃度，吸收曲線的橫坐標(biāo)是 波長（錯）5.已知待測水樣的 pH 大約為 8 左右，定位溶液最好選用（ C）A.pH4.00 和 pH6.86B.pH2.00 和 pH6.86C. pH6.86 和 pH9.18D. pH4.00 和 pH9.186以鄰二氮雜菲為顯色劑分光光度法測微量鐵實驗的顯