北京市石景山區(qū)2020屆高三化學(xué)第一次模擬試題【含解析】

1、北京市石景山區(qū)2020屆高三化學(xué)第一次模擬試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Br-80 I-127第卷（選擇題共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意1.用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（ ）A. 分液B. 溶解C. 過濾D. 蒸發(fā)【答案】A【解析】【詳解】除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，首先要將粗鹽加水溶解，然后加入除雜試劑，過濾，最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，故不需要的操作為分液。A項錯誤；答案選A2.化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（ ）A. 二氧化氯可用于自來水消毒B. 醫(yī)用消毒酒精是95%

2、的乙醇溶液C. 醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細(xì)菌和病毒，可用于自來水消毒。A項正確；B醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項錯誤；C醫(yī)用防護(hù)口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項正確；D84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項正確；答案選B。3.對以下科學(xué)家的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，分析不合理的是（ ）A. 屠呦呦研究小組發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧

3、疾的威脅B. 侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學(xué)式為：NaHCO3C. 阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段D. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循【答案】B【解析】【詳解】A. 屠呦呦研究小組發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧疾的威脅，A正確；B. 侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學(xué)式為：Na2CO3，B錯誤；C. 阿伏加德羅提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，C正確；D. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D正確。答案選B。4.15N、N5+、NH5（為離子化合物，結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似）等均已被發(fā)現(xiàn)，下列說法

4、正確的是（ ）A. 15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B. N5+中含36個電子C. NH5既含離子鍵，又含共價鍵D. NH5的電子式為：NH4+：H-【答案】C【解析】【詳解】A15N中15為原子的質(zhì)量數(shù)，而不是質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B一個N原子中含有7個電子，N5+包含5個N原子且構(gòu)成中失去一個電子，故其中含34個電子，B項錯誤；CNH4Cl中包含離子鍵和共價鍵，由題給信息：NH5為離子化合物，結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似可知，NH5既含離子鍵，又含共價鍵。C項正確；DNH4+的電子式表示錯誤，NH5的電子式正確應(yīng)為：，D項錯誤；答案選C。5.下列各項比較中，一定相等的是（ ）A. 相同物質(zhì)的量Cu分別與足量

5、濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量B. 相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目C. 相同質(zhì)量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D. 相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)【答案】B【解析】【詳解】ACu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子得失守恒可知，等物質(zhì)的量的Cu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不相等，A項錯誤；BNa2O和Na2O2中所含陰離子分別為氧離子和過氧根離子，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中，陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1，故相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目一定相等，B項正確；

6、CFe和足量Cl2反應(yīng)生成FeCl3，每生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移3mol電子，F(xiàn)e和S反應(yīng)生成FeS，每生成1molFeS轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此可知，等質(zhì)量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，C項錯誤；DNH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不發(fā)生水解，對NH4+的水解無影響；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-會發(fā)生互促水解，故相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D項錯誤；答案選B。6.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ACHCH(H2S)CuSO4溶液BCO2(HCl)飽和Na

7、2CO3溶液C銅粉（鐵粉）過量鹽酸DCl2(HCl)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】ACHCH中含有H2S雜質(zhì)，H2S可與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，可以達(dá)到除雜目的，且反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，符合題意，A項正確；BCO2也會和Na2CO3溶液反應(yīng)，除雜試劑選擇錯誤，應(yīng)選NaHCO3溶液作除雜試劑，B項錯誤；C銅粉不與鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，C項錯誤；DCl2能溶于水，也能和H2O發(fā)生反應(yīng)，除雜試劑選擇錯誤，應(yīng)選飽和食鹽水作除雜試劑，D項錯誤；答案選A?！?/p>

8、點(diǎn)睛】除雜原則：（1）不增，不能引入新雜質(zhì)；（2）不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；（3）易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；（4）易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。7.脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：n+nHCHO+xH2O，下列說法不正確的是（ ）A. 網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂以如圖所示結(jié)構(gòu)單元為主B. 方程式中的化學(xué)計量數(shù)x=n-1C. 脲甲醛樹脂合成過程中可能存在中間體D. 通過質(zhì)譜法測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度【答案】A【解析】【詳解】A網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂的結(jié)構(gòu)單元為：，A項錯誤；B分析題給反應(yīng)方程式，可知n分子HCHO和n分子發(fā)

9、生縮聚生成n-1分子H2O，B項正確；C尿素與甲醛在堿性介質(zhì)中進(jìn)行加成反應(yīng)，生成較穩(wěn)定的羥甲基脲()，C項正確；D質(zhì)譜法能夠測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質(zhì)量，通過鏈節(jié)以及相對原子質(zhì)量，可求出聚合度，D項正確；答案選A。8.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測不合理的是（ ）事實(shí)推測ANa比Li活潑Cs比Na更活潑BN、P、As均為非金屬元素第A元素均為非金屬元素CH2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SH2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SeDMg(OH)2堿性弱于NaOHAl(OH)3堿性更弱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A根據(jù)元素周期律，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸

10、減弱，Li、Na、Cs都屬堿金屬元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，由Na比Li活潑推測Cs比Na更活潑正確，A項正確；B根據(jù)元素N、P、As均為非金屬元素，不能推測出第A元素均為非金屬元素，B項錯誤；C根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，生成氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故由H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，可以推測出H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，C項正確；D根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，金屬性逐漸減弱，相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱。故由Mg(OH)2堿性弱于NaOH可以推測出Al(OH)3堿性更弱，D項正確；答案選B。9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T時（

11、各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=+akJ/mol(a0)B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C. 選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)和的活化能，有利于減少過程中的能耗D. CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)為：CH3OH =2H2+CO，反應(yīng)為：CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比能量

12、圖中反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：E生E反。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=-akJ/mol(a0)，A項錯誤；B結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，E生E反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項錯誤；C催化劑可以通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過程的能耗，C項正確；DCO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D

13、項錯誤；答案選C。10.印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：下列說法不正確的是（ ）A. 腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2B. 腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+D. 再生池中加入酸化的H2O2，反應(yīng)過程中pH降低【答案】D【解析】【分析】分析流程圖，覆銅板在腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，在沉降池中沉降后，在置

14、換池中加入鐵粉置換出Cu，同時發(fā)生Fe3+被鐵粉還原為Fe2+的反應(yīng)，則固體為Cu以及剩余的Fe，再生池中為FeCl2，通過加入氧化劑將FeCl2氧化為FeCl3，再度循環(huán)利用。據(jù)此分析。【詳解】A腐蝕池中為FeCl3溶液與覆銅板發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A項正確；B腐蝕后廢液中，有未反應(yīng)完的FeCl3和反應(yīng)過程中生成的CuCl2及FeCl2，故廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，B項正確；C置換池中鐵粉分別與CuCl2、FeCl3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，C項正確；D再生池中加入酸化的H2O

15、2，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，反應(yīng)中消耗H+生成H2O，反應(yīng)過程中pH增大，D項錯誤；答案選D。11.室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是（ ）編號pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A. 、三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：=B. 相同體積的、溶液分別與溶液完全中和，消耗溶液的體積：C. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 、溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=4【答案】C【解析】【分析】分析題給表格，溶液分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在水溶液中完全電離。溶液分別為弱酸、弱堿溶液，在水溶液中部分

16、電離。據(jù)此分析?！驹斀狻緼鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的鹽酸，其物質(zhì)的量的濃度為10-3molL-1，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=11的氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度為，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，pH=3的醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度大于pH=3的鹽酸溶液。故、三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：=，A項錯誤；BpH相同，相同體積的、溶液，溶液的物質(zhì)的量：，則相同體積的、溶液分別與溶液完全中和，消耗溶液的體積：，B項錯誤；C、兩溶液等體積混合，得到了醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C項正確；D根據(jù)以上分析，、溶液其物質(zhì)的量濃度相等，

17、二者混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應(yīng)中HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)溶液體積為9V，則溶液體積為11V，反應(yīng)后所得溶液為NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，則溶液的pH=10，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】求算堿性溶液的pH時，一般先根據(jù)求出c(H+)，再由求出pH。12.潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）A. 腐蝕過程中，青銅基體是正極B. 若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 多

18、孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D. 環(huán)境中的Cl-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2+3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl【答案】D【解析】【分析】據(jù)圖可知，O2得電子生成OH，Cu失去電子生成Cu2+，過程中發(fā)生了吸氧腐蝕。據(jù)此可判斷出原電池的正負(fù)極。根據(jù)原電池的工作原理，可寫出電極反應(yīng)式，根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行相關(guān)計算。據(jù)此分析。【詳解】A根據(jù)圖示可知，Cu失去電子生成Cu2+，故腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A項錯誤；B由題給信息可知，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，根據(jù)得失

19、電子守恒可得關(guān)系式：2CuO2，據(jù)此可知，若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B項錯誤；C多孔催化層起催化劑的作用，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的初態(tài)和終態(tài)，所以反應(yīng)焓變不變，C項錯誤；D根據(jù)題給信息，結(jié)合原電池的電極產(chǎn)物，可知Cl與正負(fù)極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+3OH+ClCu2(OH)3Cl，D項正確；答案選D。13.鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗探究。下列推測不正確的是（ ）A. 過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2B. a試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C. c試管的溶液為無色，推測發(fā)

20、生的反應(yīng)為：5H2O2+6H+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2OD. 根據(jù)以上實(shí)驗可判定：該實(shí)驗中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4【答案】D【解析】【分析】分析實(shí)驗過程，a試管中溶液顏色變淺紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+SCN=Fe(SCN)3（血紅色），說明濾液中含有Fe3+；b試管中無藍(lán)色沉淀，說明濾液中無Fe2+。c試管溶液最終變無色，有氣泡放出，說明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生了氣體，據(jù)此進(jìn)行分析推測?！驹斀狻緼鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，結(jié)合c試管的現(xiàn)象，推測可能Na2O2與稀硫酸反應(yīng)：Na2O2+2H+=2Na+H2O2，A項正確；Ba試管中溶液

21、顏色變淺紅色，說明濾液中含有Fe3+，則燃燒前鈉塊中含有鐵元素，B項正確；C根據(jù)c的實(shí)驗現(xiàn)象，說明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生了氣體，分析鈉的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及與稀硫酸可能的反應(yīng)過程，推測c中發(fā)生了反應(yīng)：5H2O2+6H+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O，C項正確；D根據(jù)以上實(shí)驗，可以推斷出鈉的燃燒產(chǎn)物里含有+3價的鐵元素，不能判定該物質(zhì)是Fe2O3，D項錯誤；答案選D。14.SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48kJmol-1。已知：反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物

22、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B. a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C. 343K時=D. 由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計算323K的平衡常數(shù)K【答案】C【解析】【分析】分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對于該可逆反應(yīng)來說，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時間曲線，曲線b為323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時間曲線。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼由分析可知，曲線a為343K時的變化曲線，由圖

23、可知，343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項錯誤；B由圖可知，a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率，B項錯誤；C由圖可知，343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時SiHCl3的濃度為1mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式有： 平衡時v正=v逆，則，則，C項正確；D由圖可知，323K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時SiHCl3的濃度為1mol/L，由反應(yīng)方程式可知：該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計算323K的平衡常數(shù)K，D項錯誤；答案選C。第卷（非選擇題共58分）本部分共5

24、小題，共58分15.汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是_。（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmol-1，其能量變化示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能是_kJmol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：曲線a對應(yīng)的n(NH3):n(NO)=_。曲線c中NO的起始濃度為410-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除

25、速率為_mg/(m3s)。由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是_（至少寫兩條）?！敬鸢浮?(1). 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2). 632 (3). 1:3 (4). 110-4 (5). 、催化劑的活性下降；、氨氣可能發(fā)生分解；、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡后平衡逆向移動【解析】【分析】（1）NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO。（2）根據(jù)H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，計算氮氧鍵的鍵能；（3）NH3和NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO的脫除率越大，則n(N

26、H3):n(NO)為4:1、3:1、1:3時，對應(yīng)的曲線為c、b、a。由題給信息，可類比反應(yīng)速率的定義進(jìn)行NO的脫出速率的計算。溫度升高，NO的脫除率降低，可根據(jù)可逆反應(yīng)的平衡移動進(jìn)行分析。【詳解】（1）NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）根據(jù)H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，可得：946kJmol-1+498 kJmol-1-2a kJmol-1=180kJ，解得：a=632。答案為：632；（3）由分析可知，曲線a對應(yīng)

27、的n(NH3):n(NO)=1:3；答案為：1:3；由圖可知，A點(diǎn)到B點(diǎn)，NO的脫除率為0.75-0.55=0.20，則從A點(diǎn)到B點(diǎn)，則從A點(diǎn)到B點(diǎn)內(nèi)NO的脫除率為，答案為：110-4；可從催化劑、可逆反應(yīng)的平衡移動、反應(yīng)物或生成物隨溫度變化的角度進(jìn)行分析。在溫度超過900時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因有：、催化劑的活性下降；、氨氣可能發(fā)生分解；、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，達(dá)到平衡后平衡逆向移動；答案為：、催化劑的活性下降；、氨氣可能發(fā)生分解；、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，達(dá)到平衡后平衡逆向移動。16.清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動了化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)

28、A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是_。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大?。ㄓ脤?yīng)離子符號表示）_。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-2IO3-+Br2，這兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由_?！敬鸢浮?(1). 第三周期第A族 (2). FNa+Al3+ (3).

29、NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3 (4). 不矛盾。前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）【解析】【分析】分析A的結(jié)構(gòu)式，其中Y形成+1價的陽離子，X可形成一個共價鍵，Z成六個共價鍵，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z為金屬元素。由此可推斷X形成-1價的陰離子，可推測X為F元素，根據(jù)X和Z形成顯-3價的陰離子，可知Z應(yīng)顯+3價，且Z為金屬元素，則Z為Al元素。由X、Y、

30、Z簡單離子的核外電子排布相同，可知Y為Na元素，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）Na元素在元素周期表中位于第三周期第A族，答案為：第三周期第A族；（2）根據(jù)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，則其離子半徑大小關(guān)系為：FNa+Al3+；答案為：FNa+Al3+；（3）根據(jù)題意及原子守恒，可知化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；答案為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不矛盾；分析兩個反應(yīng)，在前一個反應(yīng)中，Br2作為氧化劑，將I-氧化為I2，I2為

31、氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)了氧化性：Br2I2；在后一個反應(yīng)中，BrO3-中Br的化合價降低，被還原為Br2，Br2為還原產(chǎn)物，I2作為還原劑，體現(xiàn)了還原性：I2Br2。答案為：不矛盾；前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）。17.海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質(zhì)。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。利用1：淡水工業(yè)（1）海水淡化的方法主要有_、電滲析法、離子交換法等。（2）電滲析法

32、是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。淡水在_室（填X、Y或Z）形成后流出。一般海水不直接通入到陰極室中，原因是_。（3）離子交換法凈化海水模擬過程如圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應(yīng)有_。利用2：提溴工業(yè)（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測W是_。蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是_。將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為

33、60%，則原海水中溴的濃度是_mg/L?！敬鸢浮?(1). 蒸餾法 (2). X、Z (3). 海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽離子，陰極電解產(chǎn)生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽離子交換膜 (4). ROH+Cl=RCl+OH；2ROH+SO42=R2SO4+2OH；H+OH=H2O (5). 硫酸 (6). 溫度過低不利于溴的蒸出，溫度過高會蒸出較多水蒸氣 (7). 64【解析】【詳解】（1）海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；答案為：蒸餾法；（2）在電解池中，溶液中陰、陽離子分別通過陰、陽離子交換膜移向陽、陰極，從而在X、Z室形成淡

34、水而流出；答案為：X、Z；海水中含Ca2+、Mg2+，在電解池的陰極中，陽離子放電后產(chǎn)生OH-，從而易形成沉淀附著在電極表面或堵塞離子交換膜。答案為：海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽離子，陰極電解產(chǎn)生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽離子交換膜；（3）分析氫型陽離子的交換原理可知，羥型陰離子發(fā)生的陰離子交換類似氫型陽離子的交換過程，根據(jù)圖中海水凈化模擬過程，其中涉及的反應(yīng)方程式有：ROH+Cl=RCl+OH；2ROH+SO42=R2SO4+2OH；H+OH=H2O；答案為：ROH+Cl=RCl+OH；2ROH+SO42=R2SO4+2OH；H+OH

35、=H2O；（4）分析溴的提取流程，Cl2將鹽鹵中的Br-氧化為Br2，再通熱空氣將Br2吹出塔，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Br2。在歧化溶液中加入H2SO4溶液，使其生成Br2，故答案為：硫酸；溫度在90左右進(jìn)行蒸餾，是因為溫度過高有更多的水蒸氣蒸出，溫度過低，不利于溴的蒸出，答案為：溫度過低不利于溴的蒸出，溫度過高會蒸出較多水蒸氣；根據(jù)題意，設(shè)原海水中溴的濃度是x mg/L，則有，x=64，答案為：64。【點(diǎn)睛】解決這類問題可以分為三步：第一步，分清隔膜類型，即交換膜屬于陽膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種

36、離子通過隔膜；第二步，寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向；第三步，分析隔膜作用，在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險。18.由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：已知：.+R3COOH（R1、R2、R3均為烴基）.+2RBr+2HBr回答下列問題：（1）CPHB的反應(yīng)類型是_。（2）B中官能團(tuán)的名稱是_。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE的反應(yīng)方程式是_。（5）E+GH的反應(yīng)方程式是_。（6）X是J的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有_種（不考慮順反異構(gòu)）。鏈狀

37、結(jié)構(gòu)；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成C，寫出合成路線_?！敬鸢浮?(1). 縮聚（聚合）反應(yīng) (2). 羰基、羧基 (3). (4). HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O (5). C2H5OOCCH2COOC2H5+BrCH2CH2CH2Br+2HBr (6). 8 (7). C(CH3)2CHOOCH (8). H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO【解析】【分析】分析PHB的結(jié)構(gòu)簡式，可知其為縮聚物

38、，即C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB。C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合題中已知可知，A被酸性高錳酸鉀氧化為B和D，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，根據(jù)D的分子式，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH。故A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，據(jù)F的分子式，可知F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH，F(xiàn)和濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2CH2Br。根據(jù)已知條件.+2RBr+2HBr，可知E(CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3)和G(BrCH2CH2CH2

39、Br)在C2H5ONa的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：。根據(jù)HI的反應(yīng)條件，可知HI的過程為酯的水解酸化過程，生成I的結(jié)構(gòu)簡式為：，I發(fā)生脫羧反應(yīng)生成J。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)PHB的結(jié)構(gòu)簡式，可知CPHB的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，答案為：縮聚反應(yīng)；（2）根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCH2COOH，其中包含的官能團(tuán)為羰基和羧基，答案為：羰基、羧基；（3）結(jié)合以上分析，可知A結(jié)構(gòu)簡式為：，答案為：；（4）D與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E，結(jié)合分析可知反應(yīng)方程式為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；答

40、案為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；（5）根據(jù)已知條件可得出E+GH反應(yīng)方程式是C2H5OOCCH2COOC2H5+BrCH2CH2CH2Br+2HBr；答案為：C2H5OOCCH2COOC2H5+BrCH2CH2CH2Br+2HBr；（6）X的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明其分子中含有甲酸酯基，根據(jù)題給限制條件，X為鏈狀的含甲酸酯基的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH2CHCH2、CH2CHCH(OOCH)CH3、CH2C(OOCH)CH2CH3、HCOOCHCHCH2CH3、HCOOCH2CHCHCH3、CH3C(OOC

41、H)CHCH3、HCOOCH2C(CH3)CH2、C(CH3)2CHOOCH。共8種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)2CHOOCH。其中答案為：8；C(CH3)2CHOOCH。（7）根據(jù)題意，以乙烯為原料合成目標(biāo)產(chǎn)物涉及碳鏈增長，根據(jù)題給信息，可先將乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為乙醛，然后2個乙醛分子在堿性條件下生成，再通過銀氨溶液氧化并酸化后可得目標(biāo)產(chǎn)物。故合成路線為：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO；答案為：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO?！军c(diǎn)睛】要注意有機(jī)信息的應(yīng)用。一些反應(yīng)中有新信息，一定要理解新信息的反應(yīng)機(jī)理，將其應(yīng)用于解

42、題中，同時有些合成路線需要用到的信息在題目的合成路線中。19.“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實(shí)驗小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法。資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.710-8；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.310-7、K2=5.610-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)：I2+I-I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。.制備消毒液（夾持裝置略）（1）制備NaClO消毒液的裝置是_（填C或D）。（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2

43、SiO3等物質(zhì)，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用_。（3）結(jié)合資料i，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設(shè)計如下實(shí)驗方案制備碘水：方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色2燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍(lán)3燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）振蕩后溶液保持無色不變藍(lán)（4）對比不同方案的實(shí)驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是_。（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因，提出

44、兩種假設(shè)：假設(shè)1：過量的NaClO將反應(yīng)生成的I2氧化為IO3-。設(shè)計實(shí)驗證實(shí)了假設(shè)1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_。假設(shè)2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實(shí)驗a證實(shí)了假設(shè)2成立，實(shí)驗a的操作及現(xiàn)象是_。（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由_。（7）預(yù)測燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明預(yù)測依據(jù)_?！敬鸢浮?(1). C (2). ClO-+H2OOH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)減小，分解速率減慢（或消毒液更穩(wěn)定） (3). Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2 (4). 溶液的酸堿性；消毒液和KI的相對用量 (5). 5ClO-+I2+H2O=2IO3+5Cl-+2H+ (6).