湖北省荊州市掇刀石中學2014-2015學年高二上學期12月階段檢測化學試題 Word版無答案【thancy3】

1、考試時間：100分鐘 滿分:100祝考試順利！每小題只有一個正確選項（每小題3分）1下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是a已知2h2 （g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kj/molb含20.0gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mol c已知c（石墨，s）c（金剛石，s）h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定d已知c(s)+o2(g)co2(g) h1；c(s)+1/2 o2(g)co(g)h2，則h1h22下列選項中的

2、原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是選項現(xiàn)象原因或結(jié)論a在 h2o2中加入mno2，能加速h2o2的分解速率mno2降低了反應(yīng)所需的活化能b向5ml 0.005moll-1fecl3溶液中加入5ml 0.015moll-1kscn溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1moll-1kscn溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動c將盛有no2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深該反應(yīng)h0，平衡向生成no2方向移動d在密閉容器中有反應(yīng)：axb(g)2c(g)。達到平衡時測得c(a)為0.5mol/l,將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(a)為0.4mol/l-1a非氣體、x=13下列化學用語

3、的書寫正確的是anah2po4的水解：h2po4-h2oh3o+hpo42-bh2s在水中的電離: h2s2h+s2-cna2so3的水解：so32-h2o hso3-oh-dch3coona在水中的電離：ch3coona ch3coo- + na+ 4在一定溫度下，向體積恒定為2l的密閉容器里充入2mol m和一定量的n，發(fā)生如下反應(yīng)：m(g)n(g)e(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得m的濃度為02mol/l。下列說法正確的是a4min時，m的轉(zhuǎn)化率為80% b4min時，用m表示的化學反應(yīng)速率為08mol/(lmin)c4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，m的物質(zhì)的量

4、減小 d4min時，e的物質(zhì)的量濃度為16mol/l5常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是a0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液b0.1mol/l的硫酸和0.1mol/l的氫氧化鋇溶液cph=4的醋酸溶液和ph=10的氫氧化鈉溶液dph=4的鹽酸和ph=10的氨水7常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是a使甲基橙呈紅色的溶液中：s2、cl、no3、na+b使石蕊呈藍色的溶液中：nh4+、al3+、no3、hco3c由水電離出的(h)11012moll1的溶液中：k+、cl、no3、na+d在0.1mol/l的氯化鐵溶液中：一、nh4、n

5、o3、cl8相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g) 3y2(g) 2xy3(g)，h92.6 kjmol1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器 編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化x2y2xy3130放熱 23.15 kj0.61.80.8q（q0）下列敘述不正確的是a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b容器中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量q為23.15kjc達平衡時，兩個容器中xy3的物質(zhì)的量濃度均為2 moll1d若容器體積為0.20 l，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kj9下列敘述正確的是a反應(yīng)2a(g)+b(g)=3

6、c(s)+d(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的h0b向沸水中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體的原理是加熱促進了fe3+水解c01mol/l的nh4cl溶液的kw大于001mol/lnh4cl溶液的kwd等體積，ph都為3的酸ha、hb分別與足量的zn反應(yīng)，ha放出的h2多，說明ha的酸性大于hb10某溫度時，向三個體積相等的恒容密閉容器a、b、c中，分別加入 2 mol hi;3mol hi； 1mol h2與1mo1 i2；發(fā)生反應(yīng)2hi (g) h2(g)+i2(g)，分別達平衡時，以下關(guān)系正確的是a平衡時，各容器的壓強：= b平衡時，i2的濃度：=c平衡時，i2的體積

7、分數(shù)：= d從反應(yīng)開始到達平衡的時間：11在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng): a(固)+3b(氣) 2c(氣)+d(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有b氣體有顏色）a混合氣體的壓強 b混合氣體的密度c氣體的平均分子量 d氣體的顏色12一定條件下的某密閉容器中，進行如下反應(yīng)并建立平衡：2x(g)y(g)z(g)w(g)；h0若改變某一條件，下列說法正確的是a使用催化劑或縮小容器容積，平衡均不發(fā)生移動b升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高x的轉(zhuǎn)化率c向容器中加入少量z，平衡后混合氣體中z的濃度變小d向容器中加入一定量的y，上述反應(yīng)的h不變13用水稀釋0.1mol l 1的

8、醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有h+的物質(zhì)的量，c(h+)，c(oh-)，a b c d14下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 常溫下，將1 ml ph3的醋酸加水稀釋至100 ml，測得其phksp(agi)，agcl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為agi沉淀d向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體，agcl的溶解度減小16下列說法錯誤的是a常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液ph=7，則c(na+)=c(ch3coo-) b某溫度下，ph=6的nacl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(na+)

9、= c(cl-)c(h+)c(oh-)c若2a moll1hcn與a moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)c(cn)，則混合溶液ph7d含0.1 mol nahco3和0.2molna2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)2c(co32)第ii卷（52分）17填空（10分）常溫下有濃度均為005 mol/l的四種溶液：na2co3 nahco3 hcl nh3h2o，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號）（2）上述溶液中，既能與naoh溶液反應(yīng)，又能與h2so4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系 （3）向中加入少量nh4cl固體

10、，此時c(nh4)/ c（oh)的值 （“增大”、“減小”或“不變” ）（4）若將和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積（“大于”、 “小于”或“等于”）（5）取10ml的溶液，加水稀釋到500ml，則此溶液中由水電離出的c(h) mol/l18（16分）、現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；三角漏斗。有下列藥品：naoh固體；0.1000mol/l的標準naoh溶液；未知濃度的鹽酸；na2co3溶液。試回答以下問題。（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 （2）配制250ml0.10

11、00mol/lnaoh溶液時，還缺少的儀器是 。（3）過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號）、為測定某h2c2o4溶液的濃度，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，加入適量稀h2so4后，用濃度為c mol/l kmno4標準溶液滴定。滴定原理為：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o（1）滴定時，kmno4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為 。（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得

12、所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。（4）在該溶液與koh溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/l khc2o4溶液中，c(c2o42-)c（h2c2o4），下列關(guān)系正確的是 。a. c（k+）+c（h+）=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-) bc (hc2o4-)+ c (c2o42-)+ c（h2c2o4）=0.1mol/lc. c(h+)c（oh-）d.c（k+）=c（h2c2o4）+c(hc2o4-)+c(c2o42-)19(本題16分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：n2(g)+o2(g)2no(g) h1 2no(g)+o2(g)2no2(g) h2co

13、2(g)co(g)+1/2o2(g) h3 2co(g)+2no(g)n2(g)+2co2(g) h4請完成以下問題：（1）請根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中h4= 。（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)的熱化學方程式為： 。該反應(yīng)在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)。（3）圖2表示反應(yīng)的反應(yīng)物no、co的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時co2的體積分數(shù)的影響。w、y、z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為： ， x、y、z三點，co的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 。t1時，在1l密閉容器中，01molco和01molno，達到y(tǒng)點時，測得no的濃度為002mol/l，則此溫度下平衡常數(shù)k= （算出數(shù)值）。若此溫度下，某時刻測得co、no、n2、co2的濃度分別為001 mol/l、a mol/l、001 mol/l、004 mol/l，要使反應(yīng)向正方向進行，a的取值范圍為 。（4）恒溫恒容時，反應(yīng)中no、co按一定比例投料，反應(yīng)過程中co濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，請在同一圖中繪出n2濃度隨時間的變化曲線。20（10分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(ksp)。酸或堿電離平衡常數(shù)(ka或kb)ch3cooh1.8105h2co3k1=4.3107k2=