2021年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解：化學(xué)方程式及其計(jì)算

1、2021年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解：化學(xué)方程式及其計(jì)算一、化學(xué)方程式1、 概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2、書(shū)寫(xiě)原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律；（2）符合客觀事實(shí)。3、書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；（配平時(shí)右下角的數(shù)字不能改動(dòng)），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；等；將短橫線改為等號(hào)；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”；、只能標(biāo)在生成物上，并且反應(yīng)物有氣體或固體時(shí)，不能再標(biāo)、；查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用。4、意義：（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

2、（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比；（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量=化學(xué)式量乘以系數(shù)）；5、讀法：以C+O2CO2為例。注意事項(xiàng)：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應(yīng)生成”。（1）宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）微觀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。（3）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。二、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反

3、應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) 類型 A+BAB ABA+B+ AB + CA +BC AB + CD AD+ BC 特征 反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物 反應(yīng)物和生成物都為化合物 2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)（說(shuō)清楚設(shè)的是

4、質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位）；(2)方：寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（一定配平）；(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。題型一 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、SO2 SO2 B、2KClO32KCl+3O2C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D、HCl+NaNO3NaCl+HNO3【答案】A1、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D. KCl+NaNO3=KNO3+N

5、aCl【答案】B2、下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A在氧氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲可發(fā)生劇烈燃燒2Fe+O2=2FeOB潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2OD加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體2KClO3=2KCl+O2【答案】C3、5月17日，80t液氧甲烷發(fā)動(dòng)機(jī)-“天鵲”20s試車在浙江湖州圓滿成功。液氧甲烷發(fā)動(dòng)機(jī)是以液氧為氧化劑，甲烷為燃料的液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)。請(qǐng)寫(xiě)出液氧甲烷發(fā)動(dòng)機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _?！敬鸢浮緾H42O2 CO2+2H2O。題型二 化學(xué)反應(yīng)的類型下列化學(xué)

6、反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2BCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2C2NaNO32NaNO2+O2 DCuO+H2Cu+H2O【答案】D1、下列變化不屬于氧化反應(yīng)的是( )A.動(dòng)物的呼吸 B.鹽酸除鐵銹 C.鐵制品生銹 D.天然氣燃燒【答案】B2、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應(yīng)DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)【答案】D3、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說(shuō)法正確的是（）A有單質(zhì)生

7、成的反應(yīng)是分解反應(yīng)B兩種化合物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)是置換反應(yīng)D化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的質(zhì)量可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量和【答案】D題型三 化學(xué)方程式的意義和讀法下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【趁熱打鐵】1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( )A. 化學(xué)反應(yīng)的快慢 B. 生成物 C. 反應(yīng)條件 D. 反應(yīng)物【答案】A2、高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純

8、硅的化學(xué)反應(yīng)原理為：SiO2+2CSi+2COSi+3HClHSiCl3+H2HSiCl3+H2Si+3X反應(yīng)制得粗硅，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)一步得到高純硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸點(diǎn)是 31.8下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)中X 的化學(xué)式為 HClB三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成C三氯硅烷中硅、氯元素的質(zhì)量比為 1：3D反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了硅元素的富集，將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅【答案】C3、關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣

9、完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【答案】C題型四 化學(xué)方程式的計(jì)算銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣_g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）0.2；（2）32.5%?！境脽岽蜩F】1、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2）?，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）A生成CO2的質(zhì)量是33gB生成物中CaO的質(zhì)量是42gC剩余固體中鈣元素的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)大于40%D剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4【答案】D2、今年“五一”假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來(lái)，想去學(xué)校實(shí)驗(yàn)室測(cè)定這些大理石中CaCO3的含量。她稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應(yīng)，記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不參與化學(xué)反應(yīng)）。加入次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g151055m試求：（1）m的值應(yīng)為_(kāi)；（2）實(shí)驗(yàn)中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）5； （2）75%； （3）7.3%。3、將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51